贵州省安顺市普高2022学年高考冲刺模拟化学试题含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，11.2LNO2中含有的氧原子数目为NA

B.Imo/Ne和2?Ne的混合物中含有的中子数目为IONA

C.8.4gNaHC（h和MgCCh的混合物中含有的阴离子数目为0.1心

D.已知某温度下硼酸（H3BO3）饱和溶液的pH=4.6,则溶液中H+的数目为1x10-462*

2.下列说法正确的是

A.煤转化为水煤气加以利用是为了节约燃料成本

B.用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，可实现“碳”的循环利用

C.纤维素、油脂、蛋白质均能作为人类的营养物质

D.铁粉和生石灰均可作为食品包装袋内的脱氧剂

3.化学与生产、生活密切相关。下列有关物质的用途、性质都正确且有相关性的是

选项用途性质

A液氨作制冷剂N%分解生成刈和H2的反应是吸热反应

BNH4Fe(SO4)2T2H2O常作净水剂NH4Fe（SO4）”12小0具有氧化性

C漂粉精可以作环境消毒剂漂粉精溶液中CKT和HC1O都有强氧化性

DAW）3常作耐高温材料AhO3,既能与强酸反应，又能与强碱反应

A.AB.BC.CD.D

4.下列属于置换反应的是（）

A.2C+SiCh2CO+Si

B.2HC1O光照2HC1+O2T

C.3CO+Fe2O3™3CO2+2Fe

D.2Na+Ch=2NaCl

5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

A.常温下，由水电离的c（H*）=l（）r3mol•L/1的溶液中:Na\NH4\Cl\HCO3

B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2F+2H++H2O2N2+2H2。

C.氢氧化钢溶液与硫酸铜溶液反应：Bar+SO42-=BaSO4

2--

D.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO3+CO2+H2O=2HCO3

6.化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法不正确的是（）

o

A.ImolX最多能与3moiNaOH反应

B.Y与乙醇发生酯化反应可得到X

C.X、Y均能使酸性高镒酸钾溶液褪色

D.室温下X、丫分别与足量Bn加成的产物分子中手性碳原子数目相等

7.化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是

A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B.可以用Si3N4>A2O3制作高温结构陶瓷制品

C.Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池

D.纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作为人类的营养物质

8.下列反应中，相关示意图像错误的是:

将二氧化硫通入到一定量氯水中

将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中

D.

9.将等量的固体Mg（OH）2,置于等体积的下列液体中，最终固体剩余最少的是（）

A.在纯水中B.在O.lmol/L的MgCL溶液中

C.在O.lmol/L的NH3-H2。中D.在O.lmol/L的CH3COOH溶液中

10.下列实验操作、现象及结论均正确的是

选

实验操作和现象实验结论

项

向Na2s。3溶液中加入足量的Ba(NCh)2溶液，出现白色沉淀；再加入足量

ABaSCh溶于稀盐酸

稀盐酸，沉淀溶解

B向KI溶液中加入CCL,振荡后静置；液体分层，下层呈紫红色碘易溶于CC14,难溶于水

将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNCh溶液，

CKsp(AgCl)>Ksp(AgBr)

析出沉淀的物质的量AgCl多于AgBr

D室温下，同浓度的Na2A溶液的pH比NaB溶液的pH大说明酸性H2A<HB

A.AB.BC.CD.D

11.催化加氢不能得到2-甲基戊烷的是()

A.CH3cH=C(CH3)CH2cH3B.(CH3"C=CHCH2cH3

C.CH=C(CH3)(CH2)2CH3D.CH3CH=CHCH(CH3)2

12.常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KC1、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示

(不考虑C2(V-的水解)。已知Asp(AgCl)数量级为10">»下列叙述正确的是

A.图中丫线代表的AgCl

B.n点表示Ag2c2。4的过饱和溶液

C.向c(C「)=c(C2C>4”)的混合液中滴入AgNCh溶液时，先生成AgCl沉淀

D.Ag2czCh+ZCl=ZAgCl+CzCV-的平衡常数为IO071

13.（实验中学2022模拟检测）下列实验过程可以达到实验目的的是

编

实验目的实验过程

号

将称取的4.0g固体NaOH置于250mL容量瓶中，加入适量蒸储水溶解

A配制0.4000mol・L-i的NaOH溶液

并定容至容量瓶刻度线

收集NH4cl和Ca（OH）2混合物在受热

B用排水法收集，在实验结束时，应先移出导管，后熄灭酒精灯

时产生的气体

向2支盛有5mL不同浓度Na2s2O3溶液的试管中同时加入2mLO.lmol/L

C探究浓度对反应速率的影响

H2SO4溶液，察实验现象

D证明KSp(AgCl)>Ksp(AgI)向含少量NaCl的Nai溶液中滴入适量稀AgN（h溶液，有黄色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

