高中一轮复习：原子结构-化学键课件

第1节原子结构化学键-2-考纲要求:1.了解元素、核素和同位素的含义。

2.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

3.了解相对原子质量、相对分子质量的定义,并能进行有关计算。

4.了解原子核外电子排布规律。

5.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。

6.掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式等表示方法。-3-考点一考点二基础梳理考点突破考点三原子结构1.原子的结构-4-考点一考点二基础梳理考点突破考点三2.构成原子或离子的微粒间的数量关系(1)原子中:质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数。(2)阳离子的核外电子数=质子数-阳离子所带的电荷数。(3)阴离子的核外电子数=质子数+阴离子所带的电荷数。(4)对于

:质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。-5-考点一考点二基础梳理考点突破考点三3.元素、核素、同位素、同素异形体(1)同素异形体。同种元素组成的不同单质,比如白磷与红磷,石墨、金刚石与C60,O2与O3等。(2)元素、核素、同位素。①关系图示:-6-考点一考点二基础梳理考点突破考点三②同位素的特征。相同存在形态的同位素,化学性质相同,物理性质不同。天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般保持不变。③常见的重要核素及其应用。-7-考点一考点二基础梳理考点突破考点三-8-考点一考点二基础梳理考点突破考点三高中一轮复习：原子结构化学键ppt【公开课课件】高中一轮复习：原子结构化学键ppt【公开课课件】-9-考点一考点二基础梳理考点突破考点三2.元素、核素、同位素的比较

高中一轮复习：原子结构化学键ppt【公开课课件】高中一轮复习：原子结构化学键ppt【公开课课件】-10-考点一考点二基础梳理考点突破考点三高中一轮复习：原子结构化学键ppt【公开课课件】高中一轮复习：原子结构化学键ppt【公开课课件】-11-考点一考点二基础梳理考点突破考点三答案解析解析关闭答案解析关闭高中一轮复习：原子结构化学键ppt【公开课课件】高中一轮复习：原子结构化学键ppt【公开课课件】-12-考点一考点二基础梳理考点突破考点三高中一轮复习：原子结构化学键ppt【公开课课件】高中一轮复习：原子结构化学键ppt【公开课课件】-13-考点一考点二基础梳理考点突破考点三跟踪训练1.中国计量科学研究所研制的NIM5铯原子喷泉钟,2000万年误差不到一秒,目前成为国际计量局认可的基准钟之一,参与国际标准时间修正。关于Cs元素,下列说法错误的是(

)A.137Cs和133Cs互为同位素B.单质Cs与水反应非常缓慢C.137Cs比133Cs多4个中子D.137Cs最外层只有1个电子B解析:137Cs和133Cs是同种元素的不同核素,且中子数不等,互为同位素,故A正确;单质Cs比钠、钾活泼,与水反应非常剧烈,故B错误;137Cs比133Cs的中子数多137-133=4,故C正确;137Cs为第ⅠA族元素,最外层只有1个电子,故D正确。高中一轮复习：原子结构化学键ppt【公开课课件】高中一轮复习：原子结构化学键ppt【公开课课件】-14-考点一考点二基础梳理考点突破考点三2.医学界通过用放射性14C标记C60,发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞,从而抑制艾滋病(AIDS)。下列有关14C的叙述正确的是(

)A.14C与C60中普通碳原子的化学性质不同B.14C与14N含的中子数相同C.14C是C60的同素异形体D.14C与12C互为同位素D解析:14C与C60中普通碳原子,为同种元素的原子,其化学性质相同,A错误;14C的中子数为14-6=8,14N的中子数为14-7=7,B错误;14C是原子,不是单质,与C60不是同素异形体,C错误;14C与12C的质子数均为6,中子数分别为8、6,二者互为同位素,D正确。高中一轮复习：原子结构化学键ppt【公开课课件】高中一轮复习：原子结构化学键ppt【公开课课件】-15-考点一考点二基础梳理考点突破考点三核外电子排布1.在同一原子中各电子层之间的关系2.核外电子排布规律

