2023学年完整公开课版守恒法

专题三守恒法在解题中的应用2012年9月5日守恒法是中学化学计算中常用到的的一个基本方法，它包括元素的质量守恒，电子得失守恒，电荷守恒，物料守恒等。如果能用好守恒方法可以使思维变得清楚有序，计算变得简单明了。对培养自己的思维能力和分析问题解决问题的能力大有裨益。电子得失守恒

1.将9.60×10－4molXO4－在溶液中还原到较低价态，需用24mL0.100mol／L的H2O2溶液，则X元素的化合价变为A.+1B.+2C.+3D.+4B2、已知RxO42－+MnO4－+H+—RO2+Mn2++H2O的变化过程中，有0.2molRxO42－离子参加反应时，共转移0.4mol电子.（1）反应的氧化产物为

；（2）x=

；（3）参加反应的氢离子的物质的量为

.RO2336A原子个数守恒

1、将Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物n克溶于水制成200ml溶液，C（Na+）=0.5mol/L，若将n克该混合物加热到质量不变时，得到的固体质量为（）克A.5.3B.11C.9 D.3.1A2、在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2，待反应完全后容器内氮原子和氧原子数之比为（）A．a/bB.a/2bC.a/2(a+b)D.a/(a+2b)D3.有镁，铝混合粉末10.2克溶于4mol/L的盐酸500ml里恰好完全反应。若加入2mol/L氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入此种氢氧化钠溶液的体积为（）

（A）500ml (B)1000ml （C）100ml（D）1500mlB电荷守恒

1、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液其PH=1，c(Al3+)=0.4mol.L－1，c(SO42-)=0.8mol·L-1

则c(K+)为（）mol·L-1

A.0.15B.0.2C.0.3D.0.4C2、将硫酸钾、硫酸铝、明矾三种盐混合，溶于硫酸酸化的水中，测得C(SO42-)=0.105mol/L，C(Al3+)=0.055mol/L，溶液的C(H+)=0.01mol/L，则(K+)=？A、0.045mol/LB、0.035mol/LC、0.055mol/LD、0.040mol/LB3、常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是A．c(OH—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(Ac—)B．c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(Ac—)C．c(Ac—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—)D．

c(Ac—)

＞c(Na+)＞c(H+)=c(OH—)D练习1一定量的铁铝合金，与300ml2mol/L的硝酸完全反应，生成3.36L标况下的NO和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3mol/L的NaOH溶液，使Al、Fe元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积是：()A、150mlB、200mlC、450mlD.500mlA练习21.92g铜投入一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，共收集到672ml气体(标况)。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入一定量的O2(标况)，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2

的体积是()ml

A.504

B.168

C.336

D.224C3、在0.1mol/L的Na2B（某二元弱酸的钠盐）溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_________。A．c(B2–)+c(HB–)+c(H2B)=0.1mol/LB．c(Na+)+c(OH–)=c(H+)+c(HB–)C．c(Na+)+c(H+)=c(OH–)+c(HB–)+2c(B2–)D．c(Na+)=2c(B2–)+2c(B–)CD2、有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测知其含水2.8%、含K2CO337.3%。取1克该样品投入25ml2mol／L的盐酸中和后，多余的盐酸用1.0mol／LKOH溶液30.8ml恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体()克A.1B.3.725C.0.797D.2.8364、密闭容器中发生反应：2SO2＋O22SO3已知反应过程中某一时刻SO2、SO3、O2

的浓度分别为0.2mol·L-1、0.2mol·L-1、0.1mol·L-1当反应达到平衡时可能的数据