山东省聊城市2021届高三二模理综化学试题 含答案

山东省聊城市2021届高三二模理综化学试题含答案

山东省聊城市2021届高三二模理综化学试题含答案

7.设na为阿伏伽德罗常数的值。以下陈述是正确的

a.汽油、煤油、生物柴油均为不同的烃组成的混合物b.合成橡胶、合成纤维、光导纤

维均为高分子化合物c.标准状况下，2.24l甲醇含有的共价键数为0.5na

d、在高温下，1molFe与1molH2O（g）反应生成Fe3O4，转移电子数为2Na8

《本草纲目》记载："冬月炉烧柴火的灰烬使人用灰烬淋汁，用碱洗衣服"。以下陈述是

正确的

a."取碱浣衣"与酯的水解有关b.取该"碱"溶于水可得到一种碱溶液c."以灰淋

汁"所涉及的操作有溶解、分液d."薪柴之灰"与铵态氮肥混合施用可增强肥效

9.化合物（b）、（d）和（P）的描述是正确的

a.b的一氯代物有三种

b、b、D和P的化学式为C8H10，属于碳水化合物。C.B，D和P分子的所有碳原子不

能在同一平面上。D.一个分子D和两个分子Br2之间的加成反应最多有四个产物

10.某学习小组拟探究co2和锌粒反应是否生成co，已知co能与银氨溶液反应产生黑

色固体。

实验装置如图所示：

下列叙述正确的是a.装置e的作用是防倒吸

b、如图所示，装置的活塞K关闭

c.实验结束时，先关闭活塞k，再熄灭酒精灯

d、B、C和F中的试剂依次为饱和碳酸钠溶液、浓硫酸和银氨溶液

11.naclo2(亚氯酸纳)是常用的消毒剂和漂白剂，工业上可采用电解法制备，工作原

理如图

如中所示。以下陈述是正确的

a.若直流电源为铅蓄电池，则b极为pbb.阳极反应式为clo2+e=clo2

c、在交换膜左侧测得的NaOH物质量保持不变，气体x为Cl2

d.制备18.1gnaclo2时理论上有0.2molna由交换膜左侧向右侧迁移

12.短周期元素W、x、y、Z和Q的原子序数依次增加。十、W和y可以分别形成常见

的化合物

w2x、w2x2、y2x、y2x2，化合物z2q3溶于水有大量白色胶状沉淀和臭鸡蛋气味的气

体生成。下列有关叙述正确的是

a、简单离子半径：Q>y>z>x>W

b.五种元素的单质中，只有一种能与其他四种化合c.相同条件下，ywq、yxw、y2q溶

液的ph依次增大d.y、z、q的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应

13.乙二胺（H2NCH2NH2）是一种二元弱碱。水中的电离原理与氨相似。在室温下加入

乙二胺溶液

中滴加稀盐酸，溶液的ph随离子浓度变化关系如图所示。下列叙述不正确的是

+

--

a、常温下，pkb2=-1gkb2==7.15b溶液中水的电离度：a点大于B点。H3NCH2NH2Cl2

溶液中的C（H）>C（OH）

+

-

d.曲线g代表ph与的变化关系

26.（15分）硫酸亚铁广泛用于工业和农业生产。这种物质不稳定，加热时容易分解

产生氧化

物，具有较强的还原性。

ⅰ.一个研究小组使用以下设备来探索FeSO4热分解的产物。

(1)甲组同学利用"a接b接c"的装置来验证产物中含有so2气体。①连接好装置后，

接下来的操作是。

②文书a的名称为；它的功能是。

(2)乙组同学查阅资料得：硫酸亚铁分解的气体产物中除so2外还有so3；so3的熔点

为

16.8℃，沸点46.8℃，溶于水，释放大量天然气，易形成酸雾。因此，设计了一个

"a连接D连接C"的装置来验证产品是否含有so3。

①装置d中的现象是，bacl2溶液不能用ba(no3)2溶液代替的原因是。

②装置a中的固体变成红棕色。结合两组学生的实验，写出硫酸亚铁分解的化学方

程式。

③取硫酸亚铁样品18.20g，加热分解至恒重时测得固体质量为11.00g(假设杂质不反

应)，该硫酸亚铁样品的纯度为%(保留小数点后两位，下同)，样品中铁元素的质量分数为。

ⅱ.硫酸亚铁碱性试纸可用于检查食品是否含有CN。该计划如下：

-

众所周知，蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

(3)若试纸变蓝则证明食品中含有cn，基于普鲁士蓝的合成原理，请解释检测时试纸

变蓝的原因。

27.（14点）钨是熔点最高的金属，是一种重要的战略材料。自然界中的钨主要是钨

酸盐（钨元素）

的化合价为+6)形式存在于黑钨矿中。黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐(fewo4、

mnwo4)，还含有少量si、as的化合物。由黑钨矿石冶冻金属钨的工艺流程如图所示：

-

已知：①烧结物的成分为fe2o3、mno2、na2so3、na2wo4、na3aso3、na3aso4；②上

述流程中，钨的化合价只在反应ⅰ中发生改变；③常温下钨酸难溶于水。请回答下列问题：

（l）第一次行动中使用的玻璃器皿是。

(2)写出fewo4在熔融条件下与na2co3、空气反应生成fe2o3的化学方程

风格（3）pH=10的溶液中的杂质阴离子为SiO3、HASO3、HASO4等，因此MgCl2在

"净化"过程中的作用是，加入H2O2时的反应离子方程式为。

(4)已知：室温时ksp[mg(oh)2]=5.6×10，在"净化"阶段，窄温时保持溶液ph=10，

为防止产生mg(oh)2沉淀，溶液中c(mg)应不超过mol/l。(5)反应ⅰ中，物质x可为h2、

co。①已知：c(s)+h2o(g)w3(s)+3h2(g)wo3(s)+3co(g)

co（g）+h2（g）△h1=akj/mol

2+-12

2-2-2-

w(s)+3h2o(g)△h2=bkj/molw(s)+3co2(g)△h3=ckj/mol

△2W（s）+3co2（g）=kJ/mol的氢

根据上述信息，2wo3(s)+3c(s)(用含a、b、c的式子表示)。

②如果钨在黑钨矿中的质量分数为，则精炼过程中的利用率为B。如果要使用AKG

黑钨矿生产化学纯金属钨，产品中杂质的最大允许含量为kg

(化工产品等级标准：优级纯99.8%，分析纯99.7%，化学纯99.5%)

28.（14分）氢在生命、生产和科学研究中起着重要作用。

ⅰ.工业上利用吸热反应c(s)+2h2o(g)

CO2（g）+2h2（g）制备氢气。在某些条件下

c(s)和h2o(g)分别加入甲、乙两个密闭容器发生反应，相关数据如下表：

初始体积/mol容器a和B体积/L温度/LC（s）H2O（g）H2（g）21t1t231"摩尔

（T12）>，"T21">"T23"（T12）>"

(2)t1时达到平衡后再加入lmolh2o(g)，达到新平衡后h2(g)的物质的量分数(填"增

大"、"不变"或"减小")；t2时，若起始时乙容器中加入1.5molc(s)、1.2molh2o(g)、

0.5molco2(g)、1.4molh2(g)，此时v(正)v(逆)(填"大于"、"等于"或"小于")。

ⅱ.在一定条件下，CO（g）和H2（g）可以合成甲醇：CO（g）+2H2（g）

ch3oh(g)△h

（3）反应能变化曲线如图所示。以下描述是正确的。

a.