无机化学-化学反应原理-哈尔滨工业大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年

无机化学——化学反应原理_哈尔滨工业大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年0.010mol·L-1的一元弱碱(【图片】=1.0×10-8)溶液与等体积水混合后，溶液的pH值为

参考答案:

8.85

根据室温下各置换反应的平衡常数，其中置换反应最完全的是

参考答案:

Mg(s)+Cu2＋(aq)→Cu(s)+Mg2＋(aq)K=6×1096

可逆反应2NO(g)→N2(g)+O2(g)，DrHm=－180kJ·mol-1。对此反应的逆反应来说，下列说法中正确的是

参考答案:

升高温度K增大

在21.8℃时，反应NH4HS(s)【图片】NH3(g)+H2S(g)的标准平衡常数K=0.070，平衡混合气体总压是

参考答案:

53kPa

已知298K时，Kθsp(SrF2)=2.5´10-9，则此温度下，SrF2饱和溶液中，c（F-)为

参考答案:

1.7´10-3mol·L-1

对难溶电解质AmBn来说，下列标准溶度积常数表达式中，正确的是

参考答案:

Kθsp=[c(An+)/cθ]m·[c(Bm-)/cθ]n

将PbI2固体溶于水得到饱和溶液，c(Pb2+)=1.2´10-3mol·L-1，则PbI2的Kθsp为

参考答案:

6.9´10-9

在反应【图片】+【图片】→【图片】中，【图片】为

参考答案:

Lewis酸

反应A+B→3D的Ea(正)=mkJ·mol-1，Ea(逆)=nkJ·mol-1，则反应的△rHm=

参考答案:

(m-n)kJ·mol-1

CO2的饱和溶液中，其各物种浓度大小次序正确的是.

参考答案:

H2CO3

>H+

>HCO3-

>CO32-

在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱时，其pH值基本不变。

参考答案:

正确

中和等体积、同浓度的一元酸所需的碱量是相等的，所以同浓度的一元酸溶液中的H＋浓度基本上也是相等的。

参考答案:

错误

水的标准离子积常数与温度有关。

参考答案:

正确

加入催化剂使v(正)增加，故平衡向右移动。

参考答案:

错误

如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应

参考答案:

处于平衡状态

有20g水，在100℃、标准压力下,若有18g气化为100℃、1个标准压力下的水蒸气,此时Gibbs自由能变为

参考答案:

ΔG=0

恒温下，下列相变中，△fSm最大的是

参考答案:

H2O(s)→H2O(g)

在25℃、101kPa下发生下列反应:(1)2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l);(2)CaO(s)+CO2(g)＝CaCO3(s)其熵变分别为ΔS1和ΔS2，则下列情况正确的是

参考答案:

ΔS1＜0ΔS2＜0

若两个液态组分混合形成理想溶液,则混合过程的

参考答案:

ΔH＝0ΔV＝0ΔS＞0ΔG＜0

在一定温度下，某种接近于理想气体的真实气体体积的增大是由于

参考答案:

分子的平均动能减少

范德华方程式应写为

参考答案:

[P+(an2/V2)](V-nb)=nRT

范德华状态方程中，b是实际气体分子自身的体积造成的

参考答案:

体积增加的校正项系数

CO在93.3kPa和30℃时的密度为

参考答案:

1.04×10－3g·cm－3

在T，P相同下，气体Ａ充满烧瓶时，测得Ａ为0.34g，而充满O3时，测得其为0.48g，则气体Ａ是

参考答案:

H2S

相同质量的石墨和金刚石，在相同条件下燃烧时放出的热量相等。

参考答案:

错误

混合气体中某组分的分体积V(A)=n(A)RT/p(A)。

参考答案:

错误

下列各种条件能使化学反应的标准平衡常数改变的是（）。

参考答案:

改变温度；

凡是放热反应均能自发进行。

参考答案:

错误

反应的热效应就是该反应的焓变。

参考答案:

错误

常用的三种甘汞电极，即(1)饱和甘汞电极(2)摩尔甘汞电极(3)0.1mol.dm-3甘汞电极其电极反应为:Hg₂Cl₂(s)+2e－=2Hg(l)+2Cl－(aq)，在25℃时三种甘汞电极的jf的大小次序为

