钠盐“衡水杯”一等奖

碳酸钠的用途碳酸氢钠的用途㈡、碳酸钠和碳酸氢钠教材P36·实验2-4演示实验1、Na2CO3和NaHCO3的外观、溶解性及其水溶液的酸碱性实验操作实验现象Na2CO3(1g)NaHCO3(1g)①观察Na2CO3和NaHCO3的外观并进行描述②向两支分别装有Na2CO3和NaHCO3的试管分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何现象。白色粉末细小的白色晶体加水结块，变成晶体，温度计示数上升加水部分溶解，温度计示数下降1、Na2CO3和NaHCO3的外观、溶解性及其水溶液的酸碱性实验操作实验现象Na2CO3(1g)NaHCO3(1g)初步结论③继续向②的试管中分别加入5mL水，用力振荡，有何现象④分别向③所得溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，有何现象完全溶解溶液呈红色固体质量减少，部分溶解溶液呈浅红色Na2CO3加少量水变成碳酸钠晶体（Na2CO3·H2O）Na2CO3

、NaHCO3都能溶于水,Na2CO3的溶解度较大Na2CO3

溶解放热，NaHCO3溶解吸热Na2CO3

、NaHCO3溶液都呈碱性,Na2CO3

溶液的碱性稍强2、Na2CO3和NaHCO3的热稳定性实验操作实验现象实验结论澄清石灰水不变浑浊澄清石灰水变浑浊Na2CO3很稳定，受热不易发生分解NaHCO3不稳定，受热容易发生分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O△3、Na2CO3与NaHCO3的性质比较Na2CO3NaHCO3碱性热稳定性与NaOH溶液反应与澄清石灰水反应Na2CO3、NaHCO3溶液均呈碱性，且Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液强（加酚酞，前者的红色明显比后者深）稳定，加热时不易分解不稳定，加热时易分解—NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O生成白色沉淀生成白色沉淀Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOHNaHCO3溶少量时：NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3↓+NaOH+H2ONaHCO3溶足量时：2NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3↓+Na2CO3+2H2O3、Na2CO3与NaHCO3的性质比较Na2CO3NaHCO3与CO2与HCl与钙盐或钡盐溶液转化用途Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3—Na2CO3+HCl(少量)NaHCO3+NaClNa2CO3+2HCl(足量)2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O反应的剧烈程度强于Na2CO3Ca2+(Ba2+)+CO3CaCO3(BaCO3)↓2-无明显现象Na2CO3

NaHCO3⑴CO2+H2O⑵少量H+⑴固体加热

⑵加入NaOH溶液用于玻璃、肥皂、洗涤剂、造纸、纺织等工业发酵剂、灭火器、医疗上治疗胃酸过多4、Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸的反应⑴实验装置及现象：⑵实验结论：等质量的NaHCO3和Na2CO3都能与稀盐酸反应放出CO2，且NaHCO3放出的CO2较多⑶反应方程式：Na2CO3+2HClNaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O⑷实验引申：②Na2CO3与稀盐酸反应，因滴加顺序不同，现象不同：①NaHCO3与稀盐酸反应要比Na2CO3与稀盐酸反应剧烈得多。因为：CO3→CO2是两步反应，反应较慢，而HCO3→CO2是一步反应，反应较快。2-2-b将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中，由于盐酸过量，开始就有大量气泡产生a将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，开始无明显现象：CO3+H+HCO3，当滴加到一定程度，会有气泡产生，HCO3+H+CO2↑+H2O--⑸Na2CO3、NaHCO3与稀盐酸反应的图像总结①向Na2CO3中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系如图A所示②向NaHCO3中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系如图B所示③向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系如图C所示(设NaOH、Na2CO3的粒子数之比为1:1)③向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系如图D所示(设NaOH、Na2CO3的粒子数之比为1:1)V(CO2)V(盐酸)OAV(CO2)V(盐酸)OBV(CO2)V(盐酸)OCV(CO2)V(盐酸)OD5、Na2CO3与NaHCO3的鉴别、除杂与转化⑴鉴别：方法原理结论热稳定性与Ca2+、Ba2+的反应与盐酸反应的剧烈程度盐酸逐滴加入时的现象2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O△Na2CO3受热不分解分别加热，有气体产生的是NaHCO3，无变化的是Na2CO3CO3+Ca2+CaCO3↓2-CO3+Ba2+BaCO3↓2-HCO3与Ca2+

、Ba2+不反应-有沉淀生成的是Na2CO3，无变化的是NaHCO3Na2CO3+2HClNaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O剧烈反应的是NaHCO3，相对不剧烈的是Na2CO3CO3+H+HCO32--HCO3+H+CO2↑+H2O-逐滴加入盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3，开始不产生气泡，滴加一会才产生气泡的是Na2CO3⑵鉴别：混合物（括号内的为杂质）除杂方法或试剂Na2CO3固体（NaHCO3）加热NaHCO3溶液（Na2CO3）通入足量CO2气体⑶转化：Na2CO3

