电化学电池电动势

电化学电池电动势2023/8/28第1页，课件共65页，创作于2023年2月目录§7-1Electrolyticcell、GalvaniccellandFaraday’slaw§7-2Theionictransportnumber§7-3ElectricconductivityandmolarElectricconductivity§7-4TheLawindependentmigrationions§7-5Theapplicationofconductancedetermine§7-6Meanionicactivityofelectrolyte§7-7Debye—Hcükellimitinglaw§7-8Reversiblecell§7-9Thermodynamicofreversiblecell§7-10Nernstequation§7-11电极电势和电池电动势§7-12电池设计§7-13电极电势和电池电动势的应用§7-14电解和极化2023/8/28第2页，课件共65页，创作于2023年2月可逆电池电动势的计算一、由电池反应的化学能计算E：Eθ：Standarde.m.f.，参与电池反应的所有物质均处于自己标准状态时的E，Eθ＝f(T)，可由ΔrGmθ计算。§7-11电极电势和电池电动势EF-

zG=DmrθθmrFE-

zG=D2023/8/28第3页，课件共65页，创作于2023年2月二、由参与电池反应的物质的状态(活度)计算E

E是电池的性质，所以由制作电池的材料状态决定某巨大电池内发生1mol，电池放zmole电量，则Nernst’sEquation意义：各物质的状态决定E。(z影响E吗？)2023/8/28第4页，课件共65页，创作于2023年2月电池电动势产生机理：负极|溶液1|溶液2|正极界面电势差Δφ－Δφl

Δφ+①Zn2＋进入溶液，在电极表面留下负电荷；②当µ(Zn)＝µ(Zn2+)后，电极表面负电荷不再增加，Zn

Zn2＋,和Zn2＋

Zn达动态平衡；③正离子受到电极表面负电荷的吸引，排列在电极表面附近；④部分正离子由于热运动而分散在电极表面附近。1电极|溶液界面电势差Δφ(以金属电极为例)：①双电层形成原因：两相化学势不等,如µ(Zn)>

µ(Zn2+)三、由电极电势计算E2023/8/28第5页，课件共65页，创作于2023年2月②双电层的结构

+-----------++++++++++d

：紧密层厚度10-10m

：分散层厚度10-1010-8m

与溶液的浓度有关，浓度越大，越小

M：电极电势

l：本体溶液电势Δφ：界面电势差。与电极的种类，温度，离子浓度有关。

Δφ=|

M-

l

|=

1+

2

M

l

1

2dΔφ

2023/8/28第6页，课件共65页，创作于2023年2月①液接电势差Δφl形成的原因：离子迁移速率不同稀HCl|浓HCl

－－－+++H+Cl-当界面两侧荷电后，由于静电作用，使扩散快的离子减速，而使扩散慢的离子加速，最后达平衡状态，两种离子以等速通过界面，界面两侧荷电量不变，形成液接电势差。AgNO3|HNO32液接电势差ΔφlLiquidjunctionpotential+++H+Ag+－－－2023/8/28第7页，课件共65页，创作于2023年2月为更深入讨论E，应把注意力集中到电池中的相界面上：阳

电解质

阴电位差计(代数和)但电位差ΔΦ阳和ΔΦ阴均不可直接测量。所以，对ΔΦ必须用对于某个参考值的相对值，这个相对值叫做电池的电极电势

。通常用标准氢电极作参比电极(Referenceelectrode)三、由电极电势计算E2023/8/28第8页，课件共65页，创作于2023年2月1.标准氢电极(Standardhydrogenelectrode)H+(a=1)|H2(理想气体,pθ)|Pt作阴极时反应：H+(a=1)+e-→1/2H2(a=1)标准氢电极的利弊：利：与相比，任意电极的

值可解决。弊：不可制备；使用不便；结果不稳定规定2023/8/28第9页，课件共65页，创作于2023年2月2.甘汞电极(Calomelelectrode)在实验中用得最多的参比电极。KCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg反应：Hg2Cl2+2e-→2Hg+2Cl-容易制备，使用方便，

值稳定可靠（已成商品）KCl(aq)：饱和甘汞电极(用得最多)KCl(aq)：1mol.dm-3KCl(aq)：0.1mol.dm-3分三类HgHg+Hg2Cl2饱和KCl素瓷2023/8/28第10页，课件共65页，创作于2023年2月3.任意电极的电极电势因为相间电位差不可测，而电池电动势可测，所以人们将如下电池(其电动势为E)：标准氢电极||任意电极x(

