广西壮族自治区河池市天峨高级中学高三化学期末试题含解析

广西壮族自治区河池市天峨高级中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.物质的量浓度均为0.01mol·L-1的HA和MOH溶液，pH分别为3和12，将两溶液等体积混合后，所得溶液的pH为（）

A．≥7

B．一定大于7

C．≤7

D．可能等于7参考答案：答案：B2.（10分）铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组为测定某含镁3％一5％的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数，设计以下实验方案进行探究。填写下列空白。

NaOH溶液［实验方案］铝镁合金粉末--―――—→

测定剩余固体质量［实验步骤］步骤1：称取5．4g铝镁合金粉末样品，投入VmL2．0mol·L—1NaOH溶液中，充分反应。步骤2：过滤、洗涤、干燥、称量固体。[交流与讨论](1)实验中发生反应的化学方程式是

；(2)参与反应的NaOH溶液的体积V≥ ；(3)步骤2中，如果经两次过滤滤液仍浑浊，则原因可能是_________(只填一点)；(4)步骤2中，若未洗涤固体，测得镁的质量分数将

(填“偏高”或“偏低”)。[实验拓展]请你另设计一个实验方案(用上述方案的试剂)，测定该铝镁合金中镁的质量分数。要求：从下图中挑选所需的仪器，画出该方案的实验装置简图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管，固定装置不用画），并标明所用试剂.

参考答案：(1)2AI+2NaOH+2H20=2NaAl02+3H2↑

(2分)

(2)97mL

(2分)

(3)滤纸破损；过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘；仪器不干净等(1分)(4)偏高(1分)[实验拓展](4分)3.2018年7月12日，我国科学家姜雪峰教授被评为”全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”，其是目前为止第一位人选的中国学者。下列说法或推测正确的是A.单质S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳B.含氧酸的酸性:Cl＞S＞PC.沸点:H2O＜H2S＜PH3D.由H和S形成共价键的过程:参考答案：A【详解】A项、单质硫为非极性分子，依据相似相溶原理可知，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故A正确；B项、元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素非金属性Cl＞S＞P，最高价氧化物对应水化物的酸性Cl＞S＞P，但含氧酸的酸性不一定，如次氯酸为弱酸，酸性小于强酸硫酸，故B错误；C项、水分子间能够形成氢键，增大了分子间作用力，而硫化氢和磷化氢分子间不能形成氢键，水的沸点高于硫化氢和磷化氢，故C错误；D项、硫化氢为共价化合物，用电子式表示硫化氢的形成过程为，故D错误。故选A。4.下列说法中不正确的是（）A．液氨可用作制冷剂B．氧化铝可用于制造耐火坩埚C．液态钠可作核反应堆的传热介质D．硅单质是光纤制品的基本原料参考答案：D【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．液氨气化吸热；B．氧化铝的熔点高；C．液态钠可导热；D．二氧化硅对光具有良好的全反射作用．【解答】解：A．液氨气化吸热，导致周围温度降低，则液氨可用作制冷剂，故A正确；B．氧化铝的熔点高，则氧化铝可用于制造耐火坩埚，故B正确；C．金属具有良好的热传导效率，液态钠可用作核反应堆的传热介质，故C正确；D．二氧化硅是光纤制品的基本原料，Si为半导体材料，故D错误；故选D．5.下列离子或分子组中能大量共存且满足相应要求的是选项离子要求AK＋、AlO、Cl－、MnOc(K＋)<c(Cl－)BFe3＋、NO、I－、HCO逐滴滴加盐酸立即有气体产生CNH、Al3＋、SO42－、CH3COOH滴加NaOH溶液立刻有气体产生DNa＋、Cu2＋、Cl－、SO42－逐滴滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀消失参考答案：D略6.下列说法中，你认为正确的是（

）A．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应B．溴的四氯化碳溶液可用来区分直馏汽油和裂化汽油C．淀粉与纤维素互为同分异构体D．在蛋白质溶液中加入AgNO3溶液会有沉淀析出，再加蒸馏水后析出物又会溶解参考答案：B7.铁锈的成分中含有铁的氧化物、铁的氢氧化物,研究证明,铁器的生锈与大气中的氧气、水蒸气有关。下列做法中最有利于减缓铁器生锈的是（）A．铁锅用完后用水刷洗干净其表面的油污B．久置不用的铁刀涂抹凡士林在空气中保存C．将铁壶盛水后保存D．铁勺、铁铲放在阴湿处保存参考答案：B略8.天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述正确的是A．若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7B．分子中有三个苯环C．lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4mol、8molD．lmol该化合物最多可与5molBr2完全反应参考答案：C略9.某温度下，饱和石灰水中的溶解度为sg，该饱和溶液密度为ρg/mL，向足量该饱和溶液中加入mgCaO，充分作用后，恢复到原来温度，下列有关说法不正确的是（

