2019年高三化学总复习总结

2019年高考化学总复习资料

贵州省六盘水市宇航教育

学校名称贵州六盘水宇航教育

内容范围必修1.2选修4.5

编辑人张波

使用权宇航教育所有

编辑时间2018年5月10

适用范围高一，高二高三全国卷

地点贵州省六盘水市钟山区百联电器

前后

本书结合多年教学经验，心得，高考考点分析，命题猜测，以及对多届学

生教学成果，学生和教育专家建议编辑而成。主要对高中化学考点的全方位分析,

知识点归纳总结，采用简单易懂的教学方法和人性化的教学理念汇集，

其次，结合教学经验，总结出多条通用公式，简单的理解方式，做题技巧。

高考高频考点链接，与高考对接。

再次，对高一，高二学生打下坚实的基础，为高考做好准备。

最后，本书还有很多未完善，尽情广大学者，读者指导。

高中化学高考知识点总结

初中知识点回顾：

常见强酸,H2SO4,HCI,HNO3,HPO4

强碱：NaOH,LIOH,Ca(OH)2,Ba(0H)2

常见弱碱，除强碱外，NH3.H2O

常见弱酸，CH3C00H,H3PO4,HCIO,H2sO3,H2S,HAIO2IH2C204

实验操作原则，

1.仪器安装，从上而下，从左往右，先塞后定。固体先放，后加液体，先验气密

性，再点酒精灯

2.实验除杂原则，

(1)不增不减(不增减新杂质，不减少保留物质)。

(2)易分离(被提纯物质与杂质易分离)

3.常用除杂方法：

(1)沉淀法，即将杂志转换为沉淀，利用溶解度，溶解表，调节PH,加电解质法

等

(2)气化法，利用杂质和被提纯物质的熔沸点不同，蒸播，重结晶分离

(3)置换法：利用金属活动顺序表，以强换弱的原则

3+

(4)转化法，将杂质转化为被提纯物质，eg:Fe?+一—Fe,CO—C02

必修一知识点总结

第一章物质的计算与分类

一、物质的分离与提纯

1、过滤蒸发法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物如：粗

盐的提纯

2、重结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异

3、蒸储法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水

的分离主要仪器：蒸储烧瓶冷凝器

进出水口方向：下进上出（冷凝效果好）

蒸馈烧瓶不能直接加热，加热前需加石棉网，温度计水银球位于支管口

4、分液：分离互不相容的两种液体。Eg；水和油

5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同滨水和CCL分层：上层无色下

层橙红色萃取剂不能溶于水，且只溶解其中一种物质

D分液时上层溶液上端口倒出，下层溶液下端口倒出

二、物质的量计算

1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n单位：摩尔

2、阿伏加德罗常数：0.012kge-中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023

3、微粒与物质的量的关系：公式："工

4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol数值

上等于该物质的式量

5、质量与物质的量的关系：公式：n=^

M

6、体积与物质的量的关系：公式：n=E

Vm

标准状况下，101。1任何气体的体积都约为22.41

7、阿伏加德罗定律：标况下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数

8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB单位：mol/1

9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB=祟

10、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水

步骤：①.计算m=cXvXM②.称量③.溶解④.转移（冷却后再转液并洗涤

2---3次洗涤液转入容量瓶）

⑤.定容（离刻度线l-2cm处时改用胶头滴管）⑥.摇匀⑦.装瓶贴签

三物质的分类、结构、反应及实验基本操作

一、物质的分类及转化

分散系定义：将一种或多种物质分散到一种或多种物质中形成的一个体系

（分散质，分散剂各为固体，液体，气体）共有9种组合。

分类标准：按分散质粒子大小（非半径和直径）

r溶液均一，稳定可有颜色，易透过滤纸和半透膜

分散系胶体介稳状态可发生丁达尔现象，聚成，电泳。易透过滤纸,

I不透过半透膜

•［浊液不稳定有悬浊液和乳浊液

溶液胶体浊液

1、分散质粒子数量关系（nm）<1nm1-100nm>100nm

2、胶体的性质：丁达尔现象（用一束激光照射液体出现一条光亮的通路）

用于区分溶液与胶体的物理方法，主要运用与光的散射原理

胶体有：聚成，（加热，加电解质）

电泳（胶体做定向运动）等现象

胶体的用途；利用胶体的吸附性可用于净水剂。明矶，胆矶等

1.实验室制胶体的方法：

材料：饱和FeCh

步骤：将蒸储水煮沸，向沸水中滴加饱和FeCk溶液,继续煮沸直到出现红褐色

沉淀停止加热

原理:FeCl3+3H20=Fe（0H）3（胶体）+3HC1

第二章离子方程式书写原理

1、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物

2、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的物质但不属于电解质

单质气体氧化物有机物

3、强电解质：在水溶液中能全部电离

「强酸HC1H2s01HN03HClOt

《强碱NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2liOH

l大多数溶于水的盐(除弱酸弱碱盐外)