=?)规定：

＝E如：(Pt)H2(g,py)|H+(a=1)||Zn2+|Zn(s)

E=0.792V

(Zn)=0.792V

(Pt)H2(g,py)|H+(a=1)||Cu2+|Cu(s)

E=0.342V

(Cu)=0.342V2023/8/28第11页，课件共65页，创作于2023年2月(1)

≠ΔΦ，而是ΔΦ与

θ(H+|H2)相比较的相对值。(2)

的意义：

>0：表明在上述电池中，电极x实际发生还原反应。

越正，表明还原反应的趋势越大；

<0：表明在上述电池中，电极x实际发生氧化反应。

越负，表明氧化反应的趋势越大。因此：

↑，说明电极上的还原反应越容易进行。(即

值是电极上还原反应进行难易的标志，故

亦称作还原电极电势)。2023/8/28第12页，课件共65页，创作于2023年2月(3)

θ:标准电极电势；意义——上述电池的Eθ，即电极x以标准状态的材料制备时的

；

θ＝f(T)，

θ(298K)可查手册。(4)

的计算：∵

是特定条件下（即上述规定电池）的E，∴

的计算与E相同。ΔrGm，ΔrGmθ，J均是电极还原反应的性质(5)关于氧化电势：2023/8/28第13页，课件共65页，创作于2023年2月表：常见可逆电极2023/8/28第14页，课件共65页，创作于2023年2月4.由

计算E：任意电池阳极||阴极E＝？

阴

阳阳极：还原态(阳)→氧化态(阳)＋ze-ΔrGm(阳)阴极：氧化态(阴)＋ze-→还原态(阴)ΔrGm(阴)电池：还原态(阳)＋氧化态(阴)→氧化态(阳)＋还原态(阴)ΔrGm∴ΔrGm

＝ΔrGm(阳)＋ΔrGm(阴)-zFE=+zF

阳+(-zF

阴)总结：三种方法计算E由ΔrGm计算Nernst方程由

计算2023/8/28第15页，课件共65页，创作于2023年2月在标准压力p下，纯液体、纯固体活度为1，在常压下，活度可近似为1。在稀溶液中，溶剂的活度常压下气体B的活度*2023/8/28第16页，课件共65页，创作于2023年2月例:已知E(Cl-/Cl2)=1.358V,E(Cd2+/Cd)=-0.4028VCd|Cd2+{a(Cd2+)=0.01}‖Cl-{a(Cl-)=0.5}|Cl2(100kPa)|Pt1.写出电池的电池反应；2.求25℃时电池的电动势；3.求1molCd参加反应时该反应的G；4.判断此电池反应能否自发进行。

2023/8/28第17页，课件共65页，创作于2023年2月解：电池反应：Cd+Cl2=Cd2++2Cl-Z=2

G=-

ZFE=-12965001.8377J=-354.676kJ因为E＞0或G＜0，所以该电池反应可自发进行。22023/8/28第18页，课件共65页，创作于2023年2月四浓差电池和液接电势(一)、浓差电池：电池反应为浓差扩散过程。例如，电池Pt|O2(pθ)

|HCl(aq1)||HCl(aq2)|O2(pθ)

|Pt设b2>b1电池反应：H2O(aq1)+2H+(aq2)→H2O(aq2)+2H+(aq1)则(Eθ=0)=E测(即与测量结果相符)2023/8/28第19页，课件共65页，创作于2023年2月若将电池改为Pt|O2(pθ)

|HCl(aq1)|HCl(aq2)|O2(pθ)

|Pt则(∵电池反应没变)(计算结果不对)由此可知：(1)前面介绍的计算E的方法只适用于可逆电池；(2)具体原因：E计中只考虑到两电极上的变化， 而没考虑

(aq1|aq2)，称液接电势，ElE测＝E计＋El(代数和)2023/8/28第20页，课件共65页，创作于2023年2月(二)、液接电势的产生与计算El的产生＋＋＋＋＋＋－