高中一轮复习：原子结构化学键ppt【公开课课件】高中一轮复习：原子结构化学键ppt【公开课课件】-16-考点一考点二基础梳理考点突破考点三3.最外层电子数与元素性质的关系(1)稀有气体元素原子最外层已排满8个电子(He排满2个),既不易得到电子又不易失去电子。(2)金属元素原子最外层电子数一般小于4,常易失去最外层电子,形成8电子或2电子(如Li+)的稳定结构。(3)非金属元素原子最外层电子数一般大于或等于4,易得到电子或形成共用电子对,达到最外层8电子稳定结构。高中一轮复习：原子结构化学键ppt【公开课课件】高中一轮复习：原子结构化学键ppt【公开课课件】-17-考点一考点二基础梳理考点突破考点三4.原子(离子)结构示意图表示方法如Na的原子结构示意图如下:高中一轮复习：原子结构化学键ppt【公开课课件】高中一轮复习：原子结构化学键ppt【公开课课件】-18-考点一考点二基础梳理考点突破考点三自主巩固下图为几种粒子的结构示意图,完成以下填空。(1)属于阳离子结构的粒子是③⑤⑧(填编号,下同)。(2)具有稳定性结构的原子是②。(3)只能得电子的粒子是③⑤;只能失电子的粒子是①④⑥;既能得电子,又能失电子的粒子是⑦⑧。(4)③粒子半径小于(填“大于”“小于”或“等于”)④粒子半径。(5)某元素R形成的氧化物为R2O3,则R的离子结构示意图可能是⑤。高中一轮复习：原子结构化学键ppt【公开课课件】高中一轮复习：原子结构化学键ppt【公开课课件】-19-考点一考点二基础梳理考点突破考点三1.1~20号元素原子核外电子排布的特点与规律(1)原子核中无中子的原子(2)最外层只有一个电子的原子:H、Li、Na、K;最外层有两个电子的原子:He、Be、Mg、Ca。(3)最外层电子数等于次外层电子数的原子:Be、Ar;最外层电子数是次外层电子数2倍的原子:C;最外层电子数是次外层电子数3倍的原子:O。(4)电子层数与最外层电子数相等的原子:H、Be、Al;最外层电子数是电子层数2倍的原子:He、C、S;最外层电子数是电子层数3倍的原子:O。(5)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子:Li、Si。(6)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子:Li、P。高中一轮复习：原子结构化学键ppt【公开课课件】高中一轮复习：原子结构化学键ppt【公开课课件】-20-考点一考点二基础梳理考点突破考点三高中一轮复习：原子结构化学键ppt【公开课课件】高中一轮复习：原子结构化学键ppt【公开课课件】-21-考点一考点二基础梳理考点突破考点三例2(2016全国Ⅱ,改编)a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+的电子层结构相同,d与b同族。下列叙述错误的是(

)A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1价B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性A解析:根据a的原子中只有1个电子,可知a为氢元素,依据b2-和c+的电子层结构相同,且元素都为短周期元素,可知b为氧元素,c为钠元素,最后根据d与b同族且为短周期元素可知d为硫元素。NaH中H为-1价,A项错误;由H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等物质可知B项正确;原子半径由大到小的顺序为Na>S>O>H,C项正确;H2S的水溶液呈弱酸性,D项正确。高中一轮复习：原子结构化学键ppt【公开课课件】高中一轮复习：原子结构化学键ppt【公开课课件】-22-考点一考点二基础梳理考点突破考点三易错警示利用核外电子排布推断元素需要注意的三点(1)核外电子排布的几条规律是相互联系的,不能孤立地理解,必须同时满足各项要求,如M层不是最外层时,最多能容纳18个电子,当M层为最外层时,最多容纳8个电子。(2)细心审题,看清楚是“最外层电子数”“次外层电子数”还是“内层电子数”等。(3)思维全面,有些描述并不一定指的是一种元素,切勿漏掉。如短周期中最外层电子数与电子层数相等的元素是H、Be、Al三种。高中一轮复习：原子结构化学键ppt【公开课课件】高中一轮复习：原子结构化学键ppt【公开课课件】-23-考点一考点二基础梳理考点突破考点三跟踪训练3.原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是(

