初中化学-原子的构成教学课件设计

第三节原子的构成

第一课时原子的结构及原子质量计算

1.知道原子是由原子核和核外电子构成的，记住核电荷数、质子数和核外电子数的关系。2.知道原子是构成物质的一种基本微粒，知道原子的性质。3.知道什么是相对原子质量，能说出相对原子质量和实际质量的关系，能根据相对原子质量的概念进行简单计算。道尔顿模型汤姆森模型卢瑟福模型波尔模型电子云模型原子结构发现历程α粒子轰击金箔卢瑟福提出原子有核讨论交流（1）大多数α粒子顺利穿透金箔（2）一小部分α粒子改变原来的方向原子核体积很小，原子内部空间很大，电子在原子核外运动。原子核带正电，当带正电的α粒子经过原子核附近时受到排斥而改变方向。（3）极少数α粒子被反弹回来原子核的质量比α粒子大得多，当α粒子正面撞击原子核时，α粒子被反弹回来。原子结构初步认知1.原子由原子核和核外电子构成2.原子核位于原子中心，核外电子绕核高速运转。3.原子核相比原子体积小，但质量大。4.原子核带正电，电子带负电。归纳总结原子核能否再分呢？

原子核{波尔模型质子（+）中子（不带电）试着说出原子的结构一.原子的结构原子带电吗?为什么？核电荷数=质子数=核外电子数构成原子的各种粒子的质量构成原子的微粒电子原子核质子中子电性和电量1个电子带一个单位负电荷1个质子带一个单位正电荷中子不显电性质量/kg9.109×10-311.673×10-271.675×10-27原子的质量集中在原子核上，电子质量可忽略不计，质子和中子质量大致相等名称符号原子核核外电子数质子数中子数氢H101碳C666氧O888钠Na111211氯Cl181726分析表中信息，看看能得出哪些结论？活动天地1.不同原子的质子数一定不同。同一类原子质子数相同，中子数可能不同

2.不是所有原子都有中子（氢原子的中子数为0）3.质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。

4.核外电子数=质子数=核电荷数笔记原子构成的物质：金属固态非金属稀有气体

生活小发现1.石墨由碳原子构成，报纸上的一个点就含有1018个碳原子2.墙角长期堆放了一堆煤球，等煤球用完了却发现墙都变黑了，而且无法擦去3.水银由汞原子构成，水银温度计能指示出温度的高低二.原子性质1.674×10-27

1.993×10-26

2.657×10-26

9.288×10-26

氢碳氧铁1个原子的质量/kg原子种类几种原子的质量三、原子质量的计量相对原子质量我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。他主持测定的铟、铱、锌等元素的相对原子质量被国际原子量学会所采用，这是国际上第一次采用中国测定的相对原子质量数据。计算公式相对原子质量注意：1.相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量，单位为1，一般不写。2.原子实际质量与相对质量成正比相对原子质量=一个原子的实际质量一个碳12原子质量的1/12探寻规律原子种类质子数中子数电子数原子质量相对原子质量氢1011.67×10-27kg1碳6661.993×10-26kg12氧8882.657×10-26kg16钠1112113.818×10-26kg23铁2630269.288×10-26kg56相对原子质量≈质子数+中子数学完本节课你有什么新的收获？知识：方法：观念：原子结构，原子质量计量实验探究猜想，科学计量原子可分，'‘相对”比较当堂训练（1-4为必做，5为选做）1.下列有关原子的说法中正确的是（）A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的B.原子的类别是由原子核内的质子数所决定C.原子中不存在带电微粒，整个原子不显电性D.原子的质量主要集中在质子和电子上2.碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳和镁的原子质量之比为(

)A.12:1

B.2:12

C.2:1

D.1:2BD3.锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为（）A.1B.3C.4D.74.朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么()A．该原子是一种氢原子 B．该原子的相对原子质量为1C．该原子核外有3个电子 D．该原子核带2个单位的正电荷BA5.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：（1）能保持物质化学性质的粒子是_____

（2）化学变化中的最小微粒是_______

（3）能直接构成物质的粒子是______

（4）构成原子核的粒子是_________

（5）带正电的粒子是___________

（6）带负电的粒子是__________（7）不带电的粒子是____________

（8）质量