2022年江苏省徐州市孟庄中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022年江苏省徐州市孟庄中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于摩尔质量的说法正确的是A.水的摩尔质量是18gB.2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍C.任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量D.水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍参考答案：D试题分析：摩尔质量的单位是g/mol，水的摩尔质量是18g，单位错误，故A错误；摩尔质量是物质固有的性质，故B项错误；摩尔质量的数值都等于它的相对原子(或分子)质量，故C错误；水的摩尔质量为18g/mol，氢气的摩尔质量为2g/mol，故D正确。2.下列物质属于电解质的是(

)A．盐酸

B．石墨

C．酒精

D．硫酸钡参考答案：D略3.下列关于氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的叙述不正确的是（）A．分散质颗粒都可以透过滤纸B．它们都是较稳定的分散系C．用一束平行光照到溶液里时，从侧面可以看到氢氧化铁胶体中有一束光亮的“通路”D．在氯化铁溶液滴加氢氧化钠溶液可制的氢氧化铁胶体参考答案：D解：A．胶体和溶液均能通过滤纸，故A正确；B．溶液是稳定的，胶体是介稳体系，故B正确；C．溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，故C正确；D．制备氢氧化铁胶体用加热饱和氯化铁溶液的方法制备，向氯化铁溶液里滴入氢氧化钠溶液，得到氢氧化铁沉淀，故D错误．故选D．4.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)()参考答案：D略5.如图表示a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是（

）A．a的溶解度大于b的溶解度B．将t℃时b的饱和溶液升温至40℃，其溶液中溶质的质量分数不变C．在t℃，a、b两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等D．10℃时，分别用100

g水配制a、b的饱和溶液所需a的质量小于b的质量参考答案：A略6.除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的溶液是：A、盐酸

B、硝酸

C、氨水

D、氢氧化钾参考答案：D略7.现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素．

ABCDEFGHIJ原子半径(10﹣10m)0.741.601.521.100.991.860.750.821.020.037最高或最低化合价

+2+1+5+7+1+5+3+6+1﹣2

﹣3﹣1

﹣3

﹣2

回答下列问题：(1)G在元素周期表中的位置_____，若H的一种同位素中子数为5，则其原子符号是_____，B元素的离子结构示意图是_____，A与B分别形成的简单离子半径大小关系为_____(用离子符号表示)．(2)化合物F2A2的电子式是：________________________．(3)用电子式表示F2I的形成过程：_________________________；(4)F与J形成的化合物与水反应放出气体的化学方程式为_____．参考答案：(1)第二周期第VA族

O2-＞Mg2+

(2)

(3)

(4)NaH+H2O=NaOH+H2↑【分析】从表格数据可知，+1价的C、F，一定是碱金属Li和Na，而原子半径F＞C，则C应为第二周期第IA族的Li，F为第三周期第IA的Na元素，J为H元素；B最高化合价为+2价，应为第IIA元素，且原子半径F＞B＞C，则B为Mg元素；D和G最高正价均为+5，负价为-3价，二者都为VA族元素，因原子半径D＞G，所以D为第三周期第VA族的P元素，G为N元素；从化合价可推出E属于卤素，由于短周期F元素无正价，因此E为氯元素，位于第三周期第VIIA族；H最高正价+3价，无负价，只能是IIIA族元素，而原子半径H>F元素，故H只能是位于第二周期第IIIA族的B元素；A和I的最低负价都为-2价，I最高正价为+6价，则A应为第二周期的O元素，I为第三周期的S元素，以此解答该题。【详解】从上述分析可知A是O元素；B是Mg元素；C是Li元素；D是P元素；E为氯元素；F是Na元素；G为N元素；H为B元素；I为S元素；J为H元素。(1)G为N元素，核外电子排布是2、5，在元素周期表中位于第二周期第VA族；H为B元素，原子序数为5，若它的一种同位素中子数为5，则其原子符号是；B元素是Mg元素。Mg原子核外电子排布是2、8、2，镁原子失去最外层的2个电子变为Mg2+，其离子结构示意图是，A与B分别表示O、Mg元素，这两种元素形成的离子O2-、Mg2+核外电子层结构都是2、8，原子序数越大，离子半径越小，O2-、Mg2+离子半径大小关系为O2-＞Mg2+；(2)化合物F2A2表示Na2O2，其电子式是；(3)F2I为Na2S，该物质为离子化合物，Na+与S2-通过离子键结合，用电子式表示Na2S的形成过程为：；(4)F与J形成的化合物NaH与水反应产生NaOH和H2，放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑。【点睛】本题考查元素周期表中元素原子半径、主要化合价的递变规律，通过数据分析，推断元素在周期表中的位置，进而考查物质结构、性质性质等知识。

8.下面关于硅的叙述中，正确的是()A.二氧化硅可用于光导纤维，利用了它的导电性B.硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态形式存在D.硅在电子工业中是重要的半导体材料参考答案：DA、光导纤维成分是SiO2，不是利用的导电性，利用对光的全反射，故A错误；B、地壳中含量最高的是氧元素，硅元素居第二位，故B错误；C、硅元素是亲氧元素，在自然界中以化合态形式存在，故C错误；D、硅是良好的半导体，故D正确。9.在相同体积、相同物质的量浓度的一元酸溶液中，一定相等的是（