)A.元素的非金属性次序为c>b>aB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6答案解析解析关闭因a-的电子层结构与He相同,所以a为H;因b、c次外层有8个电子,最外层电子数分别为6、7,所以b、c分别为S、Cl;因c-和d+的电子层结构相同,且d最外层为1个电子,所以d为K。故c(Cl)、b(S)、a(H)的非金属性次序为c(Cl)>b(S)>a(H),A项正确;元素H与K不能形成共价化合物,所以B项错误;元素K可与H、S、Cl分别形成离子化合物KH、K2S、KCl,所以C项正确;因a、b、c对应元素的最高化合价和最低化合价分别为+1、+6、+7价和-1、-2、-1价,所以它们的代数和分别为0、4、6,D项正确。答案解析关闭B高中一轮复习：原子结构化学键ppt【公开课课件】高中一轮复习：原子结构化学键ppt【公开课课件】-24-考点一考点二基础梳理考点突破考点三4.在电解冶炼铝的电解槽中存在电解质W2[X2Y2Z4]。已知其涉及的四种元素的简单离子的电子层结构均相同,Y原子最外层电子数为次外层的3倍,X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半。下列说法正确的是(

)A.原子序数:W>X>Y>ZB.原子半径:W>X>Y>ZC.W的最高价氢氧化物的碱性比X的弱D.Y的最简单氢化物的稳定性比Z的强答案解析解析关闭四种元素的简单离子的电子层结构相同,Y原子最外层电子数为次外层的3倍,则Y为氧元素;X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半,则X为铝元素。结合电解质W2[X2Y2Z4]的化学式表示形式推知W显正价,Z显负价,再由四种元素的简单离子的电子层结构相同以及化合物中各元素化合价代数和为零推知W为钠元素,Z为氟元素,该电解质为Na2[Al2O2F4]。原子序数的大小关系为X(Al)>W(Na)>Z(F)>Y(O),A项错误;同周期元素的原子序数越小,原子半径越大,故四种原子的半径大小关系为W(Na)>X(Al)>Y(O)>Z(F),B项正确;W(Na)元素的金属性比X(Al)强,则NaOH的碱性比Al(OH)3强,C项错误;Z(F)元素的非金属性比Y(O)强,则HF的稳定性强于H2O,D项错误。答案解析关闭B高中一轮复习：原子结构化学键ppt【公开课课件】高中一轮复习：原子结构化学键ppt【公开课课件】-25-考点三考点一考点二基础梳理考点突破化学键与物质的类别1.化学键(1)化学键的定义及分类。

(2)化学反应的本质:反应物的旧化学键断裂与生成物的新化学键形成。高中一轮复习：原子结构化学键ppt【公开课课件】高中一轮复习：原子结构化学键ppt【公开课课件】-26-考点三考点一考点二基础梳理考点突破2.离子键与共价键的比较

高中一轮复习：原子结构化学键ppt【公开课课件】高中一轮复习：原子结构化学键ppt【公开课课件】-27-考点三考点一考点二基础梳理考点突破3.电子式(1)定义:在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。高中一轮复习：原子结构化学键ppt【公开课课件】高中一轮复习：原子结构化学键ppt【公开课课件】-28-考点三考点一考点二基础梳理考点突破(2)电子式的书写:高中一轮复习：原子结构化学键ppt【公开课课件】高中一轮复习：原子结构化学键ppt【公开课课件】-29-考点三考点一考点二基础梳理考点突破高中一轮复习：原子结构化学键ppt【公开课课件】高中一轮复习：原子结构化学键ppt【公开课课件】-30-考点三考点一考点二基础梳理考点突破高中一轮复习：原子结构化学键ppt【公开课课件】高中一轮复习：原子结构化学键ppt【公开课课件】-31-考点三考点一考点二基础梳理考点突破高中一轮复习：原子结构化学键ppt【公开课课件】高中一轮复习：原子结构化学键ppt【公开课课件】-32-考点三考点一考点二基础梳理考点突破1.化学键类型的判断方法(1)从物质构成角度判断:高中一轮复习：原子结构化学键ppt【公开课课件】高中一轮复习：原子结构化学键ppt【公开课课件】-33-考点三考点一考点二基础梳理考点突破高中一轮复习：原子结构化学键ppt【公开课课件】高中一轮复习：原子结构化学键ppt【公开课课件】-34-考点三考点一考点二基础梳理考点突破2.离子化合物与共价化合物的判断方法