－

－

－

－HCl(aq1)HCl(aq2)b1<b2H+Cl-因为扩散速度v(H+)>v(Cl-)，所以在l－l界面处两侧荷电，从而使v(H+)↓，v(Cl-)↑，最终v(H+)＝v(Cl-)，在l－l界面处形成稳定的双电层(doublechargelayer)，此时

(l－l)＝El

。因此，正负离子在l－l界面处的扩散速度不同是产生El的原因。El的符号：为了与E计叠加计算，E测＝E计＋El，必须为El规定符号，El

＝

右－

左2023/8/28第21页，课件共65页，创作于2023年2月El的计算：设上述电池Pt|O2(pθ)

|HCl(aq1)|HCl(aq2)|O2(pθ)

|Pt在I→0的情况下放出1mole的电量，则在l－l界面处的变化为：t+molH+,aq1→aq2:t+H+(aq1)→t+H+(aq2)t-molCl-,aq2→aq1:t-Cl-(aq2)→t-Cl-(aq1)∴t+H+(aq1)+t-Cl-(aq2)t+H+(aq2)+t-Cl-(aq1)ΔGm2023/8/28第22页，课件共65页，创作于2023年2月对1－1价型电解质溶液：a+(aq1)=a-(aq1)a+(aq2)=a-(aq2)∴2023/8/28第23页，课件共65页，创作于2023年2月(1)适用于1－1价型的同种电解质的不同溶液。(2)对非1－1价型的同种电解质的不同溶液，可证明(3)其中t+和t-为l－l界面处离子的迁移数t+=1/2·(t+,阳+t+,阴)t-=1/2·(t-,阳+t-,阴)2023/8/28第24页，课件共65页，创作于2023年2月(三)、盐桥的作用El对电动势产生干扰，一般用盐桥消除El

。盐桥的条件：(1)t+≈t-;(2)高浓度；(3)不反应。为什么盐桥可以消除El

：aq1aq2Elaq1aq2El,1≈0Saltbridge(KCl)K+K+Cl-Cl-El,2≈0(且二者反号)∴El,1

＋El,2≈0一般在2mV以下2023/8/28第25页，课件共65页，创作于2023年2月化学电池──凡电池中物质变化为化学反应者称为化学电池浓差电池──凡电池中物质变化为浓度变化者称为浓差电池电池化学电池浓差电池单液浓差电池(电极浓差电池)双液浓差电池单液化学电池双液化学电池(四）浓差电池2023/8/28第26页，课件共65页，创作于2023年2月1、单液化学电池例如(1)Cd(s)|CdSO4(a

)|Hg2SO4-Hg(l)(2)(Pt)H2(p1)|HCl(a

)|Cl2(p2)(Pt)(2)电池反应：1/2H2(p1)+1/2Cl2(p2)=HCl(a

)2023/8/28第27页，课件共65页，创作于2023年2月2、双液化学电池例如(1)Hg(l)-Hg2Cl2(s)|HCl(a

)||AgNO3(a+)|Ag(s)(2)Zn(s)|ZnCl2(a+1)||CdSO4(a+2)|Cd(s)(2)电池反应：Zn(s)+Cd2+(a+2)=Zn2+(a+1)+Cd(s)设

+=

－=

2023/8/28第28页，课件共65页，创作于2023年2月3、单液浓差电池（电极浓差电池）例如(1)Cd(Hg)(a1)|CdSO4(b)|Cd(Hg)(a2)(2)(Pt)H2(p1)|HCl(b)|H2(p2)(Pt)(2)电池反应：(-)H2(p1)–2e

2H+(+)2H++2e

H2(p2)

H2(p1)

H2(p2)要使E>0，须p1>p2，即电池反应的方向为：高浓度

低浓度。从上式看出：E与

y,b无关，只与电极上的浓度有关。2023/8/28第29页，课件共65页，创作于2023年2月4、双液浓差电池例如Ag(s)|Ag+(a1)||Ag+(a2)|Ag(s)电池反应：(－)Ag(s)-e

Ag+(a1)(＋)Ag+(a2)+e

Ag(s)Ag+(a2)

Ag+(a1)当a2>a1,E>0,设

+=

－=

1122lnbbFRTgg=1122lnbbFRTE±±»gg2023/8/28第30页，课件共65页，创作于2023年2月5、双联浓差电池(Pt)H2(py)|HCl(a1)||HCl(a2)|H2(py)(Pt)电池反应：HCl(a2)

