化学苏教-必修二-微粒之间的相互作用力教材课件

微粒之间的相互作用力离子键一、化学键1、定义我们把物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键。2、分类离子键共价键金属键（一）离子键Na+11812Cl+17872+1182+17882Na+

Cl-Na和Cl2的反应带相反电荷的阴、阳离子通过静电作用形成的化学键称为离子键。阴、阳离子通过静电作用形成的化合物叫做离子化合物(含有离子键)。2、成键微粒：阴离子、阳离子3、成键实质：静电作用(静电引力和斥力)4、成键结果：体系能量降低，放出能量，形成稳定的离子化合物1、定义1、在氯化钠中，Na+和Cl－间存在哪些作用力？Na+离子和Cl-离子间、原子核与电子之间的静电相互吸引作用不可能！因阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。2、阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？阴阳离子中电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用离子键存在于所有碱（氨水例外）大多数盐金属氧化物IA、IIA金属和VIA、VIIA非金属化合形成的化合物离子化合物的范围下列物质中含有离子键的是()1、H2O 2、CaCl23、NaOH 4、H2SO45、Na2O 6、CO27、Na2O2 8、NH4Cl9、NH3 10、CH4

2、3、5、7、8试一试：思考与交流：

（1）所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？举例说明。（2）所有非金属化合都不能形成离子键吗？举例说明。(1)AlCl3

、AlBr3、AlI3等化合物中，铝原子与卤素原子之间所形成的并非离子键，均不是离子化合物。(2)铵盐中就只有非金属元素，但它们是离子化合物。如NH4Cl、NH4NO3等。下列说法正确的是（）A、离子键就是阴、阳离子间的静电引力B、所有金属元素与所有非金属元素之间都能形成离子键C、仅非金属元素形成的化合物中不可能存在离子键D、钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低

D⑴、原子的电子式：HOClMgNa二、电子式概念：在元素符号周围用小黑点“.”或小叉“×”来表示粒子的最外层电子的式子。

如Mg2ClO2-Na①阴离子的电子式简单阴离子:复杂的阴离子:OH-⑵、离子的电子式：②阳离子的电子式简单的阳离子:复杂的阳离子:即离子符号如NH4+:NH+HHH．一般用表示Rn-使每一个原子达到稳定结构要注明最外层电子数及电荷数

H+S2-⑶、离子化合物的电子式：

由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成.注意:相同的离子不能合并写（每个离子都要单独写）,一般对称排列.如：Mg2Cl2×ClNaNaO2-NaMg2ClClNa2×O2-Mg2BrBrBrMgBrS2-

K

KSK

K例：⑷、用电子式表示离子化合物的形成过程左侧写原子的电子式，右侧写离子化合物的电子式，中间用连接.注意:用弧形箭头表示电子转移的方向.共价键第二课时（一）共价键思考：为什么稀有气体是单原子分子？而氢分子、氯分子是双原子分子？Cl2＋H2H×H×He......Ne....＋××HH...Cl.......Cl......

Cl........Cl....共用电子对1、定义原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用称为共价键。2、成键微粒：原子3、成键作用：静电作用(形成共用电子对)4、共价键形成条件：一般，同种或不同种非金属元素的原子相遇时，若原子的最外层电子排布未达到稳定结构，则原子间易通过共用电子对形成共价键，使最外层电子都达到稳定结构。共价键存在于非金属单质（稀有气体例外）部分离子化合物（碱、含氧酸盐、金属过氧化物、铵盐）共价化合物非金属元素之间形成的化合物少量盐特殊：AlCl3、BeCl2讨论：只有非金属间才能形成共价键？比较离子键共价键成键元素成键微粒

成键本质

键的强弱键的存在非金属元素之间活泼金属与非金属元素之间阳离子～阴离子原子~原子静电作用离子电荷数多、半径小的键强原子半径小键强共用电子对离子键和共价键的比较只存于离子化合物可能存在离子化合物中Review原子间仅通过共用电子对形成的化合物叫做共价化合物(仅含有共价键)。（二）共价化合物请判断NaOH属于离子化合物还是共价化合物？写出其相应的电子式,并分析此化合物中的成键情况？离子键共价键物质类型：酸、非金属氧化物、非金属氢化物离子化合物下列说法是否正确？并举例说明1、离子化合物中可能含有共价键。2、共价化合物中可能含有离子键。3、非金属原子间不可能形成离子键。4、活泼金属和活泼非金属一定形成离子化合物。5、氦气分子中存在共价键。认识共价化合物判断下列化合物的类型NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2离子化合物共价化合物含共价键的离子化合物练习：NaOHH2SNaOHMgCl2H2SO4KNO3KNO3CO2原子最外层电子数距8电子稳定结构差几个电子，就提供几个电子，并在此原子周围形成几对共用电子对（即等于8减去最外层的电子数）

