2021年高考仿真模拟考试化学试题及答案

2021年高考仿真模拟考试化学试题

（时间：75分钟分值：100分）

可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24S32Fe56Cu64Zn65

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

1.化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是

A.因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用

B.纤维的应用很广，人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

C.新买的衣服先用水清洗，可除去衣服上残留的有防皱作用的甲醛整理剂

D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

（◎具有芳香燃类似的性质），有关它的

2.烟草中的剧毒物尼古丁的结构简式为:

叙述正确的是

A.尼古丁分子中的C、N原子均处于同一平面内

B.尼古丁分子中的六元环为正六边形

C.尼古丁中的六元环发生一氯取代后有5种（一氯代尼古丁）同分异构体

D.维生素B5（）不是尼古丁的同系物

3.中华诗词中蕴含着许多化学知识。下列关于诗词的分析错误的是

A.“手如柔美，肤如凝脂”中的“脂”能够水解

B.“嫖祖栽桑蚕吐丝，抽丝织作绣神奇”中的“丝”不耐酸碱

C.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的“翠色”来自氧化铜

D.“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生''中的“墨滴”具有胶体的性质

4.某同学为测定Na2cCh固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。

下列说法不正确的是

A.必须在②③间添加吸收HC1的装置

B.④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度

C.通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中

D.称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2cCh固体的纯度

5.A、B、C、D是中学化学常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关

系如图，下列判断正确的是

A.若D为H2O,A为碳，则A和C反应生成1molB转移的电子数为NA

B.若D为Fe,A为CI2,则B溶液蒸干后可得到纯净的B固体

C.若D为02,A为碱性气体，则以上转化只涉及两个氧化还原反应I——J------1

D.若D为盐酸，A为Na2co3,则B溶液中c（Na*）=c（HCO；）+2c（CO；）+c（凡COj

6.五种短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W元素在短周期元素中原子半径最大，X、

W同族，Z、Q同族，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0,由上述五种元素中的某几种元

素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管。下列说法正确的是（）

A.X与Y形成的化合物只含有共价键

B.X与W形成的化合物中各原子均满足最外层8电子稳定结构

C.酸性：H2YO3VH2QO3,所以非金属性Y<Q

D.由Z、W、Q三种元素形成的盐只有两种

7.设防为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.1L0.1mol-L“Fe2（SO4）3溶液中含有的阳离子数目大于0.2M

B.0.24gMg在02和CCh的混合气体中完全燃烧，转移电子数为0.02NA

C.12.0gNaHSO4晶体中阴阳离子数目为0.3NA

D.3g由CCh和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5NA

8.饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶：

抗氧化剂

热水提取去除维生素C）

可溶物分雁封口灭菌

成品茶灌装饮料茶

操作①操作②操作③

V

关于上述过程涉及的实验方法、实验操作或物质作用中说法错误的是

A.使用热水可加快溶解速率B.操作②是过滤

C.维生素C做还原剂D.操作③是分液

9.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项实验操作和现象结论

A向棕黄色待测液中滴加KI-淀粉溶液，待测液变为蓝色待测液中一定含有Fe"

