2022年黑龙江省哈尔滨市兴盛中学高二化学下学期期末试卷含解析

2022年黑龙江省哈尔滨市兴盛中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此原理有关的是①乙醇沸点低

②乙醇密度比水小

③乙醇有还原性

④乙醇是烃的含氧化合物A．②④

B．②③

C．①③

D．①④参考答案：C略2.下列说法正确的是（

）A．填埋法是垃圾处理的最佳方法

B．酸雨形成的主要原因是汽车尾气的任意排放

C．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放

D．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液参考答案：C略3.科学家早在2000年就在英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米粒子具有相同数量级的是（

）A.溶液

B.悬浊液

C.乳浊液

D.胶体参考答案：D略4.下列物质是由3种氨基酸分子脱水缩合生成的四肽的结构简式：这种四肽彻底水解时，不可能产生的氨基酸是（

）A.

B.NH2—CH2—COOH

C.

D.参考答案：A略5.X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是()A．第一电离能X<Y

B．X的原子半径比Y小

C．电负性X>Y

D．X和Y的核电荷数之差为m－n参考答案：A略6.下列电离方程式正确的是（）A．? B．Ba（OH）2?Ba2++2OH﹣C．HCO3﹣+H2O?H3O++CO32﹣ D．NaHCO3═Na++H++CO32﹣参考答案：C考点：电离方程式的书写．分析：分清电解质的强弱，强电解质在水溶液里完全电离生成阴阳离子，电离方程式写“=”，弱电解质在水溶液里部分电离，电离方程式写“?”，书写时要遵循原子守恒、电荷守恒，据此分析解答．解答：解：A、酸是二元弱酸存在电离平衡，分步电离，电离方程式为：H2C2O4?H++HC2O4﹣，HC2O4﹣?H++C2O42﹣，故A错误；B、氢氧化钡为强碱，是强电解质，完全电离，故用等号，故B错误；C、由于碳酸是二元弱酸，不能完全电离，故HCO3﹣在水分子的作用下部分电离为CO32﹣，故电离方程式为：HCO3﹣+H2O?H3O++CO32﹣，故C正确；D、由于碳酸是二元弱酸，不能完全电离，故HCO3﹣在水分子的作用下只能部分电离为CO32﹣，即NaHCO3只能完全电离为Na+和HCO3﹣，即正确的离子方程式为：NaHCO3=Na++CO3﹣，故D错误．故选C．点评：本题考查了电离方程式的书写，明确电解质的强弱及电离方程式的书写规则是解本题关键，注意HCO3﹣原子团不能拆，题目难度不大7.下列物质分子中一定含有π键的是(

)A．HCl

B．H2O2

C．C2H4

D．CH2Cl2参考答案：C略8.苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素。结构简式如右图。关于苏丹红说法错误的是()

A．分子中含一个苯环和一个萘环

B．属于芳香烃

C．能被酸性高锰酸钾溶液氧化

D．能溶于苯参考答案：B略9.下列物质属于酚类的是

A．CH3CH2OH

B．HOC6H4CH3

C．C6H5CH2OH

D．C6H5OCH3

参考答案：B10.从实验的安全考虑，下列四种演示金属钾与水反应现象的现象装置或操作较为合理的是：参考答案：B略11.相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃，在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，需要空气的量的比较中正确是A．烷烃最多

B．烯烃最多

C．炔烃最多

D．三者一样多参考答案：A略12.某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX分子中含质子的物质的量是（

）A． （A+N+m）mol

B．（A﹣N）molC．（A﹣N）mol

D．（A﹣N+m）mol参考答案：D解：HmX的相对分子质量为A+m，agHmX分子的物质的量为n（HmX）==mol，X原子的质量数为A，含N个中子，则质子数为A﹣N，所以在agHmX分子中含质子的物质的量是mol×（A﹣N+m）=（A﹣N+m）mol，故选D．13.下列离子方程式的书写正确的是

A．铁和稀硫酸反应

2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应

OH?+HCO3?＝CO32?+H2O

C．钠和冷水反应

Na＋2H2O＝Na+＋2OH?＋H2↑

D．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O参考答案：B略14.

参考答案：AD15.对于反应：2SO2＋O22SO3，下列说法错误的是A．使用合适的催化剂可以加大反应速率B．升高温度可以增大反应速率C．增大O2浓度可以使SO2转化率达到100％D．增大O2浓度可以增大反应速率参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色．（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是：

（填粒子的化学式，下同）；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是

．（2）现提供以下试剂：A．酸性高锰酸钾溶液

B．氢氧化钠溶液

C．四氯化碳D．硫氰化钾溶液．请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象．乙同学正确选用试剂（填代号）实验现象第一种方法

第二种方法

（3）根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是

若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行？

理由是：

．参考答案：（1）Br2；Fe3+（FeCl3、FeBr3）；（2）

乙同学正确选用试剂实验现象第一种方法C有机层无色第二种方法D溶液变红（3）Fe2+；不可行；因为Br2和Fe3+都能把I﹣氧化成I2．解：（1）由信息可知，溶液为黄色的原因有两种，含溴单质或亚铁离子被溴氧化生成铁离子，则甲认为溶液变黄色的物质是Br2，乙认为溶液变黄色的物质是Fe3+（FeCl3、FeBr3），故答案为：Br2；Fe3+（FeCl3、FeBr3）；（2）实验证明乙同学的推断是正确的，证明不含溴单质或存在铁离子均可则选四氯化碳时有机层为无色，则不含溴单质，说明乙同学正确；选NaOH溶液，出现红褐色沉淀，说明乙同学正确；选硫氰化钾，溶液变为红色，说明乙同学正确，故答案为：

乙同学正确选用试剂实验现象第一种方法C有机层无色第二种方法D溶液变红（3）由上述分析可知，还原性亚铁离子大于溴离子，则稀溴化亚铁溶液中通入氯气，还原性强的易被氧化，则Fe2+先被氧化，若在稀溴化亚铁溶液中通人足量氯气时，两种离子均被氧化，离子反应为2Fe2++4Br﹣+Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣；Br2和Fe3+都能把I﹣氧化成I2，所以不能用淀粉碘化钾溶液检验，故答案为：Fe2+；不可行；因为Br2和Fe3+都能把I﹣氧化成I2．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）将13.5g由镁粉、铝粉组成的混合粉末置于500mL3mol?L－1的硫酸中，充分搅拌后粉末全部溶解，再加入400mL8mol?L－1的NaOH溶液，充分反应后，结果只得到一种白色沉淀，试分析确定上述金属粉末中金属镁的质量分数的取值范围。参考答案：

18.现有5.6g某烃在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓H2SO4和碱石灰，测得浓H2SO4增重7.2g，碱石灰增重17.6g。已知相同条件下，该烃的蒸汽对H2的相对密度为28，且能使酸性高锰酸钾褪色或溴水褪色，与HCl反应只有一种产物，推测它的分子式，写出该有机物的结构简式、键线式并用系统命名法进行命名。参考答案：该烃的最简式为CH2；

可设其分子式为(CH2)n，则n=

=4

(3分)∴该烃的分子式为C4