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基础篇（2） “⼆聚体系秒杀法”⼀些结论即可。能⼒较强的同学，看完该章节后，最终需要留下印象的⼀些内容为恒压恒容两种情况之下的等效相同投料但不同装置之间的对⽐局部带动和整体倍增减效⼀⼀恒温恒容体系（ 等效例：恒温恒容的密闭容器中发⽣反应2 +O2⇌2SO3，起始向容器中加⼊下列物质，完成下列对⽐平衡移动⽅①210②002③11达平衡时的各物质百分含量、总压、n、c、平均相对分⼦量对·c(SO2/O2/SO3): ·φ(SO2/O2/SO3): ·容器内⽓体压强： ·若起始投料为a、b、c，平衡后φ(SO3)与①相同，则a、b、c满 达平衡时反应物转化率、吸放热对·反应物转化率 ·反应吸收或放出的热量 ·若反应起始投料分别为4、2、0和0、0、4， ·投料③达平衡时的α3、Q3第7①21①210②420③abc·φ(SO2/O2/SO3 ·若③平衡后φ(SO3)与①相同，则a、b、c满·反应物转化率 ·反应吸收或放出的热量 ⼆、不恒容不等值投料（只有两种情况 变化、 变化 ①120②220③n2①120②220③n20 2 2 ·吸放热

ΔH= 第8①120②240③002 ·c(CO/H2 ·p总 α1+α3 1吸放热 Q1+Q3 【总结】2倍⽐问数据如下（已知：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g);ΔH=−196kJ⋅mol−1）：容甲⼄丙反应物投⼊2molSO2、1mol2mol4mol放出a吸收b吸收c体系压强下列说法正确的是）A．2c1B．α1+α3C．2p2D．a=第9相同投料，不同装置对恒容vs绝热vs例：在如图所⽰的三个容积相同的容器①、②、③中进⾏如下反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)， 较多的是 （填A或B。始时A、B的体积相等都等于aL，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各⾃发)⇌A.反应B.A容器中X的转化率为80D.平衡时Y第10三三、⼆聚体系秒杀法（物质的⼆聚程度和移动⽅向 ）例：恒温恒容的密闭容器中发⽣反应2NO2⇌N2O4，反应放热，采取⼀定措施，下列量如φ(NO2c(NO2颜升再加再加再加练：如图⽤注射器（50mL或更⼤些的）吸⼊约20mLNO2和N2O4的混合⽓体（使注射器的活塞达到Ⅰ 第11变化曲线如图所⽰。下列说法正确的是（2A．a、c两点的反应速率：a>cB．a、c两点NOX的转化率：a>c2D．由状态b到状态a，可以⽤加热的⽅

2·淮北⼀2NO2红棕⾊⇌N2O4（⽆⾊ΔH＜将⼀NO充⼊射器中并密封，改变活塞位置的过程中，⽓体透光率随时间的变化如图所⽰。

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