省2023年普通高中学业水平合格性考试化学模拟试题附答案解析

2023年广东省普通高中学业水平合格性考试化学科模拟仿真卷（一）

（时间60分钟，总分100分）

第一部分选择题

一、选择题（本大题包括20小题，每小题3分，共60分。在每小题列出的四个选项中，只

有一项最符合题意）

1.科学家为人类社会的进步做了巨大的贡献。下列研究成果与科学家对应关系不符合事实的

是（）

A.屠呦呦因提取抗疟药青蒿素而获得诺贝尔奖

B.侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的发展

C.道尔顿发现的元素周期律推动了人们对物质世界的认识

D.拉瓦锡建立的氧化学说使近代化学取得了革命性的进展

2.朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，

高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是（）

A.空气中的小水滴颗粒直径介于1〜100nmB.空气中的小水滴颗粒的布朗运动

C.雾是一种胶体，胶粒带相同电荷D.发生丁达尔效应

3.下列反应的离子方程式不正确的是（）

A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H21

B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：0H-+H+==H2。

C.锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

2+

D.氯化冷贝溶液与稀硫酸反应：Ba+SO2^=BaSO4I

4.根据下列实验内容得出的结论正确的是（）

选项实验内容结论

A向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红该溶液一定含Fe2+

B向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCb溶液产生白色沉淀该溶液一定含SO2右

向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红该溶液一定含NH4

C

色石蕊试纸变蓝的气体

向酸性KMnO4溶液中滴加某液体，酸性KMnO4溶液褪

D该液体一定含有SO

色2

5.下列反应中，硫元素被还原的是（）

A.S—Na2sB.S02—SO3

C.SC）2fNa2sO3D.Na2sC）3fNa2SC）4

1

6.下列关于合金说法正确的是（）

A.合金为化合物B.合金具有金属特性

C.合金都耐腐蚀D.合金的硬度一定比成分金属的低

7.24gMg与足量的稀硫酸反应，生成的H2在标准状况下的体积约为（）

A.1LB.0.1L

C.22.4LD.11.2L

8.设M表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.“物质的量”的单位是g-molT

B.22.4LN2所含分子数为NA

C.0.1mol铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3必

D.0.1molCO2中所含氧原子数为0.2必

9.下列物质一般情况下不能由单质直接化合而制得的是（）

A.Cu2sB.FeCbC.NO2D.NH3

10.除去铁矿石中的脉石（主要成分为SiO2）,发生的主要反应方程式为CaO+SiO2

士/：皿目

CaSiOj,从渣口排出。除去脉石的反应属于（）

A.化合反应B.分解反应

C.置换反应D.复分解反应

11.下列四支试管中，过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是（）

试官温度过氧化氢浓度催化剂

A室温(25℃)12%有

B水浴加热（50℃）4%无

C水浴加热（50℃）12%有

D室温(25℃)4%无

12.下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（）

①金属钠在纯氧中燃烧②FeS04溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间

③FeCb溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中

A.②③①④B.③②①④C.③①②④D.①②③④

13.下列比较不正确的是（）

A.稳定性：HC1>H2SB.酸性：H2CO3>H2SiO3

C.中子数：1680>146CD.原子半径：P>0

14.对过氧化氢在下列三个反应中：

2

MnO2

（DH2O2+H2S=2H2O+SI、②2H2O22H2O+O2t、（3）H2O2+C12=2HC1+02

，所起的作用的说法正确的是（）

A.起相同作用B.起不同作用

C.只起氧化剂的作用D.只起还原剂的作用

15.下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A.氧化钠与水反应：O2-+H2。-20H-

B.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++C12=2Fe3++2C「

+2

C.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H=Ca++C02t+H20

2+

D.澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca+OH-+HCO^=CaCO3i+H20

16.如图所示为氢氧燃料电池原理示意图。下列叙述不正确的是（）

A.a电极（通入氢气）是负极

B.b电极（通入氧气）是负极

C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的电源