'弱酸

4,弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质j弱碱NH3.H20

,水

5,影响导电能力的因素：电解质浓度，带电荷数

6,离子反应书写原则：

1、发生的条件：(1)生成难溶物

(2)生成挥发性的物质

(3)生成难电离物质

(4)气体

2、书写步骤：(1).写好方程式(配平)

(2).判断拆与不拆：拆：强电解质，溶于水的盐，

不拆：单质，气体沉淀弱电解质氧化物络合物

(3).化简

检查离子方程式方法

电荷守衡，原子个数守恒，满足客观规律

离子方程式的常见错误举例：

+

(1)C12与水反应H2O+C12==2H+C1+C1O(HClo为弱酸)

2

(2)碳酸钙溶于盐酸C03>2H==C02f+H20(CaC03为固体)

(3)铁与氯化铁反应Fe+Fe3+==2Fe2+(电荷不守恒为弱酸)

(4)硫酸与氢氧化钢反应H+0H==H20(BaSO.,为沉淀)

7,共存于不共存

不共存：及离子间相互组合有沉淀，气体，水，弱电解质生成，颜色变化，化合

价变化，络合物生成，双水解等

1、有气体产生。

22-2-

与C03~、HC03~、S03、HSO3-、S>HS-等不能共存

如COB?-、S2->HS\HSO3\等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，

主要是由于CC)32-+2H+=CO2个+&0、HS+H+=H2s个。

2、有沉淀生成。

①S(V-与Ba\Ca2\Ag'等不能共存；

2222

(2)C03"与Ba\Ca\Mg"、Ag'、Cu\Zn"等不能共存;

-—与市+、Pb*、Fe2\Hg2\Ag'等不能共存；

④OH-与Mg?，、Al3\Fe2\Fe3\Cu2\Ag\等不能共存；

---2-

⑤AW-与HCO3不能大量共存：A102+HCO3+H2O=A1(0H)3I+C03

Mg?*不能与SCV-大量共存

2+2

主要是由于Ba2++CO33=CaCO3J、Ca+SO4'=CaSO4(微溶);

Cu2\Fe3+等不能与OH一大量共存

也是因为CU2++2OK=CU(OH)2J,Fe3++3OK=Fe(OH)3J等。

3、有弱电解质生成。

32

如0H\CH3C00\PO4\HPO4\H2PO等与H+不能大量共存，

主要是由于0口+中=出0、CH3coeT+H+=CH3coOH；

一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存

2

是因为HC03-+0H-=CO3'+H2O^

23-

HPO4-+OH=PO4+H2O>

NH4++OH-=|\］七旧2。等。

4、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

22

如AIO/、S\CO3\C6H5。一等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；

如Fe3\AP+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解〃反应。

如3AIOA+3AF++6H2O=4AI(OH)3H等。

(二卜由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存

2

①H与0H一、A102-、Si(V-、CIO-、F一、P0；一、HP04->H2P0「、CH3COO一、

C6H5。一等不能大量共存；

_2

②0H与H\NH/、HCO3一、HS03->HS-、H2P04">HPO4"等不能大量共

存；

若是酸性溶液，所有弱酸根离子和0K不能大量共存。在中学化学中不能在

22232

酸性溶液中共存的离子有：OH、AI02\CO3\HCO3\SiO3\SO3\HSO\S2O3\

23

S\HS\CI0\F\PO4\H2Po4、C6H5O\CH3COO\SCN\

若是碱性溶液，则所有弱碱阳离子及H+均不能大量共存。在中学化学中不能

在碱性溶液中大量共存的是：H\Fe2\Fe3\Cu2\Ag\Zn2\Mg2\Al3+'NH4\

2

HCO3\HPO4\H2PO4\HSO3rHS\

1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

如I-和Fe"不能大量共存

3+2+

是由于2l+2Fe=l2+2Feo

2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存

0(1)在酸性条件下

222"

①NO3-与I-、Br-、Fe\S->HS-、S03~、HS03等不能共存；

2-

②S2-与S03等不能共存；

(碱性条件下可以共存)

