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文档简介

化学反应中的能量变化自我校对自我校对[解析]步骤<1>中MnO2是氧化剂,ZnS是还原剂,H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂；该反应中每生成1molS,转移2mol电子,则析出0.4mol<12.8g>S时,转移0.8mol电子；电解时阳极发生氧化反应,步骤<3>中,MnSO4被氧化为MnO2,所以MnO2在阳极处产生；步骤<3>中生成硫酸,步骤<1>中消耗硫酸,所以硫酸在生产中可循环使用.[答案]A[答案]A[解析]根据燃烧热的概念,生成的水应为液态,A项错；B项中反应放热,ΔH应为负值,B项错；D项中没表示聚集状态,D项错.[答案]C[答案]D[答案]C[解析]本题考查盖斯定律,意在考查考生对盖斯定律的运用能力及对反应热的计算能力.设提供的三个热化学方程式分别为①、②、③,根据盖斯定律,由①＋②×2可以得到③,故ΔH1＋2ΔH2＝ΔH3,A项正确.[答案]A答案B答案D解析A项,弱酸与弱碱发生中和反应生成1molH2O释放的能量小于强酸与强碱发生中和反应生成1mol水释放的能量,不正确；B项,不论是在光照还是在点燃条件下的ΔH均相同,不正确；C项,生成液态水放出的热量多,故a<b,不正确；D项,根据盖斯定律,用两个热化学方程式相减即得,正确.答案B解析中和热是指稀溶液中酸和碱反应生成1molH2O放出的热量,A错；热化学方程式中化学计量系数只表示物质的量,C错；1molCH4燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量才是甲烷的燃烧热,D错.答案D答案B解析23g酒精的物质的量为0.5mol,根据题意,可知其生成的为液态水,综合三个方程式,可得：C2H5OH<l>＋3O2<g>===2CO2

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