14.科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如左下图所示，用Cu—Si合金作

硅源，在950℃下利用三层液熔盐进行电解精炼，并利用某CH,燃料电池（如下图所示）作为电源。下列有关说法不正确

的是

A.电极c与b相连，d与a相连

B.左侧电解槽中;Si优先于Cu被氧化

C.a极的电极反应为CH4-8e-+402一==CO2+2H2O

D.相同时间下，通入CH4、。2的体积不同，会影响硅的提纯速率

15.NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag,则该混合物()

A.所含共用电子对数目为(4/7+1)NAB.所含原子总数为“NA/14

C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14LD.所含碳氢键数目为。必/7

16.不符合VDA族元素性质特征的是

A.从上到下原子半径逐渐减小B.易形成一1价离子

C.最高价氧化物的水化物显酸性D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱

17.邻甲基苯甲酸主要用于农药、医药及有机化工原料的合成，其结构简式为^CH,,下列关于该物质的说法正

7COOH

确的是()«

A.该物质能与滨水生成白色沉淀

B.该物质含苯环的同分异构体中能水解且含有甲基的共5种

C.Imol该物质最多能与4m0IH2生加成反应

D.该物质中所有原子共平面

18.常温下，用O.lOmol•L'的AgNCh溶液分别滴定体积均为50.0mL的由与Br组成的混合溶液和由5与r组

成的混合溶液(两混合溶液中CL浓度相同，Br-与1-的浓度也相同)，其滴定曲线如图所示。已知25℃时：

1016

/Csp(AgCl)=1.8X10,Ksp(AgBr)=4.9X10“3,/Csp(AgI)=8.5X10»

i)x>ICIO4Q(i5Qntao

下列有关描述正确的是()

A.图中X为Br

B.混合溶液中n(C「)：n(I)=8：5

C.滴定过程中首先沉淀的是AgCl

D.当滴入AgNCh溶液25mL时，CT与Bi-组成的混合溶液中c（Ag+）=7X107mol•L1

19.（衡水中学2022模拟检测）下列离子方程式中正确的是（）

3+2+

A.向明帆（KAI（SO4）2*12H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使S（V一沉淀完全：AI+2SO?+2Ba+4OH

—AIO2+2BaSO4；+2H2O

B.向FeBn溶液中通入足量Ch：2Fe2++Ch=2Fe3++2Cr

C.AICI3溶液中加入过量氨水：AP++3OH=A1（OH）4

+2+

D.铜与浓硝酸反应：3CU+8H+2NO3-=3CU+2NOT+4H2O

20.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中：Cu2\Mg2+、NO］、SO：

B.弱碱性溶液中：K+、Na+、「、CIO-

C.中性溶液中：Fe3+、K+、C「、SO：

D.能使甲基橙变红的溶液中：A1J\Na+、C「、HCO3

21.实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。下列说法不正确的是（）

60c水浴

浓碱酸、浓硝酸加羊的混合物

A.水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度

B.浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将所得混合物加入苯中

C.仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率

D.反应完全后，可用仪器a、b蒸储得到产品

二、非选择题(共84分)

23、(14分)(华中师大附中2022模拟检测)环戊嚷嗪是治疗水肿及高血压的药物,其中间体G的一种合成路线如下:

Q..

C,CHJOH^\/C00H

C1CH8COOC1H}^?»(COOCM-----------Br---------->

L--^>COOH

KHFe(CO)4\COOC2H,GHQNa/QH50H2)H/

①(丙二酸二乙荫)②③Q

1)200r

ABCD

)^COOH

⑥</浓藐酸L

0F⑤E

回答下列问题：

(1)A的化学名称是_____________«B中含有官能团的名称为_____________o

(2)反应:的反应类型是________________.

