可自辑配套课件第3章3节20课时

第20课时 实验室里研究不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治第3章|自然界中的元素第3章|自然界中的元素氧化还原2．二氧化硫(1)物理性质颜色状态气味密度溶解性毒性无色气体刺激性气味比空气大易溶于水有毒(2)化学性质(反应用化学方程式表示)用途：制硫酸、漂白剂、消毒剂、防腐剂。实验室制法：Na2SO3

＋H2SO4(浓)===Na2SO4

＋SO2

↑＋H2O。3．浓硫酸(1)物理性质颜色状态密度溶解性沸点挥发性无色黏稠状

液体比水

大与水以任意比混合，溶于水

放热高沸点难挥发Cu＋2H2SO4(浓)==△===

CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)化学性质①强氧化性钝化：常温下，浓硫酸能使铁、铝表面形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止浓硫酸与内部金属继续反应。与金属反应：如与铜反应的化学方程式为

；现象：产生有刺激性气味的

无色气体，溶液稀释后呈

蓝色。c

．与非金属反应：如与木炭反应的化学方程式为②吸水性：浓硫酸能吸收物质中存在的水分，常用作干燥剂。③脱水性：浓硫酸能将有机物中的氢、氧原子以2∶1的比例脱去形成H2O。

；现象：产生大量

无色气体。C＋2H2SO4(浓)==△===

CO2↑＋2SO2↑＋2H2O4．不同价态的硫相互转化的应用——工业制备硫酸(1)生产流程S――2①2O

O2②98.3%的浓硫酸③3

2→SO

――→SO

―――――――→H

SO4①

。②

。③

。(2)涉及的化学方程式点燃S＋O

=====SO2

22SO2＋O2催化剂△2SO3SO3＋H2O===H2SO4氮氧化物硫的氧化物化石燃料写出序号代表的相应的化学方程式：①。。。。2SO2＋O2

粉尘等催化2SO3②

SO3＋H2O===H2SO4③

SO2＋H2O

H2SO3④

2H2SO3＋O2===2H2SO4氢能风能太阳能4．常见的环境污染(1)酸雨——由SO2

和氮氧化物溶于水造成的。(2)光化学烟雾——由氮氧化物、碳氢化合物造成的。

(3)臭氧空洞——氮氧化物、氟氯烃等的排放引起的。

(4)温室效应——大气中CO2

含量的不断增加造成的。(5)白色污染——塑料制品的大量使用，随意丢弃。(6)赤潮和水华——含氮、磷工业废水、农业废水和生活污水的任意排放。若发生在淡水中称为“水华”，发生在海水中称为“赤潮”。水俣病——含汞的工业废水引起的水体污染。PM2.5——空气中直径小于等于

2.5

微米的颗粒物，其表面积大，活性强，易吸附有毒有害物质，且在大气中停留时间长，因而严重影响人体健康和大气的环境质量。解析：选C。酸性氧化物的通性：①与水反应生成相应价态的酸，②与碱反应生成盐和水，③与碱性氧化物反应生成盐。C

项中，SO2

表现还原性。2．把二氧化硫和另一种气体X

同时通入BaCl2

试液中，产生)B．NH3了沉淀，则X

不可能是(A．Cl2C．O2D．CO2解析：选D。SO2

和Cl2

在水溶液中反应生成H2SO4

和HCl，H2SO4

与BaCl2

反应会生成BaSO4

沉淀；二氧化硫与氨气在水溶液中反应会生成亚硫酸铵，亚硫酸铵会和氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀；SO2、O2、H2O反应会生成H2SO4，H2SO4与BaCl2

反应会生成BaSO4

沉淀。3．将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。反应物溴水酸性KMnO4溶液氢硫酸(H2S