高中一轮复习：原子结构化学键ppt【公开课课件】高中一轮复习：原子结构化学键ppt【公开课课件】-35-考点三考点一考点二基础梳理考点突破答案解析解析关闭答案解析关闭高中一轮复习：原子结构化学键ppt【公开课课件】高中一轮复习：原子结构化学键ppt【公开课课件】-36-考点三考点一考点二基础梳理考点突破高中一轮复习：原子结构化学键ppt【公开课课件】高中一轮复习：原子结构化学键ppt【公开课课件】-37-考点三考点一考点二基础梳理考点突破高中一轮复习：原子结构化学键ppt【公开课课件】高中一轮复习：原子结构化学键ppt【公开课课件】-38-考点三考点一考点二基础梳理考点突破跟踪训练5.下列各组化合物中,化学键类型完全相同的是(

)A.C2H6、H2O2、C2H5OH

B.HCl、NaCl、MgCl2C.H2O、CO2、Na2O2 D.NaOH、NaClO、Na2OA解析:A项各物质中只存在共价键,正确;B项HCl中存在共价键,而NaCl、MgCl2中存在离子键,错误;C项Na2O2中存在共价键和离子键,而H2O、CO2中只存在共价键,错误;D项Na2O中只存在离子键,而NaOH、NaClO中既存在离子键又存在共价键,错误。高中一轮复习：原子结构化学键ppt【公开课课件】高中一轮复习：原子结构化学键ppt【公开课课件】-39-考点三考点一考点二基础梳理考点突破6.下表中相关物质的信息都正确的一项是(

)A解析:NaClO是由Na+、ClO-通过离子键形成的离子化合物,其中ClO-内有共价键,ClO-具有强氧化性,NaClO是常用的消毒剂“84”消毒液的主要成分,A项正确;H2O2是共价化合物,其电子式是

,B项错误;NH3用于工业制硝酸,与其水溶液呈碱性无关,C项错误;NaHCO3除含离子键外还含共价键,用作泡沫灭火剂与NaHCO3的受热易分解无关,D项错误。高中一轮复习：原子结构化学键ppt【公开课课件】高中一轮复习：原子结构化学键ppt【公开课课件】-40-1.牢记的1个符号

。A表示质量数,Z表示质子数,X表示元素符号,m表示化合价数,a表示电荷数,b表示粒子中所含原子数。2.熟记“两素”“三同”:元素、核素;同位素、同素异形体、同分异构体。3.理解3条原子核外电子排布的规律(1)能量最低原则。(2)每层最多容纳2n2个电子。(3)最外层电子数不超过8(K层为最外层不超过2),次外层电子数不超过18,倒数第三层电子数不超过32。4.掌握原子中的两个关系(1)质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数(2)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)高中一轮复习：原子结构化学键ppt【公开课课件】高中一轮复习：原子结构化学键ppt【公开课课件】-41-高中一轮复习：原子结构化学键ppt【公开课课件】高中一轮复习：原子结构化学键ppt【公开课课件】-42-21346751.科研人员发现放射性元素钬

可有效治疗肝癌。下列说法正确的是

(

)A.该原子的相对原子质量为166B.该原子中含有的质子数为99C.该原子含有的电子数为67D.该原子的质子数比中子数多32C解析:该原子的质量数为166,为该原子的相对原子质量近似整数值,A项错误;该原子中含有的质子数为67,中子数为99,中子数比质子数多32,B、D项错误;由原子中,原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,可知钬原子含有的电子数为67,C项正确。高中一轮复习：原子结构化学键ppt【公开课课件】高中一轮复习：原子结构化学键ppt【公开课课件】-43-2134675B高中一轮复习：原子结构化学键ppt【公开课课件】高中一轮复习：原子结构化学键ppt【公开课课件】-44-4312675A高中一轮复习：原子结构化学键ppt【公开课课件】高中一轮复习：原子结构化学键ppt【公开课课件】-45-43126754.下列说法正确的是(

)A.非金属单质中一定存在共价键B.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C.含共价键的化合物不一定是共价化合物D.溶于水能导电的化合物就是离子化合物C解析:非金属单质中不一定存在共价键,如稀有气体中不存在共价键,A错误;金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物,如氯化铝是共价化合物,B错误;含共价键的化合物不一定是共价化合物,如氢氧化钠是离子化合物,C正确;溶于水能导电的化合物不一定是离子化合物,如HCl、CO2等属于共价化合物,D错误。高中一轮复习：原子结构化学键ppt【公开课课件】高中一轮复习：原子结构化学键ppt【公开课课件】-46-67531245.下列说法正确的是(

)A.16O和18O原子的核外电子排布不相同B.含有离子键的