(3)C的结构简式为_______________»

(4)G与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为___________________。

(5)X与E互为同分异构体，X中含有六元碳环，且X能与NaOH溶液反应，则符合条件的X的结构简式为

(6)设计由1,3-丙二醇和丙二酸二乙酯制备阳的合成路线(其他试剂任选)。

24、(12分)为探究某无结晶水的正盐X(仅含有两种短周期元素)的组成和性质，设计并完成下列实验。(气体体积已

转化为标准状况下的体积)

已知：B是空气的主要成分之一；C是一种强碱，且微溶于水，载人宇宙飞船内常用含C的过滤网吸收宇航员呼出的

CO2,以净化空气；D遇湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(DX的化学式为0

(2)图中B的组成元素在元素周期表中的位置是。

(3)A的电子式为o

(4)X受热分解转变成A和B的化学反应方程式为。

25、(12分)氨基甲酸钺(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体，易溶于水，难溶于CCL,某研究小组

用如图1所示的实验装置制备氨基甲酸俊。

反应原理：2NH3(g)+CCh(g)NH2COONH4(S)A//<0.

图1

（1）仪器2的名称是仪器3中NaOH固体的作用是

（2）①打开阀门K,仪器4中由固体药品所产生的气体就立即进入仪器5,则该固体药品的名称为

②仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，应该

_（填“加快”、“减慢”或“不改变”）产生氨气的流速。

（3）另有一种制备氨基甲酸核的反应器（CCL充当惰性介质）如图2：

图2

①图2装置采用冰水浴的原因为

②当CCL液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应，_（填操作名称）得到粗产品。

为了将所得粗产品干燥可采取的方法是

A匚蒸储B高压加热烘干C匚真空微热烘干

（4）①已知氨基甲酸铉可完全水解为碳酸氢铁，则该反应的化学方程式为

②为测定某样品中氨基甲酸钱的质量分数，某研究小组用该样品进行实验。已知杂质不参与反应，请补充完整测定某

样品中氨基甲酸钱质量分数的实验方案：用天平称取一定质量的样品，加水溶解，测量的数据取平均值进行计算

（限选试剂：蒸储水、澄清石灰水、Ba（OH）2溶液）。

26、（10分）I.现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图:

已知NaHCCh在低温下溶解度较小。

(1)反应I的化学方程式为。

(2)处理母液的两种方法：

①向母液中加入石灰乳，反应的化学方程式为—，目的是使—循环利用。

②向母液中—并降温，可得到NH4C1晶体。

II.某化学小组模拟“侯氏制碱法"，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及如图所示装置制取NaHCCh,然后再将

NaHCCh制成Na2c03。

(3)装置丙中冷水的作用是；由装置丙中产生的NaHCCh制取Na2cCh时，需要进行的实验操作有、洗

涤、灼烧。

(4)若灼烧的时间较短，NaHCCh将分解不完全，该小组对一份加热了&min的NaHCCh样品的组成进行了以下探

究。

取加热了hmin的NaHCCh样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着

盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示。曲线c对应的溶液中的离子是—(填离子符号)；该样品

中NaHCCh和Na2c03的物质的量分别是_mol、_mol.

27、(12分)某兴趣小组设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。

(1)打开Ki关闭K2,可制取某些气体。甲同学认为装置I可用于制取H2、NH3、O2,但装置II只能收集H2、NH3,

不能收集02。其理由是.乙同学认为在不改动装置n仪器的前提下，对装置II进行适当改进，也可收集你

认为他的改进方法是o

(2)打开K2关闭K”能比较一些物质的性质。丙同学设计实验比较氧化性：KClO,>C12>Br2o在A中加浓盐酸后

一段时间，观察到C中的现象是:仪器D在该装置中的作用是。在B装置中发生反应的离子方程式为

。丁同学用石灰石、醋酸、苯酚钠等药品设计了另一实验。他的实验目的是o

(3)实验室常用浓H2s04与硝酸钠反应制取HNO3。下列装置中最适合制取HNO3的是«实验室里贮存浓硝酸

的方法是。

28、(14分)AA705合金(含Al、Zn、Mg和Cu)几乎与钢一样坚固，但重量仅为钢的三分之一，已被用于飞机机身和

机翼、智能手机外壳上等。但这种合金很难被焊接。最近科学家将碳化钛纳米颗粒(大小仅为十亿分之一米)注入AA7075

的焊丝内，让这些纳米颗粒充当连接件之间的填充材料。注入了纳米粒子的填充焊丝也可以更容易地连接其他难以焊

接的金属和金属合金。回答下列问题：

(1)基态铜原子的价层电子排布式为。

(2)第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示。该元素是(填元素符号)，判断依据是.