）

A

溶质的质量

B

溶质的质量分数

C

溶质的物质的量

D

氢离子的物质的量浓度参考答案：C略10.已知30mL浓度为0.5mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与50mL浓度为0.1mol·L-1的KRO4溶液完全反应转化为Na2SO4。则R元素在产物中的化合价是（

）A.+1 B.+2 C.+3 D.+4参考答案：A【详解】设R元素在产物中的化合价为X价；S元素化合价从+4升高到+6价，R元素化合价从+7价降到X价，根据氧化还原反应得失电子数相等列等式：0.5mol/L×30×10-3L×2=0.1mol/L×50×10-3L×（7-X），得X=1；答案：A11.适宜于制作不锈钢用具的钢是

A．低碳钢

B．中碳钢

C．高碳钢

D．合金钢参考答案：D12.用下列装置完成相关实验，合理的是A．图①：证明非金属性由强到弱的顺序是N>C>Si

B．图②：收集NO2或NH3C．图③：海水蒸馏时接收蒸馏水

D．图④：探究浓硫酸的脱水性参考答案：BA．硝酸易挥发生成的CO2中含有硝酸蒸汽，硝酸也能使硅酸钠转化为硅酸，因此图①不能证明非金属性强弱，A错误；B．NO2或NH3与空气不反应，可以用排空气法收集，因此可以用图②收集NO2或NH3，其中收集NO2是长口进短口出，收集氨气是短口进长口出，B正确；C．蒸馏时锥形瓶不能密封，C错误；D．鲜梨块悬在浓硫酸上方，不能验证脱水性，如鲜梨块变干，可说明浓硫酸的吸水性，D错误，答案选B。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握实验原理及实验装置的作用为解答的关键，明确实验基本操作和物质的性质即可解答，注意实验的评价性和操作性分析，选项D是易错点。13.下列物质中属于高分子化合物的是①油脂②蔗糖③淀粉④丙氨酸⑤蛋白质⑥聚氯乙烯⑦乙酸乙酯⑧纤维素A．①③⑤⑥B．③⑤⑥⑧C．②④⑦D．除了②④⑦外参考答案：B14.把下列四种X溶液，分别加入盛有10mL2mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应。其中反应速率最大的是()A．20mL3mol·L－1的X溶液B．20mL2mol·L－1的X溶液C．10mL4mol·L－1的X溶液D．10mL2mol·L－1的X溶液参考答案：A略15.下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是()A．向蛋白质溶液里加入(NH4)2SO4溶液可分离、提纯蛋白质B．在豆浆中加入少量的石膏，能使豆浆凝结为豆腐C．酶是一类具有催化作用的蛋白质D．重金属盐会使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒参考答案：D解析可以采用盐析的方法来分离、提纯蛋白质；豆浆是蛋白质溶液，属于胶体，在豆浆中加入少量石膏，可使蛋白质聚沉凝结为豆腐；酶是具有催化活性的蛋白质；“钡餐”是用作检查肠胃的内服药剂，其成分是BaSO4，不溶于水也不溶于酸，不会引起中毒。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）（1）实验室制备NH3的化学方程式为

，可采用

法收集。

（2）甲同学用如图B装置做NH3喷泉实验，关闭K2，打开K1，用手捂热圆底烧瓶，一段时间后看到烧瓶内有红色喷泉现象。①请解释形成喷泉的原因：

；②用方程式表示酚酞变红的原因：

；（3）乙同学用B装置做NH3与Cl2反应的实验。步骤1：关闭K1，打开K2通入Cl2，烧瓶中出现白烟，写出反应的化学方程式

步骤2：通入Cl2至恰好完全反应后，关闭K2，打开K1，烧瓶中的现象是：

；实验完毕后，烧瓶中溶液的体积占烧瓶容积的分数是：

。参考答案：（1）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O（1分）；向下排空气（1分）（2）①氨气极易溶于水，与溶液接触的氨气迅速溶解，瓶内气压骤减，外界大气压将溶液压入瓶内形成喷泉现象(2分)；②(1分)（3）8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2(1分)；形成喷泉(1分)；(1分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.1个H2SO4分子中含有个氢原子，个氧原子，6.02×1023个H2SO4分子中H原子的物质的量

，氧原子的物质的量

．参考答案：2；4；2mol；4mol．

【考点】物质的量的相关计算．【分析】依据硫酸的分子式组成H2SO4可知，1个硫酸分子含有2个H，4个O，依据n=计算硫酸的物质的量，依据硫酸的组成计算分子中含有氢原子、氧原子的物质的量．【解答】解：依据硫酸的分子式组成H2SO4可知，1个硫酸分子含有2个H，4个O，6.02×1023个H2SO4分子的物质的量n===1mol，则1mol硫酸分子含有2mol氢原子，4mol氧原子；故答案为：2；4；2mol；4mol．18.（7分）⑴某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0L该矿泉水中含有45.6mgMg2+，Mg2+的物质的量浓度为多少？⑵在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2：1，则KCl与CaCl2的物质的量之比为________，该混合物中的CaCl2的质量分数为多少？.参考答案：略19.(8分)某同学通过查阅资料得知，铝热反应所得到的熔融物应该是铁铝合金。(1)设计一个最简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。写出表示该实验原理的离子方程式：

。(2)某同学取一定量上述的熔融物与过量的、且很稀的硝酸充分反应，发现反应过程中无气体放