D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

17.氯气通入碳酸氢钠溶液中发生反应Cl2+NaHCO3=NaCl+C02+HC10,下列有关化学

用语正确的是（）

A.Na+的结构示意图：＞B.CO2的结构式：0—C—0

C.HC1O的电子式：.....D.NaHCO3既含离子键又含共价键

18.在汽车尾气系统中安装催化转化器，能有效降低CO、NO、NO2等气体的排放，其中涉

催化剂、

及的一个转化反应为2cO+2NO'N2+2CO2。下列说法正确的是（）

A.催化剂能使氮的氧化物完全转化为N2

B.采用较长的排气管能杜绝污染性气体的排放

C.汽车排气管的高温有利于提高该反应的速率

3

D.加装催化转化器之后，汽车行驶时不再产生污染气体

19.某竣酸酯的分子式为G8H26。5，1mol该酯完全水解得到1mol竣酸和2mol乙醇，该竣

酸的分子式为（）

A.Cl6H25O5B.CI4H16O4

c.（2|4曰8。5D.G6H25。5

20.下列关于柠檬酸（结构如图所示）性质的推测错误的是（）

CHCOOH

2

I

HO—C—COOH

I

CH、COOH

A.柠檬酸可与NaHCCh溶液反应生成CO2

B.柠檬酸分子中含有羟基，因此可与NaOH溶液反应

C.可以用柠檬酸除水垢

D.柠檬酸分子中的两种官能团都能跟金属钠反应生成氢气

第二部分非选择题

二'非选择题（本大题包括3小题，共40分）

21.（14分）联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，高度体现了元素周期表的

重要性。下表列出了部分元素在周期表中的位置：

（1）元素a〜m中金属性最强的是（填元素符号）；原子最外层电子数与所处周期数相

同的元素有种。

（2）g、h、m三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱依次为

________________________________________________________________（填化学式）。

（3）《天工开物》记载，“凡火药，以硝石、硫磺为主，草木灰为辅”。由d、e、1三种元素组

成的化合物是硝石的主要成分，化学式为，爆炸时可将能转化为

热能。

（4）由元素e与元素f组成的一种化合物可用于潜艇供氧，该化合物中所含化学键类型有

键和键。

4

(5)元素h的纳米级单质均匀分散在冰中形成的混合物，是一种固体火箭推进剂。该推进剂

高温时产生固体氧化物和元素a的单质，反应的化学方程式为

22.(14分)如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。

ABCDE

回答下列问题：

△

反应的化学方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2t。

(1)装置A中，仪器a的名称叫,该仪器中盛有的试剂为。

(2)写出Cb与水反应的化学方程式：。

(3)当有少量Cb气流通过后，观察到装置C中的溶液变为色，反应的离子方程式为

(4)当Ck气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色?

(5)装置E的作用是o

23.(12分)乙酸是食醋的主要成分。

(1)乙酸分子中含氧官能团的名称是O

(2)乙酸可使紫色石蕊试液变色。

(3)一定条件下，乙酸能与乙醇在浓硫酸催化下发生反应生成一种具有香味的油状液体。某

研究性学习小组成员分别设计了如下甲、乙、丙三套实验装置：

①A试管中的液态物质有，它们之间发生反应的化学方程式为

5

②甲、乙、丙三套装置中，不宜选用的装置是（填“甲”“乙”或“丙”）。

③试管B中的溶液是饱和溶液。

④实验完毕后，将B试管中的液体充分振荡，静置后，溶液分为两层。乙酸乙酯在

层，常用操作将两层液体分离。

6

2023年广东省普通高中学业水平合格性考试化学科模拟仿真卷（二）

（时间60分钟，总分100分）

第一部分选择题

一、选择题（本大题包括20小题，每小题3分，共60分。在每小题列出的四个选项中，只

有一项最符合题意）

1.下列关于容量瓶的使用操作中正确的是（）

A.使用容量瓶前应先检查它是否漏水

B.容量瓶先用蒸储水洗净，再用待配液润洗

C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸

,离水到液面距刻度线1〜2cm处，再改用胶头滴管滴加蒸储水至刻度线

D.浓硫酸稀释后马上转移到容量瓶中

2.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）

A.Na+、Fe3+>SO24~,SCN-B.K+、Na+、AIO?、OH-

C.H+、Na+、Fe2+sMnO^D.Na+、H+、Fe2+,NO-

3.下列关于物质分类的说法正确的是（）

A.聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子化合物

B.SO2>SiO2>CO均为酸性氧化物

C.盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物

D.C2H4c12、c6H6和CH4O表示的物质都是纯净物

4.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）

A.工业上用氯气与澄清石灰水生产漂白粉B.“84”消毒液能杀灭病毒，可用于环境

消毒

C.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性D.误服重金属盐中毒，可立即饮用牛奶解

毒

5.下列离子在溶液中能大量共存的一组是（）

A.H+、Na+^Cl-B.Ag+、CI->NO?

