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第2章元素与物质世界第1节第2课时一种重要的混合物---胶体一师一优课一课一名师分类2．几种分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径大小<1nm(10－9m)1～100nm(10－9～10－7m)>100nm(10－7m)分散质微粒成分离子或小分子分子或离子的集合体或高分子大量分子或离子的集合体外观特征均匀、透明均匀、透明或半透明浑浊、不均匀、不透明稳定性稳定、静置无沉淀较稳定不稳定定义：当可见光通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的“通路”的现象，称为丁达尔效应（现象）。胶体里产生一条光亮的“通路”原因：胶体粒子较大，对光线产生了散射现象。全反射散射雾云烟有色玻璃烟水晶生活中有丁达尔效应的胶体应用：用丁达尔效应可以检验和区别胶体与溶液这两种分散系。（2）电泳实验：在Fe(OH)3胶体中通入直流电现象：负极（阴极）区颜色加深，因为Fe(OH)3胶粒移向负极区，从而颜色加深。原因：由于胶粒有较大的比表面积，有很强的吸附性，可吸附胶体中的离子而带同种电荷。当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。注意：带正电荷的胶粒有Fe(OH)3，Fe2O3等胶体；带负电荷的胶粒土壤胶体等。应用：工业用电镀，工厂静电除尘。

nFe(OH)3Fe3+Fe3+Fe3+Fe3+Fe3+Fe3+....Fe(OH)3胶粒胶核吸附层吸附层吸附层吸附层胶体胶粒（3）聚沉实验：向胶体中加入电解质、相反电荷的胶体、加热搅拌。现象：有沉淀生成。原因：胶体中胶粒带有同种电荷，从而处于介稳定状态，操作后减少或消除胶粒吸附的同种电荷，从而沉降下来。应用：沙洲的形成和卤水点豆腐。胶核++++胶核++++胶核++++胶核++++胶核++++胶核++++胶核++++------胶核胶核++胶核胶核+胶核+++胶核++胶核++（4）渗析实验：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离原因：由于浊液、胶体和溶液中的溶质粒子直径逐渐减小，所以浊液不能透过滤纸，可以过滤；胶体不能透过半透膜，进行渗析分离。应用：进行血液透析和胶体提纯。结论：溶质既能通过滤纸，也能通过半透膜；胶体可通过滤纸，不能通过半透膜；悬浊液只能通过滤纸。这种方法可实现三中分散系的分离与提纯。高中阶段常见的胶体有云、雾、烟、霾、Fe(OH)3胶体、土壤胶体、淀粉胶体、蛋白质溶液、血液、宝石等。4.胶体的分类：气溶胶、液溶胶、固溶胶（按照分散剂的状态）当堂双基演练胶体遇可溶性盐聚沉，是由于胶体微粒吸引带相反电荷的离子，胶体微粒的电荷被中和，胶体微粒就易于碰撞而结合为较大颗粒，但没有发生化学变化纳米微粒

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