影响化学反应速率的因素课件人教版高中化学选修四

第二章化学反应与能量

2.2影响化学反应速率的因素人教版选修四

化学反应的有效碰撞理论⑴化学反应的实质是：旧的化学键断裂，新的化学键形成⑵化学反应发生的先决条件：反应物分子相互接触和碰撞注意：在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞；不能发生化学反应的碰撞叫无效碰撞；有效碰撞次数越多，反应速率越快。力量不够取向不好好球！有效碰撞⑶在化学上，把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。①活化分子具有较高的能量，能量不足的分子获取能量后才能变成活化分子。②在温度不变时，对某一个反应来说，活化分子在反应物中所占的百分数是恒定的，且与温度呈正比。活化分子百分数:（活化分子数/反应物分子数）×100%化学反应发生的条件■反应速率与单位时间内分子间有效碰撞次数（有效碰撞频率）有关外界条件如浓度、压强、温度、催化剂的变化对有效碰撞的频率有何影响？对化学反应速率有何影响呢？影响化学反应速率的因素课件人教版高中化学选修四影响化学反应速率的因素课件人教版高中化学选修四一.浓度对反应速率的影响（实验2-2）影响化学反应速率的因素一原理2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O实验步骤影响化学反应速率的因素课件人教版高中化学选修四影响化学反应速率的因素课件人教版高中化学选修四实验现象褪色时间结论KMnO4酸性溶液褪色KMnO4酸性溶液褪色褪色时间长较0.1mol·L－1H2C2O4溶液褪色时间短H2C2O4溶液浓度越大，KMnO4酸性溶液褪色越快，反应速率也越快；反之H2C2O4溶液浓度越小，反应速率越慢【结论】在其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率。影响化学反应速率的因素课件人教版高中化学选修四影响化学反应速率的因素课件人教版高中化学选修四反应物浓度增大：即单位体积内反应物分子总数数增大单位体积内活化分子数增加有效碰撞次数增多反应速率加快影响化学反应速率的因素课件人教版高中化学选修四影响化学反应速率的因素课件人教版高中化学选修四【规律】其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。

注意：1.此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，改变它们的用量不会改变化学反应速率。2.固体物质的反应速率与接触面积有关，颗粒越细，表面积越大，反应速率就越快，块状固体可以通过研细来增大表面积，从而加快化学反应速率。3.若随着浓度的改变，物质的本质发生了变化，反应速率的含义也将不同，如：浓硫酸与铁的反应。影响化学反应速率的因素课件人教版高中化学选修四影响化学反应速率的因素课件人教版高中化学选修四1.一定条件下，在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：A.增加盐酸的浓度B.加水C.增加同浓度盐酸的量D.改加CaCO3粉末

2.把下列4种X溶液，分别加入到4个盛有10mL2mol·L－1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X与盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是A.20mL,3mol·L－1

B.20mL,2mol·L－1C.10mL,4mol·L－1

D.10mL,2mol·L－1解析此题主要考查浓度对化学反应速率的影响，X溶液的浓度大小决定了反应速率的快慢。那么是否是C中4mol·L－1的X与盐酸反应速率最快呢？此题很容易错选C选项，实际上应考虑加水稀释后溶液中X的浓度，同一体积的溶液中X的物质的量越大，浓度就越大，A中X的物质的量最大，故速率最大。影响化学反应速率的因素课件人教版高中化学选修四影响化学反应速率的因素课件人教版高中化学选修四二.压强对反应速率的影响【结论】增大压强，相当于增大反应物浓度，反应速率加快。影响化学反应速率的因素课件人教版高中化学选修四影响化学反应速率的因素课件人教版高中化学选修四注意：1.压强影响，只适用于讨论有气体参加的反应，当然并不一定全部是气体。2.当其他条件不变，若压强变化能引起参与反应物质的浓度发生变化时，化学反应速率才能发生变化。影响化学反应速率的因素课件人教版高中化学选修四影响化学反应速率的因素课件人教版高中化学选修四注意“真”变和“假”变：若体系的压强变化而使反应物或生成物的浓度发生变化即“真”变，否则是“假”变。a.恒压时充入He：由于SO2、O2、SO3的物质的量不变，体积V变大，浓度降低相当于“减压”，反应速率降低。b.恒容时充入He：由于反应物、生成物浓度不变，反应体系压强不变相当于“假”变。如：2SO2+O2

2SO3影响化学反应速率的因素课件人教版高中化学选修四影响化学反应速率的因素课件人教版高中化学选修四1.反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大E.保持压强不变，充入CO使容器体积变大2.一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)=2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是()A.缩小体积使压强增大

B.恒容，充入N2C.恒容，充入He D.恒压，充入HeAC三.温度对反应速率的影响（实验2-3）实验原理Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O实验操作实验现象混合后均出现浑浊，但70℃热水一组首先出现浑浊实验结论升高温度，化学反应速率增大【结论】其他条件不变时，升高温度，可以增大反应速率。【原因】(1)浓度一定时，升高温度，分子的能量增加，活化分子百分数增加，反应速率增大。(2)温度升高，使分子运动的速度加快，单位时间内反应物分子间的碰撞次数增加，反应速率也会相应的加快。【规律】(2)一般，温度每升高10℃，化学反应速率增大2～4倍。(1)反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小。四.催化剂对化学反应速率的影响【结论】使用催化剂可以改变反应速率。原理实验操作实现现象①未加入MnO2时，带余烬的木条无明显变化②加入MnO2后，锥形瓶内立即产生大量气泡，并且带余烬的木条复燃结论MnO2能加快H2O2的分解E1E2ΔH无催化剂有催化剂反应过程能量【原因】加入催化剂改变反应的路径，降低反应所需的活化能，反应体系中活化分子百分数提高。(1)催化剂只能改变反应速率，不能改变反应方向，反应热没变。(2)对于可逆反应，同一催化剂能同等程度的改变正、逆化学反应的速率。(3)催化剂有一定的选择性和活化温度。【规律】学习小结外界条件对反应速率的影响条件变化微观因素变化化学反应速率变化活化分子百分数单位体积内分子总数单位体积内活化分子数目有效碰撞浓度增大不变增加增加增加加快压强增大不变不变增加增加加快温度升高增加不变增加增加加快催化剂使用增加不变增加增加加快1.增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（）；对于气体参与体系增大压强使反