C.Fe3+、Na+、OH-D.Ba2+^NO3、SC）24-

6.下列实验装置能够达到实验目的的是（）

1

瑟、

B

A

①②

A.可用①收集NC）2（液体为水）

B.可用②分离漠单质与四氯化碳

C.可用③从食盐水中提取NaCl晶体

D.可用④验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性（A中为Na2cCh，B中为NaHCO3）

7.下列有关说法错误的是（）

B.镁原子的结构示意图为®^）

A.乙烯的结构简式为CH2=CH2

C.氯化钠的电子式为Na.S..NaD.甲烷分子的填充模型为Q/

8.下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）

A.CO燃烧属于放热反应B.H2s。4与NaOH反应属于吸热反应

C.化学键断裂放出能量D.反应物总能量与生成物总能量一定相等

9.食品的主要成分大都是有机化合物。下列食品中的有机成分属于高分子化合物的是（）

A.食醋中含有的醋酸B.酒中含有的酒精

C.葡萄中含有的葡萄糖D.谷类中含有的淀粉

10.下列关于化学反应中的说法错误的是（）

A.化学反应中有物质变化也有能量变化B.化学键断裂吸收能量，化学键形成放出

能量

C.需要加热的化学反应不一定是吸热反应D.如图所示的反应为放热反应

能

量生成物

1反应物

反应

-----^过程

11.用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系。如Na-乙一NaOH-NaCl,则在

常温下，上述转化关系内的物质乙是（）

A.Na2。？B.Na2。

C.NaClD.Na2cO3

12,下列关于有机物的说法中，错误的是（）

2

A.油脂和蔗糖都属于高分子化合物B.乙酸乙酯在一定条件下可水解为乙醇和乙酸

C.蛋白质水解能得到氨基酸D.淀粉、纤维素在一定条件下水解均可得到葡萄

糖

13.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)^^N2(g)+2CO2(g)o下列说法正确的

是()

A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低

B.达到化学平衡时，化学反应已经停止

正(N0)=。正(CO"时，说明反应达到了化学平衡

D.单位时间内消耗CO和C02的物质的量相等时，反应达到平衡

14.对下列有机反应类型的认识中，错误的是()

<_>+Br,*+HBr；取代反应

A.Br

B.CH2=CH2+Br2—--CH2Br—CH2Br；加成反应

C.2CH3CH2OH+O2f2cH3CHO+2H2O；取代反应

浓硫酸、

D.CH3COOH+CH3CH2OH'—△—CH3COOCH2CH3+H20；取代反应

15.设以表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是()

A.常温常压下，2.24LCO和C02的混合气体中含有的碳原子数目为0.17VA

B.常温常压下，92gN02和N2O4的混合气体含有的原子数为6必

C.常温常压下，48go3含有的分子数为3名

D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1A^A

16.下列各组离子一定能大量共存的是()

A.在无色溶液中：NH+、Fe2+、SO2右、CO23-

B.在含大量Ba2+溶液中：NH4、Na+、CL、OH-

C.在强碱性溶液中：Na+、K+、SO2+、HCC)3

D.在强酸性溶液中：K+、Fe2+、CL、SO24-

17.化学与生活密切相关。对操作或现象的解释合理的是()