B将一定量的S03通入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀非金属性：S>Si

C向蛋白质溶液中加入饱和NazSO,溶液，有沉淀出现蛋白质发生了变性

D将一长期放置的铝片插入CuSO”溶液中，铝片表面无变化铝不能置换出铜

10.硫酰氯（SO2Q2）可用作杀虫剂，通常条件下为无色液体，熔点为-54.1℃,沸点为69.1℃。在潮湿

空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也可分解，制备时以活性炭为催化

剂,反应的热化学方程式为SO2©+Ch（g）=S02cl2。）AH=-97.3kJ-mor1,所用装置如图所示。下

列叙述错误的是

A.球形冷凝管B应从a口进水b口出水

B.可通过观察D和E中气泡产生速率控制通入A中的SO?和

”的体积比

C.仪器C,D中盛放的试剂依次为无水氯化钙、浓硫酸

D.长期放置的硫酰氯液体会发黄的原因是溶解了氯气

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小

题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题

得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，两个且都正确的得4分，但只要选错一个

该小题得0分。

11.据报导，我国已研制出“可充室温钠一二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液

放电

为高氯酸钠一四甘醇二甲酸，电池总反应为：4Na+3cCh充电2Na2cO3+C,生成固体Na2cO3沉积在碳纳

米管上。下列叙述不正确的是

A.放电时钠金属片发生氧化反应

B.充电时碳纳米管接直流电源的正极

C.放电时每消耗3moic。2,转移12moi电子

D.充电时的阳极反应为C+2Na2c。3-4e=3CO2T+4Na+

12.工业上用发烟HC1O4能把潮湿的CrCb氧化为棕色的烟［CrOMCKXN（不溶于水），用来除去Cr（III）,

HCIO4中部分氯元素转化为最低价态。下列说法错误的

A.该反应，反应物和生成物中的酸均为强酸

B.Cr02（C104）2与K2Cr2O7中Cr元素的化合价相同

C.该反应每生成1mol氧化产物，便有0.375molHCICh被还原.

3+2

D.该反应的离子方程式为19CIO；+8Cr+4O-=8Cr02(C104)2+3Cl-

13.如图用石墨作电极的电解池中，放入某足量蓝色溶液500mL进行电解，观察到A电极表面有红

色固体生成，B电极有无色气体生成：通电一段时间后，取出A电极，洗涤、干燥、称量，A电极增重1.6g,

下列说法错误的是（）

..电源

A.图中B极同电源正极相连H=h

A%AB

B.该蓝色溶液可能是cusc）4或cuch溶液Tf—

c.电解后溶液的酸性增强（溶液体积变化忽略不计）

D.要使电解后溶液完全恢复到电解前的状态，则可加入4gCuSO4

14.在某温度时，将«mol-L-1氨水滴入10mL1.0mol-L-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化

曲线如图所示。下列有关说法正确的是（）o

25七

温度凡j工髓...........

010V(NH3・HQ)/mL

A.a点:仔=161。”

++

Bb点溶液中离子浓度大小关系为C(OH-)=C(H)<C(NH4)=C(C1)

C..氨水的浓度应该大于l.OmoLL”

D.a、b、c三点水的电离程度大小关系是c>b>a

15.我国科学家实现了在铜催化剂条件下将DMF［(CH3)2NCHO］转化为三甲胺［N(CH3)3］。计算机模拟

单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是

0.(CH3)2NCHO(g^2H2(g)

O.

-O1.5

\(CH)NCHOH*+3H*N(CH3勺毁为0但)

932

\-123(CH3)2NCH2+OH*+2H*^2?

-12.5

9

'一/*(CHANCHJOH+2Hxix/

(CH,%NCHO*+4H*N(CH)WH*+H*

A.该历程中最大能垒(活化能)为0.93eV

B.该历程中最小能垒的化学方程式为(CH3)2NCH2OH*=(CH3)2NCH2+OH*

C.该反应的热化学方程式为(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)=N(CH3)3(g)+H2O(g)NH=-1.02ev・mo「

D.增大压强或升高温度均能加快反应速率，并增大DMF平衡转化率

三、非选择题：共60分。第16〜18题为必考题，每个试题考生都必须作答。第19、20题为选考题，

考生根据要求作答。

(-)必考题：共45分。

16.(14分)将CO2转化成C2H4可以变废为宝、改善环境。以CO2、C2H6为原料合成C2H4涉及的主

要反应如下：

C2H6(g)=CH4(g)+H2(g)+C(s)AH=+9kJmol-'

