2009-2012年高考化学试题分类汇编一化学实验

2009—2012年高考化学试题分类汇编一化学实验

2012年高考

1.L2012•江苏化学卷6］下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A.用图1所示装置除去CL中含有的少量HC1

B.用图2所示装置蒸干NH.C1饱和溶液制备NH.C1晶体

C.用图3所示装置制取少量纯净的C02气体

D.用图4所示装置分离CCL,萃取碘水后已分层的有机层和水层

D解析：本题属于基础实验与基本实验操作的考查范畴。

A.图1所示装置中氢氧化钠会。CL反应。

B.NI1,C1晶体受热分解，会“假升华”。

C.纯碱是可溶性固体，不能用此装置，改在圆底烧瓶和分液漏斗的组合中进行。

D.用图4所示装置分离CC"萃取碘水后已分层的有机层和水层，有机层从卜口放出，水层从上口倒出，实

现分液。

本题以常见气体制取、蒸干、除杂、萃取、分液为实验操作为素材，考查学生对实验操作的熟悉程度和实

验原理的应用能力，试图引导中学化学教学关注化学实验操作的真实性。

2.L2012•江苏化学卷7］下列物质转化在给定条件下能实现的是

NaOII(aq)

①A2—△-------NaA102(aq)AI(OH)3

02/点燃H,O

。

②S------►so3—H2s4

,,“NH,,CO2

;J-Na2CO3

③饱和NaCl(aq)—~fNaHCO3

HCl(aq)△

»无水

④Fez。？*FeCI3(aq)一FeC%

石灰孔a侬a

⑤MgCb(aq)Mg(OH)2Mg0

A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤

A解析：本题属于元素及其化合物知识的考查范畴。三氧化铝的两性、偏铝酸酸性弱于碳酸、候氏制碱

原理、Fe：,+水解FeCh溶液蒸干得不到无水FeCh、氢氧化镁不稳定性等内容都来源于必修一、和必修二

等课本内容及课本上的基本反应，看来高三复习不能“舍本逐末二

3.[2012•江苏化学卷13]下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选

实验操作实验现象结论

项

A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSOi溶液均有固体析蛋白质均发生变性

出

B向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(N03)2溶液出现白色沉溶液X中一定含有SO/

淀

C向一定浓度的NazSiOs溶液中通入适量C0?气体出现白色沉HzSith的酸性比H2c

淀强

I)向浓度均为0.1mol•L-'NaCl和Nai混合溶液中滴加少量出现黄色沉Ksp(AgCl)>

Ksp(Agl)

AgNOa溶液淀

D解析：本题属于常规实验与基本实验考查范畴。

A.向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO」溶液，虽然实验现象均有固体析出，但一是盐析，

一是变性；一是可逆变化，一是不可逆变化。

B.向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(Nth)2溶液，出现白色沉淀就得出溶液X中健含有SO,"是不合理的，

若溶液中有SO；也出现白色沉淀。

C.向一定浓度的NaSiO：,溶液中通入适量CO?气体，出现白色沉淀，结论应为H£0；的酸性比HSiOs强。

D.向浓度均为0.1mol•L'NaCl和Nai混合溶液中滴加少量AgNO：,溶液，出现黄色沉淀，说明沉淀向着溶解

度更小的方向转化，结论应该是Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)»