参考答案:

j3f

＞

j2f

＞

j1f

A，B，C，D四种金属，将A，B用导线连接，浸在稀硫酸中，在A表面上有氢气放出，B逐渐溶解；将含有A，C两种金属的阳离子溶液进行电解时，阴极上先析出C；把D置于B的盐溶液中有B析出。这四种金属还原性由强到弱的顺序是

参考答案:

D＞B＞A＞C

弱酸的标准解离常数与下列因素有关的是（）。

参考答案:

酸的性质和溶液温度；

弱碱的标准解离常数与下列因素有关的是（）。

参考答案:

碱的性质和溶液温度；

下列各种盐溶液中，pH<7的是.（）。

参考答案:

NaH2PO4；

在HAc溶液中，加入适量NH4Ac来抑制HAc的解离，这种作用为.（）。

参考答案:

同离子效应；

环境对系统做功，系统的热力学能增加。

参考答案:

正确

凡是吸热反应，在任何温度下均为非自发过程。

参考答案:

错误

反应速率系数k的量纲为1。

参考答案:

错误

对不同化学反应来说，活化能越大者，活化分子分数越多。

参考答案:

错误

一般温度升高，化学反应速率加快。如果活化能越大，则反应速率受温度的影响也越大。

参考答案:

正确

在一定温度下，某化学反应各物质起始浓度改变，平衡浓度改变，因此，标准平衡常数也改变。

参考答案:

错误

在敞口容器中进行的可逆气相反应不可能达到平衡状态。

参考答案:

正确

已知:Fe3++e-=Fe2+jf=0.77VCu2++2e-=Cujf=0.34VFe2++2e-=Fejf=-0.44VAl3++3e-=Aljf=-1.66V则最强的还原剂是

参考答案:

Al

在酸性溶液中用K₂Cr₂O7溶液将10mL0.10mol.dm-3KI溶液完全氧化成I₂，需消耗K₂Cr₂O7(式量为294)的质量(mg)为

参考答案:

0.049

室温下，La2(C2O4)3在纯水中的溶解度为1.1´10-6mol·L-1，其Kθsp=

参考答案:

1.7´10-28

已知Kθsp(AgCl)=1.8´10-10，Kθsp(Ag2C2O4)=3.4´10-11，Kθsp(Ag2CrO4)=1.1´10-12，Kθsp(AgBr)=5.0´10-13。在下列难溶银盐饱和溶液中，c(Ag+)最大的是

参考答案:

Ag2C2O4

已知【图片】(NH3·H2O)=1.8×10-5，在含有0.020mol·L-1NH3·H2O和0.010mol·L-1KOH混合溶液中，c(NH4+)为

参考答案:

3.6×10-5

mol·L-1

在523K时，PCl5(g)→PCl3(g)+Cl2(g)Kpf=1.85，则反应的△rGmf(kJ.mol－1)为

参考答案:

-2.67

在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，已知c(Ca2+)=2.0´10-6mol·L-1，c(PO43-)=1.58´10-6mol·L-1，则Ca3(PO4)2的Kθsp为

参考答案:

2.0´10-29

氢硫酸电离常数【图片】=1×【图片】，【图片】=1×【图片】，在0.1mol/L【图片】水溶液中溶液的pH值是

参考答案:

4

298K下，H2O(g)和H2O(l)的△fGm分别为-228.59kJ.mol－1和-237.18kJ.mol－1，298K时饱和水蒸气压为3.17kPa，则△rGm=0的过程是

参考答案:

H2O(l，4.0kPa水蒸气压)→H2O(g，4.0kPa水蒸气压)

H2O(g)的正常沸点是100℃，在101.3kPa时下列过程中ΔG＞0的是

参考答案:

H2O(l，80℃)→H2O(g，80℃)

下列物质在0K时的标准熵为0的是

参考答案:

完美晶体

下列反应中△rSm＞0的是

参考答案:

NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)

CO2(g)的生成焓等于

参考答案:

石墨的燃烧热

分几步完成的化学反应的总平衡常数是

参考答案:

各步平衡常数之积

混合气体中含有140gN2，256gO2和88gCO2，其中N2的摩尔分数是

参考答案:

0.33

范德华状态方程中，a是实际气体分子间引力造成

参考答案:

压力减小的校正项系数

在16℃及100kPa条件下，1.0dm3某理想气体为2.5g，则它的分子量是

参考答案:

60

在标准状态下，1.0dm3氢气的质量应为

参考答案:

0.089g

温度时，化学反应A+B→A2B的平衡常数K=1×104，那么在相同温度下，反应A2B→2A+B的平衡常数为

参考答案:

1×10－8

已知某反应的△rGmf>0，则该反应的平衡常数Kf值

参考答案:

Kf<1

催化剂是通过改变反应进行的历程来加速反应速率。这一历程影响

参考答案:

降低活化能

当速率常数的单位为mol-1·dm3·s-1时，反应级数为

参考答案:

二级

已知:【图片】PCl3(l)=-319.7kJ·mol-1；【图片】PCl3(g)=-287.0kJ·mol-1【图片】PCl3(l)=217.1kJ·mol-1·K-1；【图片】PCl3(g)=311.7kJ·mol-1·K-1在101kPa时，PCl3(l)的沸点约为

参考答案:

73℃

对于电对Ag+/Ag来说，当Ag(Ⅰ)生成配离子时，Ag的还原性将增强。（）

参考答案:

正确

中和10mL0.1mol·L-1HCl和10mL0.1mol·L-1HAc所需0.1mol·L-1NaOH溶液的体积相同。

参考答案:

正确

热力学温度为0K时，任何完整晶体纯物质的熵都是零。

参考答案:

正确

欲降低H3PO4的解离度，可加入（）。

参考答案:

NaH2PO4；

将H2S气体通入水中得到的溶液，下列关系式正确的是.（）。

参考答案:

c(S2-)<

常温下将Ba(OH)2·8H2O和NH4NCS两种固体混合后，发生下列反应：Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4NCS(s)→Ba(NCS)2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)，在反应的同时，系统温度下降，由此可确定该反应（）。

参考答案:

△rHm>0，△rSm>0，△rGm<0。

在热力学温度为0K时，石墨的标准摩尔熵。

参考答案:

等于零

在酸性溶液中，下列金属与离子相遇，不能发生反应的是

参考答案:

Zn与

Mn2+

不用惰性电极的电池反应是

参考答案:

Ag＋+Cl－=AgCl(s)

已知Eθ(Ag+/Ag)=0.779V，Kθsp(AgBr)=5.0´10-13，在标准银电极溶液中加入固体NaBr，使平衡后c(Br-)=0.50mol·L-1，此时E(Ag+/Ag)是

参考答案:

0.088V

原电池：(-)Pb½Pb2+(c1)¦¦Cu2+(c2)½Cu(+)，Eθ=0.47V如果c(Pb2+)减小到0.10mol·L-1而c(Cu2+)不变，则电池电动势变为

参考答案:

0.50V

已知Kθsp(AgI)=8.3´10-17，Kθsp(AgCl)=1.8´10-10，向含相同浓度的I-和Cl-的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中c(I-)/c(Cl-)比值为

参考答案:

2.5×10-7

对于难溶电解质A3B2,在其饱和溶液中c(A2+)=xmol·L-1，c(B3-)=ymol·L-1，则Kθsp(A3B2)=

参考答案:

x3·y2

在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时

参考答案:

c(Ba2+)¹c(SO42-)，[c(Ba2+)/cθ]·[c(SO42-)/cθ]=Kθsp(BaSO4)

用HAc（【图片】=1.75×10-5）和NaAc溶液配制pH=4.50的缓冲溶液，c(HAc)/c(NaAc)=

参考答案:

1.8

已知在20℃，H2O(l)→H2O(g)，△rGmf=9.2kJ.mol－1H2O(l)的饱和蒸气压为2.33kPa，则

参考答案:

20℃，

H2O(l)和H2O(g)不能达到平衡

NO2(g)→N2O4(g)平衡体系中NO2，N2O4分子数比为1∶3，则气体平均分子量为

参考答案:

80.5

某温度下，反应SO2(g)+O2(g)→SO3(g)的平衡常数K＝50；在同一温度下，反应2SO3(g)→2SO2+O2(g)的K值应

参考答案:

4×10-4

下列叙述中，正确的是

参考答案:

如果吸热反应的熵变为正值，则反应在足够高的温度下能自发进行。

反应2A+B→D的有关实验数据在表中给出，此反应的速率常数k/mol-2·dm6·min-1约为初始浓度最初速率[A]/mol·dm-3[B]/mol·dm-3v/mol·dm-3·min-10.050.054.2×10-20.100.058.4×10-20.100.103.4×10-1

参考答案:

3.4×102

某化学反应可表示为A(g)+2B(s)→2C(g)。已知【图片】＜0,下列判断正确的是

参考答案:

任何温度下反应均可以自发进行

苯的熔化热为10.67kJ·mol-1，其熔点为5.0℃,则苯熔化过程的【图片】约为

参考答案:

38.38

kJ·mol-1·K-1

下列过程中，ΔS为负值的是

参考答案:

SnO2(s)+2H2(g)＝Sn(s)+2H2O(l)

下列两个反应在某温度、101kPa时都能生成C6H6(g)①2C(石)+3H2(g)→C6H6(g);②C2H4(g)+H2(g)→C6H6(g)则代表C6H6(g)标准摩尔生成焓的反应是

参考答案:

反应①

在一定温度下:(1)C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)ΔH1(2)C(金刚石)+O2(g)＝CO2(g)ΔH2(3)C(石墨)＝C(金刚石)ΔH3=1.9kJ·mol-1其中ΔH1和ΔH2的关系是

参考答案:

ΔH1＞ΔH2

已知在标准条件下石墨的燃烧焓为-393.7kJ·mol-1，石墨转变为金刚石反应的焓变为+1.9kJ·mol-1，则金刚石的燃烧焓(kJ·mol-1)应为

参考答案:

-395.6

某恒容绝热箱中有CH4和O2混合气体,通电火花使它们起反应(电火花的能可以不计),该变化过程的

参考答案:

ΔU＝0，ΔH＞0

如果体系经过一系列变化，最后又变到初始状态，则体系的

参考答案:

Q=WΔU=Q-W

ΔH=0

已知298K时，Sn(s)+Cl2(g)→SnCl2(s)的【图片】(1)=-349.8kJ·mol-1，SnCl2(s)+Cl2(g)→SnCl4(l)的【图片】(2)=-195.4kJ·mol-1，则【图片】Sn(s)+Cl2(g)→【图片】SnCl4(l)的【图片】为

参考答案:

-272.6kJ·mol-1

已知V3+/V2+的jf=-0.26V，O₂/H₂O的jf=1.23V，V2+离子在下述溶液中能放出氢的是

参考答案:

无氧的

pH=7的水溶液

有1dm3理想气体，若将其绝对温度增加为原来的两倍，同时压力增加为原来的三倍，则其体积变为

参考答案:

2/3dm3

某温度下，0.010mol·L-1的弱酸HA，平衡时的解离度为20％，则该弱酸的【图片】值为

参考答案:

5.0×10-4

在一定温度和压力下，有0.50mol氢气和1.0mol氦气，对这两种气体的描述中不正确的是

参考答案:

分子的平均动能不同

A，B两种气体在容积为V的容器中混合，测得温度为T，压力为P。PA，PB分别为两种气体的分压，VA，VB分别为两种气体的分体积，则下列算式中不正确的是

参考答案:

PBVB=nBRT

在一个圆柱形的容器内，装有0.30mol氮气、0.10mol氧气和0.10mol氦气，当混合气体的总压力为100kPa时，氦的分压为

参考答案:

20kPa

对于Ａ，Ｂ两种混合气体，下列公式中不正确的是

参考答案:

PAVA=nART

某气体1.0g，在100℃和172kPa时的体积为250cm3，则此气体的分子量是-

参考答案:

72

27℃及507kPa下，在20dm3容器中氧气的物质的量为

参考答案:

4.1mol

20℃和101kPa下，2.0dm3某气体为5.0g，则它的摩尔质量是

参考答案:

60g·mol－1

26℃和111kPa下，CCl4蒸气的密度(原子量∶C12;Cl35.5)为∶

参考答案:

6.88g·dm－3

当实际气体分子间吸引力起主要作用时，压缩因子为

参考答案:

Z<1

向原电池Zn│Zn2+(1mol.dm-3)‖Cu2+(1mol.dm-3)│Cu的正极中通入H₂S气体，则电池的电动势将

参考答案:

减小

(C)

不变

(D)