如•OMI*')

13630

10540

7733

73S

(3)CN—、NH3、H2O和OH一等配体都能与ZI>2+形成配离子。lmol[Zn(NH3)4『+含_mol。键，中心离子的配位数为

(4)铝镁合金是优质储钠材料,原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示。1个铝原子周围有个镁原子最近且等距离。

(5)在二氧化钛和光照条件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛：

O-CH0

笨甲弹笨甲金

①苯甲醇中C原子杂化类型是.

②苯甲醇的沸点高于苯甲醛，其原因是»

(6)钛晶体有两种品胞，如图所示。

图4

①如图3所示，晶胞的空间利用率为(用含n的式子表示)。

②已知图4中六棱柱边长为xcm,高为ycm。该钛晶胞密度为Dg-cm\NA为moL(用含xy和D的式子表示)。

29、(10分)铁、钻、银等金属及其化合物在科学研究和工业生产中应用十分广泛。回答下列问题：

(1)铁、钻、银的基态原子核外未成对电子数最多的是O

(2)酸菁钻分子的结构简式如图所示，中心离子为钻离子，酸钻分子中与钻离子通过配位键结合的氮原子的编号是

(填1、2、3、4),三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为(用相应的元素符号表示)；氮原子的杂化

轨道类型为。

(3)Fe(CO)、常温下呈液态，熔点为-20.5C,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x,晶体属于

(填晶体类型)，若配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则*=。

(4)NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69Pm和78pm,则熔点NiOFeO(填

或原因是。

(5)NiAs的晶胞结构如图所示：①银离子的配位数为

②若阿伏加德罗常数的值为NA,晶体密度为pg•cm-3,则该晶胞中最近的Ni＞之间的距离为cm,(写出计算

表达式)

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【答案解析】

A.标准状况下，NO2液化且部分转化为N2O4,无法计算含有的氧原子数目，A不正确；

B.Imo/Ne和22Ne的混合物中含有的中子数目介于IONA〜12人之间，B不正确；

C.8.4gNaHC(h和8.4gMgC(h含有的阴离子数目都为O.INA,则8.4g混合物所含阴离子数目也应为O.INA,C正确;

D.硼酸饱和溶液的体积未知，无法计算溶液中H+的数目，D不正确；

故选C。

2、B

【答案解析】

A.煤转化为水煤气加以利用是为了实现煤的综合利用并减少环境污染，A选项错误；

B.用纳米技术高效催化二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，可分解为无毒的二氧化碳，既不会引起白色污染，也可

实现“碳”的循环利用，B选项正确；

C.纤维素在人体内不能水解成葡萄糖，不能作为人类的营养物质，C选项错误；

D.生石灰能用作食品干燥剂，但不能用作食品脱氧剂，D选项错误；

答案选B。

3、C

【答案解析】

A.液氨汽化时需要大量吸热，液氨常用作制冷剂，与氨气的分解无关，故A错误；

B.铁离子水解生成氢氧化铁胶体，使得NH&Fe(SOP2」2H2。具有吸附性，常作净水剂，与氧化性无关，故B错

误；

C.漂粉精作为消毒剂是因为CKT和HCIO都有强氧化性，故C正确；

D.氧化铝作为耐高温材料是因为氧化铝的熔点很高，与其化学性质无关，故D错误：

故选C。

【答案点睛】

本题的易错点为B,要注意净水剂是利用物质的吸附性，杀菌消毒一般利用物质的氧化性。

4、A

【答案解析】

A.2C+SiO2=SB=2CO+Si,该反应为一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应，故A正

确；

B.2HC1O光照2HC1+O2T，该反应为一种物质生成两种或多种物质，属于分解反应，故B错误；

C.3CO+Fe2O3向3co2+2Fe,该反应没有单质参加，不是置换反应，属于氧化还原反应，故C错误；

D.2Na+Ch=2NaCl,该反应为两种或多种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故D错误。

故选A«

5^B

【答案解析】

A、由水电离的c(H*)=I(T3mol•的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，NH：与OBF能够发生反应，HCCh-与H*和