C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)AH=-l36kJ-mol'1

H2(g)+CCh(g)OH2O(g)+CO(g)AH=+41kJmor1

(1)CO2、C2H6为原料合成C2H4的主要反应CO2(g)+C2H6(g)OC2H4(g)+H2O(g)+CO(g)AH

=;任意写出两点加快该正反应速率的方法：、。

(2)0.1MPa时向密闭容器中充入CO2和C2H6,发生反应CO2(g)+C2H6(g)=C2H4(g)+H2O(g)+CO(g),

温度对催化剂K-Fe-Mn/Si-2性能的影响如图所示：

①工业生产综合各方面的因素，反应选择800℃的原因是。

②C2H6的转化率随着温度的升高始终高于CO2的原因是o

③800℃时，随着，（以））的比值增大，CCh转化率将（填“增大”或“减小”下同）。

（3）在800℃时，n（C02）：n（C2H6）=1:3,充入一定体积的密闭容器中，在有催化剂存在的条件下，发生

反应CO2（g）+C2H6（g）=C2H4（g）+H2O（g）+CO（g）,初始压强为Po，一段时间达到平衡，产物的物质的量分

数之和与剩余反应物的物质的量分数相等，该温度下反应的平衡常数/=Po（用平衡分压代替平衡

浓度计算，分压=总压x物质的量分数，用最简分式表示）.

17.（16分）活性氧化锌在橡胶、化工、涂料、陶瓷、医药、电子等行业有着广泛的应用。但随着锌

资源的不断开发和利用，锌矿资源越来越少，因此研究利用锌二次资源对缓解锌资源枯竭进程具有重要意

义。下图是以含锌铜烟尘（火法炼铜的副产品，主要成分是ZnO、CuO和FeO）制备活性氧化锌的工艺流

程：

①稀硫酸②锌粉双氧1水NH4HCO3

含锌胃

烟尘

含锌铜烟尘经过预处理后的主要成分为ZnO,还含有少量的CuO和Fe2O3，

（1）操作a名称是,在实验室中，该过程用到的主要玻璃仪器有。

（2）溶解池中待固体全部溶解后，加入锌粉的作用有：

①;②;③调节溶液的pH（控制其在5.0—5.4之间）。

（3）检验溶解池中Fe3+已全部被还原为Fe?+的最佳试剂是；

（4）右表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为

l.Omol.L」计算）。反应池中的温度控制在90-95℃,请写出反应池中所发生反应的离子方程

式：。

开始沉淀的pH沉淀完全的pH

Fe3+1.13.2

Fe2+5.88.8

2n2+5.98.9

（5）操作b是；

（6）沉淀池中得到的沉淀化学式可以表示为：aZnCO3bZn（OH）2cH2O（a、b、c均为整数）。某校

化学兴趣小组的同学为了确定其组成，进行如下实验：称取3.59g沉淀进行焙烧，直到焙烧到所得固体

质量不再变化为止，还需要至少测量值物质的质量，这两种物质可以是。

18.（15分）水合明（N2H平凡0）是一种在生产生活中有着广泛用途的精细化工原料，具有强碱性和强

还原性。实验室一般采用次氯酸钠（受热易分解）氧化尿素（NHLB—NHP制备水合脚,制备过程可分为两

个阶段：

（第一阶段）制备次氯酸钠。

（1）某同学欲从上图中选择部分装置，收集一瓶于燥的氯气，其连接次序为：ar。（按

气流方向，用小写字母表示）

（2）实验中选用G装置作为次氯酸钠的合成装置，并采用冰水浴的原因是

（第二阶段）制备水合肿。

将第一阶段制备的次氯酸钠碱性溶液转移至分液漏斗中，慢慢滴加到盛有尿素的仪器m中，并不断搅

拌；然后取下分液漏斗换上x装置，快速升温，在108℃的条件下回流5min；将混合物转移到蒸储装置中

进行蒸储，收集108~114℃储分，得水合肺产品。

（3）请写出此阶段制备水合脚的离子反应方程式__________________________________o

（4）X装置最好选用上图中的（填“L”或"M”）。

（5）用分液漏斗加入次氯酸钠碱性溶液时，慢慢滴加的目的是

（6）水合明还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：

NaOH溶液水合腓MH,•HQ

硕一合成-------*还麻-----*靖品---►硬化钠固体

N,

在“还原”过程中，主要消耗“合成”过程中生成的副产物1。3，该过程的化学方程式为o工业

上也可用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合脚还原法制得的产品纯度更高，其原因是

（二）选考题：共15分。请考生从以下2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对

应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分，多涂、多答，按照涂的首题进行评分；不涂，按本选考题