22

③MnO”-与I-、Br-、Cl-、S->HS-、S03->HSO3->Fe'等不能共

存；

22-2

④C10"与Fe\I-、S>HS-、S03一、HS03"等不能共存；

2--

(2)Fe?+与S>HS-、S(V-、HSO3->I等不能共存；

如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量印存在情况下则不能共

存；

SCV一和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2s2-+SO3、

+6H+=3SJ+3H2。反应不能存在。

(三卜由于形成络合离子，离子不能大量共存

(1)Fe?+和SCN，C6H5。一不能共存；

(2)Ag’与NH；在碱性条件下不能共存。

如Fe?+与SCM不共存；Ag+与NH3-H2O分子不共存；Fe?+与CM不共存。

由于Fe3++SCN-[Fe(SCN)产等络合反应而不能大量共存。

(四卜能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。

例：A严和HCO),AF+和S”等

双水解

222

(1)A1"与A102->HCO3-、C03一、HS-、52-、SO3->HS03一、SiO3->CIO->

-等不能共存；

CGH5O

22

(2)Fe*与AM、HCO3-、CO3->Si03->C10一等不能共存;

-2

(3)NH；与A102>SiO3"等不能共存；

22

AI3+与CO3\SO3\HCO3\HSO3\HS-、AIO2-不共存；

AQ-与Fe3\Fe2\Zn2\Cu2\Ag+、NH4+不共存;

SitV-与NH4+不共存。

限制酸性溶液的条件

1.PH=1的溶液2.使紫色石蕊溶液呈红色3.使甲基橙呈红色4.加

镁粉放氢气5.c(obr)为W14

限制碱性的条件

1.PH=14的溶液2.使pH变蓝3.使红色石蕊变蓝4.酚酸呈红色

5.甲基橙呈黄色6.c(H+)10-14

隐含有OH

可酸可碱的条件

1.水电离c(OH)或者c(H+)浓度ICTmol/l2.加入铝粉有氢气产生

3.HCO3一离子不能稳定存在的溶液

审题时应注意题中给出的附加条件

①酸性溶液（H'）、碱性溶液（0HO

“与A1反应能放出出的某溶液”，

可能是强酸性溶液（其中不可能含NO3-）,也可能是强碱溶液。、

由水电离出的H+或OH-=lxl0-10mol/L的溶液等。

②有色离子。

如：Fe*（浅绿色）、Fe"（黄色）、C/（蓝色）、Mn04~（紫红色）、Fe（SCN）*（血

红色）、Fe（C6H50）--（紫色）等。

③MnO4",NO3一等在酸性条件下具有强氧化性。

④S2O32一在酸性条件下发生氧化还原反应：

52。32一+2酎=54+502个+出0

⑤注意题目要求"大量共存〃还是"不能大量共存"。

审题时还应特别注意以下几点：

与酸碱指示剂颜色变化有关的信息。

（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。

如：Fe?+与NO?-能共存,

2

但在强酸性条件下（即Fe\NO3\H+相遇）不能共存；

MnOj与C「在强酸性条件也不能共存；

S2-与SO3z一在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。

⑵酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH］、强酸（H+）共存。如：

_-2-

HCO3+OH=CO3+H2O（HCO3一遇碱时进一步电离）

HCO3-+H+=CO2个+%0

离子共存之二

在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。能够发生

反应的离子就不能共存，不能够发生反应的离子才可以共存。

（1）离子间能直接结合生成难溶性物质时，则这些离子不能大量共存

。如SCV一与Ba2\Ag+；

OK与Cu2\Fe3\Mg2+、A产;

222-

Ag+与C厂、BL、厂、CO3">SO3\S；

2+2-3-

Mg2+、Ba>Ca2+与CXV，SO3>PO4；

S2一与Clj2+、Pb2+等不能大量共存。

（2）离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。

如OH—、CIO—、CH3COO-.HPO42-、H2Po4与H+；

HC03「、HS—、HS03-'H2PO4>HPO42\H卡与OFF等不能大量共

存。（3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。

如CO32—、SO32\HCO3">HSO3->S?一、HS-与H\NH4与OH一

等不能大量共存。

（4）离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存。

一般说来，有氧化性的离子（如MnNOJ、CIO>Fe3\NO3一等）与有还

2-

原性的离子（如S2-、Br，「、SO3>Fe2+等）不能大量共存。

注意以下几种情况：

①在有H卜存在时，MnOJ、CIO>NO3一的氧化性会增强。

②Fe3+与Fe?+可以共存，因为它们之间不存在中间价态。

Fe3+不能氧化C「。

③NO3一侑H+时）不能氧化C厂。

④还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定是在无色溶液中。

1.强酸（HCIO4、HI、HBr、HCLH2so4、HNO3、）可以和强酸酸根

2-2

离子共存；但不能与弱酸根离子共存（F，CO3>CICT、S\

SiCV一等）

2强碱（KOH、NaOH、Ba（0H）2等）OK与弱碱的阳离子（如CIJ2+'