OIF均能反应，因此不能大量共存，故A错误；

B、「具有还原性，H2O2具有氧化性，在酸性条件下，二者能够发生氧化还原反应：2r+2H+H2O2=l2+2H2O,故B

正确；

2+2+

C、氢氧化钢溶液与硫酸铜溶液反应离子方程式为：SO；+Ba+2OH+Cu=BaSO4^4CU(OH)24<,故C错误；

D、因碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳充分反应后生成的碳酸氢钠会析出，因此其离

+

子反应方程式为：CO^+CO2+H2O+2Na=2NaHCO3,故D不正确；

故答案为：Bo

【答案点睛】

判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产

物等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断，如

原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子转移守恒等；④从反应的条件进行判断；⑤从反应物的组成以及反应物

之间的配比进行判断。

6、B

【答案解析】

A.X中能与NaOH反应的官能团是竣基和酯基，Imol技基能消耗ImolNaOH,X中酯基水解成竣基和酚羟基，都能

与氢氧化钠发生中和反应，Imol这样的酯基，消耗2moiNaOH,即ImolX最多能与3moiNaOH反应，故A说法正确;

B.Y中含有羟基，对比X和丫的结构简式，丫和乙酸发生酯化反应得到X,故B说法错误；

C.碳碳双键及连接苯环的碳原子上含有H原子的结构都能与酸性高镒酸钾溶液反应，而使酸性高锌酸钾溶液褪色,

故C说法正确；

D.X中只有碳碳双键能和溟发生加成反应，丫中碳碳双键能和溟发生反应，两种有机物与溟反应后，X、丫中手性碳

原子都是4个，故D说法正确；

答案：B.

7、D

【答案解析】

A.蚕丝主要成分为蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的特殊气味，而人造纤维没有这种气味，则用灼烧的方法可以

区分蚕丝和人造纤维，A项正确；

B.Si3N4,A2O3为常见的新型高温陶瓷材料，B项正确；

C.Ge（32号元素）位于金属与非金属的分界线附近，可做半导体材料，C项正确；

D.人体内没有纤维素水解酶，因此纤维素不能再人体内水解，D项错误；

答案选D。

8、B

【答案解析】

A.当向氯水中通入二氧化硫时，氯水中的氯气具有强氧化性，在水溶液中能把二氧化硫氧化成硫酸，氯气和二氧化

硫、水的反应方程式为C12+SO2+2H2O=H2SO4+2HC1,所以溶液的酸性增强，pH值减小，最后达定值，故A正确；

B.氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不和弱碱反应，所以将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中沉淀先逐

渐增大最后达到最大值，沉淀不溶解，故B错误；

C.铜先和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，当

硝酸完全反应时，生成的气体为定值，故c正确；

D.铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液中离子数目增多，氯离子的量不变，所以氯离子的百分含量减少，到三价铁

离子反应完全后，氯离子的百分含量不再变化，故D正确；

故答案为Bo

9、D

【答案解析】

Mg(OH)2在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)=^=Mg2+(aq)+2OH-(ag),平衡右移，溶解度增大，反之减小，据此解

答即可。

【题目详解】

Mg(OH)2在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2⑸一^=Mg2+(aq)+2OH-(ag)；

A.在纯水中，Mg(OH)2正常溶解并达到饱和状态，故A错误；

B.在O.lmol/L的MgCL溶液中，c(Mg2+)增大，抑制Mg(OH)2的溶解，故B错误；

C.在O.lmol/L的NHKWO中，c(OH-)增大，抑制Mg(OH)2的溶解,故C错误；

D.在O.lmol/L的CHhCOOH溶液中，c(H+)增大，促进平衡正向移动，最终固体Mg(OH)2可能完全溶解，故D正确;

故答案为Do

10、C

【答案解析】

A.亚硫酸钢在硝酸溶液中发生氧化还原反应生成硫酸铁，硫酸钢白色沉淀加盐酸时不溶解，现象不正确，故A错误;

B.KI溶液中不存在碘单质，加入CC14,不能发生萃取，振荡后静置，下层不能呈紫红色，现象不正确，故B错误；

C.AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNCh溶液，AgCl沉淀多于AgBr沉淀，说明氯离子浓度