【备考提示】常见物质的制备、分离提纯、除杂和离子检验等都是学生必备的基本实验技能，我们要在教

学中不断强化，反复训练，形成能力。

4.[2012•海南化学卷4]下列实验操作正确的是

A.可用氨水除去试管内壁上的银镜

B.硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中

C.将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁

D.锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜

D【解析】银与斌水不反应，应用稀硝酸清洗，A选项错；硅酸钠具有粘性，能将玻璃塞和玻璃瓶粘在

•起，故硅酸钠溶液不能保存在带玻璃塞的试剂瓶中，B选项错：将三氯化铁溶液蒸干，由于HC1具有挥

发性，三氯化铁会水解彻底，生成Fe(OH)3,C选项错；锌能置换出铜，构成原电池加快了反应速率，故

D选项正确。

5.[2012•海南化学卷8]两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且

沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是

A.BaCl2和（NHJSO4B.AgNO3和NH4cl

C.FeCh和NaHCChD.KC1和Na2cO3

AC【解析】（NH4）2SCh加热时会分解放出气体，BaCk和（NHRSCh溶于水生成的沉淀为BaSCh，它能

溶解于盐酸，故A选项符合题意；B中两种物质溶于水生成的沉淀为AgCl,不能溶解于盐酸，故B选项

不符合题意；C中的NaHCO.,受热会分解放出二氧化碳，FeCh和NaHCO.,溶于水发生互促水解的反应，

生成的Fe（OHb沉淀溶于盐酸，故C选项符合题意；KC1和Na2cCh受热都不分解生成气体，故D选项不

符合题意。

6.[2012•安徽理综化学卷10]仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的

是

实验目的玻璃仪器

项

分离乙醇和乙酸医酯的混合分液漏斗、烧杯

物

用p4=1的盐酸配制100ml,100ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、

〃〃=2的盐酸胶头滴管

用滨水、淀粉-KJ溶液比较B「2试管、胶头滴管

与“的氧化性强弱

用NH4cL和Ca（O“）2固体酒精灯、烧杯、导管、集气瓶

制备并收集N”3

C【解析】本题主要考杏常见实验中仪器的选择，同时考杳考生对简单实验的设计能力。A项，在分液漏

斗中加入混合物，然后加水振荡，分液即可得到乙酸乙酯和乙醉的水溶液，而要从乙群水溶液中再分离出

乙醇，需进行蒸储操作，需用到蒸储烧瓶、冷凝管等玻璃仪器；B项，还需用到酸式滴定管等玻璃仪器；

C项用试管、胶头滴管即可实现实验目的；D项，制备、收集N%用到的玻璃仪器有大试管、酒精灯、导

管、集气瓶。故C项正确。

7.L2012•福建理综化学卷6］下列说法不正砸的是

A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源

B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气

C.在50mL量筒中配置O.lOOOmol-L—碳酸钠溶液

D.金属着火时，用细沙覆盖灭火

C解析：量筒用来量取液体的，一般不用来配制溶液。其它选项正确。此题主要是考查学生一些实验常

识，对学生来说比较简单，也体现考试说明中的提高实验考查要求。

8.［2012•福建理综化学卷7］下列关于有机物的叙述正确的是

A.乙醇不能发生取代反应B.C4M0有三种同分异构体

C.氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D.乙烯和甲烷可用浪的四氯化碳溶液鉴别

D解析：有机化学必修部分只能这样，范围有限，要求不高，学生比较容易作答。4个选项分别考不同

的知识，A是考有机反应类型，乙醇与钠反应可认为是取代反应，乙醇与HBr反应，酯化反应等都是取代

反应。B是考同分异构体，丁烷有两种同分异构体。C是考高分子化合物，氨基酸不是高分子化合物。D

是考有机物的鉴别。

9.［2012•福建理综化学卷H］下列物质与水作用形成的溶液能与NH4cl反应生成NH3的是

A.二氧化氮B.钠C.硫酸镁D.二氧化硅

B解析：钠与水作用得到阻氧化钠溶液，与氯化铉反应放出氨气。其它选项不正确。这题考查元素化合物

知识，比较简单明了，基础题。

10.［2012•浙江理综化学卷7］下列说法正确的是

A.油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应

B.蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、0、N四种元素

C.棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

D.根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液

与胶体之间

B解析：A选项，葡萄糖是单糖，不能水解,A错；B选项，蛋白质是氨基酸缩合

而成的高分子化合物，都含有C、H、0、N四种元素，B正确；C选项，蚕羊

毛属蛋白质，为含氮化合物。合成纤维除含C、H、。元素外，有的还含有其他

元素，如脂纶含N元素、氯纶含CI元素等，它们完全燃烧时不都只生成CO?