NH4\A产等）不能共存。

3弱酸的酸式根离子与H+、OK都不能共存，如HCO3,HS，HSO3

一、HP。4?一等。但强酸的酸式根离子只与碱不能共存，如HSOJ，

4.相关离子的颜色：MnOJ为紫色；Fe3+为棕黄色；Fe?+为浅绿色；

CL?+为蓝色。

5.电解质溶液中至少有一种阳离子和一种阴离子。

2.强氧化剂和强还原剂不能共存（但Fe3+、Fe2+因没有中间价态可以共

存）

1

常见强氧化剂：硝酸；浓硫酸；MnO4-（H）溶液；高铁离子（Fes'）；

N03-（H（）溶液；含有CICT在酸、碱性的溶液中都有强氧化性。

酸、碱、盐的溶解性&（20-0

OH-22

NO3-ci-SO4-CO3

H+溶、挥港、押溶溶、挥

K+iff溶溶溶溶

Na*溶溶溶溶溶

NHZ溶、挥溶溶溶溶

Ba2*溶溶溶不不

Ca2*微溶溶微不

Mg2+不溶溶溶微

Al3+不溶溶溶—

Zn2*不溶溶溶不

Fe2+不溶溶溶不

Fe3+不溶溶溶—

Cu2*不溶溶溶不

Ag+—溶不僚不

第三章氧化还原反应

本质：电子的转移（得失或者偏移）

特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）

氧化反应在反应中化合价升高。失电子的反应。

还原反应在反应中化合价降低。得电子的反应。

单线桥

（还原剂指向氧化剂）

双线桥

得至2e-

\I

2e-2KBr+Cl2====Br,+2KCl

I彳

2KBr+Cl2====Br2+2KC1失去2e-

氧化剂，还原剂：简称：上还下氧（化合价升高和降低）

还原剂：kBr氧化剂：Cl2

氧化产物：化合价升高的产物，Bn还原产物：化合价降低的产物kCl

4运用氧化还原得失电子数相等配平

步骤：1标化合价，标电子得失数

2找得失电子数相等（最小公倍数法）

3原子守恒

（1）化合价归中（歧化反应）：指在一个化学反应中同一元素化合价有+价，-价,

0价时。化合价只能从+价---0价，一价—。价，化合价不交叉。

+5-1t失1e-x5o

I孑

KC103+6HC1=kCl+3H20+3C12t

'--------得54xl------------1

考点：被氧化得物质与被还原得物质为5：1,而非6;1,考察时应减去化合价未

变化得量。

注解:X系数数时，左右两边都X,原子守恒时，先找化合价未变化得量。从右往

左观察，若有n个不变，则左边对应项+n

（2）常规配平（双原子x2）

实验室制Cl2

得2exl

I△

Mn02+2HC1浓==MnCl2+Cl，t+H20

L失lexZ2-J

右边有2个Cl化合价未变，则左边+2（见颜色标记处）

得2exl

/他+Il浓氢・+，］★+H2O

失lex2

标化合价，找电子的得失，得失电子数相等，原子守恒

(3)特殊反应方程式配平

左边右边左边右边

浓H2sS02so2多HSO3-

NO2-

浓HNO3,2S02少so3

稀HNO3,NOH0H20

CO2多HCO3-有机物H20CO2

2-

C02少C03

失2ex1

I1

Cu+4HN03==CU(N03)2+2H20+2N02T

1—得1ex2------------1

(3)运用电荷守恒配平(高考重点)

注解：

+n=+n-n=-n0=0左边电荷=右边电荷

在酸性溶液中，若电荷不守恒，加中。后边加内

在碱性溶液中，若电荷不守恒，加0H。后边加水

若电荷守恒，原子不守恒，酸性加H'。碱性；JnOH。

高考链接：已知民。2将FeCb氧化成FeCk,请写出对应得离子方程式；

方法：先写已知已知项，观察电荷。观察环境，得失电子数相等，原子守恒

2+3+

已知项H202+Fe==H20+Fe

电荷左边+2价右边+3价电荷不守恒

环境酸性(FeCL强酸弱碱盐)则加H,

2+3+

H202+Fe+H'==H20+Fe

电荷守恒原子守恒

2+3+

H202+2Fe+2H'==H20+2Fe

碱性中性原理相同，自行练习

六、离子的检验

焰色反应钠焰色：黄色钾的焰色：紫色(透过蓝色钻玻璃)