）

A.最终得到沉淀的质量大于

B.该饱和溶液中溶质物质的量浓度为：mol/L

C.该饱和溶液溶质质量百数为：

D.最终所得溶液PH不变

参考答案：B略10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（

）A．10mL质量分数为98％的H2SO4，用水稀释至100mL,H2SO4的质量分数为9.8%B．常温下，46g分子式为C2H6O的物质中一定含有的极性键数为7NA，非极性键数为NAC．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NAD．一定温度下，1L0.50mol·-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·-1NH4Cl溶液含NH4＋物质的量不同参考答案：D略11.下列各组物质按如图所示转化关系每一步都能一步实现的是（

）

甲乙丙丁ACCOCO2Na2CO3BCuCuOCuSO4CuCl2CFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3DAlCl3Al2O3Al(OH)3NaAlO2

参考答案：B12.常温下，有物质的量浓度均为0.1mol·L—1的CH3COOH溶液和NaOH溶液，下列说法正确的是A．CH3COOH溶液的pH=1B．往醋酸溶液中加水，c(OH—)和c(H+)均增大C．两溶液等体积混合，c(Na+)﹥c(CH3COO—)D．两溶液按一定体积比混合，可能存在：c(CH3COO—)﹥c(Na+)参考答案：AC略13.常温下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c（H+）减小D．加入少量pH=5的硫酸，溶液中c（H+）增大参考答案：C【考点】pH的简单计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．温度不变，电离平衡常数不变；B．加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知c（CH3COO﹣）增大，则电离平衡逆向移动误；C．加入少量NaOH固体，与溶液中的H+结合，导致溶液中氢离子浓度减小；D．pH=5的CH3COOH溶液中，氢离子浓度为1×10﹣5mol?L﹣1，加入少量pH=5的硫酸，该硫酸溶液中氢离子浓度为1×10﹣5mol?L﹣1，氢离子浓度相等，平衡不移动．【解答】解：A．加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，由于温度不变，则醋酸的电离平衡常数不会变化，故A错误；B．加入少量CH3COONa固体，c（CH3COO﹣）增大，该电离电离平衡向左移动，故B错误；C．加入少量NaOH固体，氢氧化钠电离的氢氧根离子与CH3COOH电离生成的H+反应生成水，导致溶液中氢离子浓度减小，故C正确；D．pH=5的CH3COOH溶液中，氢离子浓度为1×10﹣5mol?L﹣1，pH=5的硫酸溶液中氢离子浓度为1×10﹣5mol?L﹣1，两溶液中氢离子浓度相等，平衡不移动，则混合液中c（H+）不变，故D错误；故选C．14.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(

)

A.漂白粉溶液通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋Ca2+＋H2O＝2HClO＋CaSO3↓B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋4H＋＋4Cl－Mn2＋＋2Cl2↑＋2H2OC.用Al单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解可生成白色难溶物，阳极的电极反应式为：Al－3e－＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑D.在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋参考答案：C略15.8．（18分）已知2RCH2CHOR－CH2CH=C－CHO 水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下： 请回答下列问题： （1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，则A的分子式为 ；结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为

。 （2）B能与新制的Cu（OH）2发生反应，该反应的化学方程式为

。 （3）C有

种结构；若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂：

。 （4）第③步的反应类型为

；D所含官能团的名称为

。 （5）写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：

。 a．分子中有6个碳原子在一条直线上； b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团。 （6）第④步的反应条件为

；写出E的结构简式：

。参考答案：二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4?7H2O．已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2pH5.23.29.79.2回答下列问题：（1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为