的首题进行评分。

19.【选修3：物质结构与性质】（15分）

第三代太阳能电池是铜钿镀硒CIGS等化合物薄太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。请回答下列问

题：

（1）晶体Si中硅原子的杂化方式是,基态Ga原子的价电子排布式是

（2）HQ沸点（填“高于”或"低于"）H?Se的沸点，其原因是

（3）向硫酸铜溶液中逐滴滴加浓氨水，先出现蓝色絮状沉淀，后沉淀逐渐溶解得到［01（曲3）4下04的

深蓝色透明溶液。

①在［CU（NH3）4『中，Q?+与N%之间形成的化学键称为,提供孤电子对的成键原子是

②锌与铜位于同一周期。硫化锌的结构如图甲所示，硫离子周围等距离且最近的锌离子个数是

:某含铜化合物的晶胞如图乙所示，晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，则该

化合物的化学式是,设汽八为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度是

g/cn?（用含“、b、NA的代数式表示）。

20.【选修5：有机化学基础】（15分）

某芳香嫌X（GH8）是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部

分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7HsNO。

/=\KMnO-H*f=\

已知：I.4CH,-----------------►4y-COOH

Fe/HClf=\

N。-------------------（苯胺，易被氧化）

回答a下列问题：

（1）X的结构简式是；F的名称为：o

（2）反应②、③中，反应类型属于氧化反应是。gCOwOH?中含氧官能团的名称：。

（3）反应④的化学方程式为»

O

（4）阿司匹林（CHd-oJ°“）有多种同分异构体，其中属于二酸的芳香族化合物共有种;核磁

共振氢谱有4种峰，峰值面积比为3：2：2：1的结构简式为。（写一种即可）

CHjOH

（5）请用合成反应流程图表示出由有机物A和其他无机物合成/F°H最合理的方案（不超过4步）,

U

合成路线为O

2020-2021学年度第一学期期末高三调研考试化学

参考答案

一、选择题（包括10个小题，每小题2分，共20分）

1.C2.D3.C4.A5.A6.A7.C8.D9.B10.C

二、选择题（包括5个小题，每小题4分，共20分）

11.BC12.D13.BD14.C15.BD

16.（14分，每空2分）

（l）+177kJ-mor';升温、加压、增大反应物的浓度、选择合适的催化剂等（答出其中的任两种即可）

（2）①800℃时，CO2的转化率增大较多，有利于提高C2H4的产率；800℃时，C2H4选择性与820℃

相比选择性略高。

②温度升高促使反应C2H6（g）=CH4（g）+H2（g）+C（s）AH=+9klmoH向正反应方向进行，C2H6的转化

率升高。

③减小；

(3)—

55

17.(16分，每空2分)

(1)过滤；漏斗、烧杯、玻璃棒。

(2)①将Fe3+还原为Fe2+②除去Cu2+

(3)KSCN溶液

2++3+3+

(4)2Fe+H2O2+4H2O坦=2Fe(OH)3|+4H(或2Fe2++H2()2+2H+=2Fe+2H2OFe+3H2O=

Fe(OH)31+3H+)

(5)蒸发浓缩，冷却结晶

(6)测量剩余固体的质量，测量生成水的质量，测量生成二氧化碳的质量。(选择其中任意两个即可)

18.(15分，初第(1)小题3分外，其余每空2分)

(1)efcdhgi(有顺序颠倒不得分)

(2)防止次氯酸钠在较高温度下分解

2

(3)ClO+CO(NH2)2+2OH-=N2H4H2O+CI+CO3-

(4)M

(5)水合肺还原性很强，防止次氯酸过量将其氧化

(6)2NaIO3+3N2H#H2O=3N2T+2NaI+9H8；水合阴被氧化后的产物为N2和H2O,不引入杂质

19.(15分)