HCl(a1)E的求算式中没有ai，

i，无须作近似处理。例：(Pt)H2(py)|HCl(a1)|AgCl-Ag

Ag-AgCl|HCl(a2)|H2(py)(Pt)2023/8/28第31页，课件共65页，创作于2023年2月电池与反应的互译：电池反应由反应设计电池的一般步骤(1)寻找阳极和阴极(即oxidationandreduction)(2)复核。§7-12电池设计设计电池的原则与方法只有热力学可能的过程才能设计成原电池。设计方法如下：1.若有价态改变，被氧化的选作阳极,被还原的选作阴极；价态不改变，有难溶化合物存在，补齐第二类电极；氢氧电极，注意体系pH值2.正确选择电极种类；3.正确选择电池种类（单、双液）；4.先选择一简单电极，利用与总反应的关系求出另一电极。5.设计完成，写出电极反应和电池反应加以验证。不能改变给定的反应2023/8/28第32页，课件共65页，创作于2023年2月H2+Cl2→2HCl(aq)oxre∴Pt|H2|HCl(aq)|Cl2|Pt例1：Zn+2Cu2+→Zn2++2Cu+oxre∴Zn|Zn2+

||Cu2+,Cu+

|Pt例2：2023/8/28第33页，课件共65页，创作于2023年2月例3AgCl(s)+I-→AgI(s)+Cl-各元素均无价数变化。但下面反应与该反应等价：AgCl(s)+I-+Ag(s)→AgI(s)+Cl-+Ag(s)oxre∴Ag|AgI|I-

||Cl-

|AgCl|Ag例4H2O→H++OH-

H2O+1/2H2(p)→H++OH-+1/2H2(p)oxre∴Pt|H2(p)

|H+||OH-|H2(p)

|Pt小结：如何寻找阳极和阴极？2023/8/28第34页，课件共65页，创作于2023年2月课堂作业：请跟据如下反应设计可逆电池1.反应:Zn+Cu2+Cu+Zn2+2.反应:Zn+2AgCl(s)2Ag+Zn2++2Cl-3.反应:Ag++Cl-

AgCl(s)4.反应:2Ag+Cl22AgCl(s)5.反应:2Ag+Cl2Ag++Cl-6.反应:H++OH-

H2O7.反应:H2(P1)

H2(P2)8.反应:Ag+(a1)Ag+(a2)9.反应:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O10.H2(g)+1/2O2(g)

H2O11.Agcl(s)+I-(a1)

AgI+Cl-(a2)2023/8/28第35页，课件共65页，创作于2023年2月2.反应:Zn+2AgCl(s)2Ag+Zn2++2Cl-阳极：ZnZn2++2e-阴极：2AgCl(s)+2e-2Ag+2Cl-电池为：Zn|Zn2+‖

Cl-|AgCl(s)|Ag（双液电池）3.反应:Ag++Cl-

AgCl(s)阳极：Ag+Cl-

AgCl(s)+e-阴极：Ag++e-Ag电池为：Ag|AgCl(s)|Cl-‖

Ag+|Ag（双液电池）4.反应:2Ag+Cl22AgCl(s)阳极：Ag+Cl-

AgCl(s)+e-阴极：0.5Cl2+e-

Cl-电池为：Ag|AgCl(s)|Cl-|Cl2|Pt（单液电池）5.反应:2Ag+Cl2Ag++Cl-阳极：AgAg++e-阴极：0.5Cl2+e-

Cl-电池为：Ag|Ag+‖

Cl-|Cl2|Pt（双液电池）2023/8/28第36页，课件共65页，创作于2023年2月6.反应:H++OH-

H2O阳极：0.5H2+OH-

H2O+e-阴极：H++e-0.5H2

电池为：Pt|H2(P)|OH-‖

H+|H2(P)|Pt(双液电池)7.反应:H2(P1)

H2(P2)阳极：H2(P1)

2H++2e-阴极：2H++2e-

H2(P2)

电池为：Pt|H2(P1)|H+|H2(P2)|Pt（单液电池）8.反应:Ag+(a1)Ag+(a2)阳极：AgAg+(a1)

+e-阴极：Ag+(a2)+e-Ag电池为：Ag|Ag+(a2)

‖

Ag+(a1)|Ag（双液电池）9.反应:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O先选阳极:Pb+SO42-