无法判断

已知Kθsp(AgCl)=1.8´10-10，Kθsp(Ag2C2O4)=3.4´10-11，Kθsp(Ag2CrO4)=1.1´10-12，Kθsp(AgBr)=5.0´10-13。在下列难溶银盐饱和溶液中，c（Ag+）最大的是

参考答案:

Ag2C2O4

某化学反应的速率常数的单位是（时间）－1，则反应是

参考答案:

一级反应

常压下-10℃过冷水变成-10℃的冰，在此过程中，ΔG和ΔH的变化是

参考答案:

ΔG＜0ΔH＜0

pH=2的溶液酸度是pH=6的溶液酸度的

参考答案:

10000倍

2NH3(g)+3Cl2(g)＝N2(g)+6HCl(g)△fH=-461.5kJ.mol－1，温度升高50K，则【图片】应为

参考答案:

>>-461.5

kJ·mol-1

一个体系从一个特定的开始状态到终止状态总是有

参考答案:

(Q-W)途径1=(Q-W)途径2

常温常压下，偏离理想气体行为最多的气体是

参考答案:

CO2

在下列溶液中，pH值约等于7的是（）。

参考答案:

NH4Ac；

下列常用数据中，通常不能通过化学手册直接查得的是.（）。

参考答案:

盐的标准水解常数；

较多偏离理想气体行为的气体，其分子具有

参考答案:

较大的分子体积

在27℃和100kPa压力下，收集到分子量为32.0的理想气体821cm3，该气体的质量为

参考答案:

1.05g

1.00mol某气体，在0℃时体积为10.0dm3，则其压力为

参考答案:

227kPa

可逆反应达到平衡时，（）。

参考答案:

逆反应速率和正反应速率相等；

在沉淀转化中，只能是溶解大的难溶物质转化为溶解度小的难溶物质。（）

参考答案:

错误

溶液中，反应物A在t1时的浓度为c1，t2时的浓度为c2，则可以由(c1－c2)/(t1-t2)计算反应速率，当△t→0时，则为平均速率。

参考答案:

错误

在298K，标准状态下，稳定的纯态单质的标准熵不为零。

参考答案:

正确

功和热是系统与环境间能量传递的两种形式。

参考答案:

正确

由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是

参考答案:

Zn+Ni2+=Zn2++Ni

下列各电对中，jf值最小的是?(AgCl的Ksp=1.77×10-10，AgBr的Ksp=5.35×10-13AgI的Ksp=8.51×10-17，Ag(CN)₂﹣的K稳=1.3×1021)﹣

参考答案:

Ag(CN)₂﹣/Ag

已知Kθsp(AgBr)=5.0´10-13，Kθsp(AgCl)=1.8´10-10，向含相同浓度的Br-和Cl-的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中c(Br-)/c(Cl-)比值为

参考答案:

2.8´10-3

化学反应【图片】+【图片】＝AgBr↓+2【图片】按照路易斯酸碱理论，它应属于

参考答案:

碱取代反应

0.100mol·L-1H3BO3溶液的pH=5.12，则其【图片】为

参考答案:

5.76×10-10

已知：【图片】(HAc)=1.75×10-5，【图片】(HCN)=6.2×10-10，【图片】(HF)=6.6×10-4，【图片】(NH3·H2O)=1.8×10-5。下列溶液的浓度均为0.1mol·L-1，其溶液pH值按由大到小的顺序排列正确的是

参考答案:

NaCN>NaAc>NaF>NaCl>NH4Cl

化学反应达到平衡的标志是（）。

参考答案:

各物质浓度不再随时间而改变；

298K时，反应BaCl2.H2O(s)→BaCl2(s)+H2O(g)达平衡时pH2O=330Pa，反应的△rGmf为

参考答案:

+14.3kJ.mol－1

在一定条件下，一个反应达到平衡的标志是

参考答案:

各物质浓度不随时间改变而改变

在某温度下平衡A+B→G+F的⊿H<0，升高温度平衡逆向移动的原因是

参考答案:

v（正）增加的倍数小于v（逆）增加的倍数

若反应：A+B→C对A和B来说都是一级的，下列叙述中正确的是

参考答案:

两种反应物中，当其中任一种的浓度增大2倍，都将使反应速率增大2倍

下列反应中释放能量最大的是

参考答案:

CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)

升高温度，化学反应速率增大倍数较多的是.

