河南省鹤壁高中2021-2022学年高三下学期第七次模拟考试理科综合化学试题(wd无答案)

河南省鹤壁高中2021-2022学年高三下学期第七次模拟考试

理科综合化学试题(wd无答案)

一、单选题

(★★★)1.中国古代文化博大精深，通过考古发掘和流传有许多中国传统文化艺术精品，它们

的精湛与美艳令人赞叹。下列说法中不正确的是（

）

A．迄今发现最早记录大禹治水的历史文物是西周早期的青铜器"遂公磊"，青铜是一种含有锡、

铅的铜合金

B．苏东坡撰诗并书的书法作品《黄州寒食帖》被称为"天下第三行书"，所用宣纸的主要成分是

高分子化合物

C．马王堆考古发现的西汉素纱禅衣是世界上现存年代最早、保存最完整、制作工艺最精湛的

一件衣服，它由精缫的蚕丝织造，蚕丝和毛笔中的狼毫成分相同

D．湖北博物馆镇馆之宝元青花瓷器"四爱图梅瓶"，其主要成分是二氧化硅

(★★)2.氢化可的松乙酸酯是一种糖皮质激素，具有抗炎、抗病毒作用，其结构简式如图所示。

有关该化合物叙述正确的是

A．分子式为C23H33O6

B．能使溴水褪色

C．不能发生水解反应

D．不能发生消去反应

(★★)3.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（

）

A．将0.1mol乙酸和足量的乙醇混合加热，反应生成的酯分子数为0.1NA

B．用铜做阳极电解饱和食盐水，理论上溶液质量减少36.5g时，电路中通过的电子数为0.1NA

C．标准状况下，11.2L乙烷和丙烯混合物中含氢原子数目为3NA

D．27g铝与足量的稀硝酸反应产生氢气分子数为1.5NA

(★★)4.下列实验操作能达到实验目的的是（

选项

实验目的

）

实验操作

向盛有10滴0.1mol/LNa2S溶

液的试管中滴入0.1mol/L

A

证明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

ZnSO4溶液，至不再有白色沉

淀生成；再向其中加入几滴0.1

mol/LCuSO4溶液，观察到产生

黑色沉淀

将尖嘴垂直向下，挤压橡胶管

B

除去碱式滴定管尖嘴处的气泡

内玻璃球，将气泡排出

向均盛有5mL0.1mol/LKMnO4

溶液的两支试管中，分别加入

C

探究浓度对反应速率影响

2mL0.2mol/L和0.1mol/L

H2C2O4溶液，记录溶液褪色所

需要的时间

取少量溶液加入NaOH稀溶

D

检验溶液中是否含有NH

液，并用湿润的红色石蕊试纸

检验

A．A

B．B

C．C

D．D

(★★★)5.燃煤烟气脱硝常用在富O2条件下，氨气选择性的与NO发生反应，某文献报道的

一种在V2O5-WO3/TiO2催化剂上脱硝的反应机理如图所示，则下列说法正确的是（

）

A．H-O-V4+为该循环反应的催化剂，反应前后质量和化学性质均不变

B．该反应消除了NO和NH3的污染，生成了无毒无害的H2O和N2

C．反应1要在强碱性环境中进行

D．总反应一定为4NH3+4NO+O2=4N2+6H2O

(★★★)6.锂－空气动力电池存储的能量是目前常规电池的数倍，放电原理如题图(隔膜只允

许

通过)。下列关于锂－空气电池的有关说法正确的是（

）

A．放电时正极反应式

B．充电时该电池将化学能转化成电能

C．放电时的电池反应为

D．充电时，"充电专用电极"接外电源的负极

(★★★★)7.常温下，已知H3PO3溶液中含磷物种的浓度之和为0.1mol·L-1，溶液中各含磷物

种的pc—pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数(pc=-lgc)，pOH表示OH-

的浓度负对数[pOH=-lgc(OH-)]；x、y、z三点的坐标：x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)。

下列说法正确的是（

）

A．曲线①表示pc(H3PO3)随pOH的变化

B．H3PO3的结构简式为

C．pH=4的溶液中：c(H2PO)<0.1mol·L-1-2c(HPO)

D．H3PO3+HPO

2H2PO的平衡常数K>1.0×105

二、工业流程题

(★★★)8.废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为CuIn0.5Ga0.5Se2。

某探究小组回收处理流程如图：

回答下列问题：

(1)硒(Se)与硫为同族元素，Se的最外层电子数为

族，CuIn0.5Ga0.5Se2中Cu的化合价为___。

___；镓(Ga)和铟(In)位于元素周期表第IIIA

(2)"酸浸氧化"发生的主要氧化还原反应的化学方程式为____。

(3)25℃时，已知：Kb(NH3·H2O)2.0×10

3]1.0×10

-33，K

-5，K

sp[Ga(OH)3]1.0×10

-35，K

sp[In(OH)

sp[Cu(OH)2]1.0×10

-20，"浸出液"中

c(Cu2+)=0.01mol·L-1。当金属阳离子浓度

小于1.0×10-5mol·L-1时沉淀完全，In

3+恰好完全沉淀时溶液的

pH约为___(保留一位小数)；

___；为探究

若继续加入6.0mol·L

-1

氨水至过量，观察到的实验现象是先有蓝色沉淀，然后

Ga(OH)3在氨水中能否溶解，计算反应Ga(OH)3+NH3·H2O

[Ga(OH)4]-+NH的平衡常数K=

___。

(已知：Ga3++4OH-

[Ga(OH)4]-K′=

1.0×1034)