和H2O,C错；D选项，浊液的分散质粒子大小是大于胶体，大于ICT’m（即大

于100mm）,D错。

11.［2012•浙江理综化学卷8］下列说法不正砸的是

A.用倾析法分离时、将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离

B.做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入

两滴酚儆溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象

C.用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液

全部流出，数秒后，取出移液管

D.一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使

金属汞转变成不挥发的硫化汞

B解析：做“钠与水的反应”实验时，应向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚敷试液，然后

将绿豆大小用滤纸吸干其表面的煤油的金属钠投入小烧杯中，观察并记录实验现象。B

选项错。

12.［2012•重庆理综化学卷7］下列叙述正确的是

A.工与S混合加热生成£52

B.NaHCO.的热稳定性大于Na1cO3

C.过量的铜与浓硫酸反应用一氧化氮生成

D,白磷在空气中加热到•一定温度能转化成红磷

【答案】C

【考点】元素化合物的性质“

【详细解析】Fe与S混合加热生成FeS,A错；NaHCO,加热可以生成NajCO：,B借；过量

铜与浓硝酸反应，过程中随硝酸浓度变小与铜反应生成一氧化氮，C

正确；白磷在空气中加热可以与空气中氧气反应，D错.”13.［2012•重

庆理综化学卷8］对实验：①中和滴定、②中和热的测定、③实验室制备乙烯、④乙酸乙酯的制取，叙述

正确的是

A.①④必须加热B.②③必须隔热C.①②必须用指示剂D.③④必须用催化剂

【答案】D

【考点】化学实验

【详细解析】中和滴定不需要加热，A错：制备乙烯不需要隔热，B错；中和热测定不需要指示剂，C错;

实验室制备乙烯，乙酸乙酯制取都需要浓硫酸作催化剂，D正确。

14.E2012•广东理综化学卷10］下列应用不涉及氧化还原反应的是

ANazCh用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态AI2O3制备A1

C工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4cl和Ca(OH)2制备NEh

解析：A为单质02生成。B有单质AI生成。C有单质H2和N2反应

15.[2012•广东理综化学卷12]下列陈述I、II正确并且有因果关系的是D

选项陈述1陈述U

AS02有漂白性SO2可使溟水褪色

BSi。？有导电性Si02可用于制备光导纤维

C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干集皿和CO

DFe3+有氧化性FeC13溶液可用于回收旧电路板中的铜

解析：A关系不对，陈述H是还原性。B二氧化硅不导电。C关系不对，陈述H是吸水性

16.[2012•山东理综化学卷11]下列实脸操作正确的是

A.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶

B.盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶

C.用苯萃取浸水中的浪时，将浪的苯溶液从分液漏斗下口放出

D.NaCl溶液热发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热

D【解析】中和滴定时锥形瓶无需用待测液洗涤，A项错误；NaOH溶液应该盛放在橡皮塞的试剂瓶中，

B项错误；苯的密度比水小，用苯萃取溪水中的溪时，澳的苯溶液在上层，从分液漏斗的上口倒出，C项

错误：蒸发NaCl溶液时，当蒸发皿中有晶体析出，停止加热，利用余热蒸干溶液，D项正确。

17.[2012•山东理综化学卷12]下列由相关实验现象所推出的结论正确的是

A.。2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B.向溶液中滴加酸化的Ba(NC)3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-

C.Fe与稀HNO3、稀H2so4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D.分别充满HC1、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

D【解析】SO2使品红溶液褪色，利用的是SO?可有色物质化合生成无色物质，不能说明其具有氧化性，

A项错误；向溶液中含有SC^-时，加入酸化的Ba(NO3)2也会出现白色沉淀，B项错误;Fe与稀硝酸反应

生成的气体为NO,该反应不是置换反应，C项错误：HC1、N%极易溶于水，盛有HCkNH3充满的烧瓶

倒置水中，气体溶解，液面迅速上升，D项正确。

18.[2012•天津理综化学卷4]完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是()

