2022-2023学年浙江省杭州市绿城育华桃花源学校高一化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年浙江省杭州市绿城育华桃花源学校高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于氧化还原反应实质的说法中正确的是（

）

A．是否有电子转移

B．是否有单质生成

C．是否有氧元素的参加

D．是否有化合物分解参考答案：A略2.下列物质中，含有非极性共价键的是A．N2

B．CO2

C．NaOH

D．CH4参考答案：A3.向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是

A．钠块浮在乙醇液面上

B．钠块熔成小球

C．钠块与乙醇反应发出“嘶嘶”的声音

D．钠块表面有气泡产生参考答案：D略4.NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是(

)

A.标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子B.同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积C.0.50mol/L硫酸钠溶液中约含有NA个钠离子D.在常温常压下，17g氨气所含电子数目为10NA参考答案：D略5.某非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素A．在自然界中只以化合态的形式存在

B．单质常用作半导体材料和光导纤维C．最高价氧化物能与水反应生成酸

D．常温下与氯气反应参考答案：A略6.(不定项)下列除去括号内杂质的有关操作正确的是A.苯(硝基苯)：加少量蒸馏水振荡，待分层后分液B.乙醇(水)：加新制的生石灰，蒸馏C.CO2(HCl、水蒸气)：通过盛有碱石灰的干燥管D.乙烷(乙烯)：通入氢气发生加成反应参考答案：B试题分析：A．苯和硝基苯都不溶于水，不分层，无法分离，A项错误；B．氧化钙可与水反应生成难挥发的氢氧化钙，乙醇和氧化钙不反应，所以可用加生石灰蒸馏的方法分离，B项正确；C．二氧化碳能与碱石灰反应，将原物质除掉，不符合除杂原则，C项错误；D．引入了新的杂质氢气，氢气和乙烷无法分离，D项错误；答案选B。【名师点睛】本题考查物质的分离和提纯。在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则:1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。7.下列各项实验操作和方法中，正确的是（

）A．为加快过滤速度，可用玻璃棒在过滤器中搅拌B．可用坩埚蒸发浓缩CuSO4溶液C．分液漏斗和容量瓶使用前都需要检查是否漏液D．为了除去乙醇中的少量水，可直接蒸馏参考答案：C考点：过滤；蒸发和结晶、重结晶；分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：A、过滤实验中玻璃棒的作用是引流；B、根据蒸发浓缩使用的仪器来回答；C、根据分液漏斗和容量瓶使用的注意事项来回答；D、乙醇中的水可用CaO吸收，然后蒸馏提纯．解答：解：A、过滤实验中玻璃棒的作用是引流，目的是防止滤液弄破滤纸，使实验失败．用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，起不到过滤的作用，故A错误；B、据蒸发浓缩使用的仪器是蒸发皿，可用蒸发皿蒸发浓缩CuSO4溶液，故B错误；C、分液漏斗和容量瓶均带有瓶塞，使用前都需要检查是否漏液，故C正确；D、乙醇中的水可用CaO吸收生成难挥发的氢氧化钙固体，虽蒸馏可提纯，但不能直接蒸馏，故D错误．故选C．点评：本题考查学生化学实验的基本操作知识，教材知识的熟练记忆并灵活应用是解题的关键，难度不大．8.在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是（

）A．容器中SO2、O2、SO3共存

B．SO2与SO3的浓度相等C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2

D．反应容器中压强不随时间变化参考答案：D略9.过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是

A．Na2O

B．Na2CO3

C．Na2O2和Na2CO3

D．Na2O2和Na2O参考答案：B10.根据反应（1）2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋（2）2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－（3）HClO＋H＋＋Cl－=H2O＋Cl2，可以判断出各粒子的氧化性由强到弱顺序正确的是A.HClO>Cl2>Fe3＋>Cu2＋B.Cl2>HClO>Fe3＋>Cu2＋C.Cl2>Fe3＋>HClO>Cu2＋D.HClO>Cl2>Cu2＋>Fe3＋参考答案：A试题分析：根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可以推断：（1）Cu2+＞Fe2+；（2）Fe3+＞Cu2+；（3）Cl2＞Fe3+；（4）HClO＞Cl2。故选A。点评：在同一反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。11.X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是A.

B.C.