C1检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸

S(V检验：加Ba(N03)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸

+

NH4检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝

3t

Fe“检验：加入KSCN溶液出现红色Fe+3SCN==Fe(SCN)3

AV检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失

Fe?’检验：加入HCN溶液出现蓝色沉淀

第四章金属及其氧化物

、钠

1.钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、

密度小、熔点低

2.钠的化学性质

⑴钠易于与水和氧气反应

（2）应保存在;煤油或者石蜡中.取用时，先用滤纸吸干煤油

现象及解释：

①浮：（说明钠的密度比水的密度小）

②熔：（说明钠的熔点低；该反应为放热反应）

③游：（说明有气体产生）

④响：（说明有气体产生）

⑤红：溶液中滴入酚猷显红色；（说明生成的溶液碱性）。

化学方程式为2Na+2HO=2NaOH+H",

离子方程式为2"+2用0=2盾+20K+M2t。

3.与氧气反应：4Na+O2==2Na2O（白色）

2Na+C）2型Na?。？（淡黄色）

Na2O,Naz。？与H2O和CO2反应

Na2O+H2O==2NaOH

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2T

Na2O+CO2==Na2cO3

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

4.Na与HQ和CuSCU反应

2Na+2HC1==2NaCl+H2T

2Na+CuSO4+2H2O==Na2sO4+H2f+Cu（OHRl有气体和蓝色沉淀生成）

注解：CuSO4有水，先与水反应生成的NaOf｛再与CuSC）4反应

6.钠的用途

①制取纳的重要化合物

②作为中子反应堆的热交换剂

③冶炼Ti.锯错钮等金属

④钠光源

7.实验室制Na2c。3与NaHCO3

材料：NaOH和CO2

反应原理

①2NaOH+CO2少==Na2c。3+比0

②Na2cO3+H2O==2NaHCO3（向溶液中通入CO2有浑浊现象产生）

由①②可得

2NaOH+CO2多==2NaHCO3

Na2cO3纯碱俗名苏打

NaHCCb小苏打用途：发酵剂治疗胃酸

碳酸钠与碳酸氢钠的比较

名称碳酸钠碳酸氢钠

化学式Na2cNaHCO3

俗名纯碱苏打小苏打

溶解性溶解度比碳酸钠小

热稳定性—

2NaHCO3=Na2cO3+H2O+CO2f

Na2co3+2HCI==2NaCI+比Na2c。3剧烈

与盐酸反应

H2O+CO2tNaHCO3+HCI==NaCI+H2O+CO2t

—

与NaOH反应NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

相互转化..anCO?、HQ、—

N&7CO11--------N&HCO]

啦热、NaOH

除杂：Na2c。3固体（NaHCOa）充分加热Na）COa溶液（NaHCOa）NaOH

鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法。加热出现气体是碳酸氢钠或着加酸先

出现气体的是碳酸氢钠先没气体后出现气体的是碳酸钠。

铝、铁、硅

一、铝及其化合物

铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是A1203

1.铝的性质

(1)物理性质银白色金属固体，密度2.70g/cm3较强的韧性、延展性良好的导

热导电性

(2)化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性

与氧气反应

常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力

4A1+3O2====2A12O3

与非氧化性酸反应

2A1+6HC1==2A1C13+3H2f2Al+3H2S0.t==Al2(S04)3+3H2f

常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化，加热状态下可以反应

与强碱反应

2A1+2NaOH+2H20=2NaA102+3H2t(唯一的一个)

④铝热反应

2AI+Fe2O3^2Fe+AI2O3焊接铁轨，制难熔金属

2.Al203(两性氧化物)

与硫酸反应AI2O3+3H2sO4==Al2(SO4)3+3H2O

与氢氧化钠反应AI2O3+2NaOH==2NaAIO2+H2O

离子方程式AI2O3+2OH==2AIO2+H2O

3.Al(OH)3(两性氢氧化物)

与酸反应Al(OH)3+3HCI==3AICI3+3H2O

与氢氧化钠反应Al(OH)3+NaOH==NaAIO2+2H2O

离子反应：Al(OH)3+OH==AlO2+2H2O

AIO2一与82反应(高考考点)

