贵州省贵阳市第四十一中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析

贵州省贵阳市第四十一中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对于可逆反应：，下列图象正确的是参考答案：A略2.．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组（

）

①K＋、Cl－、NO3－、S2－；

②K＋、Fe2＋、I－、SO42－；

③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－

④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－

⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

A．①③

B．③⑤

C．③④

D．②⑤参考答案：B略3.下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是

（）

选项离子或分子要求ANa＋、HCO、Mg2＋、SO滴加氨水立即有沉淀产生BFe3＋、NO、SO、Cl－滴加盐酸立即有气体产生CNH、Al3＋、SO、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有气体产生DK＋、NO、Cl－、HS－c(K＋)＜c(Cl－)参考答案：A略4.(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4＝N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O将反应后的混合气体通入足量的BaCl2溶液，产生的沉淀为

（

）

A．BaSO4

B．BaSO3

C．BaSO4和BaSO3

D．BaS参考答案：C略5.下列说法正确的是（）A．若配制100mL0.5mol/LNa2SO4溶液，则需要称量Na2SO4?10H2O的质量为7.1gB．80gNaOH溶于1L水中，则溶质的物质的量浓度为2mol/LC．1mol氢气和1mol氦气中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同D．1molAl与足量的稀盐酸反应，失去的电子数为3NA参考答案：

考点：溶液的配制；物质的量的相关计算；物质的量浓度的相关计算．专题：计算题．分析：A．先计算出硫酸钠溶液中溶质硫酸钠的物质的量，再根据m=nM计算出需要Na2SO4?10H2O的质量；B．氢氧化钠溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L；C．稀有气体为单原子分子，1mol氦气中含有1mol氦原子；氢气和氦气的摩尔质量不同；D．铝为3价金属，1mol铝完全反应失去3mol电子．解答：解：A.100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中含有溶质硫酸钠的物质的量为：0.5mol/L×0.1L=0.05mol，需要Na2SO4?10H2O的质量为：322g/mol×0.05mol=16.1g，故A错误；B．80氢氧化钠的物质的量为2mol，2mol氢氧化钠溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L，则溶液的浓度不是2mol/L，故B错误；C．氢气的摩尔质量为2g/mol，氦气的摩尔质量为4g/mol，则1mol氢气的质量为2g，1mol氦气的质量为4g；1mol氢气含有2mol氢原子，而1mol氦气含有1mol氦原子，二者的质量、含有的原子数不同，故C错误；D．1molAl与足量的稀盐酸反应失去3mol电子，失去的电子数为3NA，故D正确；故选D．点评：本题考查了物质的量浓度的溶液的配制方法、有关物质的量的简单计算，题目难度不大，注意掌握配制一定浓度的溶液的方法，明确物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数等物理量之间关系，选项C为易错点，注意明确稀有气体为单原子分子．6.下列说法错误的是()。A．铜不能被稀硫酸氧化，但在加热时能被浓硫酸氧化B．铝和铁在浓硫酸和浓硝酸中被钝化，在稀硫酸和稀硝酸中则置换出H2C．钠、镁、铝的单质在空气中放置均可与O2反应D．钠在空气中燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产物是Na2O参考答案：BD略7.X、Y、Z、W、R五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，下列有关说法一定正确的是A．非金属性的强弱顺序：Y>W>RB．X、Y的气态氢化物的稳定性：X>YC．原子半径的大小顺序：Z>W>YD．W、R的最高价氧化物对应水化物的酸性：W>R参考答案：C略8.已知酸性：

综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将

完全转变为

的最佳方法是(

)A．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液B．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3溶液C．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2D．与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量的H2SO4溶液参考答案：C略9.右图是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和。下列说法不正确的是（）A．X元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形B．Z与Y元素形成的化合物可以是原子晶体C．W单质受热蒸发时吸收的热量用于克服分子间作用力D．Z的最高价氧化物能溶于X的最高价氧化物的水化物中参考答案：D略10.对元素”电负性”数值的理解不正确的是(

)A.”电负性”数值通常用来描述不同元素的气态原子得电子能力的大小B.”电负性”数值的大小通常可以区分是金属、非金属还是类金属C.成键两元素”电负性”数值的差值可以粗略预测形成化学键的类型D.”电负性”数值通常用来作为判断元素金属性、非金属性强弱的尺度参考答案：

