鲁教版初三化学第三单元总复习课件

鲁教版初三化学第三单元总复习鲁教版初三化学第三单元总复习鲁教版初三化学第三单元总复习质子离子原子核元素原子中子核外电子元素周期表分子微观宏观物质2

质子

离子原子核元素原子中子核外电子元素周期表分子

微观宏观物质23..\化学\化学视频\模拟α粒子散射实验_标清.flv【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，他们是均匀分布还是集中分布？【预期设想】均匀分布【进行实验】1、放射源---放射带正电、质量是电子7000倍的α粒子2、金箔（黄金锤成的薄片）---作为靶子，厚度1um，重叠了3000层左右的原子3、荧光屏---α粒子打在上面发出闪光4、显微镜---通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况5.为了避免α粒子和空气中的原子碰撞而影响实验结果，整个装置放在一个抽成真空的容器内α粒子轰击金箔的实验4自学课本50、51页，思考问题小组代表回答问题1、卢瑟福通过实验现象推测原子结构是怎样的？2、α粒子被反弹回来说明原子核有什么样的特点？3、什么是核电荷数？4、原子是否可以再分?若是还可以分成哪些粒子？原子由原子核和核外电子构成原子核很小、带正电、集中了原子的大部分质量原子核所带正电的电荷数5+﹣+++﹣﹣﹣++++++++﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣

原子的构成6原子

原子核（带正电）核外电子(一个电子带一个单位负电荷)质子(一个质子带一个单位的正电荷)中子(不带电)不显电性原子的结构规律的应用：原子种类质子数中子数核外电子数核电荷数相对原子质量氢1

碳

66

氧88

钠

12

11

氯

1817

011166128816111123171735核电荷数=核内质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数8原子质量的计量

第一节

第二部分9相对原子质量:以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子质量跟它相比较所得的比

根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？

相对原子质量=

该原子的实际质量标准碳原子质量的1/12

P53常见原子的相对原子质量注意：相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量，国际单位是１，常省略不写10原子中的电子第二单元第三节11核内质子数电子层电子层上的电子数原子结构示意图+16286S12原子种类最外层电子数原子的化学性质非金属原子一般大于或等于4个易得电子部分原子的原子结构示意图13原子结构与元素性质的关系元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质结论金属元素非金属元素稀有气体元素一般小于4易失去电子一般大于等于4（氢为1)易得到电子易发生化学反应(活泼)等于8（氦等于2）难于得失电子（为稳定结构）极难发生化学反应（稳定）元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切14离子15+11281+17287钠原子Na氯原子Cl+1128+17288钠离子Na+氯离子Cl-NaCl16一、元素和元素符号1、元素元素就是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称2、元素与原子的关系元素(宏观)原子(微观)区别只讲种类既讲种类也讲个数联系同一类原子总称为元素3、元素符号HHeCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCaMnFeCuZnAgBaPtAuHgPb

Sn5、元素符号的表示意义①表示一种元素②表示这种元素的一个原子4、写法：一大二小物质的分类纯净物混和物单质化合物金属非金属二、化学式的意义1、化学式用元素符号表示物质组成的式子2、化学式的表示意义①表示一种物质②表示该物质的组成元素③表示物质的一个分子④表示物质的分子构成1、化学式的写法①单质的写法原子构成金属单质Cu非金属固体单质C稀有气体单质He分子构成：O2、H2、N22、化合价与化学式⑴元素的化合价是不同元素的原子之间形成化合物时表现出来的一种性质，用来表示原子之间化合的数目。⑵化合价的一般规律

①化合价有正价和负价。

②氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1。

③金属元素跟非金属元素合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。④一些元素在不同的条件会产生不同的化合价，所以有的元素有可变化合价。⑤化合价是元素在形成化合物表现的一种性质，所以在单质里元素的化合价为零。⑥在化合物里：正价总数+负价总数=0一价氯氢钾钠银二价氧钡钙镁锌三铝、四硅、五价磷二、三铁，二、四碳二、四、六硫都齐全铜、汞二价最常见莫忘单质价为零化合价口诀②化合物的写法a．正价在前，负价在后b．标出各元素的化合价c．化合价的绝对值先约分再交叉NH4OHNO3SO4CO3+1-1-1-2-2原子团的化合价XX铵氢氧化X硝酸X硫酸X碳酸X