选项操作或现象解释

A做饭的油锅起火时盖上锅盖灭火盖上锅盖降低了油的着火点

B晨曦穿过林中薄雾形成缕缕光束薄雾属于胶体，具有丁达尔效应

C燃气热水器装在浴室外防止燃气燃烧生成co2

3

D漂白液与含盐酸的洁厕剂不能混合使用两者混合产生沉淀，影响使用效果

18.下列有关环境问题的说法中正确的是（）

A.煤、石油等化石燃料燃烧过程中排放的废气是形成酸雨的主要原因，酸雨指的是pH小

于7的雨水

B.煤和石油都属于一级能源，而天然气属于二级能源

C.在煤中添加适量的石膏可减少燃烧过程中含硫化合物的排放，从而减少污染

D.雾霾是许多细小液体和固体微粒分散到空气中形成的一种气溶胶

19.下列电子式中，正确的是（）

A.N:::N

H

B.H:N:H

H

C.H+[:0:]2-H+

D.Na+[:C1:]-

20.燃料电极是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造示意图如右图所示，

该电池工作时，下列说法正确的是（）

A.a电极是该电池的正极

B.。2在b电极上发生氧化反应

C.电解质溶液中OH-向正极移动

D.该装置实现了化学能到电能的转化

第二部分非选择题KOH溶液

二、非选择题（本大题包括3小题，共40分）

21.（12分）（1）已知反应：

@SO3+H2O=H2SO4（2）C12+H2O=HC1+HC1O®2F2+2H2O=4HF+O2

@2Na+2H2O=2NaOH+H2t@2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

⑥SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

上述反应中不属于氧化还原反应的有（填序号，下同）；比0被氧化的是

，氏0被还原的是；属于氧化还原反应，但其中的HzO既不被氧化，又

不被还原的是。

（2）过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂，如消除采矿废液中有剧毒的氟化钾，反应的化

4

学方程式为KCN+H2O2+H2O=A+NH3t(已配平)，请回答下列问题(提示:

