福建省三明市建宁溪口中学2021年高一化学模拟试卷含解析

福建省三明市建宁溪口中学2021年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是(

)

A、都是含氧酸

B、都属于强电解质

C、都容易挥发

D、都能与金属Mg发生置换反应产生氢气参考答案：B略2.下列说法正确的是A．从I2的水溶液中分离出I2，可用萃取法B．从Na2CO3溶液中获得Na2CO3可用过滤法C．分离酒精和水的混合物可用分液的方法D．分离NaCl和AgCl的混合物，可用蒸馏法参考答案：A略3.下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是()A.清晨，人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象B.土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH4+等营养离子，使土壤具有保肥能力C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D.水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染参考答案：C【分析】气溶胶具有丁达尔现象；胶粒带电荷，能吸附带相反电荷的离子；红褐色沉淀是生成的氢氧化铁，不是胶体；烟尘属于气溶胶，胶体具有电泳性质。【详解】阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象是胶体的丁达尔现象，和胶体性质有关，A正确；土壤胶粒带电荷，能吸附带相反电荷的离子，可用胶体的知识解释，B正确；在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀，发生的是复分解反应，与胶体无关，C错误；烟尘属于气溶胶，用高压电除去工厂烟尘是应用了胶体的电泳性质，D正确。故选C。4.20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为

()A．100g/mol

B．108g/mol

C．55g/mol

D．96g/mol参考答案：B略5.下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是(

)

A．CO2→CO32－

B．FeCl3→FeCl2

C．C→CO2

D．HCl→MgCl2参考答案：B试题分析：A．CO2→CO32-中，C、O元素的化合价不变，则不发生氧化还原反应，故A不选；B．FeCl3→FeCl2中，Fe元素的化合价降低，需要还原剂(如铁粉)才能实现，故B选；C．C→CO2中，C元素的化合价升高，需要氧化剂才能实现，故C不选；D．HCl→MgCl2中，Cl元素的化合价不变，与氧化镁发生非氧化还原反应即可实现，故D不选；故选B。【名师点晴】本题考查氧化还原反应，明确氧化剂中元素的化合价降低是解答本题的关键，注意判断选项中元素的化合价。需加还原剂才能实现，则选项中为氧化剂发生的还原反应，氧化剂中某元素的化合价降低。6.某元素的阴离子Rn-，核外共有a个电子，原子的质量数为A，则mg该元素原子的原子核里含有中子数的物质的量是A．A－a－n

B．A－a＋nC．m(A－a＋n)/A

D．m(A－a－n)/A参考答案：C7.某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水浸取。在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（

）A.向浸取液中滴入硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含有Cl―B.向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含SO42―C.向浸取液中加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，说明雾霾中可能含有NO3―D.向浸取液中加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含有NH4＋参考答案：B【分析】A、硫酸银、氯化银、碳酸银都是白色沉淀；B、BaCl2溶液与硝酸银可以生成氯化银白色沉淀；C、红棕色气体产生，红棕色气体是二氧化氮，由NO与氧气反应生成；D、能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气。【详解】A、向浸取液中滴入硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明产生的沉淀是氯化银，选项A正确；B、BaCl2溶液与硝酸银可以生成氯化银白色沉淀，故此沉淀不一定是硫酸钡，选项B错误；C、红棕色气体产生，红棕色气体是二氧化氮，由NO与氧气反应生成，说明雾霾中可能含有NO3-，选项C正确；D、一种未知溶液滴加NaOH溶液，加热后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，故原溶液中存在铵根，选项D正确。【点睛】本题考查了物质性质的分析判断，注意离子检验时干扰离子的分析，掌握基础是关键，题目较简单。

8.C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时，放出的热量依次为393.5kJ、110.5kJ、890.3kJ、1366.8kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是A.C

B.CO

C.CH4

D.C2H5OH参考答案：C9.下列各组物质中分子数相同的是A.2LCO和2LCO2

B.9gH2O和标准状况下11.2LCO2C.标准状况下1molO2和22.4LH2O

D．0.2molH2和4.48LHCl气体参考答案：B10.下列物质中，即可与盐酸反应、又可与氢氧化钠溶液反应的是

①Na2SO4②NaHCO3③Al(OH)3

④Na2SO3⑤Al⑥Si⑦Na2O2A．全部

B．②③⑤⑥⑦

C．②③⑤⑦

D．②③④⑤⑦

参考答案：C11.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量稀盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液，可行的顺序是（）A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．②④⑤①③参考答案：C考点：粗盐提纯．

专题：化学实验基本操作．分析：除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子．盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，加氢氧化钠和氯化钡无先后顺序要求．解答：解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，②加过量的NaOH溶液，①过滤，③加适量的盐酸；或者，②加过量的NaOH溶液，⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，①过滤，③加适量的盐酸，所以正确的顺序是⑤④②①③或②⑤④①③，故选C．点评：本题主要考查了除杂质的原则，以及除杂质的顺序，注意为了将杂质除净，每次所加试剂要过量，这类题时常出现，要加以掌握．12.实验室制取Cl2的反应为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列说法正确的是(