(1)sp3(2分)；4s24Pl(2分)

(2)高于(1分)；水分子间存在氢键，&Se分子间不存在氢键(2分)

(3)①配位键(1分)；N(1分)；

②4(2分)；CuFeS2(2分)；(64+56+32x2)x4(或二竺X10，。)(2分)

102-10

yVAx(«xlO-)(/>xlO)°%NA

20.(15分)(1)CH,(2分)；邻硝基甲苯(2-硝基甲苯)(2分)

(2)②(1分)；竣基(1分)

O

一定条件HOT—/、/NH1—H

(3)—U+(n-l)H2O(2分)

COOHHOOC

10(2分)；C>-CH3或

(4)黑(2分)

€OOHHOOC,

CILC1CILC1CH,OH

(5)(3分)

△

部分试题解析：

10.解析：本题考查实验制备方案，涉及对反应原理、装置及操作的分析评价、对仪器的识别、物质

的分离提纯等，注意对物质性质信息的应用，难度中等。

【解答】A.球形冷凝管B应从a口进水b口出水，冷凝回流效果好，A项正确；

B.可通过观察D和E中气泡产生速率控制通入A中的SO2和的体积比，B项正确；

C.仪器C的作用为尾气处理和防止外界水蒸气进入反应体系，无水氯化钙不能吸收该反应的尾气，可

用碱石灰，C项错误；

D.硫酰氯长期放置会分解生成SO2和口2,因分解产生的氯气溶解在其中而发黄，D项正确。

11.解析：A.放电时钠金属片，作负极，失去电子发生氧化反应，故A正确；

B.原电池中正极上C得到电子，则充电时碳纳米管接直流电源的正极，故B错误；

C.放电时每消耗3moicCh,4moiNa失去电子，转移4moi电子，故C错误；

D.充电为电解池，阳极与正极相连，阳极失去电子发生氧化反应，则阳极反应为

C+2Na2co3-4e-=3CO2T+4Na+,故D正确；

12.解析：A.反应物和生成物中的酸是HCIO4和HC1,二者均属于强酸，故A正确：

B.CrO2(ClO4)2中0为-2价、C1为+7价，则Cr元素显+6价，KzCnCh中0为-2价、K为B价，则

Cr元素显+6价，故B正确；

C.该反应每生成1mol氧化产物，则转移3moi电子，HCICh被还原的物质的量为3moi/8=0.375mo1,

故C正确；

D.该反应的离子方程式为19cle)4+8Cr3++4H2O=8CrO2(ClO4)2+3Cl+8H+,故D错误；故选D。

13.解析：A.B电极有气体生成，阴离子移向阳极，与电源正极相连，正确。

B.B电极有无色气体生成，电解氯化铜会产生黄绿色气体，错误。

C.电解后生成酸，溶液酸性增强，正确

D.加入4gCuSO4,溶液中硫酸根离子增多。错误。

14.解析:A.a点温度低于25℃,因而Kw<LOxIO"'"田产1.0mol-L1,<1.0x1O-14,A错误。

c(H+)

B.b点为温度最高点，此为中和点，溶质只有氯化镂，钱根离子水解显酸性，因而B错误。

C.由b、c点可知，b点恰好完全反应所需氨水小于10mL,因而氨水浓度大于1.0mol-L-1C正确

D.a、b、c三点温度关系b>c>a,因而水解常数是大小关系b>c>a,因而D错误

15.解析:从图中可以看出,在正向进行的3个反应中，其能垒分别为：-1.23-(-2.16)=0.93、

-1.55-(-1.77)=0.22、-1.02-(-2.21)=1.19.