KCN—3、H2O-12)O

①生成物A的化学式是o

②该反应是否为氧化还原反应？(填“是”或“否”)，其理由是

。若是，则被还原的元素是。

22.(12分)填写下列空白：

(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：o

(2)原子符号为HX的元素属于第周期族。

(3)周期表中位于第8纵列的铁元素属于第族。

(4)周期表中第三周期最活泼的金属元素是0

(5)已知某微粒的结构示意图为y,试回答下列问题：

①当x-y=10时，该微粒为(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。

②当y=6时，元素最高价氧化物对应水化物的化学式为。

23.(16分)在实验室中用二氧化钛跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪

器如图：

(1)连接上述仪器的正确顺序：E接,接

,接,接F。

(2)气体发生装置中进行反应的化学方程式是；

当0.5molMnCh参与反应时，被氧化的HC1的质量为,在标准状况下生成Ck的体

积约为0

(3)在装置中：①饱和食盐水的作用是，②浓硫酸的作用是

5

(4)化学实验中检验是否有Cb产生常用湿润的淀粉KI试纸。如果有Cb产生，可观察到的现

象是，写出反应方程式：

O

(5)写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式：o

参考答案及解析：

一、选择题

1.A解析：容量瓶使用前一定要检查是否漏水，但不能用待配液润洗。配制溶液时，无论

试样是固体还是液体，都不能直接倒入容量瓶中，而要在烧杯中溶解或稀释并冷却后方可转

移到容量瓶中。容量瓶上的刻度是在标定温度下的容积，温度改变，容积也会改变，所以在

将液体转移到容量瓶之前，一定要将被转移的液体冷却到规定的温度，以确保所配溶液浓度

的准确性。

2.B解析：A.铁离子与硫氟根离子反应生成硫氯化铁络合物，不能大量共存，故A错误；

B.四种离子相互间不发生反应，能够大量共存，故B正确；C.酸性环境下，高镒酸根离子能

6

够氧化亚铁离子，因发生氧化还原反应不能大量共存，故C错误；D.酸性环境下，硝酸能够

氧化亚铁离子，因发生氧化还原反应不能大量共存，故D错误。

3.C4.A

5.A解析：B项中Ag+与C「生成AgCl沉淀；C项中Fe3+与OFT生成Fe(0H)3沉淀；D

项中Ba?+与SO2去生成BaSO4沉淀。

6.D解析：A.NO2可与水反应，不能用排水法收集。B.B均易溶于CCL，不分层，不能用

分液法分离。C.NaCl溶于水，与水分离选蒸发装置，不能用增埸加热，应选用蒸发皿。

一Na+［：Cl：「

7.C解析：NaCl为离子化合物，电子式为••

8.A解析：中和反应和燃烧均是放热反应，A对，B错。化学键断裂要吸收能量，C错。

因为化学反应伴K着能量的变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等，D错。

9.D

10.D解析：由于化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，而旧化学键的断裂

需要吸收能量，新化学键的形成需要释放能量，所以化学反应中有物质变化的同时，必然伴

随着能量的变化，故A、B项均正确；有些放热反应也需要加热，如物质的燃烧，Fe与S

的反应等，故C项正确；图示中反应物的能量低于生成物的能量，故应为吸热反应，所以

D项错误。

11.B解析：Na在空气中与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成NaOH,NaOH再与

HC1反应生成NaCl,所以物质乙是氧化钠，答案选B。

12.A解析：A中油脂不是高分子化合物。

13.D

14.C解析：C项为乙醇的催化氧化，而不是取代反应。

15.B解析：常温常压下，2.24L气体的物质的量不是0.1mol,A项错误；92gNO292g

N2O4都含有2mol氮原子、4mol氧原子，其混合气体也一定含有6mol原子，B项正确；

48go3的物质的量为1mol,含有的分子数为NA，C项错误；1个镁原子变成镁离子失去2

个电子，所以2.4gMg即0.1molMg变为Mg2+,失去0.2mol电子，D项错误。

16.D解析：A.Fe2+为有色离子，Fe2+、CO23-之间发生反应，在溶液中不能大量共存，

错误；B.NH+.OH-之间发生反应，在溶液中不能大量共存，错误；C.HC03与强碱性溶

液中的氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，错误；D.强酸性溶液中存在大量

H+,K+、Fe2+、C「、SO2右之间不反应，都不与H+反应，在溶液中能够大量共存，正确。

17.B

18.D解析：酸雨是指pH小于5.6的雨水，故A错误；天然气为一级能源，故B错误；在

7

煤中添加适量的石膏(CaSCU•2比0),不能起到固硫的作用，故C错误；D正确。

19.D

20.D解析：A.通入燃料氢气的电极是负极，通氧气的电极是正极，所以a是负极，错误;