)A．氧化剂是HCl，还原剂是MnO2B．每生成2molCl2，转移电子的物质的量是4molC．每消耗1molMnO2，表现还原作用的HCl为4molD．Cl2既是氧化产物又是还原产物参考答案：B考点：氧化还原反应．分析：在反应中MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2作氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，结合化合价的变化判断转移的电子数目．解答：解：A．Mn元素化合价降低，被还原，MnO2作氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，故A错误；B．反应中Cl元素化合价变化由﹣1价到0价，每生成1molCl2时，有2mol电子发生转移，所以生成2molCl2，转移电子的物质的量是4mol，故B正确；C．每消耗1molMnO2，4molHCl参加反应，有2mol被氧化，2mol表现出酸性，则表现还原作用的HCl为2mol，故C错误；D．Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，所以Cl2是氧化产物，故D错误．故选B．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意把握元素的化合价的变化，把握氧化还原反应的特征，根据化合价的变化计算转移电子的数目13.下列实验方案设计中，可行的是（

）

A.加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

B.用萃取的方法分离汽油和煤油。

C.用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物。D．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气。参考答案：A14.废电池必须进行集中处理的首要原因是（

）A.充电后可再使用B.回收利用石墨电极和金属材料C.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D.防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品参考答案：C废电池中含有重金属离子，为了防止重金属离子污染土壤和水源，所以要集中处理。

15.普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有关说法正确的是A.测量原理示意图中，电流方向从Cu流向Ag2OB.负极的电极反应式为2Cu+2OH--

2e-=Cu2O+H2OC.电池工作时，OH-向正极移动D.2molCu与1molAg2O的总能量低于1molCu2O与2molAg具有的总能量参考答案：BA.测量原理示意图中，铜为负极，氧化银为正极，所以电流方向从Ag2O流向Cu，故错误；B.铜为负极，失去电子，负极的电极反应式为2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O，故正确；C.电池工作时，OH-向负极移动，故错误；D.该反应为放热反应，所以2molCu与1molAg2O的总能量高于1molCu2O与2molAg具有的总能量，故错误。故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.酸性高锰酸钾溶液是常见的氧化剂。实验室需要480mL

浓度为0.12mol/L

的KMnO4溶液和500mL

浓度为0.5mol/L

的H2SO4溶液。根据两种溶液的配制情况回答下列问题。（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是(填序号

)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)A.使用容量瓶前检验是否漏水B.配制KMnO4溶液时,把称好的KMnO4固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm

处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。C.配制H2SO4溶液时，容量瓶用蒸馏水选净后，还要用0.5mol/LH2SO4溶液润洗，方可使用。D.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（3）根据计算用托盘天平称取KMnO4固体的质量为（4）

配制硫酸溶液过程中，下列操作会引起结果偏高的是(填序号)A.未洗涤烧杯、玻璃棒B.未冷却至室温就转移到容量瓶定容C.定容时仰视刻度线D.量筒量取浓硫酸仰视刻度线。参考答案：（1）BD

500mL容量瓶、玻璃棒

（2）BC

（3）9.5g

（4）BD解析：（1）配制一定浓度的溶液过程中，一定不会用到烧瓶和分液漏斗，答案选BD；需要用500mL容量瓶配制溶液，用胶头滴管定容，搅拌或引流用的是玻璃棒，还缺少500mL容量瓶和玻璃棒；（2）A．容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，为了避免漏液，使用容量瓶前检验是否漏水，选项A正确；B．容量瓶为定量仪器，只能用于配制一定浓度的溶液，不能用于溶解或者稀释溶质，选项B错误；C．容量瓶不能润洗，否则会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，选项C错误；D．定容结束后，需要进行摇匀，操作方法为：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，选项D正确。答案选BC；（3）实验室需要480mL

浓度为0.12mol/L

的KMnO4溶液，需要配制500mL0.12mol/L的溶液，需要KMnO4的质量为：m=cVM=0.12mol/L×0.5L×158g/mol=9.5g；（4）A、未洗涤烧杯、玻璃棒，导致硫酸的量偏小，使溶液浓度偏低，选项A错误；B、在烧杯中稀释浓硫酸时放出热，所以立即转移到容量瓶中，会使得溶液的体积膨胀，等到冷却到室温，使得溶液的体积变小，所以使溶液浓度偏高，选项B正确；C、定容时仰视，使得溶液的体积变大，所以使溶液浓度偏低，选项C错误；D、量筒量取浓硫酸仰视刻度线，则所量硫酸体积偏大，故所配溶液浓度偏高，选项D正确；答案选BD。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ·mol－1)。下面是一些共价键的键能：

共价键H-HN≡NN-H键能(kJ·mol－1)436945391（1）上表中的数据判断工业合成氨的反应是______(填“吸热”或“放热”)反应；（2）298K时，取1molN2和3molH2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。若1molN2和3molH2完全反应放出或吸收的热量为Q1，则Q1为__________；（3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是____________；

A．Q1＞Q2

B．Q1＜Q2

C．Q1＝Q2如此选择的理由：___________________________________________。参考答案：（1）放热（2）93KJ

（3）

A

，

反应是可逆反应，不能完全进行

。1