A.该历程中最大能垒(活化能)为LI9eV,A错误；

B.从以上分析知，该历程中最小能垒为0.22,是由(CH3)2NCH2OH*转化为(CH3)2NCH2的反应，化学

方程式为(CH3)2NCH2OH*=(CH3)2NCH2+OH*,B正确；

C.该反应的总反应是由(CH3)2NCHO(g)转化为N(CH3)3(g),但1.02eV为单个(CH3)2NCHO(g)反应时放

出的热量，所以热化学方程式为(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)=N(CH3)3(g)+H2O(g)△H=-1.02NAeV,mo「i,

C错误；

D.增大压强或升高温度均能加快反应速率，但升高温度平衡逆向移动，DMF平衡转化率减小，D

正确；

16.(3)解析：

CO2(g)+C2H(,(g)==C2H4(g)+H2(D(g)+CO(g)

开始13

转化XXXXX

平衡1-x3-xxxx

4-2x=3xx=0.8

、4.8'°，

初始4mol,Po平衡时4.8mol,P=1.2Po»Kp=-----------------;KP=16/55Po

|fxl.2Poxgxl.2Po

18.【解析】

(1)通常实验室用二氧化镒和浓盐酸在加热条件下生成氯气，由于氯气中含有氯化氢和水，所以用饱

和食盐水除去氯化氢，然后用浓硫酸除去水蒸气，用向上排气法收集氯气，最后用氢氧化钠溶液做尾气吸

收装置，所以仪器接口的连接顺序为aefcdhgi,注意洗气瓶通常为长进短出。

(2)氯气在热的氢氧化钠溶液中反应生成氯酸钠和氯化钠，减少了次氯酸钠的生成，且次氯酸钠受热

容易分解，所以通常氢氧化钠放在冰水浴中进行反应。

(3)次氯酸钠(受热易分解)氧化尿素(?卜由)制备水合腓，次氯酸钠碱性溶液与尿素反应的离子方

rljM—u—blri2

2

程式为：C1O+CO(NH2)2+2OH--N2H4H2O+CI+CO3-；

(4)冷凝回流时，为了增大蒸气与冷凝水的接触面积，通常使用球形冷凝管，故选择M：

(5)慢慢加入次氯酸钠的目的是：水合肿还原性很强，防止次氯酸过量将其氧化；

(6)2NaICh+3N2H#H2O=3N2T+2NaI+9H20；水合肿被氧化后的产物为N2和H2O,不引入杂质。

19.解析：(1)晶体Si中硅原子形成4个共价单键，杂化方式是sp3；Ga位于第H1A族，价电子排

布式是4s?4pi。

(2)H2O分子间存在氢键，HzSe分子间不存在氢键，故H2O的沸点高于HzSe的沸点。

(3)①在［CU(NH3)J*中，+与NH3之间形成配位键，+提供空轨道，N原子提供孤电子对，形

成4个配位键；②根据结构，硫离子周围等距离且最近的锌离子个数是4个；根据晶胞结构，Cu位于晶

胞的顶点、体心和4个侧面上，则每个晶胞均摊的Cu个数是8X_L+4X!+1=4,Fe位于面上和棱心，则每个

晶胞均摊的Fe个数是64+4XL4,S位于晶胞的内部，一共8个，则该化合物的化学式是CuFeSz,每个

(64+56+32x2)x4或736w

晶胞含有4个CuFeS2,则该晶胞的密度是xlOg/cn?。

(axlOlo)2(/>xlO-10)『bN、

20.解析

《》YH3

芳香煌X的分子式为C7H8,结合合成路线中有苯环，可知X为甲苯，结构简式为\=/；由有

夕、YH3^A-CHiCl

机物的转化关系可知，在光照条件下，\=/与氯气发生侧链取代反应生成\=/，则A为

-CHiCl/-5-CHiCl《~、一CH9H

O;\=/在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成、=/,则B为

O-moH：在铜作催化剂作用下，O一海OH与氧气发生催化氧化反应生成Q-CHO,则

Q-CHO[^-CHOQfpCOONH.I^|-COONH4

C为；O与银氨溶液发生银镜反应生成C,则D为

COONH4/\/\CQQH6氐与浓硝酸共

酸化生成屋7，则E为&/；在浓硫酸作用下,

rTNOjrYNO2

热发生硝化反应生成,则F为9由于苯胺容易被氧化，由反应信息I、I[可知,

CHj