2

2AIO2'+CO2<!>+3H20=2AI(OH)3；+CO3'

AIO2+C。？多+2H2()=AI(OH)3J+HCOs

受热分解2Al(OH)受AI2O3+3H2O

总结：金属最高价氢氧化物加热易分解成对应最高价氧化物和水

Al(0H)3实验室制取:

常用铝盐与足量氨水反应(实验室)

化学方程：A1C13+3NH3・H20==Al(OH)3I+3NH4cl

3++

离子方程：AI+3NH3•H20==Al(OH)3I+3NH4

5.明研：十二水合硫酸铝钾［KAI(SO4)2•12H2O］易溶于水，溶于水后显酸性，是

因为AF++3H2O==AI(OH)3+3H+常用作净水剂，铝离子水解生成氢氧化铝、

6.常规图像及比例

2.往4moiNaOH溶液中加入AICI3溶液至过

1.往ImolAlC^溶液逐滴加入NaOH溶液至

Al3++4OH-->AIO-+2HO

过量AH++3OH-—AI(OH)122

33

AI++3AIO2+6H2O-4AI(OH)31

AI(OH)3+OH-TAIO2*+2H2O

(

nAI(OH)JIfl[AI(OH)3]j

14/3--

Vl(NaOH)4/334n(AICI3)

3.往lmolNaAl()2溶液中加入稀盐酸至4.往4moi稀盐酸溶液中加入NaAlO2至

过量

啮。2-+H++HO—AI(OH)i

233+

AIO2+4H*-Al+2H2O

3+

AI+3AIO2+6H2O-4AI(OH)31

9.往ImolNaAlOz溶液中通入CO?(过量)6.往A1C13溶液中滴加入氨水至过量

AIO2+CO2+2H2OTAI(OH)3l+HCO3-3+

Al+3NH3H2OtAI(OH)31+3NH4*

4n(NH3-H2O)

11.往A13+、Mg2\H+各lmol的混合溶液

往A1C"HC1混合溶液中加NaOH至过量

中加NaOH溶液至过量

OH+H+tH2O+

OH+H-H2O

33+

Al++3OH-tAI(OH)3IAl+3OH--AI(OH)31

Mg2++2OH-tMg(OH)l

AI(OH)3+OH-AIO2+2H2O2

12.往OH-、AlOf、Mg(OH)2各Imo1的

混合溶液中加入盐酸至过量

OH+H*tH2O

AIO2-+H++H2O—AI(OH)31

+3+

AI(OH)3+3H-Al+3H2O

3+

(1)AI―►AI(OH)3

①AF++3NH3H2O^AI(OH)3^+3NHJ

②A|3++3AIOf+6H2O=4AI(OH)34，(2)AI(OH)3-------►AW

3+

③AP++30H=AI(OH)3JAI(OH)3+3H+=Al+3H2O

3+

(3)A|3+-------►AIO2-(4)AIO/----------Al

3++3+

AI+4OH"=AIO2+2H2OAlO2*+4H=Al+2H2O

⑸AlOf--------►AI(OH)3

①NaAIOz溶液中通少量CO?：

2

2AIOf+CO2+3H2O=2Al(0*4+CO3-

NaAIO?溶液中通入足量CO2：

AIO2-+CO2+2H2O=AI(OH)34^+HCO3-

3t

②3A1()2「+Al+6H0=4Al(OH)3J

2(6)Al(0H)3--------►A102~

(3)A10-+H++H0=Al(OH)I

223Al(OH)3+OH-=A102-+2H2O

二、铁及其化合物

1.铁的物理性质

有金属光泽的银白色金属,有良好的导电导热性延展性，能被磁铁吸引

2.铁的化学性质

①与氧气反应3Fe+202OFe304②与非金属反应2Fe+3c匕叠2FeCI3

③与水反应3Fe+4H2O(g)^Fe3O4+4H2f④与酸反应Fe+H2SO4==FeSO4+H2f

①与盐反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

3.铁氧化物与酸反应Fe2O3+6HCI==2FeCI3+3H2O(红褐色)

FeO+2HCI==FeCI2+H2O(黑色)

Fe3O4+8HCI==2FeCI3+FeCI2+3H2O

Fe3O4(FeOFezCh)(褐色，具有磁性)