共用电子对对数的计算方法OHH........OCO................请用电子式表示氯化氢、水、二氧化碳分子共价化合物的表示方法（1）电子式：用电子式表示共价化合物的书写要求：1.每个原子均应达到稳定的结构2.不加中括号[]，不标正负电荷数3.原子最外层电子数距8电子稳定结构差几个电子，就提供几个电子，并在此原子周围形成几对共用电子对（即几个共价键）

练一练下列物质的电子式正确的是（）（A）ClCl··(C)（B）H+[∶O∶]2-H+

····∶N∶∶∶N∶（D）﹕HN﹕﹕

﹕HHC、D2、下列分子的电子式书写正确的是（）

C请用电子式表示出下列物质：HCl

Cl2

H2NH3

请用电子式表示出下列物质：N2H2S

CH4CO2写出下列物质的电子式，并指出化合物的类型HClONaOHNH4Cl共价化合物离子化合物离子化合物在原子之间用一条短线“—”表示一对共用电子对，这样的式子叫做结构式。（2）结构式：ClClNNCHHHHNHHHOHHFHOCONH3CH4CO2折线型直线型H2O三角锥型正四面体球棍模型1、化学键：使离子相结合或原子相结合的强作用力叫化学键。三、化学键与化学反应化学键离子键金属键共价键

原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。

带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键。例：H2和Cl2生成HCl氢原子氯原子第一步:旧键断裂新键形成生成HCl分子2222、从化学键看化学反应的实质：第二步:实质：就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程第一步:反应物分子中化学键断裂成原子;第二步:原子间通过新的化学键重新组合成新的分子.化学反应的过程：思考讨论：是不是所有的物质中都有化学键？【结论】不是所有的物质中都有化学键，如：稀有气体分子中不存在化学键。化学反应与化学键的关系反应物生成物旧化学键断裂新化学键形成吸收能量释放能量1、下列变化中，不需要破坏化学键的是（）

A．加热氯化铵B．干冰气化

C．食盐溶于水D．氯化氢溶于水B练一练2、下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键的是（）A.食盐B.纯碱C.干冰D.冰CD分子间作用力和氢键冰液化、气化现象是物理变化还是化学变化？冰液化、气化过程中有没有破坏其中的化学键？那为什么冰液化、气化过程仍要吸收能量呢？一、分子间作用力（1）存在：分子间概念：分子间存在的将分子聚集在一起的作用力称为分子间作用力，又称为范德华力。（2）强弱：比化学键弱（3）主要影响物质的物理性质（熔沸点）作用微粒作用力强弱大小范围化学键范德华力原子之间分子之间微弱作用分子间作用力与化学键的比较强烈作用125--836KJ/mol2--20KJ/molF2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸点熔点相对分子质量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200250温度/℃卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系0-50-100-150-200-25050100150200250100300200400温度/℃相对分子质量×××500××××CF4CCl4CBr4CF4CCl4CBr4CI4沸点熔点四卤化碳的熔沸点与相对分子质量的关系分子间的作用力强弱（范德华力）组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大、熔沸点越高。结论练习2、下列物质变化时，需克服的作用力不属于化学键的是A、HCl溶于水B、I2升华C、H2O电解D、烧碱熔化练习1、比较下列物质的沸点高低

HClHBrHI【问题解决】

【分析】氯化钠是离子化合物，在熔化状态或水溶液中有自由移动的离子，可以导电。而氯化氢则是共价化合物，在液态时无自由移动的离子，不能导电。

1.氯化钠在熔化状态或水溶液中具有导电性，而液态氯化氢却不具有导电性，为什么？【问题解决】

【分析】干冰汽化时所克服的是分子间作用力，而CO2气体分解所要克服的是碳氧原子之间的共价键。以上事实说明分子间作用力与化学键是两种强度不同作用力。

2.干冰受热汽化转化为二氧化碳气体，而二氧化碳气体在加热条件下却不易分解。这是为什么？-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点/℃周期一些氢化物的沸点CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3H2OH2S