．（2）“碱浸”过程中发生的离子方程式是

．（3）“酸浸”时所加入的酸是

（填化学式）．酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是

．（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是

．（5）“调pH为2～3”的目的是

．（6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4?7H2O），其原因可能是

、

．参考答案：（1）漏斗、蒸发皿；（2）2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑、Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O；（3）H2SO4；Ni2+、Fe2+；（4）3.2﹣9.2；（5）防止在浓缩结晶过程中Ni2+水解；（6）H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保温时间不足导致Fe2+未被完全氧化造成的．考点：制备实验方案的设计．分析：（1）依据流程图分析判断，操作a是过滤得到固体和滤液，c是蒸发浓缩得到晶体过滤得到NiSO4?7H2O；（2）含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）的单质及氧化物，铝和氧化铝都可以和强酸强碱反应溶解得到溶液含有偏铝酸盐；（3）依据最后制备NiSO4?7H2O，防止引入其他杂志离子需要加入硫酸进行溶解；铁及其化合物、镍和硫酸反应生成亚铁离子和镍离子，过滤后得到溶液为硫酸亚铁和硫酸镍溶液；（4）依据氢氧化物沉淀的PH分析判断，加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子后，调节溶液PH使铁离子全部沉淀，镍离子不沉淀得到较纯净的硫酸镍溶液；（5）调节溶液PH为酸性防止镍离子水解，减少镍离子的损失；（6）含有绿矾晶体说明在加入过氧化氢保温过程中，过氧化氢未把亚铁离子全部氧化．解答：解：（1）操作a是过滤得到固体和滤液，c是蒸发浓缩得到晶体过滤得到NiSO4?7H2O；，操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为过滤装置中的漏斗和蒸发浓缩溶液需要的蒸发皿，故答案为：漏斗、蒸发皿；（2）“碱浸”过程中是为了除去铝及其氧化物，铝是两性元素和强碱反应，氧化铝是两性氧化物和强碱反应，镍单质和铁及其氧化物不和碱反应达到除去铝元素的目的；反应的两种方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑、Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2O，故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑、Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O；（3））“酸浸”时主要是溶解镍金属和铁单质及其氧化物，依据制备目的是得到NiSO4?7H2O，加入的酸不能引入新的杂质，所以需要加入硫酸进行酸浸；镍、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸镍溶液，故答案为：H2SO4；Ni2+、Fe2+；（4）依据图表中沉淀需要的溶液PH，加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子后，调节溶液PH使铁离子全部沉淀，镍离子不沉淀得到较纯净的硫酸镍溶液，pH应在3.2﹣9.2间，故答案为：3.2﹣9.2；（5）硫酸镍溶液需要蒸发浓缩结晶析出，为防止镍离子水解生成氢氧化镍沉淀，需要控制溶液pH在酸性条件下，故答案为：防止在浓缩结晶过程中Ni2+水解；（6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4?7H2O），说明在加入过氧化氢氧化剂氧化亚铁离子时未把亚铁离子全部氧化，氢氧化亚铁沉淀的pH大于镍离子沉淀的pH，保温目的是把亚铁离子完全氧化，故答案为：H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保温时间不足导致Fe2+未被完全氧化造成的．点评：本题考查了物质分离的实验设计和方法应用，主要是利用溶液不同PH条件下离子沉淀的情况不同，控制溶液PH除去杂质离子，得到较纯净的硫酸镍溶液来制备硫酸镍晶体，同时考查了除杂原则不能引入新的杂质，铝及其化合物性质分析判断，题目难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素。已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍；在处于同周期的C、D、E三元素中，E的原子半径最小；通常条件下，五种元素的单质中有三种气体，两种固体。（1）B、C两元素按原子个数1：1组成的化合物F中的阴阳离子比为

，

F中既存在离子键又存在

共价键（填“极性”或“非极性”。）（2）试比较D、E两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（填写化学式）：

＞

（3）将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的离子方程式：

。（4）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应，且生成气体的化学方程式：

。参考答案：（1）1：2

非极性

（2）HClO4＞H2SO4

（3）Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O（4）NaHSO4+NaHSO3＝Na2SO4+H2O+SO2↑18.(15分)

阻垢剂可防止工业用水过程中无机物沉积，经下列反应路线可制得高分子阻垢剂D。

A

B

C

D(1)A名称为

，通过水解可制得A的营养物质是

；(2)上述制备方法中符合“绿色化学”思想的过程有

(填编号)；(3)写出由B生成C的化学方程式

；(4)写出由C生成D的化学方程式

；其反应类型为

；(5)B有多种同分异构体。除B以外，核磁共振氢谱峰面积比也为1∶1∶2的所有可能有机物的结构简式为

。参考答案：(1)丙三醇(或“甘油”)(2分)；

油脂(2分)(2)②③(2分)(3)2CH2＝CH—CHO＋O22CH2＝CH—COOH

(2分)(4)nCH2＝CH