安徽省宿州市刘套中学高二化学测试题含解析

安徽省宿州市刘套中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.C3H6ClBr的同分异构体有种。（

）A、4

B、5

C、6

D、7参考答案：B略2.要使蛋白质从溶液中析出而又不改变蛋白质的性质，应加入的试剂是A、乙醇

B、福尔马林

C、(NH4)2SO4浓溶液

D、(CH3COO)2Pb浓溶液参考答案：C略3.在5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O中发生氧化反应和还原反应的氮原子质量比是

A．1︰1

B．3︰5

C．5︰3

D．2︰8参考答案：C略4.下面是小王在医院做的血常检查报告单的部分内容。小王应注意补充的微量元素是No项目结果正常范围参考值单位1红细胞计数2.33.5~5×1012/L2血红蛋白75110~150g/L3血小板计数205.0100~300109/LA、硒

B、锌

C、铁

D、碘参考答案：C略5.被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O＝ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是（

）A．该电池的正极为锌B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C．电池负极反应式为：Zn+2OH--2e-＝ZnO+H2OD．当0.lmolZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×l023参考答案：C略6.已知：△H=－1025kJ／mol，该反应是一个可逆反应，若反应起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

(

)参考答案：C略7.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）A．正极反应式：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgClB．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C．Na+不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物参考答案：B考点：电极反应和电池反应方程式；原电池和电解池的工作原理．专题：压轴题．分析：根据电池总反应可判断出反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极，AgCl是氧化产物；方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子；在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以形成闭合电路．解答：解：A、根据电池总反应：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可判断出Ag应为原电池的负极，负极发生反应的电极方程式为：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgCl，而不是正极方程式，故A错；B、根据方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子，故B正确；C、在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故C错；D、反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极，AgCl是氧化产物，故D错．故选：B．点评：本题考查原电池的电极反应和离子的定向移动以及电化学的简单计算，做题时要注意总电池反应式的判断利用，运用两极上的反应特点做题，分析Mn元素的化合价变化是该题的难点．8.镍镉（Ni－Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充．放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是(

)A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+OH－=NiOOH+H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动参考答案：A9.已知温度T时水的离子积常数为KW。该温度下，将浓度为amol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A．a=b

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c(H＋)=mol/L

D．混合溶液中，c(H＋)+c(B－)=c(OH－)+c(A－)参考答案：C略10.下列分子中，所有原子均在同一平面的是A．甲醛

B．甲苯

C．一氯甲烷

D．2-甲基丙烯参考答案：A略11.右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是

（）

A、生铁块中的碳是原电池的正极

B、红墨水柱两边的液面变为左低右高

C、两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e－→Fe2+

D、a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀参考答案：B略12.下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是：

A.NaHSO4

B.Al3+

C.CO32－

D.K+参考答案：D略13.室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（

）

A.0.２mol/L的醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液

B.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水

C.pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水

D.pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液参考答案：略14.如图所示装置实验，若X轴表示流入阴极的电子的物质的量，则Y轴可表示

①c(Ag+)

②a棒的质量

③c(NO-3)

④b棒的质量

⑤溶液的pH

A①③

B③④

C①②④

D①③⑤参考答案：D略15.某羧衍物A，其分子式为C6H12O2，已知：A又知D不与Na2CO3溶液反应，C和E都不能发生银镜反应，则A可能的结构有

A、1种

B、2种

C、3种 D、4种参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.右图是研究催化剂对过氧化氢分解反应速率影响的实验装置图。某学生研究小组在50ml量筒中盛满水，倒置于水槽中，通过分液漏斗把过氧化氢溶液加入锥形瓶中（内中已有适量催化剂），记录各时间段收集到的氧气的体积。实验一：以二氧化锰作催化剂，进行以下四组实验。第1组：粉末状的二氧化锰0.2g+5ml6%H2O2第2组：粉末状的二氧化锰0.2g+3ml10%H2O2第3组：粉末状的二氧化锰0.1g+5ml6%H2O2第4组：颗粒状的二氧化锰0.1g+5ml6%H2O2催化剂：MnO2第1组第2组第3组第4组前15s产生氧气的量（ml）111587前30s产生氧气的量（ml）2124119前45s产生氧气的量（ml）31351812前60s产生氧气的量（ml）45482615实验二：以不同的催化剂对过氧化氢（均为5ml6%H2O2）分解反应速率影响进行研究，记录反应的时间t和相应的量筒内的气体体积读数V，用（V2—V1）/t作为反应速率的表达式（单位：ml·s-1），得到以下实验数据：催化剂产生气体速率/ml·s-1

催化剂产生气体速率/ml·s-1MnO20.03

土豆0.03CuO0.07

活性炭0.12（1）

写出H2O2分解的反应方程式

（2）

实验一的几组数据能说明

（3）

实验二的几组数据反映出

（4）

用碰撞理论解释催化剂能增大化学反应速率的原因

。参考答案：（1）

反应式略（2）

第①组和第②组反映出浓度与反应速率的关系

第③组和第④组反映出反应物颗粒大小对反应速率的影响

第①组和第③组反映出催化剂的用量与反应速率大小的关系（3）

反映出催化剂与反应液的接触面积的大小影响化学反应速率（4）

催化剂的使用，降低了一个反应所需的活化能，从而增大了反应体系中活化分子的百分数，使有效碰撞的机会增多，导致反应速率明显加快。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有A、B、C、D四种有机物，均由碳、氢、氧三种元素组成。A、B的实验式相同，B、C的分子式相同，B、C在一定条件下相互作用可生成D。常温常压下，A是气体，B、C、D是固体，四种物质均易溶于水，A、B、C可发生银镜反应，B的相对分子质量是A的6倍。(1)写出四种有机物的名称：A：________、B：________、C：________、D：________。(2)写出D的一种同分异构体发生水解反应的化学方程式：___________________________________________________。参考答案：(1)甲醛葡萄糖果糖蔗糖

18.将1molI2(g)和2molH2(g)置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)

DH<0，并达到平衡。HI的体积分数j(HI)随时间的变化如曲线(II)所示。（1）达到平衡后，I2(g)的物质的量浓度为

；（2）若改变反应条件，j(HI)的变化过程如曲线(Ⅰ)所示，则该条件可能是

（填入下列条件的序号）。①恒容条件下，升高温度②恒容条件下，降低温