B.通入燃料氢气的电极a是负极，通氧气的电极b是正极，。2在b电极上发生还原反应，错

误；C.电解质溶液中0H-向负极移动，故C错误；D.燃料电池的工作原理属于原电池原理，

是化学能转化为电能的装置，正确。

二、非选择题

21.答案：⑴①⑥③④②⑤

⑵①KHC03②是有元素化合价的升降氧元素

22.答案：(1)1880(2)三VDA(3)V0l(4)Na(5)①原子②H2sCU

解析：(1)该元素原子质量数为8+10=18,质子数为8,则为O元素。

(2)17号元素为氯，属于第三周期VDA族。(3)元素周期表中第8、9、10三纵列为第VDI族。

(4)周期表中第三周期最活泼的金属元素为Na元素。

(5)①当x-y=10时，x=y+10,该微粒为原子。

②当y=6时，x为16,是硫元素，其最高价氧化物对应的水化物为H2s

23.答案：(DC-D-A-B-H-G

△

(2)4HC1(浓)+M11O2MnCl2+Cl2t+2H2O36.5g11.2L

(3)除去Cb中的HC1干燥氯气(4)试纸变蓝C12+2KI=I2+2KC1

(5)C12+2Na0H=NaCl+NaC10+H2O

8

2023年广东省普通高中学业水平合格性考试化学科模拟仿真卷（三）

（时间60分钟，总分100分）

第一部分选择题

一、选择题（本大题包括20小题，每小题3分，共60分。在每小题列出的四个选项中，只

有一项最符合题意）

1.一定温度下，不能说明可逆反应A（g）+3B（g）^^2（2值）达到平衡状态的是（）

A.C的生成速率与C的分解速率相等B.A、B、C气体的浓度相等

C.A、B、C的浓度不再变化D.C的百分含量达到最大值

2.下列说法中正确的是（）

A.由2H和驱O组成的11g水中所含中子数为6必（以表示阿伏加德罗常数的值）

B.H2O和D2O互为同素异形体，且两者的化学性质相似

C.驱。2和曲。3互为同位素

D.金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间的转化属于物理变化

3.下列说法中正确的是（）

A.KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物

B.HC1中存在离子键，属于离子化合物

C.含有共价键的化合物一定是共价化合物

D.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫作离子键

4.下列溶液中c（C「）最大的是（）

_1

A.0.1mol•LTNH4C1B.0.5mol•LCaCl2

C.1.0mol•LTAICI3D.2.0mol•L-1HC1

5.下列元素中，在自然界只以化合态形式存在的是（）

A.氮元素B.铁元素C.硫元素D.钠元素

6.下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）

A.HC1^H2B.CO2^COC.Fe2O3-FeD.Br--*Br2

7.CO2、CH4、N2O等气体都是“温室气体”。下列有关说法正确的是（）

A.CO2是一种酸B.CH4是一种无机物

C.N2O是由N2与。2组成的混合物D.CO2属于非金属氧化物

8.下列说法中不正确的是（）

A.摩尔是基本物理量之一B.0.012kgC-12含有阿伏加德罗常数个碳原子

1

C.摩尔是物质的量的单位D.使用摩尔这一单位时必须指明微粒的种类

9.下列说法正确的是（）

A.由H原子形成1molH—H键要吸收热量

B.所有反应都是放热反应

C.在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热

D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

一催化剂一

10.在反应4NH3+5O2——3一—4NO+6H2。中，还原剂是（）

A.NH3B.O2C.NOD.H2O

11.共和国勋章获得者钟南山院士强调，要注意疫情防控常态化，坚持做好日常消毒工作。

“84”消毒液是常用的消毒用品，由Ck与NaOH溶液制得，其有效成分次氯酸钠中的氯元素

化合价为（）

A.-1B.+3C.+lD.+5

12.下列试剂可一次性鉴别KN。?、NaHCCh、BaCb三种溶液的是（）

A.酚曲试剂B.稀硫酸C.澄清石灰水D.碳酸钠溶液

13.有X、Y、Z三种元素，已知Y和X形成的化合物YX中，X的化合价为一1价，Y和Z

可以形成化合物Y2Z,X、Y、Z离子的核外电子数目均为10。下列说法不正确的是（）

A.X为非金属性最强的元素B.Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱

C.Z与氢元素形成的化合物只有一种D.Y2Z为离子化合物

14.检验氨气可选用（）

A.湿润的蓝色石蕊试纸B.干燥的红色石蕊试纸

C.干燥的蓝色石蕊试纸D.湿润的红色石蕊试纸

15.将一定质量的铁加入100mL稀硫酸中，为了中和过量的硫酸，而且使Fe2+完全转化成

Fe（OH%,共消耗掉2mol-L-1NaOH溶液150mL,原硫酸溶液的浓度是（）

A.0.5mol,L-1B.lmol,L-1

C.1.5mol,L-1D.2mol,L-1

催化剂、

16.合成氨的反应：3H2+N2"消压2NH3在密闭容器中进行。下列有关说法正确的是（）

A.达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变

B.使用催化剂可使H2的转化率达到100%

C.其他条件不变，升高温度，不能增大反应的速率

D.其他条件不变，降低N%的浓度，可以增大反应的速率

2

17.下列关于乙酸的说法中，不正确的是（）

A.乙酸和乙醇可以互溶，故不能用分液漏斗分离

B.无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物

C.乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体

D.乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸

18.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热

能、天然气等；二级能源中的电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是（）

①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材

A.①②③B.③④⑤C.④⑤⑥D.①②⑤

19.下列说法正确的是（）

A.H20的摩尔质量是18g

B.常温常压下，16gCH4含有10mole-

C.常温常压下，11.2LCh所含的分子数为3.01X[CP

D.将5.85gNaCl溶于1L水中，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为0.1molL-1

20.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）

A.K+、CM+、CL、OH-B.Mg2+、SC）24-、K+、Cl-

C.Na+、H+、NO+、CO23-D.Ba2+>Na+、OFT、SO24-

第二部分非选择题

二、非选择题（本大题包括3小题，共40分）

21.（10分）硫酸型酸雨的形成原理可简化表示如图:

含硫燃料一g^A一号…B一四°-C（酸雨成分之一）

反应①反应②反应③

』。》D°?