ABCD

实用CC14提取从KI和b的固体配制100mL0.1000

除去乙醇中的苯酚

验滨水中的Br2混合物中回收12mol-L1凡52。7溶液

答案：A

该题考查实验基本操作和物质分离提纯的主要方法。A.用CC14提取溟水中的溪，用萃取和分液的方法，主

要仪器用分液漏斗，选项正确。B.茶酚易溶与乙醇等有机溶剂，不能用过滤的方法，应用氢氧化钠溶液把

苯酚成盐，再蒸储出乙醉即可。C碘升华，但在蒸发皿中加热时碘挥发到空气中，达不到回收的目的，应

该在烧瓶中加热即可。D.配制一定物质的量浓度的溶液时，用到的主要仪器是容量瓶，选项错误。

19.[2012•北京理综化学卷7]下列结实实验现象的反映方程式正确的是

A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2(D2

B.向AgCl悬浊液中滴加Na2s溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl+s2-=Ag2Sl+2C「

C.Na?。?在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2()2=2Na2co3+O2

2

D.向NaHCCh溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HC(V+Ca2++2OH-=CaCO3।+CO3+2H2O

解析：切开的金属钠暴露在空气中，光亮逐渐变暗是因为生成白色氧化钠的缘故，A错误；AgCl的溶解度

大于AgS溶解度，所以AgCl的悬浊液中加入NmS溶液可以转化为AgSB正确；过氧化钠在潮湿的空气

中生成的白色粘稠物应该是氢氧化钠，C错误；向NHD溶液中加入过量的澄清石灰水，不可能存在CO2

，D错误。答案：B

20.[2012•北京理综化学卷8]下列试验中，所选装置不合理的是

A.分离NazCQ溶液和CH3coOC2H5，选④B.用CCL,提取碘水中的碘，选③

C.用FeC12,溶液吸收CI2选⑤D.粗盐提纯，选①和②

解析：乙酸乙酯不溶于水，分离ffeCQ溶液和乙酸乙酯，应该选用③分液装置，A错误。答案：A

21.[2012•北京理综化学卷10]用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是

①中的物质2,U的物，贡狡剿①的观史

A沉粉Ki沼浅浓匕酸把叫”变化

B向陋溶液求果微尤明显变化

CAICI,溶淞，衣k水仃门色沉淀

[D海涧力基瑞他和城水"纸条破色

解析：浓硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸溶于淀粉KI溶液，会将.KI氧化为I2,I2遇淀粉会变蓝色，

A错误。答案：A

22.[2012•新课程理综化学卷7]下列叙述正确的是()

A.液溟易挥发，在存放液浸的试剂瓶中应加水封

B.能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Ch

C.某溶液中加入CCL,CCL层显紫色，证明原溶液中存在「

D.某溶液中加入BaCk溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag’

A【解析】：此题为基础题。B项，除了氯气外，其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质：C项，应该

是证明含有碘单质；D项，不能排除SO；的干扰。

23.[2012•江苏化学卷18](12分)硫酸钠-过氧化氢加合物(xN&SO,•yH202­zH20)的组成可通过下列实

验测定：①准确称取1.7700g样品，配制成100nli溶液A。②准确量取25.00ml溶液A,加入盐酸酸化

的BaCh溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g。③准确量取25.00ml溶液

A,加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol•『1MnO,溶液滴定至终点，消耗KMnO,溶液25.00ml。H2O2