NaHCO3①2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O△Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3②NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O能力提升实验一：Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性及溶液的

酸碱性1.实验步骤:（1）各取1小匙（质量一样）的Na2CO3、NaHCO3于试管中，观察二者外观上的细小区别，滴加10滴水，振荡，观察，用手摸一摸试管外壁，有什么感觉？（2）继续向试管内加入约10mL水，振荡，观察、记录现象。

（3）分别加2滴酚酞溶液，比较溶液颜色。2.现象：（哪个试管温度高？哪个试管固体溶解的更多？哪个试管中的颜色深？）3.结论:第三部分对比溶解性和碱性对比试管温度第三部分步骤1gNa2CO31gNaHCO3①加1mL水②加10mL水③加2滴酚酞溶液初步结论白色粉末，加H2O结块成晶体，放热细小白色粉末，加H2O部分溶解，没有明显放热感觉振荡长时间后可溶解振荡长时间后，仍有固体残余溶液变红微红加水部分溶解，溶液碱性比Na2CO3的弱加水先变成含结晶水的晶体，溶液碱性比NaHCO3的强实验一的现象和结论：第三部分实验二：碳酸钠和碳酸氢钠固体与1.5mol·L-1盐酸溶

液反应1.实验步骤在两根试管中分别加入等量（1/2药匙）的碳酸钠和碳酸氢钠，分别滴加约2mL1.5mol/L盐酸，观察并记录现象。2.现象：（哪个试管冒气泡的速率更快?）3.结论：第三部分实验三：

碳酸钠和碳酸氢钠固体与1.5mol·L-1盐酸

溶液反应1.实验步骤:在两个锥形瓶中分别加入8mL1.5mol/L盐酸，将等量（1.5药匙）的碳酸钠和碳酸氢钠装入两个气球内，套在锥形瓶口，同时将两气球中的固体倒入锥形瓶，观察并记录现象。2.现象：（哪个气球鼓起的速度更快更大？）3.结论：第三部分向气球中加固体气球鼓起第三部分Na2CO3+2HCl=2NaCl+

H2O+CO2↑CO32-+2H+=H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑

实验二和三的现象和结论：碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。第三部分实验四：碳酸钠热稳定性实验1.实验步骤：把碳酸钠放在大试管里，往另一支小试管里倒入澄清的石灰水，连接好导管，然后加热，观察并记录现象。2.现象：（小试管中澄清石灰水是否变浑浊？）3.结论：澄清石灰水未变浑浊第三部分实验五：碳酸氢钠热稳定性实验1.实验步骤：把碳酸氢钠放在大试管里，往另一支小试管里倒入澄清的石灰水，连接好导管，然后加热，观察并记录现象。2.现象：（小试管中澄清石灰水是否变浑浊？）3.结论：澄清石灰水变浑浊第三部分现象发生反应的化学方程式结论Na2CO3NaHCO3石灰水无变化石灰水变浑浊2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑受热不分解易分解实验四和五的现象和结论：第三部分探究问题二

Na2CO3、NaHCO3的性质【学生活动3】阅读下列资料，筛选信息，填写学案上。【资料1】碳酸钠为白色粉末，俗称纯碱、苏打，室温时溶解度为21.5g,碳酸氢钠俗称小苏打，室温时溶解度为8.5g。【资料2】向饱和碳酸钠溶液中通入CO2后溶液中会析出碳酸氢钠的白色细小晶体。【资料3】加热到100oC以上碳酸氢钠会分解成碳酸钠，工业上利用该方法制备碳酸钠。探究问题二

Na2CO3、NaHCO3的性质Na2CO3NaHCO3俗名颜色状态溶解度比较稳定性比较碳酸钠溶液中二氧化碳的反应纯碱、苏打小苏打Na2CO3>NaHCO3Na2CO3>NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

白色粉末

白色细小晶体碳酸氢钠分解产物探究实验总结2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑变浑浊有水珠生成【学生活动4】

分组实验，比较Na2CO3与NaHCO3的性质。第一组：探究Na2CO3

、NaHCO3与盐酸反应的快慢和相同质量时产生气体的多少。第二组：探究Na2CO3

、NaHCO3与Ca(OH)2的反应。第三组：探究Na2CO3

、NaHCO3与CaCl2的反应。第四组：找出Na2CO3

、NaHCO3水溶液的酸碱性，并进行比较。第一组：反应剧烈（快）的是：产生气体多的是：NaHCO3NaHCO3注意体会“控制变量”思想。【学生活动5】汇报、交流实验结果，并在教师的引导下对初步结论进行理论分析。第二组：反应方程式：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOHCa(OH