反应④

回答下列问题:

（1）D物质的化学式。

（2）反应②的化学方程式为。

该反应可逆反应（填“属于”或“不属于”）。

（3）反应④的化学方程式为_________________________________________

（4）你认为减少酸雨的产生可采用的措施是（填序号）。

①少用煤作燃料；②把工厂烟囱造高；③燃料脱硫；

④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源

22.（12分）人类生活离不开化学，尼泊金乙酯是食品行业常用的防腐剂。可以用酯化法生产

3

尼泊金乙酯，其合成路线如下:

COOKCOOHCOOCH2CH3

IIIIIIIV尼泊金乙酯

（1）化合物I和尼泊金乙酯均含有的含氧官能团是（填名称）。

（2）化合物I的某些性质和苯类似，例如在一定条件下能与比反应。1mol该物质最多与

molH?反应。

（3）由化合物n生成化合物in的反应的原子利用率为io。％,则除化合物n外，所需另一种反

应物的分子式为o

（4）化合物IV经酯化反应生成尼泊金乙酯，另一种反应物的结构简式为o

（5）已知酱油中尼泊金乙酯（相对分子质量为166）最大允许添加量为0.25g/kg,则生产1吨酱

油的最大添加量为mol（保留小数点后一位数字）。有关部门抽检某品牌酱油，经测

定该批次每瓶（500g/瓶）的酱油中含尼泊金乙酯5.0X107mol,则该酱油（填“符合”

或“不符合”）添加标准。

23.（18分）下列是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题:

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置（填代表装置图的字母，下同）。

（2）从碘水中分离出H选择装置，该分离方法的名称为0

（3）装置A中①的名称是,进水的方向是从口进水。装置B在分液时为使

液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是

4

(4)除去NaNCh固体中混有的少量KNO3,所进行的实验操作依次为、蒸发结晶、

(5)为了除去KC1溶液中少量的MgCk、MgSO4,可选用Ba(0H)2、HC1和K2cO3三种试齐U，

按如下步骤操作：

加过量A加过量B加适量C较纯净的|

颠——过循一"＞邈“峻1溶液

①写出三种试剂的化学式：A,B,C0

②加过量A的原因是。

③加过量B的原因是，

有关反应的化学方程式为0

5

2023年广东省普通高中学业水平合格性考试化学科模拟仿真卷（四）

（时间60分钟，总分100分）

第一部分选择题

一、选择题（本大题包括20小题，每小题3分，共60分。在每小题列出的四个选项中，只

有一项最符合题意）

1.下列物质溶于水，能发生氧化还原反应的是（）

A.NH3B.SO3C.NO2D.Na2O

2.实验室中利用锌粒和稀硫酸反应制备氢气。下列措施不能增大氢气生成速率的是（）

A.升高温度B.用锌粉代替锌粒

C.用镁条代替锌粒D,用98%的浓硫酸代替稀硫酸

3.如图所示，将锌片和铜片按不同方式插入相同浓度的稀硫酸中，下列说法正确的是（）

甲乙

A.甲中电子经导线从铜片流向锌片B.两烧杯中锌片上均发生还原反应

C.两烧杯中铜片表面均无气泡产生D.一段时间后，两烧杯中溶液的c（H+）均减小

4.下列物质间的相互转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是（）

A.H2s。4-MgSCUB.C-CO2C.C11SO4-CuD.HCIO-O2

5.下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A.铁粉具有还原性，可用作抗氧化剂B.AI2O3具有两性，可用作耐高温材料