(4)"滤渣"与SOCl2混合前需要洗涤、干燥，检验滤渣中SO是否洗净的试剂是___；"回流过

滤"中SOCl2的作用是将氢氧化物转化为氯化物和___。

(5)"高温气相沉积"过程中发生的化学反应方程式为___。

三、实验题

(★★★)9.硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3•5H2O，Na2S2O3为弱酸盐)是重要的化工原料，已知它

易溶于水，难溶于乙醇，在中性和碱性环境中稳定，在40~45℃熔化，48℃分解。某兴趣小组

用两种方法制取硫代硫酸钠晶体并加以应用

I.制备Na2S2O3•5H2O

方法一：亚硫酸钠法。

反应原理：S+

=Na2S2O3

实验步骤：称取一定量的

于烧杯中，溶于水。另取过量的硫粉，加入少量乙醇充分搅拌

均匀后，加到上述溶液中。水浴加热，微沸，反应后趁热过滤。滤液蒸发浓缩、冷却结晶后析

出Na2S2O3•5H2O晶体。再进行减压过滤、洗涤并低温干燥。

(1)向硫粉中加入少量乙醇充分搅拌均匀的目的是_______。

(2)趁热过滤的目的是_______，低温干燥的目的是_______。

(3)下列说法正确的是_______。(填标号)

A．蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热

B．快速冷却，可析出较大晶体颗粒

C．冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率

D．洗涤时选用热水作洗涤剂

方法二：硫化碱法，装置如图。

(4)装置C中，将Na2S和Na2CO3以2：1的物质的量之比配成溶液再通入SO2，便可制得Na

2S2O3。反应过程中有淡黄色固体析出，后淡黄色固体逐渐溶解，反应大致可分为三步进行，

反应的化学方程式分别为SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2，_______，S+Na2SO3=Na2S2O3。

(5)装置B中盛放浓硫酸，除干燥气体外，装置B还起到的作用有_______。

(6)当pH计读数接近7.0时，应立即停止通SO2的原因是_______。

Ⅱ.Na2S2O3的应用

(7)用Na2S2O3溶液测定废水中Ba

2+浓度，实验步骤如下：取废水

25.00mL，控制适当的酸度

加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解。此时CrO全

部转化为Cr2O；再加过量KI溶液，充分反应，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0200mol•L-的

Na2S2O3标准溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3标准溶液体积为15.00mL。已知：

，则该废水中Ba2+的含量为_______g/L。

四、原理综合题

(★★★★)10.丙烯是一种重要的化工原料，可以在催化剂作用下，由丙烷直接脱氢或氧化脱

氢制备。

反应Ⅰ(直接脱氢)：C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)△H1=+125kJ·mol-1

反应Ⅱ(氧化脱氢)：C3H8(g)+O2(g)=C3H6(g)+H2O(g)△H2=-118kJ·mol-1

(1)已知键能：E(C—H)=416kJ·mol-1，E(H—H)=436kJ·mol-1，由此计算生成1mol碳碳键放出

的能量为___kJ。

(2)对于反应Ⅰ，总压恒定为100kPa，在密闭容器中通入C3H8和N2的混合气体(N2不参与反

应)，从平衡移动的角度判断，达到平衡后"通入N2"的作用是___。在温度为T1时，C3H8的

平衡转化率与通入气体中C3H8的物质的量分数的关系如图a所示，计算T1时反应Ⅰ的平衡常

数Kp=__kPa(以分压表示，分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。

(3)在温度为T2时，通入气体分压比为p(C3H8)：p(O2)：p(N2)=10：5：85的混合气体，各组

分气体的分压随时间的变化关系如图b所示。0～1.2s生成C3H6的平均速率为

在反应一段时间后，C3H8和O2的消耗速率比小于2∶1的原因为___。

__kPa·s-1；

；

(4)恒温刚性密闭容器中通入气体分压比为p(C3H8)：p(O2)：p(N2)=2：13：85的混合气体，已

知某反应条件下只发生如下反应(k，k′为速率常数)：

反应Ⅱ：2C3H8(g)+O2(g)=2C3H6(g)+2H2O(g)k

反应Ⅲ：2C3H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(g)k′

实验测得丙烯的净生成速率方程为v(C3H6)=kp(C3H8)-k′p(C3H6)，可推测丙烯的浓度随时间的

变化趋势为__，其理由是___。

五、结构与性质

(★★★★)11.铬及其化合物用途广泛。回答下列问题：

(1)基态Cr原子价电子排布式为____，有____个未成对电子。

(2)重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]为桔黄色单斜结晶，常用作有机合成催化剂，

的结构如图。

(NH4)2Cr2O7中N、O、Cr三种元素第一电离能由大到小的顺序是____(填元素符号)，1mol

该物质中含键的数目为_____NA

(3)铬能形成多种配合物。

①配合物a、b、c的化学式如下：

a，[Cr(H2O)4Cl2]Cl2H2Ob.[Cr(H2O)5Cl]Cl2H2Oc.[Cr(H2O)6]Cl3

相同物质的量的a、b、c分别与足量AgNO3溶液反应，生成AgCl的物质的量之比为___。

②Reineckesalt的结构如图所示：

其中配位原子为

___。

__(填元素符号)；阳离子的空间结构为

___，NCS-中碳原子杂化方式为

(4)一种半金属磁体的结构如图所示，其晶胞参数为apm。

①距离每个Cr最近的Al有___个，距离Cr(0，0，0)最近的Co的原子坐标为____。

②该晶体的密度为___g

六、有机推断题

cm-3(NA表示阿伏加德罗常数的值)。

(★★★)12.聚苯醚(PPO)是一种性能优异的热塑性工程塑料，其一种合成路线如图：

已知：R-NO2

R-NH2

回答下列问题：

(1)苯的同系物A中碳的质量分数为90.6%，