与KMnO,反应的离子方程式如下：

+2+

2MnO「+5H202+6H=4Mn+8H20+502t

(1)已知室温下BaSO“的K..=l.IX10欲使溶液中c(SOD<1.0X106mol-L-1,应保持溶液中c(Ba*2

")2mol,L_1o

(2)上述滴定不加稀硫酸酸化，MnO「被还原成MnO2,其离子方程式为：

(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。

【参考答案】

(l)n(BaS0i)=0.5825g/233g,mol'=2.50X10'mol

-+a+

(2)2MnO4+5H2024-6H=2Mn+8H2O+5021

-,3

(3)n(H202)=5/2•(0.0200mol•LX25.00mL)/1000mL•L'=1.25X10mol

m(NazSO)=142g,mol1X2.50X10mo1=0.355g

m(H2O2)=34g,molX1.25X10mol=0.0425g

-1

n(H20)=[(l.7700gX25.OOmL/lOOmL)-0.355g-0.0425g]/18g•mol

=2.5X10-3mol

x:y:z=n（Na2so<）:n（H2O2）:n（H2O）=2:1:2

硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2Na2soi•HA-2HQ

【解析】本题属于物质组成分析与化学综合计算题。利用氧化还原反应滴定进行成分析，运用元素守恒进

行推理计算，兼有溶度积常计算，离子方程式书写。

【备考提示】可见，高三复习还得紧紧抓住无素守恒守恒、质量守恒、电荷守恒、极端分析等化学常用分

析方法。

24.[2012•江苏化学卷19]（15分）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利

用废弃旧电池的铜帽（Zn、Cu总含量约为99%）回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下：

稀硫酸

水30%H2O2NaOH溶液锌灰（稍过量）

海绵铜

（1）①铜帽溶解时加入上。2的目的是（用化学方程式表示）。

②铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去。除去压。2的简便方法是o

（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO,杂质为铁及其氧化物）含量，实验中需测定除去H2O2后溶液中

O?+的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有O?+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节

pH=3〜4,加入过量KL用Na2s2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式如F：

2Cu2++4「=2CuI（白色）I+I2l2+2S2（V-=2「+S4（V-

①滴定选用的指示剂为,滴定终点观察到的现象为。

②若滴定前溶液中没有除尽，所测定的CtT的含量将会（填“偏高”“偏低”“不变”）。

（3）已知pH>H时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（0H）12-。下表列出了

几种离子生成氢氧化物沉淀pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•厂1计算）

开始沉淀完全沉淀

的pH的pH

F1.13.2

e3+

F5.88.8

e21

5.98.9

n2

实验中可选用的试剂:30%与0八1.0mol•L-'HNOs,1.0mol•L_1NaOH»

由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①

②;

③过滤；

④：

⑤过滤、洗涤、干燥

⑥900℃烟烧。

【参考答案】

⑴①CU+HO+HZS04=CUSO.I+2HQ②加热(至沸)

(2)①淀粉溶液蓝色褪去②偏高

(3)①向滤液中加入30%的II◎使其充分反应

②滴加1.0moL•L-'的氢氧化钠，调节pH约为5(或3.2WpH<5.9),使Fe计沉淀完全

④向滤液中滴加1.0moL•IJ的氢氧化钠，调节pH约为10(或8.9WpHWll),使

Z-十沉淀完全

【解析】本题以实验室利用废弃旧电池的铜帽回收铜并制备ZnO制取和分析为背景的综合实验题，涉及元

素化合物知识、氧化还原滴定、指示剂选择、误差分析、实验步骤、pH调节等多方面内容，考查学生对综

合实验处理能力。

【备考提示】实验的基本操作、实验仪器的选择、实验误差分析、物质的除杂和检验等内容依然是高二友

习的币:点，也是我们能力培养的堂要目标之一。

25.[2012•江苏化学卷21B实验化学]次硫酸氢钠甲醛(NaHSOz•HCHO-2HQ)在印染、医药以及原子能

工业中应用广泛。以Na2so：,、SO?、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：

步骤1：在烧瓶中(装置如右图所示)加入一定量

NazSO：；和水，搅拌溶解，缓慢通入S0”

至溶液pH约为4,制得NaHS()3溶液。

步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶

中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液,

在80〜90益下，反应约3h,冷却至室温，

抽滤。

步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。

(1)装置B的烧杯中应加入的溶液是0

(2)①步骤2中，反应生成的Zn(0H)2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施

是。

②冷凝管中回流的主要物质除上0外还有(填化学式)。

(3)①抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有、(填仪器名称)。

②滤渣的主要成分有、(填化学式)。

(4)次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120℃以上发生分解。步骤3中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因

是o

【参考答案】

(l)NaOH溶液

(2)①快速搅拌②HCHO

⑶①吸漏瓶布氏漏斗②Zn(0H)2Zn

(4)防止产物被空气氧化

【解析】这是一道“实验化学”的基础性试题，通过次硫酸氢钠甲醛制备相关实验过程的一些探究，着力

考查学生对化学原理、化学实验方法的掌握程度，对实验方案的分析评价和运用化学知识解决化学实验中

的具体问题的能力。

26.[2012•海南化学卷17](9分)实验室制备1,2-二澳乙烷的反应原理如下：

H2s。4(浓)