大于碘离子浓度，证明Ksp(AgQ)>Kp(AgBr),C实验操作、现象及结论均正确；

D.室温下，同浓度的Na2A溶液的pH比NaB溶液的pH大，只能说酸性HAYHB,不能说明酸性H2AVHB,结论

不正确，故D错误；

答案选C。

11、A

【答案解析】

A.与氢加成生成物为3-甲基戊烷］A错误B.与氢加成生成物为2-甲基戊烷B正确］C.与氢加成生成2,2-二甲基戊

烷或新庚烷匚9错误二D.加成反应好主链C原子为5口甲基在2号碳原子位置，能得到2-甲基戊烷DD正确二

12、C

【答案解析】

+4S7597SO2510

若曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则ArSp(Agci)=c(Ag).c(cr)=io-xio-=io-=ioxio-,则数量级为104°,

+424664605477

若曲线丫为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则ifsp(AgCl)=c(Ag)c(Cr)=10-xl0-=10--=10xl0-,则数量级为10,

又已知Ksp(AgCl)数量级为10-叱则曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则曲线丫为Ag2c的沉淀溶解平衡曲线,

瑜(Ag2c2O4)=d(Ag+)・C(C2O42-)=(l()T)2x(10-2.46尸10-10.46,据此分析解答。

【题目详解】

若曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则时(AgCl尸c(Ag+>c(Cr)=10Txl0f75=10-9.75=100.25x10-10,则数量级为10“。,

+42466460S47

若曲线丫为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则JrSp(AgCl)=c(Ag).c(Cr)=10-xl0-=10-=10xl0-,则数量级为10-7,

又已知Ksp(AgCl)数量级为10-。，则曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则曲线Y为Ag2c2。4的沉淀溶解平衡曲线,

2+2-422461046

ACsp(Ag2C2O4)=c(Ag)-c(C2O4)=(10)x(l(r-)=10--,

A.由以上分析知，图中X线代表AgCl,故A错误；

B.曲线丫为Ag2c2。4的沉淀溶解平衡曲线，在n点，c(Ag+)小于平衡浓度，故n点的离子Qc(Ag2c2()4)VAsp(Ag2c2。。,

故为Ag2c的不饱和溶液，故B错误；

C.根据图象可知，当阴离子浓度相同时，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小于生成AgK2O4沉淀所需的c(Ag+),故向

c(C「尸c(C2O/)的混合液中滴入AgN(h溶液时，先析出氯化银沉淀，故C正确；

c(C,(V)

D.AgzC2O4+2C「=2AgCl+C2(V-的平衡常数K=此时溶液中的c(Ag+)相同，故有

^_C(CO2)_IO/

24=io904,

?(cr)(io"故D错误;

故选c。

13、C

【答案解析】

A.容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能用于溶解溶质，即不能在容量瓶中溶解NaOH,A错误;

B.N%极易溶于水，其收集方法不能用排水法，B错误；

C.Na2s2O3+H2sCh=Na2sCh+SI+SO2t+H2O,可以通过黄色沉淀出现快慢来比较化学反应速率的快慢，从而探究浓

度对化学反应速率的影响，C正确；

D.由于NaCl量较少，可能浓度商c（Ag+>c（C「）<Asp（AgCl）而未出现沉淀。只有在CF和F浓度相同情况下才可以比

较，D错误。

答案选C。

【答案点睛】

A项需要注意的是NaOH溶液易变质，通常不能直接正确地配制一定物质的量的浓度的NaOH溶液（即NaOH不能

作基准物质），而需要通过滴定来测定NaOH溶液的浓度。

14、A

【答案解析】

甲烷燃料电池中，通入甲烷的a电极为负极，甲烷在负极上失电子发生氧化反应生成二氧化碳，通入氧气的电极b为

正极，氧气在正极上得电子发生还原反应生成阳离子，根据电解池中电子的移动方向可知，c为阴极，与a相连，Si"

在阴极上得电子发生还原反应生成Si,d为阳极，与b相连，Si在阳极上失电子发生氧化反应生成Si。

【题目详解】

A项、甲烷燃料电池中，通入甲烷的a电极为负极，通入氧气的电极b为正极，根据电解池中电子的移动方向可知，c

为阴极，与a相连，d为阳极，与b相连，故A错误；

B项、由图可知，d为阳极，Si在阳极上失去电子被氧化生成Si",而铜没被氧化，说明硅优先于钢被氧化，故B正确；

C项、甲烷燃料电池中，通入甲烷的a电极为负极，甲烷在负极上失电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为

