专题4 4硫及其化合物预测2014年高考化学一轮复习原卷版

入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是( NaOH湿润淀粉­KISO2 C．强氧化 有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种。向其中加入过量向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀。则下列结论正确的是( BH2SD．原气体中肯定没有CO2 44SO2和XBaCl2气体不可能是 下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是( ①析出BaSO3沉 终肯定有沉淀生成的是()XYZABCD()A．H2S和浓 ②大量燃烧含硫是形成酸雨的主要原③硅是能电池和光导纤维的主要成 盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙 录A无现象无色溶液BCD ABCuCD变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁，把入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元 H2SO3 H2S S H2SO4 H2S S在实验探究课上，积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的 现有铜粉与炭粉的混合物14g，向其中加入足量的浓H2SO4，加热，共收集到11.2L(标准 据此，下列判断中正确的是 3H＋SO2－23NaOHNa2SO3、NaHSO3NaOHCuS4CuS粉末试样置于试管中，分别加根据上述现象，该同学得出了以下结论，其中正确的是 CuSCuSCuS溶于硝酸，是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性，S2－结合H＋H2S气体，对某酸性溶液(Br－，SO2－、HSO、NH＋) 质不能确认其在溶液中是否存在的是)质不能确认其在溶液中是否存在的是)4—＋某化学小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称 实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 分别说明SO2具有的性质是 ；装置B中发生反应的离子方程式为 DSO2 尾气可采 溶液吸收硫代硫酸钠(Na2S2O3)SNa2SO4O原子而形成。某校化学研究性学组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质。提出问题：Na2S2O3是否与Na2SO4相似而具备下列性质呢？ 离子方程式表示pH＝23为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由： 浓溶液与甲能发生如图所示的反应，甲是常见的固体单质，乙是常见的气体单质，B是无色气体，写出下列物质的化学式 。每生成1mol乙气体，需要转 mol电子气体B可用与B含有同一种元素的气体化合物M与乙发生氧化还原反应制得，M的化学式 M与B反应的化学方程式为 装置进行实验(A中加热装置已略，气密性已检验)。ABC中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐B、CA中反应的化学方程式 C中白色沉淀 性C B甲在原有操作之前增加一步操作，该操作 乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂 ②进行实验，B甲乙

HCl5 实验 上述5个实验不能确定是否存在的离子 SO2CO2快。 快的原因 用图1所示装置进行SO2与石灰水反应的实验若存在缺陷，其改进方法是(若你认为该装置 △管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去加入的试剂某化学小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验装置A中盛放亚硫酸钠的仪器