CH3CH2OH~170.C»-CH2=CH2

CH2=CH2+Br2―►BrCH2CH2Br

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙酸。

用少量的澳和足量的乙醇制备1,2—二澳乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下:

乙醇1,2-二浪乙烷乙醛

状态无色液体无色液体无色液体

密度/g-cm-30.792.20.71

沸点/℃78.513234.6

熔点/℃1309-116

回答下列问题：

(1)在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是；

(填正确选项前的字母)

a.引发反应b.加快反应速度c.防止乙醇挥发d.减少副产物乙醛生成

(2)在装置C中应加入,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母)

a.水b.浓硫酸c.氢氧化钠溶液d.饱和碳酸氢钠溶液

(3)判断该制各反应已经结束的最简单方法是；

(4)将1,2-二澳乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在一层(填"上”、"下”)；

(5)若产物中有少量未反应的Br2＞最好用洗涤除去；(填正确选项前的字母)

a.水b.氢氧化钠溶液c.碘化钠溶液d.乙醇

(6)若产物中有少量副产物乙醛.可用的方法除去；

(7)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是；但又不能过度冷却(如用冰水)，其

原因是«

【答案】(l)d(2)c(2)澳的颜色完全褪去(4)下(5)b(6)蒸播

(7)避免澳大量挥发；产品1,2-二溟乙烷的熔点(凝固点)低，过度冷却会凝固而堵塞导管。

【解析】(1)因“乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醛”，故迅速地把反应温度提高到170℃左右的

原因是减少副产物乙醛生成。

(2)因装置C的“H的是吸收反应中可能生成的酸性气体”，故应选碱性的氢氧化钠溶液。

(3)是用“少量的溪和足量的乙醇制备1,2—二嗅乙烷”，反应结束时溟已经反应完，明显的现象是溟的颜色

褪尽。

(4)由表中数据可知，1,2-二浪乙烷的密度大于水，因而在卜层。

(5)Br)能与氢氧化钠溶液反应，故可用氢氧化钠溶液洗涤；虽然也能与碘化钠溶液反应，但生成的b也溶

于1，2-二嗅乙烷。

(6)根据表中数据，乙醛沸点低，可通过蒸储除去(不能用蒸发，乙醒不能散发到空气中)。

(7)魂易挥发，冷水可减少挥发。但如果用冰水冷却会使产品凝固而堵塞导管。

27.[2012•安徽理综化学卷27]

+

【参考答案】(1)SC)2碎瓷片(或沸石)将生成的S02全部赶出(2)SO2+H,O2=2H+SOr⑶滴

定管用蒸馈水洗涤干净后，加入少量NaOH标准液，将滴定管横放，轻轻转动，均匀润洗滴定管内壁，然

后将润洗液从卜端尖嘴处放出，重复操作2〜3次⑷无影响(5)上0汽64工V

【解析】本题为定量实验，主要考查化学实验基本操作、仪器的使用、实验方案的分析，同时考查考生运

用相关知识进行分析综合的能力，以及运用文字表达分析解决问题的过程，并进行有关计算的能力。⑴亚

硫酸盐与稀硫酸反应生成气体SO2。为防止液体加热时暴沸，一般可加入碎瓷片。因定量实验，需考查减

小实验操作误差，通入N2可将生成的SO2全部赶出，保证被吸收液全部吸收。⑵S02具有还原性，可被氧

化剂H2O2所氧化，反应的离子方程式为SO2+H2O2=2H++SO；。⑶用标准液润洗滴定管时，务必注意

最后将润洗液从滴定管下端放出，而不是从匕口倒出。⑷用盐酸代替硫酸，生成的S02气体中混有少量

HCL因SO2用碱液吸收后需再用盐酸调节溶液至弱酸性，因此混合气体中含有HCL对实验结果无影响。

+13

⑸反应为H2O+SO；+I2=SO.；4-2I+2H,n(SO,)=n(SO;)=n(I2)=0.01000mol-LXVX10_L=V

5r,,,1人..„VxlO-5molx64g-mol'1，入”0.64V

X10'mol,因此1kg样品中含SO2的质量为：----------------5-----------xl000g=---------g。

wgw

28.[2012•安徽理综化学卷28]