FeO易被氧化：6FeO+O2==2Fe3O4

4.Fe3+的检验:与KSCN反应出现血红色溶液，遇苯酚显紫色

Fe?+的检验:与HCN反应出现蓝色沉淀

5.Fe，"和Fe?’之间的相互转化

「2+「3+r3+T-»2+

Fe--------->FeFe------------►Fe

氧化剂(02H2O2KMnO4Cl2)还原剂(FeCu)

2FeCI2+CI2==2FeCI3

氧化性体现Fe3+

2FeCI3+Fe==3FeCI2

Cu+2FeCI3==CuCI2+2FeCI2

3+2+

2Fe+2l==l2+2Fe

6.氢氧化铁：(红褐色)制备：

FeCI3+3NaOH==Fe(OH)3I+3NaCI

与酸反应：Fe(OH)3+3HCI==3FeCI3+3H2O

受热分解:2Fe(OH)3叁受2O3+3H2O

7.氢氧化铁(白色易被氧化)：制备：

FeCL+2NaOH==Fe(OH)2；+2NaCI

与酸反应：Fe(OH)2+2HCI==2FeCI2+3H2O

在空气中氧化：4Fe(OH)2+O2+2&0==4Fe(OH)3

8.FeCI2中滴加NaOH

现象：先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色

；

FeCI2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCI

4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

铁三角转化关系

__________JO-2-3

“铁三军”(Fe.Fe.Fe)的相互转化

Fe、♦妁相互核化关系丑下：

(1)Fe.-Fe2*和立林化示例

Fe=Fe2*+H,T

Zn+Fe2*=FeZna*

(2)Fe-Fe3*和立柱化示制

2Fe+3c：L△2FeC13

3CO+FQ。2Fe+3CO2

(3)Fe2*------^Fe3*相互林化示例

2Fe2*+Cl^=2Fe3*+2CL

2Fe3*-►Fe=3Fex*

第五章非金属及其氧化物

.一.氯气

1.物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化

的有毒气体。

2.化学性质:氯气具有强氧化性

(1)能跟金属(如Na、Fe＞等)：

2Na+Cb辇NaCl2Fe+3Cl2H2FeCL3

(3)和非金属(如H2)反应：

同+Ck型HC1燃烧的火焰是苍白色的，瓶口有白雾产生。

(4)和水的反应：

Cl+HO==HC1+HC1O次氯酸的性质：(弱酸性、不稳定性、强氧化性一

漂白性)22

氯水易见光分解方程式2HC1O==2HC1+O2t，

保存的新制氯水含HC1乩0HC10CL,

久置氯水主要成分为HC1上0。

(5)与碱的反应：(用于尾气处理及制漂白液)

2Na0H+Cl2=NaCl+NaC10+H20

制漂白粉

2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H20

(6)失效原理：H2O+NaClO+CO2+Na2CO3+HClO同理可得

(7)氯气可以使湿润的有色布条褪色

3.氯气的实验室制法:

反应原理：MnO2+4HC1(浓)MnCl2+CbT+2H2O；发生装置：圆底

烧瓶、分液漏斗等;

NaClNaOH

除杂：用饱和食盐水吸收HC1气体;用浓H2s。4吸收水;

收集.向卜排空气法收集.