参考答案:

活化能较大的反应；

某一化学反应，正反应速率系数为k1，逆反应速率系数为k2，当加入催化剂时，将会导致.

参考答案:

k1、k2按同比例增大；

将压力为0.67kPa的氮气3.0dm3和压力为0.54kPa的氢气1.0dm3同时混合在2.0dm3密闭容器中，假定混合前后温度不变，则混合气体的总压力为

参考答案:

1.2kPa

某未知气体样品为5.0g，在温度为100℃、压力为291kPa时的体积是0.86dm3，则该气体的摩尔质量是

参考答案:

62g·mol－1

某气体AB，在高温下建立下列平衡∶AB(g)==A(g)＋B(g).若把1.00mol此气体在T=300K，P=101kPa下放在某密闭容器中，加热到600K时，有25.0%解离。此时体系的内部压力(kPa)为

参考答案:

253

已知反应2X+3Y→2Z，则用不同物质浓度变化表示的反应速率之间关系正确的是（）。

参考答案:

v(Y)=3v(X)/2；

在一定温度下，某容器中充有质量相同的下列气体，其中分压最小的气体是

参考答案:

CO2(g)

反应X+Y→Z是一个三级反应，下面的速率方程式中，肯定不对的是（）。

参考答案:

v=kc(X)[c(Y)]3；

在23℃时，一金属捕集器中充有N2和CF3COOF的气体混合物，压力为5.80kPa，CF3COOF经放电分解为CF4和CO2，此时压力为7.76kPa，则CF3COOF的起始分压为

参考答案:

1.96kPa

反应2A+2B→C，其速率方程式v=kc(A)[c(B)]2,则对A而言，反应级数为.

参考答案:

1

下列叙述中正确的是（）。

参考答案:

当溶液中有关物质的离子积在数值上小于其标准溶度积常数时，该物质就会溶解。

HgS能溶于王水中，是由于（）。

参考答案:

Hg2+和S2-浓度均降低；

常温下将CoSO4·7H2O和SOCl2两种物质混合后，发生下列反应：CoSO4·7H2O(s)+7SOCl2(l)→CoSO4(s)+7SO2(g)+14HCl(g)在反应的同时，系统温度下降，由此可确定该反应的（）。

参考答案:

△rHm>0，△rSm>0；

某反应在一定条件下，△rGm<0，则下列各项中，正确的是（）。

参考答案:

该反应在此条件下必定向正反应方向进行；

下列关于熵的叙述中错误的是。

参考答案:

熵是系统混乱度的量度，物质的熵与温度无关。

物质的标准摩尔生成焓的定义是。

参考答案:

在标准状态下，由指定单质生成1mol某物质时反应的热效应；

下列叙述中，正确的是.

参考答案:

不做非体积功时，系统的焓变等于恒压反应热；

下列叙述中正确的是.

参考答案:

在不做非体积功时，等压过程所吸收的热量全部用来增加系统的焓值；

已知下列电池反应：(1)A+B2+®A2++BEθ>0V(2)A+C2+®A2++CEθ>0V其中A、B和C为金属单质则标准状态时，B2+和C之间的反应

参考答案:

进行的方向不能判定

已知Kθsp(PbI2)=7.1´10-9，则其饱和溶液中c(I-)=

参考答案:

2.4´10-3mol·L-1

已知Kθsp(Ag2SO4)=1.4´10-5，Kθsp(Ag2CO3)=8.1´10-12，Kθsp(AgCl)=1.8´10-10，Kθsp(AgI)=8.3´10-17。在下述各银盐饱和溶液中，c(Ag+)由大到小的顺序正确的是

参考答案:

Ag2SO4>Ag2CO3>AgCl>AgI

下列反应为氧化还原反应的是

参考答案:

XeF2

+C6H6

®

C6H5F+HF+Xe

下列反应中属于非氧化还原反应的是

参考答案:

CCl4+K2Cr2O7

®

COCl2+CrO2Cl2+KCl

已知Eθ(H3AsO4/H3AsO3)=0.58V，Eθ(I2/I-)=0.54V，关于反应H3AsO3+I2+H2O→H3AsO4+2I-+2H+的下列叙述中,错误的是