PbSO4+2e-

阴极为:PbO2+SO42-+4H++2e-

PbSO4+2H2O电池为：Pb|PbSO4(s)|H+,SO42-|PbSO4(s)|PbO2(s)|Pb2023/8/28第37页，课件共65页，创作于2023年2月电动势法：以电动势数据为基础解决实际问题。处理这类问题的一般程序：(1)设计电池；(2)制备电池并测量E；(3)由E计算待求量。一、求化学反应的ΔrGm和Kθ1.求ΔrGm步骤：ΔrGm＝？设计电池anode||cathode；测E；计算ΔrGm§7-13电极电势和电池电动势的应用2023/8/28第38页，课件共65页，创作于2023年2月2.求Kθ：步骤：如何做？例：求25℃时水的离子积。解：H2OH++OH-

Kθ=?设计电池Pt|H2(p)

|H+||OH-|H2(p)

|Pt查手册Eθ＝

θ(OH-|H2)=-0.8277V2023/8/28第39页，课件共65页，创作于2023年2月试求①反应2H2+O2=2H2O(l)的Ky②反应2H2+O2=2H2O(g)的Ky

已知291K时水的饱和蒸气压为2064Pa③291K时H2O(g)=H2+1/2O2的解离度

解：①电池反应2H2+O2=2H2O(l)

因为p(H2)=py,p(O2)=py，所以E=Ey=1.229V

Ky=exp(4FEy/RT)=1.44×1085

例2：291K，电池(Pt)H2(py)|H2SO4(aq)|O2(py)(Pt)

的E=1.229V2023/8/28第40页，课件共65页，创作于2023年2月2H2+O2=2H2O(l)ΔG1y=－4FEy2H2O(l,py)=2H2O(l,p)ΔG2’

02H2O(l,p)=2H2O(g,p)ΔG2’’=02H2O(g,p)=2H2O(g,py)ΔG2=2∫Vdp=2RTln(py/p)

2H2+O2=2H2O(g)ΔGy

=ΔG1y+ΔG2=－455.6kJKy

=exp(－ΔGy/RT)=5.97×1081②根据盖斯定律2023/8/28第41页，课件共65页，创作于2023年2月2(1-

)2

ni=2+

=2.5×10-27③2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)2023/8/28第42页，课件共65页，创作于2023年2月3、计算难溶盐的KspӨ

Kspy实质是溶解平衡常数,Kspy

(

=1)=Kap

例3：求25℃时AgBr的Kspy解：溶解平衡：AgBr(s)=Ag++Br－

a(Ag+)a(Br－)=Ky

Kspy设计电池Ag(s)|Ag+||Br－|AgBr-Ag(s)查得

y

(AgBr)=0.0711V,

y

(Ag/Ag+)=0.799V,

Ey=

y

(AgBr)－

y

(Ag/Ag+)=－0.7279V,

Ky=exp(FEy/RT)=4.87×10－13=Kspy(

=1)2023/8/28第43页，课件共65页，创作于2023年2月二、求化学反应的

rSm说明:(1)如何做：T1,T2,T3,……E1,E2,E3,……(2)对大多数不含气体电极的电池，E～T多呈直线，所以的准确度可以测得很高。2023/8/28第44页，课件共65页，创作于2023年2月三、测量化学反应的ΔrHm(1)如何做：测E和(2)电动势法测ΔrHm与量热法的比较：精确度高(3)ΔrHm≠QTΔrSm=Q意义：电池H值的减少做电功放热(4)对放热电池：Q<0,T↑E↓对吸热电池：Q>0,T↑E↑2023/8/28第45页，课件共65页，创作于2023年2月四、测定

±电动势法是测定

±的常用方法之一例，298K，pθ时，CuCl2(b)的

解：设计什么电池？Cu|CuCl2(b)|calomelelectrode则(∵Cu2++2e-→Cu)±=?2023/8/28第46页，课件共65页，创作于2023年2月其中：F,RT,b,bθ：已知：查手册E：测量

±2023/8/28第47页，课件共65页，创作于2023年2月例1：25℃，电池(Pt)H2(g,py)|HCl(b=0.1mol

kg-1)|AgCl-Ag(s)

E=0.3524V，求HCl的

解：查得25℃，

y

(AgCl)=0.2224V∴Ey=

y

(AgCl)=0.2224V电池反应：1/2H2(g)+AgCl(s)=HCl(b)+Ag(s)