D.参考答案：D略12.用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法中不正确的是（

）

A．1molNa作为还原剂可提供的电子数为NA

B．标准状况下，22.4L氯气中所含的氯原子数为NA

C．常温常压下，16gO3所含的原子数为NA

D．18g水所含的质子数为10NA参考答案：B略13.某二价阳离子含24个电子，它的质量数为59，则该离子核内中子数是A．22

B．26

C．33

D．35参考答案：C略14.下列各组酸中，酸性依次增强的是A．H2CO3、H2SiO3、H3PO4

B．H2SO3、H3BO3、HMnO4

C．HI、HCl、H2S

D．HClO、HClO3、HClO4参考答案：D15.下列说法中，不正确的是（）A．利用焰色反应可鉴别K2CO3溶液和Na2CO3溶液B．利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体C．运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物D．广范pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5参考答案：D【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】A．Na、K的焰色反应分别为黄色、紫色；B．丁达尔现象为胶体特有的性质；C．互溶但沸点不同的液体利用蒸馏法分离；D．pH试纸测定的数值为正整数．【解答】解：A．Na、K的焰色反应分别为黄色、紫色，则用焰色反应可鉴别K2CO3溶液和Na2CO3溶液，故A正确；B．丁达尔现象为胶体特有的性质，则用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体，故B正确；C．互溶但沸点不同的液体利用蒸馏法分离，则运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物，故C正确；D．pH试纸测定的数值为正整数，则广范pH试纸测得某碱性溶液的pH为12或13，不可能为12.5，故D错误；故选D．【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、混合物分离提纯等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaC1的流程如下：（1）加入A试剂，是为了除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子。A代表的是多种试剂，按滴加顺序依次为:iNaOH,ⅱ__________,ⅲ_________(填化学式)。（2）请写出下列试剂加入试剂i时发生主要反应的离子反应方程式：_________（3）右下图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是________(填标号)。a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b.玻璃棒用作引流c.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d.滤纸边缘高出漏斗e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度（4）操作III的名称是__________（5）mg粗盐提纯后得到ng纯净的NaCl固体，则m与n的大小关系为_________.A.m>n

B.m无法确定.（6）实验室需配制480mL0.400mol/L盐酸，现用如图所示浓盐酸配制，回答下列问题:盐酸分子式:HCl相对分子质量:36.5密度:1.2g/cm3HCl的质量分数为:36.5%

①配制需要的玻璃仪器有玻璃棒、量简、烧杯、________(填仪器名称)②需量取浓盐酸的体积为:__________mL。(结果保留1位小数)参考答案：(1)BaCl2

Na2CO3

(2)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

(3)ade

(4)蒸发结晶

(5)D

(6)①胶头滴管

500mL容量瓶

②16.7mL解析：(1)除杂过程中通常加入过量的除杂试剂，但要不引入新的杂质，所有注意先后顺序，硫酸根离子可以用钡离子除去，钙离子用碳酸根离子除去，同时碳酸根离子也可以除去多余的钡离子，所以先加氯化钡后加入碳酸钠。故答案为：BaCl2

；Na2CO3

（2）加入氢氧化钠，与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；（3）在过滤时注意一贴二低三靠，滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘，玻璃棒靠在三层滤纸一侧，烧杯靠在玻璃棒上引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁，同时玻璃棒不能进行搅拌，所以有ade不规范；（4）操作Ⅲ为从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，为蒸发结晶；

（5）.在粗盐提纯过程中加入了钠离子和氯离子，所以不能确定前后的质量关系，故答案为：D；（6）①配制一定物质的量浓度的溶液需要使用的仪器有一定规格的容量瓶，烧杯，玻璃棒，胶体滴管，量筒等，所以缺少的为胶头滴管和500mL容量瓶；②需要配制500mL溶液，所以需要的盐酸的体积计算公式为，故答案为：16.7mL。点睛：除杂的原则有1.将杂质转化为容易分离的物质；2.不引入新杂质；3.需要保留的物质不能减少。根据除杂原则，粗盐提纯中加入的三种除杂试剂为氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡，注意氯化钡在碳酸钠之前，保证加入的钡离子能被碳酸根离子除去，而多余的氢氧根离子和碳酸根离子，在过滤后加入盐酸除去。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知金属钠投入水中能发生下列反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．如将2.3g钠投入水中，充分反应．据此，请计算下列问题：（1）求生成的NaOH的物质的量；（2）求生成的H2的体积（标准状况）．参考答案：（1）生成氢氧化钠的物质的量是0.1mol；（2）生成氢气体积在标况下是4.48L．【考点】化学方程式的有关计算．【分析】（1）Na投入水中生成NaOH和氢气，根据Na原子守恒计算生成n（NaOH）；（2）钠和水反应生成NaOH和氢气，该反应中只有Na失电子，只有水得电子，根据转移电子守恒计算生成n（H2），再根据V=nVm计算生成氢气体积．【解答】解：（1）Na投入水中生成NaOH和氢气，根据Na原子守恒得生成n（NaOH）=n（Na）==0.1mol，答：生成氢氧化钠的物质的量是0.1mol；（2）钠和水反应生成NaOH和氢气，该反应中只有Na失电子，只有水得电子，根据转移电子守恒得生成n（H2）=2n（Na）=2×0.1mol=0.2mol，V（H2）=nVm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，答：生成氢气体积在标况下是4.48L．18.在加热的条件下，用MnO2与含溶质为1.2mol的浓盐酸反应