C.浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂D.NaHCO3可溶于水，可用作焙制糕点的膨松

剂

6.设以为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.1molH2含有的质子数为NA

B.22gCO2含有的原子数为NA

C.标准状况下，22.4LO2含有的分子数为2以

1

D.1L0.5mol-L-K2sO4溶液中含有的K+数目为NA

7.从海水中可以提取漠，主要反应为2Br-+C12==Br2+2CL。下列说法正确的是（）

1

A.澳离子具有氧化性B.氯气是还原剂

C.该反应属于复分解反应D,氯气的氧化性比漠单质强

8.硅及其化合物在现代信息技术、航天、医疗等领域有着广泛的应用。下列硅的单质或化合

物中，广泛用作半导体材料的是（）

A.SiO2B.SiC.Na2SiO3D.SiN

9.下列物质存在同分异构体的是（）

A.CH3cH3B.CH4

C.CH3cH2cH2cH3D.CH3cH2cH3

10.古典诗词源远流长，包罗万象,是中华文化的瑰宝。下列诗句隐含化学变化的是（）

A.荷风送香气，竹露滴清响B.遥见寻沙岸，春风动草衣

C.绿蚁新酷酒，红泥小火炉D.日落山水静，为君起松声

11.含离子键的氧化物是（）

A.Na2OB.HC1OC.NOD.KOH

12.实验室对下列药品的保存方法错误的是（）

A.少量碳酸钙固体放在广口瓶中B.少量浓硝酸放在棕色细口瓶中

C.少量金属钠保存在煤油中D.少量氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

13.下列仪器可以直接加热的是（）

AnC.D.

14.下列反应属于取代反应的组合是（)

@CH3CH=CH2+Br2—-►CH3CHBrCH2Br

浓硫酸

②CH3coOH+CH3cH20H-CH3COOCH2CH3+H2O

—

③2cH3cH2OH+O2△^2CH3CHO+2H2O

FeBr

3Br

+Br+HBr

④2

A.①②B.③④C.①③D.②④

15.下列措施对增大反应速率明显有效的是（）

A.Na与水反应时，增大水的用量

B.Fe与稀硫酸反应制取氢气时，将稀硫酸改用浓硫酸

C.在K2s。4与BaCl2两溶液反应时，增大压强

2

D.N2与H2合成氨气时，增大体系的压强

16.下列各组中两个反应所属反应类型相同的是（）

A.光照甲烷和氯气的混合气体，混合气体颜色变浅；乙烯能使澳的四氯化碳溶液褪色

B.乙烷在氧气中燃烧；乙烯在空气中燃烧

C.乙烯能使澳的四氯化碳溶液褪色；乙烯能使酸性KMnCU溶液褪色

D.用乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷；用乙烷与氯气反应制取氯乙烷

17.下列实验或操作方法正确的是（）

18.下列离子方程式正确的是（）

+3+

A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H=Fe+H2t

2+

B.硫酸铜与氢氧化钢溶液反应：Ba+SO2^=BaSO4I

+2+

C.氧化钙与稀盐酸反应：CaO+2H=H20+Ca

D.醋酸与氢氧化钾：H++OH-=H2O

19.下列有关氮的化合物的说法错误的是（）

A.NH3的喷泉实验说明NH3极易溶于水

B.NO和NO2既可用排空气法收集又可用排水法收集

C.浓硝酸可保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处

D.钱盐与强碱反应放出NH3,可利用这一性质检验NH4的存在

20.可逆反应2NO2（g）r^2NO（g）+O2（g）在恒容密闭容器中进行：

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

③用NO2>NO和02的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2：2：1

④混合气体的颜色不再改变⑤混合气体的密度不再改变

3

⑥混合气体的压强不再改变⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变

可表示该反应达到化学平衡状态的是（）

A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部

第二部分非选择题

二、非选择题（本大题包括3小题，共40分）

21.（16分）某同学对某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图所示。

请回答下列问题：

（1）步骤①和②的操作名称是。

（2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是；步骤④加热蒸发时要用

玻璃棒不断搅拌，这是为了防止,当蒸发皿中有较多量固体出现时,

应，用余热使水分蒸干。

（3）猜想和验证：

猜想验证的方法现象结论

猜想I:固体A取少量固体A于试管中，滴加稀

中含CaCC）3、盐酸，并用涂有澄清石灰水的小—猜想I成立

MgCO3烧杯罩在试管口上方

有气泡放出，

猜想n：固体A取少量固体A于试管中，先滴入

无白色沉淀产—

中含BaCO3______，再滴入Na2so4溶液

生

猜想HI：最后制