高一化学物质及其变化单元测试题

高一化学物质及其变化单元测试题

高一化学物质及其变化单元测试题时间：40分钟班别：___________学号：____________姓名：___________成绩：____________可能用到的相对原子质量：O16Cl35.5Mn55一、选择题（1－12题每小题只有一个正确选项，13、14题有一或二个正确选项，每小题4分，共56分）1、下列分散系最稳定的是A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液2、NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+、和SO42-。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸式盐纳米科技是21世纪经济发展的发动机。人们会利用纳米级（1-100nm，1nm=10-9m）微粒物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。请解答3、4两题。3、下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液4、将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是A．该分散系不能发生布朗运动B．该分散质颗粒能透过滤纸C．该分散系属于胶体D．该分散质颗粒能发生丁达尔现象5、下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是A．Zn与CuSO4溶液的反应B．分解氯酸钾制氧气C．NaOH溶液与盐酸中和D．MgCl2溶液与KOH溶液产生沉淀6、能用Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的化学反应是A．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑B．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OC．Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3-D．Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓7、必须加入还原剂才能实现的反应是A．KMnO4→O2B．Fe3+→Fe2+C．S→SO2D．CO32-→CO28、在pH=1的无色溶液中，能够大量共存的离子组是A．Cu2+、Cl-、Ba2+、Na+B．K+、CO32-、Na+、Cl-16、一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。同时，服用维生素C可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。17、（4分）（1）电解质是指能在水溶液或熔融状态下导电的物质，如K+、Ba2+、OH-、NO3-、Mg2+、Na+、Cl-、SO42-等离子体。其中，酸是指能够电离出氢离子的化合物。纳米材料也是一种胶体，丁达尔效应是指胶体粒子对光散射形成的现象。18、（12分）（1）石灰石溶于盐酸的离子方程式为：CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O。该方程式与化学反应事实一致，符合化学反应的基本规律。（2）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：Cu2++2OH-→Cu(OH)2↓。该方程式与化学反应事实一致，符合化学反应的基本规律。（3）硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应的离子方程式为：H++OH-→H2O。该方程式与化学反应事实一致，符合化学反应的基本规律。（4）硝酸银溶液与氯化钠溶液反应的离子方程式为：AgNO3+Cl-→AgCl↓+NO3-。该方程式与化学反应事实一致，符合化学反应的基本规律。19、（4分）（1）NaBH4被称为万能还原剂，它在水中溶解并与水反应生成NaBO2和H2↑。正确的说法是NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂。在这个反应中，硼元素被氧化，氢元素被还原，符合氧化还原反应的基本规律。20、（8分）（1）O3+2KI+H2O→2KOH+I2+O2是一个氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的反应。在这个反应中，氧气是氧化剂，I-是还原剂，符合氧化还原反应的基本规律。（2）2CH3COOH+Ca(ClO)2→2HClO+Ca(CH3COO)2是一个氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的反应。在这个反应中，Ca(ClO)2是氧化剂，CH3COOH是还原剂，符合氧化还原反应的基本规律。（3）I2+2NaClO3→2NaIO3+Cl2是一个氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的反应。在这个反应中，NaClO3是氧化剂，I2是还原剂，符合氧化还原反应的基本规律。（4）4HCl+MnO2→MnCl2+Cl2↑+2H2O是一个氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的反应。在这个反应中，MnO2是氧化剂，HCl是还原剂，符合氧化还原反应的基本规律。解在浓盐酸中反应生成氯气和氯化锰，求：（1）反应中氧化态发生变化的元素是谁？其氧化态变化了多少？（2）如果反应中使用的是稀盐酸而不是浓盐酸，反应会发生什么变化？为什么？（3）如果反应物中加入过量的二氧化锰，会对反应有什么影响？为什么？改写：本题考察了二氧化锰在浓盐酸中的反应，生成氯气和氯化锰。其中，二氧化锰是被氧化的物质，其氧化态发生了变化。如果使用稀盐酸，反应会发生变化，可能会影响反应的速率和产物的生成。如果加入过量的二氧化锰，可能会影响反应的平衡，导致反应不完全或产物的生成受到限制。在100mL过量的浓盐酸中，当反应生成4.48L氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）。请计算：⑴反应耗用MnO2的质量⑵被氧化的HCl物质的量(3)原浓盐酸的物质的量浓度答案：1.计算反应耗用MnO2的质量：根据反应方程式，1molMnO2可生成1molCl2，所以生成的氯气的物质的量为4.48mol。根据反应方程式，1molMnO2可生成3molCl2，所以反应中耗用的MnO2的物质的量为4.48/3=1.493mol。MnO2的相对分子质量为86.94，所以反应中耗用的MnO2的质量为1.493×86.94=129.8g。所以⑴的答案为129.8g。2.计算被氧化的HCl物质的量：根据反应方程式，1molMnO2可生成5molHCl，所以反应中被氧化的HCl的物质的量为4.48×5=22.4mol。所以⑵的答案为22.4mol。3.计算原浓盐酸的物质的量浓度：根据题目条件，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L，体积为