(参考答案］⑴c(SOg)(2)Na2cO3相同浓度的Na2c。3和NaHCO3溶液中，前者c(CO「)较大⑶

c(CC)3)

全部为PbCO3•Pb(OH)2PbCO3与PbCC>3•Pb(OH)2的混合物

⑷①

实验步骤预期的实验现象和结论

取•定量样品充分干燥，然后将样品加热分解，将

若无水硫酸铜不变蓝色，澄清石灰水变浑浊，说明

产生的气体依次通过盛有无水硫酸铜的干•燥管和盛

样品全部是PbCO3

有澄清石灰水的烧瓶

②同意若全部为PbCCh，26.7g完全分解后，其固体质量为22.3g

【解析】本题主要考查学生对化学反应原理的掌握及实验的设计与评价，旨在考查学生运用所学知识综合

分析、解决问题的能力，以及运用文字表达分析解决问题过程并做出合理解释的能力。⑴根据反应方程式

“c(SOj)

容易写出反应的平衡常数表达式:⑵HCO；难电离，相同浓度时，Na2cCh溶液中CO「浓度

c(COj)

远大于NaHCCh溶液中CO；的浓度，CO；浓度越大，越有利于PbSO’的转化。⑶根据信息及假设不

难得出假设二和假设三分别为全部为PbCCh・Pb(OH)2、PbCCh与PbCCh・Pb(OH)2的混合物。⑷若全

△267g

PbQ:1x223

部为PbCCh根据PbCO3=PbO+CO2t,26.7g全部分解得到的267g♦moP)g皿。「'=

22.3g,而实际质量为22.4g,因此假设•不成立。

29.[2012•福建理综化学卷23](1)元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结

构示意图为_______________

(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为。

(3)能证明Na2sCh溶液中存在SC^rHaOr^HSOj一+0『水解平衡的事实

是(填序号)。

A.滴入酚酸溶液变红，再加入H2s。4溶液红色退去

B.滴入酚酰溶液变红，再加入氯水后红色退去

C.滴入酚酸溶液变红，再加入BaCb溶液后产生沉淀且红色退去

(4)元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物CRX和CsY可发生如下转化(其中D是纤维素水解

的最终产物)：

c%x照螺一》翻^液一加0H.>悬睇我海la2y

①非金属XY(填“>”或“V”)

