初中科学化学难点之溶解度与质量分数关系课件

1初中科学化学难点溶解度与质量分数关系之十二1初中科学化学难点溶解度与质量分数关系之十二1、饱和溶液：2、不饱和溶液：

在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。

在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。

问：为什么在描述饱和溶液和不饱和溶液的时候，一定要强调“一定温度”、“一定量的溶剂”、“某种溶质”？1、饱和溶液：2、不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶饱和溶液可以转变成不饱和溶液吗?不饱和溶液可以转变成饱和溶液吗?

如能转化，怎样转化？饱和溶液不饱和溶液增加溶剂，改变温度增加溶质，蒸发溶剂，改变温度饱和溶液可以转变成不饱和溶液吗?不饱和溶液可以转变成饱和溶液【实验】多少相等相等不饱和饱和浓溶液稀溶液饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液【实验】多相等不饱和浓溶液饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶溶解度用溶解度来表示物质的溶解能力，即：在一定的温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。

溶解度用溶解度来表示物质的溶解能力，即：

溶解度概念要点：条件：一定温度。标准：100克溶剂（一般为水）状态：饱和状态单位：克（被溶解的溶质质量）溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强.溶解度概念要点：物质的溶解性等级20℃时的溶解度大于10克1－10克0．01－1克小于0.01克溶解性等级易溶可溶微溶难溶举例食盐、硝酸钾氯酸钾氢氧化钙碳酸钙说明：所谓的易溶、可溶、微溶、难溶时相对的。自然界没有绝对不溶的物质。习惯上称作“不溶”的物质，只是溶解度很小，一般忽略不计而已。物质的溶解性等级20℃时的大于10克1－10克0．01－1克溶解度=溶质质量溶剂质量×100克S=m质m剂×100克单位：克溶解度的计算公式：或S100g=m质m剂溶解度=溶质质量溶剂质量×100克S=m质m剂×100克影响固体溶解度的因素有：溶质和溶剂的性质（内因)温度（外因）影响溶解度的因素?气体的溶解度随温度升高而减小。随压强增大而增大影响固体溶解度的因素有：溶质和溶剂的性质（内因)温度物质在溶解过程中的能量变化活动：水温

℃溶质的名称溶于水后的温度温度变化氢氧化钠硝酸铵氯化钙结论：

溶质溶于水时伴随着能量的变化，有的放热（氢氧化钠），有的吸热（硝酸铵），有的变化不明显（氯化钙）。降低升高基本不变物质在溶解过程中的能量变化活动：水温溶质的质量分数是一定量的溶液里所含溶质的量。1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比。2、公式:溶质的质量分数=溶质质量溶液质量×100%A%=m质m液×100%=m质m剂+m质×100%说明:没有单位,是一个比值;常用百分数表示溶质的质量分数是一定量的溶液里所含溶质的量。1、定义：溶质的溶液的稀释、浓缩1、加水稀释2、蒸发溶剂3、不同浓度的溶液混合要点：溶液稀释前后，溶质的质量不变例4、配置1000mL溶质质量分数为10%的稀硫酸，需要溶质的质量分数为98%的浓硫酸多少毫升？（ρ10%硫酸

=1.07g/mlρ98%硫酸

=1.84g/ml）浓溶液质量×A1%=

稀溶液质量×A2%溶液的稀释、浓缩1、加水稀释要点：溶液稀释前后，溶质的质量不配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50克

1、计算：氯化钠的质量=50克×10%=5克，水的质量=50克-5克=45克，2、称量用天平称5克氯化钠，用量筒量45毫升的水3、溶解混合后搅拌使其完全溶解（装瓶，贴上标签）

写出所需的仪器和药品的名称：天平（带砝码）、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、氯化钠、蒸馏水、纸配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50克1、计算：氯化蒸发溶剂：

一般适用于溶解度受温度影响较小的物质。冷却热饱和溶液：

适用于溶解度受温度影响较大的物质。结晶的方法

事实上，在生活生产中人们通常是将两种方法综合起来使用，也就是先通过加热使溶液浓缩（减少溶剂），再将溶液冷却（降低温度），使溶液中的物质结晶析出。蒸发溶剂：冷却热饱和溶液：结晶的方法事实上，在什么样的结晶方法呢？图上的物质可以选用什么样的结晶方法呢？为什么冷却热饱和溶液可以得到晶体？结论该固体物质的溶解度受温度的影响较大思考

为什么提取食盐和制取氢氧化钙晶体时都不用冷却热饱和溶液的方法？

食盐的溶解度受温度影响不大，用冷却热饱和溶液的方法析出食盐的量很少；而氢氧化钙的溶解度