-2-

CH4-8e+40=CO2+2H2O,故C正确；

D项、相同时间下，通入CH,、0?的的体积不同，反应转移电子的物质的量不同，会造成电流强度不同，影响硅的提纯

速率，故D正确。

故选A。

【答案点睛】

本题考查原电池和电解池原理的应用，注意原电池、电解池反应的原理和电子移动的方向，明确离子放电的先后顺序

是解题的关键。

15、D

【答案解析】

C2H4和C3H6的最简式为CH2,C2H4和C3H6的混合物的质量为ag,以最简式计算，物质的量为a/14mol；

【题目详解】

A.环丙烷、丙烯和乙烯的最简式均为CW,每个C有4个价电子、每个H有1个价电子，平均每个CH2中形成3个

共用电子对，所以总共含有一〃2。/共用电子对，故A错误；

14

B.C2H4和C3H6的最简式为CH2,1个CH2中含有3个原子，C2H4和C3H6的混合物的质量为ag,物质的量为色相。/,

14

所含原子总数吆加。/,故B错误；

14

C.气体的状况不知道，无法确定消耗氧气的体积，故C错误；

D.炫分子中，每个氢原子与碳原子形成1个C-H键，C2H4和C3H6的最简式为CIh,1个CH2中含有3个原子，C2H4

和C3H6的混合物的质量为ag,物质的量为看机。/,所含碳氢键数目看故D正确。

【答案点睛】

本题考查阿伏加德罗常数，为高考高频考点，注意挖掘题目隐含条件C2H4和C3H6的最简式为C%,难度不大，注意

相关基础知识的积累。

16、A

【答案解析】

A、同主族元素从上到下，核外电子层数逐渐增多，则原子半径逐渐增大，错误，选A；

B、最外层都为7个电子，发生化学反应时容易得到1个电子而达到稳定结构，形成-1价阴离子，正确，不选B；

C、E1A族元素都为非金属元素，最高价氧化物对应的水化物都为酸性，正确，不选C；

D、同主族从上到下，非金属性减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，正确，不选D。

答案选A。

17.（xx第一中学2022模拟检测）B

【答案解析】

A.邻甲基苯甲酸中不含酚羟基，不能与滨水生成白色沉淀，故A错误；

B.能水解说明含有酯基，甲酸酯基与甲基处于邻、间、对位有3种，再加上苯甲酸甲酯和乙酸苯酯一共5种，故B

正确；

C.该物质中只有苯环与氢气加成，则Imol该物质最多能与3moi氢气发生加成反应，故C错误；

D.甲基碳属于饱和碳原子，其与周围四个原子构成空间四面体结构，不能全部共面，故D错误。

综上所述，答案为B。

【答案点睛】

能与氢气发生加成反应是有苯环、碳碳双键、碳碳三键、醛基、酮，注意酯基和竣基不与氢气发生加成反应。

18、B

【答案解析】

向体积均为50.0mL的由CT与组成的混合溶液和由CT与组成的混合溶液中滴加O.lOmol-L1的AgNCh溶液，根

据溶度积数据,C1-与r组成的混合溶液中r先沉淀,C1-与组成的混合溶液中Br-先沉淀，由图象可知当加入25mLAgNO3

溶液时I-和Br-分别反应完，当加入65mLAgNO3溶液时Ct反应完，据此分析解答。

【题目详解】

A,由于&p(AgBr)>&p(AgI),因此当开始沉淀时，I-浓度应该更小，纵坐标值应该更大，故X-表示「；故A错误；

B、由图象可知，当滴定C1-与r组成的混合溶液时，当加入25mLAgN(h溶液时r反应完，

n(r)=0.025Lx0.10mol・L"=0.0025mol；当加入65mLAgNO3溶液时。-反应完，即反应完消耗了40mLAgNCh溶

液,n(Cl)=O.O4LX0.10mol-L-'=0.004inol,混合溶液中n(CI»n(r)=0.004mol:0.0025mol=8：5,故B正确；

C、由溶度积可知，滴定过程中首先沉淀的是AgL故C错误；

D、由图象可知，当滴入AgNCh溶液25mL时，C「与B「组成的混合溶液中c(Ag+)<7xlO-7moHj,故D错误。

答案选B。

19、A

【答案解析】

3+22+

A、向明帆(KAI(SO4)2«12H2O)溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SCM-沉淀完全：A1+2SO4+2Ba+4OH