E=Ey－(RT/F)lna(HCl)=

y

(AgCl)－(2RT/F)lna

a

=0.0795

=a

/b=0.7952023/8/28第48页，课件共65页，创作于2023年2月例2：有Ag-Au合金，其中x(Ag)=0.400,电池Ag-AgCl(s)|Cl－|AgCl-Ag(Au)350K时,E=0.0664V.求该合金中的Ag活度和活度系数解：电池反应Ag(s)

Ag(Au)（电极浓差电池）a(Ag)

=0.1106

=a/x=0.2762023/8/28第49页，课件共65页，创作于2023年2月五、测定

θ

θ值不能利用物理意义进行直接试验测定例上例中

θ(Cu2+|Cu)=?(手册中的数据是如何来的？)2023/8/28第50页，课件共65页，创作于2023年2月此式表明，配制CuCl2溶液：b1,b2,b3,……测量：E1,E2,E3,……然后作图，外推至b→0但人们习惯作图，Why?2023/8/28第51页，课件共65页，创作于2023年2月(在稀浓度范围内)(∵I＝3b)*********即在稀溶液范围内呈直线关系，外推准确度高2023/8/28第52页，课件共65页，创作于2023年2月例如：(Pt)H2(g,py)|HBr(m)|AgBr-Ag(s)若25℃时，已测定得上述电池的E和b如下，求Ey

解：电池反应：1/2H2(g)+AgBr(s)=HBr(b)+Ag(s)其NernstEq.：b/10-4mol

kg-1

1.2624.17210.99437.19E/10-3V 533.00472.11422.80361.73外推法求EӨ：通常情况下采用此法2)/ln(qqgbbFRTE±-=2023/8/28第53页，课件共65页，创作于2023年2月根据德拜极限公式ln

b1/2，

当b1/2

0，

1测不同b时E,以则对b1/2作图然后直线外推到b1/2=0，截距即为Ey)/ln(2ln2qqgbbFRTFRTEE--=±)/ln(2ln2qqgbbFRTEFRTE+=-±øöçèæ+=®qqbbFRTEEmln2lim0øöçèæ+qbbEln05134.02023/8/28第54页，课件共65页，创作于2023年2月E+0.05134㏑{b}/V0.07200.07250.07300.074b1/2/10-2mol1/2

kg-1/21.123 2.043 3.3166.098E+0.05134㏑{b}b1/2截距Ey=0.0714V2023/8/28第55页，课件共65页，创作于2023年2月六、pH的测定pH在生产及科研中的重要地位：定义pH=-lga(H+)中的问题：∵

(H+)不可知，∴欲得到pH的真正值不可能(不论如何测量，一定会遇到不确定因素)。电动势法测pH的指导思想：寻找一个H+指示电极：即电极对溶液中的H+可逆，

＝f(a(H+))；与参比电极配成电池；测E：E＝f(a(H+))=F(pH)2023/8/28第56页，课件共65页，创作于2023年2月方法：通常以甘汞电极为参比，测定电极有三种：1.氢电极(Pt)H2(py)|待测溶液||甘汞电极E=

(甘汞)－[

y

(H2)+(RT/F)lna(H+)]=

(甘汞)－(RT/F)×2.303×lga(H+)=

(甘汞)+0.05915pH(25℃)pH=[E－

(甘汞)]/0.059152023/8/28第57页，课件共65页，创作于2023年2月2.玻璃电极和酸度计待测液玻璃膜甘汞电极AgCl电极0.1mol·kg-1HCl玻璃电极将玻璃电极和甘汞电极一起接到酸度计上测定pH。2023/8/28第58页，课件共65页，创作于2023年2月校正：玻璃电极|标准pH溶液||甘汞电极E标测量：玻璃电极|待测pH溶液||甘汞电极Ex

(玻)=

y

(玻)+RT/Flna(H+)=

y

(玻)－0.05915pH

E标=

(甘汞)－

y

(玻)+0.05915pH标

Ex=

(甘汞)－

y

(玻)+0.05915pHpH=pH标+(Ex－E标)/0.05915酸度计的优点：使用方便；操作简单；玻璃电极不受溶液中氧化物质及各种杂质的影响。注意：①玻璃膜很薄，易碎；