②CU2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为。

(5)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)+B(g)H2C(g)+D(s)反应，按下表数

据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高，简述该反应的平衡常数与温度的变化关

系：O

物

质

起始投

料/mol

解析：（1）钱根离子中含有10个电子，11个质子，与之相同的单核离子为钠离子，则M的原子结构示意

（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为：

3++

A1+3NH3H2O=A1（OH）31+3NH4

（3）选C,ABC三个选项描述都是正确的，但要说明亚硫酸钠显碱性是亚硫酸离子水解造成的，存在水

解平衡这一事实。比如说向氢氧化钠这样的碱溶液中加入酚酸后变红，用AB两项中的试剂都可褪色，但

用C中的试剂就不行。选择试剂最好是中性，并与亚硫酸根离子反应，使水解平衡移动，这样•比较C可

以充分说明亚硫酸钠显碱性是亚硫酸离子水解造成的。

（4）先推断元素，悬浊液与D的溶液（葡萄糖溶液）生成砖红色沉淀是氧化亚铜，则Y为0元素，X,

Y同主族，则X为S元素。问题就很好回答，非金属性X<Y,Cu2O与浓硝酸反应生成红棕色的气体NO?，

利用氧化还原反应原理并配平可写出方程式：CU2O+6HNO3,»）=2CU（NO3）2+2NO2T+3H2O

（5）在恒容绝热的情况卜，反应达到平衡后，体系压强升高，可推知气体体积变大，说明反应是向左移

（注意D为固态）。另外压强与温度成正比，压强升高，温度升高，如果正反应是放热的情况下，则是升

高温度，平衡向左移，符合题目情况。因此推出正反应是放热反应，那平衡常数与温度成反比。

23题考查得都是主干知识，只是觉得拼盘得太明显，5个小问各不相干，独立成题，是否可用10电子,18

电子微粒把它们串起来，比如Na*,A亡，O2-,S2-,其中第4问涉及有机化学知识，把知识很好的揉合

在一起，第3问，第5问要求思维推理能力较高。

30.[2012•福建理综化学卷24]（1）电镀是，镀件与电源的极连接。

（2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属LA

.l

L

单质沉淀在镀件表面形成的镀层。LO

•-

①若用铜盐进行化学镀铜，应选石

寺

用（填“氧化剂”或“还原剂”）与之反2O.,8-

/O..46

应。>O.r

阳

②某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如右一

囹o..02

LI

图所示。该镀铜过程中，镀液pH控制在12.5山*

8O1^123

左右。据图中信息，给出使反应停止的方法：PH

(3)酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下:

用NH,HCOj少盘A»，•…-»|CuS07|

铜矿

酊滑、咿、调海pH至15~2.0MnO,叫)如

过量H2s04

[C%(OH)2cOp"，过海

过海F清的溶液»黄筱铁矶

含铁元素的杂质]

[NHFe(SO)(OH)]

(i)(u)(iii)(iv)43426

①步骤(i)中CU2(0H)2cO3发生反应的化学方程式为0

②步骤(ii)所加试剂起调节pH作用的离子是(填离子符号)。

③在步骤(iii)发生的反应中，lmolMnC>2转移2个mol电子，该反应的离子方程式为—。

④步骤(iv)除去杂质的化学方程式可表示为

+

3代3++2S。；-+642。=NH4Fe(SO4)2(OH)6J+6H

过滤后母液的pH=2.0,c(Fe3)=amol-Lc(NH；)=bmol-L1,c(SO^~)=dmol-L1,该反应

的平衡常数K=(用含a、b、d的代数式表示)。

解析：(1)电镀池中，镀件就是待镀金属，作阴极，与电源的负极相连：镀层金属为阳极，与电源正极相

连。

(2)①要把铜从铜盐中置换铜出来，比如用铁就可以，铁是作还原剂的，所以加入还原剂，

②根据图示信息，pH=8—9之间，反应速率为0,所以要使反应停止，调节溶液的pH至8—9之间，可见

读图信息的重要性。

⑶①碱式碳酸铜可硫酸反应的方程式直接写，用观察法配平。Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2t+3H2O

②题H要求调高PH,镂根离子显酸性，碳酸氢根离子显碱性，则起作用的离子是碳酸氢根离子。

③依题意亚铁离子变成了铁离子，ImolMnCh转移电子2mol,则镒元素从+4变成+2价，溶液是显酸性的，

2++2+3+

方程式经过观察可要补上氢离子，综合上述分析可写出离子方程式为：MnO2+2Fe+4H=Mn+2Fe+2H2O

贮

④氢离子浓度为10”，依据K的表达式马上就可写出来K=abn

24题没有了复杂的工艺的流程，这个信号在质检题中已经给出，没有在流程上设置障碍，问题设计平

实，难度不大。平衡常数计算简单”只要代入即可，没有复杂的数学变换，降低了难度。.

对图中信息的获取要求较高。A

^==

31.[2012•福建理综化学卷25]实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Ck(反应装置如右f

图所本）。

（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是（填序号）。

A.往烧瓶中加入MnC>2粉末

B.加热

C.往烧瓶中加入浓盐酸

（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实

验方案：

甲方案：与足量AgNC）3溶液反应，称量生成的AgCl质量。

乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。

丙方案：与已知量CaCCh（过量）反应，称量剩余的CaCCh质量。

丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。

继而进行下列判断和实验：

①判定甲方案不可行，理由是o

②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样。

a.量取试样20.00mL,用0.1000molL—NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL,该次滴定测的试样中盐酸

浓度为molL_1；

b.平行滴定后获得实验结果。

③判断丙方案的实验结果_____（填“偏大”、"偏小”或"准确”）。

I1+

[已知I：Ksp（CaCO3）=2.8xl0-\Ksp（MnCO3）=2.3x1O-]

④进行丁方案实验：装置如右图所示（夹持器具已略去）。

（i）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将

转移到中。

（ii）反应完毕，每间隔1