检验：使湿润为淀粉碘花钾金纸变标；

尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。

4.澳、碘的提取

(1)2KI+C12==2KCI+I2

(2)2KI+Br2=2KBr+l2

⑶2KBr+CI2==2KCI+Br2

硅及其氧化物

⑴硅在自然界中的含量：硅在地壳中的含量居第二位(含量第一位的为氧元素)。

⑵硅在自然界中的存在形式：自然界中无单质硅，硅元素全部以化合态存在，如

二氧化硅、硅酸盐等•化合态的硅是构成地壳的矿石和岩石的主要成分。

⑶单质硅的物理性质：单质硅有晶体硅和无定形硅两种。晶体硅是灰黑色、有金

属光泽、硬而脆的固体。其熔点、沸点很高，硬度很大（晶体硅的结构类似于金刚

石）。晶体硅是半导体。

⑷单质硅的化学性质：

①在常温下，硅的化学性质不活泼，不与。2、5、H2s0八HNO3等发生反应，但

能与、和强碱反应。例如：

F2HFSi+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2f

②在加热时，研细的硅能在氧气中燃烧：里

Si+02SiO2

⑸用途：

①硅可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件，还可制成太阳能电

池。

②利用硅的合金，可用来制造变压器铁芯和耐酸设备等。

⑹工业制法.用焦炭在高温下还原SiCh可制得含有少量杂质的粗硅：

SiO2+2CiSi+2C0f

［二氧化硅］

⑴二氧化硅在自然界中的存在：天然二氧化硅叫硅石。石英的主要成分为二氧化

硅晶体，透明的石英晶体叫做水晶，含有有色杂质的石英晶体叫做玛瑙。二氧化

硅是一种硬度很大、熔点很高的固体。

（2）化学性质：

是酸性氧化物.例如：

①SiChSiO2+CaOCaSiO3

。？还可与反应：（水溶液中或熔融态）

SiNaOHSQ2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

注意a.由于SiO2与强碱溶液反应生成了粘性很强的NazSiOs溶液，因此盛放碱

性的试剂瓶不能用玻璃塞，以防止瓶塞和瓶子粘在一起.

b.Si。?不溶于水，也不与水反应.因此，不能通过Si。2与出0反应的方法来制

取其对应的水化物——硅酸(H2SQ3).制取H2SiO3的方法如下：

Na2SiO3+2HCI=2NaCI+H2SiO3I

或

Na2SiO3+C02+H20=Na2cO3+H2SiO3I

硅酸(hSiCb)不溶于水，其酸性比H2c。3还弱。

。?能与氢氟酸发生反应：

②Si4HF+SiO2=SiF4+2H2O

SiO2是玻璃的主要成分，因此盛氢氟酸的试剂瓶不能用玻璃容器(可用塑料瓶)。

(3)用途:

①二氧化硅是制造高性能通讯材料一一光导纤维的重要原料

②石英用来制造石英电子表、石英钟。较纯净的石英用来制造石英玻璃，石英玻

璃常用来制造耐高温的化学仪器。

③水晶常用来制造电子工业中的重要部件、光学仪器、工艺品和眼镜片等。

④玛瑙用于制造精密仪器轴承、耐磨器皿和装饰品。

［硅酸盐］

⑴自然界中硅酸盐的存在：硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，自然界中存在的

各种天然硅酸盐约占地壳质量的5%。粘土的主要成分是硅酸盐。粘土是制造陶

瓷器的主要原料。

⑵用氧化物的形式来表示硅酸盐的方法：

①先将硅酸盐中所含的各元素用氧化物形式表示；

②将各种氧化物按下列顺序进行排列，各氧化物之间用“•”开。例如：

金属氧化物（有多种金属氧化物时按金属活动顺序表排列）一SiO2—

Na2SiO3：Na2O•SiO2

Al2（Si2O5）（OH）4：A12O3•2SiO2•2H2O

2.硅酸盐工业

［硅酸盐工业］以含硅物质为原料经加热而制成硅酸盐产品的工业，叫做硅酸盐

工业。如制造水泥、玻璃、陶瓷等的工业都属于硅酸盐工业。

硫、氮及其氧化物

一、二氧化硫的性质与作用

1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大。

2、化学性质

（1）与水反应SOz+MOv-H2s。3

H2s。3的不稳定性2H2so3+O2==2H2s。4

（2）还原性2so2+O2喈^2SO3

（3）漂白性：S02能使品红溶液褪色原理：与有色物质结合生成无色物质，

该物质不稳定（暂时性漂白）

氯水永久性漂白原理：HCIO具有强氧化性

注SO2+2H2O+Cl2==H2so4+2HCI（具有票白性的物质相互氧化后无漂白性）

3、酸雨：PH〈5.6正常性雨水PH值大约为6,水中溶解有CO?

硫酸性酸雨的形成原因：S02

来源：（主要）化石燃料及其产品的燃烧。（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂

产生的废气

防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识

常见的环境保护问题：酸雨：so2温室效应：co2光化学烟雾：NO2臭氧

层空洞：氯氟烧白色垃圾：塑料垃圾假酒：CH3OH室内污染：甲醛赤潮：含

磷洗衣粉CO与NO与血红蛋白结合有毒电池：重金属离子污染

二、硫酸的制备与性质

1、接触法制硫酸

原理：（1）硫磺与氧气反应生成SO2S+O2==SO2

（2）so2与氧气反应生成so?7r力SO2+O2

（3）S03转化为硫酸SO3+H2O==H2SO4

2、硫酸的性质

浓硫酸的特性⑴吸水性：作干燥剂，不能干燥碱性气体NH3

⑵脱水性：蔗糖的炭化浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去。再用大量的水

冲洗

（3）浓硫酸的强氧化性

与铜反应：2H2s。4（浓）+Cu^CuSO4+SO2t+2H2O被还原的硫酸占反应硫酸的

1/2

与碳反应