=A1O2+2BaSO4i+2H2O,故A正确；

B、向FeBn溶液中通入足量CL的离子反应为：2Fe2++4BL十3cL=2Fe"+2Bn+6CL故B不正确；

3++

C、A1CL溶液中加入过量氨水的离子反应为：Al+3NH3H2O=A1(OH)4+3NH4,故C不正确；

+2+

D、铜与浓硝酸反应的离子反应为：Cu+4H+2NO3=Cu+2NO2T+2H2O,故D不正确；

故选Ao

【答案点睛】

离子反应方程式的正误判断：

(1)、是否符合客观事实；

(2)、拆分是否正确，能够拆分的是强酸、强碱和可溶性盐。如C选项，一水合氨为弱碱，不能拆分，所以C错误；

(3)、电荷守恒。

20、A

【答案解析】

A.澄清透明的溶液中：Cu2\Mg2+、NO3、SO；离子之间不反应，能够大量共存，故A符合题意；

B.弱碱性溶液中：I-和C1O-发生氧化还原反应，不能大量共存，故B不符合题意；

C.中性溶液中：Fe3+会大量水解生成氢氧化铁，不能大量存在，故C不符合题意；

D.能使甲基橙变红的溶液显酸性，H+和HCOj不能大量共存，且Ay与HC0「发生双水解反应不能大量共存，故D不

符合题意；

答案选A。

【答案点睛】

澄清透明不是无色，含铜离子的溶液是蓝色透明的液体，HCO；在酸性和碱性条件下都不能大量共存。

21>D

【答案解析】

A.水浴加热可保持温度恒定；

B.混合时先加浓硝酸，后加浓硫酸，最后加苯；

C.冷凝管可冷凝回流反应物；

D.反应完全后，硝基苯与酸分层。

【题目详解】

A.水浴加热可保持温度恒定，水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度，A正确；

B.混合时先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加苯，因此混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将所得

混合物加入苯中，B正确；

C冷凝管可冷凝回流反应物，则仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，C正确；

D.反应完全后，硝基苯与酸分层，应分液分离出有机物，再蒸储分离出硝基苯，D错误；

故合理选项是D»

【答案点睛】

本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、混合物分离提纯、物质的制备、实验技能为解答的关键。注意实验

的评价性分析。

22、D

【答案解析】

A、制取乙酸乙酯需要用浓硫酸做催化剂，故不选A；

B、ImLO.lmoI/L的AgNCh溶液滴加几滴O.lmol/L的NaCl溶液生成白色沉淀AgCl,AgNCh有剩余，再滴加几滴

O.lmol/L的NazS,AgNCh与Na2s反应生成Ag2s沉淀，所以不能证明氯化银溶解度大于硫化银，故不选B；

C、乙烯、乙醇都能使酸性高镒酸钾溶液褪色，所以该装置不能验证溟乙烷的消去产物是乙烯，故不选C；

D、碳酸钠与稀硫酸反应放出二氧化碳，证明非金属性S>C,二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，证明非金属

性C>Si,故选D。

二、非选择题（共84分）

人/COOCH,

23、氯乙酸乙酯酯基取代反应C~^cooc2H2s

Q^-CHXHO+2Cu(OH)2+NaOHCH,COONa+C112OJ+3H2OHC(X和

〈iHH,”[B'CH式COOCH)；「CH(COOC此)FOHM[CH(COOH),人「CHfOOH

ax)HJ)H\_防GHQNa/CzHQH^cHfCOOQH,),CH(COOH),UcHCOOH

【答案解析】

(1)直接命名A的化学名称和B中含有官能团的名称。

(2)先根据口③前后联系得出C的结构简式，得出反应的反应类型。

(3)根据③前后联系得出C的结构简式

(4)联系教材的乙醛与新制Cu(OH)2反应书写方程式。

(5)X与E互为同分异构体，X中含有六元碳环，且X能与NaOH溶液反应，说明X中含有竣基或酯基，总共有7个

碳原子，除了六元环，还剩余1个碳原子，再进行书写。

(6)先将1,3-丙二醇与HBr