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文档简介
离子反应的应用高一（2）级部
付
阳一、离子的检验任务：通过实验判断一瓶无色溶液中是否含有SO42-/Cl-/CO32-？【思考】你想用什么试剂检验，依据是什么？【思考】怎样排除杂质的干扰？【思考】若溶液中含少量的Ag+，怎样排除？先加足量稀盐酸，使其沉淀完全，取上层清夜，再加BaCl2溶液检验一、离子的检验【准确表达】一、离子的检验的一般思路★
有什么特征反应？★
有什么可能干扰？★
用什么试剂除去干扰？★
是否需要考虑添加顺序？★
确定实验方案★
准确表达一、离子的检验二、离子的综合推断1、肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子（记忆常见的有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-）二、离子的综合推断2、互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存原则，否定一些离子的存在。3、电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等（这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子）4、干扰性原则：在进行离子检验时，往往要加入试剂，这样就会引入新的离子，原溶液中是否存在该种离子就无法判断。二、离子的综合推断三、混合物的分离提纯——以粗盐提纯为例资料：
氯碱工业的主要原料是粗食盐。
粗食盐中除了含有泥沙等难溶性杂质外，还含有钙盐、镁盐等可溶性杂质。在氯碱工业中，这些可溶性杂质不但会增加生产能耗，还会带来安全隐患。因此，氯碱工业的第一道工序是除去粗盐水中的可溶性杂质。三、混合物的分离提纯——以粗盐提纯为例三、混合物的分离提纯——以粗盐提纯为例水溶液混合物体系分析组成保留的离子杂质离子1、选择除杂试剂（根据性质差异）2、试剂加入顺序和用量3、实验操作将杂质离子转化后分离保留
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