参考答案:

溶液

的pH值增大,

As(Ⅴ)

的氧化性减弱

用Nernst方程式计算Br₂/Br－电对的电极电势，下列叙述中正确的是

参考答案:

Br₂的浓度增大，j增大

两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势

参考答案:

Ef

≠

0，

E=0

在饱和Mg(OH)2溶液中，c(OH-)＝1.0´10-4mol·L-1。若往该溶液中加入NaOH溶液，使溶液中的c(OH-)变为原来的10倍，则Mg(OH)2的溶解度在理论上将（）。

参考答案:

变为原来的10-2倍；

根据酸碱质子理论，下列叙述中正确的是.（）。

参考答案:

任何一种酸失去质子就成为碱；

OH-的共轭酸是（）。

参考答案:

H2O；

已知体积为V1、浓度为0.2mol·L-1弱酸溶液，若使其解离度增加一倍，则溶液的体积V2应为（）。

参考答案:

4V1；

在配合物[CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl中，形成体的配位数和氧化值分别为（）。

参考答案:

6，+3

已知[Ag(NH3)2]+的稳定常数为1.12´107。室温下，将0.010molAgNO3固体溶于1.0L氨水中，实验测得平衡时c(Ag+)=1.21´10-8mol·L-1。则氨水的最初浓度为（）。

参考答案:

0.29mol·L-1；

气体膨胀或被压缩所做的体积功是状态函数。

参考答案:

错误

系统的焓变等于恒压反应热。

参考答案:

正确

物质的量增加的反应不一定是熵增加的反应。

参考答案:

正确

某一系统中，反应能自发进行，其熵值一定是增加的。

参考答案:

错误

恒温恒压下，熵增大的反应都能自发进行。

参考答案:

错误

在0.1mol·L-1HAc溶液中，逐滴加入0.1mol·L-1NaAc溶液，其结果会使（）。

参考答案:

溶液的pH值增大；

氨的沸点是-33℃，可将100kPa、－20℃时的氨气看作理想气体。

参考答案:

错误

可根据反应速率系数的单位来确定反应级数。若k的单位是mol1-n·Ln-1·s-1，则反应级数为n。

参考答案:

正确

利用沉淀转化可使某些既难溶于水又不溶于酸的物质转化为可溶于酸的物质。（）

参考答案:

正确

所有配合物生成反应都是非氧化还原反应，因此，生成配合物后电对的电极电势不变。

参考答案:

错误

下列各对物质所组成的溶液，具有缓冲作用的是（）。

参考答案:

H2CO3和NaHCO3；

下列配合物中，形成体的配位数与配体总数不相等的是（）。

参考答案:

[CoCl2(en)2]Cl；

如果在1.0L0.10mol·L-1NH3·H2O溶液中加入NH4Cl晶体，其结果会使（）。

参考答案:

溶液的pH值减小；

1.0×10-10mol·L-1HCl和1.0×10-10mol·L-1HAc两溶液中c(H+)相比，其结果是.（）。

参考答案:

两者相近；

某氢电极与饱和甘汞电极(jf=+0.240V)组成原电池，如若使电池电动势达到+0.299V，则溶液的pH值是

参考答案:

1

下列电对的电极电势与pH值无关的是

参考答案:

S₂O82-/SO42-

对于电极反应O₂+4H++4e－=2H₂O来说，当PO₂=101.3kPa时，酸度对电极电势影响的关系式是

参考答案:

j=jf-0.0592pH

如果将7.16×10-4mol的XO(OH)溶液还原到较低价态，需要用674.5mL的0.066mol.dm-3的Na₂SO₃溶液，那么X元素的最终氧化态为

参考答案:

-2

缓冲溶液的缓冲能力与组成缓冲溶液的弱酸（或弱碱）及其盐的浓度有关。

参考答案:

正确

对零级反应来说，反应速率与反应物浓度无关。

参考答案:

正确

理想气体状态方程式，不仅适用于单一组分的理想气体，也适用于理想气体混合物。

参考答案:

正确

已知Eθ(Zn2+/Zn)=-0.763V，Eθ(Ni2+/Ni)=-0.25V。将下列反应：Zn(s)+Ni2+(aq)→Zn2+(aq)+Ni(s)构成一原电池，测得电动势为0.54V，且