C略11.下列离子方程式，正确的是

（

）A．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2气体：

H2O+SO2+Ca2++2ClO—===CaSO3↓+2HClO

B．向NH4HCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液

NH4++HCO3—+2OH—===H2O+CO32—

+NH3·H2O

C．向FeCl2溶液中加足量溴水

2Fe2++Br2===2Fe3++2Br—

D．NaAlO2溶液中通入过量CO2

2AlO2—+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO32—参考答案：答案：C12.下列离子方程式书写正确的是：A．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑B．Cl2溶于水：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl－＋ClO－C．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-＋6H+＋2MnO4－＝5SO42－＋2Mn2+＋3H2OD．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－＝BaSO4↓＋H2O参考答案：C略13.下列各组物质与其用途的关系不正确的是(

)A．过氧化钠：供氧剂

B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C．小苏打：

发酵粉主要成分

D．明矾：净水剂参考答案：B略14.将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL2mol/L盐酸溶液反应，实验测得生成气体的体积V（已折合为标准状况）与时间t的关系如图，下列说法错误的是

A．反应中，三种金属中有两种金属过量

B．参加反应的金属Na、Mg、Al的物质的量之比为6∶3∶2C．镁的物质的量为0.1molD．X=2.24参考答案：C略15.下列离子方程式正确的是A．氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-→BaSO4↓＋H2OB．饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳后溶液变浑浊：2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O→2NaHCO3↓C．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3—+OH—→CO32—+H2OD．5.6gFe与200mL2.0mol/LHNO3溶液充分反应：3Fe+2NO3—+8H+→3Fe2++2NO↑+4H2O参考答案：AB二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（08海南卷）(10分)现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应：①2Mg+O22MgO；②3Mg+N2Mg3N2；③2Mg+CO22MgO+C④Mg+H2OMgO+H2↑

⑤Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)

回答下列问题；

(1)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别______________________________________;

(2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)_________；

(3)通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?__________，原因是____________________；

(4)请设计一个实验，验证产物是氮化镁。

参考答案：答案：（1）B、D、F选择B，目的：除去空气中的水蒸气；选择D，目的：除去空气中的CO2；选择F，目的：除去空气中的O2（2）h→g→d→c→k→l→a→b（3）制得的氮化镁将不纯；因为A装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO2、水蒸气等与镁反应。（4）将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁。

解析：本实验的目的是：在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)，而在实验中，氧气、二氧化碳和水都能与镁反应，所以在把氮气通入A之前要除去空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气，除去氧气要用装置F，除去二氧化碳要用装置D，除去水蒸气要用装置B，并且除去的由前到后的顺序为：二氧化碳—水蒸气（从装置D中会带出水蒸气）—氧气。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(4分)碳纳米管(CNTs—CarbonNanotubes)的发现是材料科学研究领域的一个新的突破，它又称巴基管(Buckytube)，属富勒(Fullerene)碳系，是伴随着C60的研究不断深入而出现的。碳纳米管是处于纳米级范围内，具有完整分子结构的新型材料。典型的碳纳米管直径小于100nm，长度为几μm。(注：lnm＝10-9m，1μm＝10-6m)CNTs的基本结构主要由六边形碳环组成，此外还有一些五边形碳环和七边形碳环，试（1）这些五、七边形碳环在碳纳米管的什么位置比较多?

（2）你认为碳纳米管可能具有超导特性吗?为什么?参考答案：(共4分)

（1）碳纳米管管身弯曲开叉部位，以及两端封闭部分（2分）

（2）可能。由于这种碳纳米管可以看成石墨结构卷曲而成，所以在它的径向存在自由电子导电，所以可能具有超导性(其它答案只要合理均可给分)（2分）略18.硫酸铁铵[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。请回答下列问题：（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是__________________________，滤渣A的主要成分是__________________。（2）下列物质中最适合的氧化剂B是________；反应的离子方程式

。a．NaClO

b．H2O2

c．KMnO4

d．K2Cr2O7（3）操作甲、乙的名称分别是：甲______________，乙___________________。（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为

（写名称），能否用酸性的KMnO4溶液？

(填“能”或“不能”)理由是：

。（可用语言或方程式说明）（5）检验硫酸铁铵中NH4+的方法是________________________________________。（6）称取14.00g样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入0.05molBa(NO3)2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为______________________。参考答案：（1）增大溶液中SO浓度，将Ca2+转化为沉淀（同时抑制Fe2+水解或抑制Fe2+、Fe3+水解）（2分，只答出抑制水解给1分，不答不扣分）；

CaSO4（1分）（2）b（1分）；H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（2分）（3）冷却结晶（1分）

常温晾干（1分）（