溶液)滴有酚酞的NaOH溶液石蕊溶液品红溶液反应现象SO2

的性质答案：反应物溴水酸性KMnO4溶液氢硫酸(H2S

溶液)滴有酚酞的NaOH溶液石蕊溶液品红溶液反应现象退色退色有淡黄色沉淀生成退色变红退色还原性水溶SO2

的性质还原性氧化性酸性氧化物液呈酸漂白性性解析：选D。A、B

项中硫元素的化合价不变，浓硫酸只表现出酸性；C项中硫元素的化合价全部降低，浓硫酸只表现出强氧化性；D项中有一部分硫元素的化合价降低，另一部分硫元素的化合价不变，所以浓硫酸在反应中既表现出强氧化性又表现出酸性。)5．将浓硫酸缓慢加入到浓盐酸中，产生的现象是(A．放出黄绿色气体

B．冒白雾，混合溶液温度升高

C．液体四溅

D．冒白烟，液体四溅解析：选B。由于浓硫酸在吸水过程中放出大量热，又因为浓盐酸有较强的挥发性，因此产生的现象是冒白雾，混合溶液温度升高。由于浓硫酸不能氧化HCl，故无氯气放出。缓慢加入浓硫酸不会引起液体四溅。6．(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式为

。(2)试用下表所示各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是

→

→

→

。(填装置的编号)(3)实验时可观察到装置①中

A瓶中的溶液退色，C

瓶中的溶液

不

退

色

。

A

瓶

中

溶

液

的

作

用

是

，B

瓶中溶液的作用是

，C

瓶中溶液的作用是

。(4)装置②中所加固体药品是

，可验证的产物是

，确定装置②在整套装置中位置的理由是

。(5)装置③中所盛溶液是

，可验证的产物是

。解析：浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应生成H2O(g)、SO2(g)、CO2(g)三种气态物质，要验证以上各产物，应充分考虑它们的性质。可以用无水硫酸铜检验其中的H2O(g)，白色粉末状的无水硫酸铜吸水后变为蓝色；由于检验CO2、SO2

时都用到溶液，会带出水蒸气，所以验证产物水蒸气应放在最前边；

SO2

可使品红溶液退色，检验出SO2，接着用酸性KMnO4溶液将SO2

氧化除去，因为SO2

和CO2

都可使澄清石灰水变浑浊，因此检验CO2

之前应先检验并除去SO2，并需再次用品红溶液确认SO2

已除尽；最后用澄清石灰水检验CO2。答案：(1)C＋2H2SO4(浓)==△===2SO2↑＋CO2↑＋2H2O(2)④

②

①

③

(3)验证产物中有SO2产物中的

SO2

已被完全除去

(4)无水硫酸铜除去

SO2

确认水蒸气

产物通过①③时会带出水蒸气，所以②必须在①③之前(5)澄清石灰水

CO2答案：A8．大气中的二氧化硫和二氧化氮溶于水后会形成酸雨。下列说法错误的是(

)

A．二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨的主要物质B．酸雨的主要成分为H2SO4

和HNO3C．汽车尾气中的NOx

是指NO2

D．煤燃烧时加入适量石灰石，可减少废气中SO2

的量解析：选C。A

项，二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨的主要物质，A

项正确；B

项，酸雨的主要成分为H2SO4

和HNO3，B

项正确；C

项，汽车尾气中的NOx

是指NO、NO2，C

项错误。

D

项，

煤燃烧时加入适量石灰石，

将发生反应CaCO3==高=温==CaO＋CO2↑，CaO＋SO2===CaSO3，减少了废气中SO2

的量，D

项正确。9．空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是(

)A．推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2

污染

B．实施绿化工程，防治扬尘污染

C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染

D．加大石油、煤炭的开采速度，增强化石燃料的供应量解析：选D。加大石油、煤炭的开采速度，只会加剧生态环境恶化，不利于改善空气质量。10．直接排放含SO2

的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。(1)用化学方程式表示SO2

形成硫酸型酸雨的反应：

。(2)在钠碱循环法中，Na2SO3

溶液作为吸收液，可由NaOH

溶液吸收SO2

制得，该反应的