2023届上海市松江区高三二模化学试卷及答案

松江区2022学年度第二学期等级考质量监控试卷高三化学（满分100分，完卷时间60分钟）2023.4考生注意：本考试分设试卷和答题纸。试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。答题前，务必在答题纸上填写学校、班级、姓名、考号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域，第二部分的作答必须写在答题纸上与试题号对应的位置。相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23P-31Cl-35.5一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1.2023年2于在海底长期积淀某种元素的氧化物，该元素是A．CBCDNa2.2A．研发催化剂将2还原为甲醇C．大规模开采可燃冰作为新能源B．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染D．将重质油裂解为轻质油作为燃料3.不是消毒剂的是．．A．漂粉精4.下列物质中，分子的空间结构为直线型的是A．乙烯BB．洁厕灵CCD．臭氧D．二氧化碳5.科学家们创造出了最轻的镁同位素，与A．不同电子数C．不同核电荷数B．不同物理性质D．不同化学性质6.在FeSO、Al)的混合溶液中通入适量HS，产生的沉淀物是442432A．Al(OH)3BAl3CCuSD．7.在合成氨和接触法制硫酸的工业生产中，下列说法错误的是．．A．均采用高压条件C．均进行循环操作B．均选择较高温度D．均使用合适催化剂8.一定条件下，存在一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”情况的是A．一氧化氮与过量氧气C．铁片与过量浓硝酸9.海水提溴与海带提碘，共同点是A．浓缩方法B．氯化铝溶液与过量稀氨水D．澄清石灰水与过量二氧化碳B．采用热空气吹出C．四氯化碳萃取D．氧化剂可选择氯水10.下列各组物质的转化关系不能全部通过一步反应完成的是．．A．Na→NaOH→NaBFe→FeCl→Fe(OH)O332323CAl→AlO→Al(OH)→AlClD．Mg→MgCl→Mg(OH)22423331下列各组溶液中的反应，无论反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是A．FeBr2与C12C与Na23BCa(HCO)2与Ca(OH)2D．Ba(OH)2与NaHSO412.侯氏制碱法制造纯碱同时副产氯化铵。下列有关母液处理的说法错误的是．．A．升高温度，有利于NH4更多地析出B．加入食盐，增大Cl的浓度，使NH更多地析出C．通入氨气，增大NH的浓度，使NH更多地析出44D．通入氨气，使NaHCO转化为Na，提高析出的NH323413.下列用于实验室制取干燥氨气的装置，能达到实验目的的是A．用装置甲制备氨气C．用装置丙收集氨气．用装置乙除去氨气中的少量水D．用装置丁吸收多余的氨气14.断肠草中分离出来的2种毒素的结构简式如下，有关推断正确的是A．互为同系物B．均能与氢氧化钠溶液反应C．互为同分异构体D．1mol均能与6molH215.可降解塑料的合成路线如下：下列说法错误的是．．A．B的分子式为CHOBC→D发生的是氧化反应D．D与PCL的水解产物相同612CD→PCL发生的是缩聚反应216.有一澄清透明的溶液，可能含有大量的、、H+、-、3+、、NO-中的2331molLNaOHA．溶液中可能含有FeC．溶液中可能含有NO-B．溶液中一定不含FeD．溶液中一定不含AlO-17.AgS有关说法正确的是A．该处理过程中电能转化为化学能B．铝质容器为阳极，其质量变轻CAgS溶解于食盐水生成了AgClD．银器为正极，AgS被还原为单质银18.下列化学反应，相应的离子方程式一定正确的是4A溶液中加入少量溶液：NHOHNH3H2O442B．L122Fe22Br2Cl22Fe324ClC2.24L（标准状况）CO2500mL0.3molL溶液中：溶液与一定量氯气反应，转移电子数为6.02×2323H2O2CO2CO3DCa(ClO)溶液通入少量：Ca22ClOSO2H2OCaSO32HClO2219.工业上以铜阳极泥(主要成分是Cu2Te)为原料提取碲（第五周期VIA①Cu2Te2O22H2SO42CuSO4TeO22H2OO②22224以下说法正确的是A．Cu2Te中元素的化合价是2价B．氧化性强弱顺序为：O2SO2TeO2C．反应②中氧化剂是，氧化产物是H422D．每制备理论上共转移12mol20.常温下，向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO。通入的2的体积（）与溶液中水电离出的OH浓度（）的关系如图所示。下列叙述错误的是．．A．a点溶液中：水电离出的c(H)=1×10mol·LB．b点溶液中：(H)=1×10mol·LC．c点溶液中：(Na)c)c）33D．d点溶液中：(Na)=2c)+c）333二、综合题(共60分)15分）HO(过氧化氢)应用领域非常广泛。22已知：2HO2HO(l)+O+Q(Q>0)2222HO(aq)H(aq)+HO-(aq)KoC)=2.24×1022完成下列填空：21.氧原子最外层成对电子和未成对电子数目之比为______________。22.HO的电子式为__________HO分子结构，有以下两种推测：2222要确定HO分子结构，需要测定HO分子中的_____________2222a.H—Oc.H—O—OH—OO—O23.HO分解反应的平衡常数表达式K=___________________HO分解反应的2222平衡常数(25C)_______(40选填“>”“<”“=”)。标准状况下，某HO60s22内产生氧气22.4mL(溶液体积变化忽略不计)0~60sv(HO)=______________。2224.opH(HO)_____pH(HO)(选填“>”“<”或“=”)。222研究表明，HO溶液中HO浓度越大，HO的分解速22222HO22pH的关系如图所示。一定浓度的HOpH增大22HO分解率增大的原因是___________________。相同22pH下，HO浓度越大HO分解率越低的原因是2222____________________________。25.表示如下：试从绿色化学角度评价该生产方法。_____________________________________________（二）本题共15)砷与氮为同主族元素，砷及其化合物可应用于农药、除草剂、杀虫剂等。完成下列填空：AsO23__________。27.AsS和在盐酸中反应转化为AsS(其中As为+2价)和并放出HS气体，2324442_____________。AsS)与O生成AsO与物质a。若该反应中1molAsS4444223参加反应时，转移28电子。写出物质a的化学式____________。429.三元弱酸亚砷酸(H)溶液中各种微粒的33物质的量分数与pH的关系如图所示。向亚砷酸溶液中缓缓加入NaOH溶液至pH=11时,反应的离子方程式为____________。NaHAsO溶液中c(HAsO)________c(AsO)23233(“>”“”或“=”)。理由是________________。30.I+AsO+2OH-2I+AsO＋HO。2342为验证该反应具有可逆性，将等物质的量浓度的碘水与NaAsO溶液按体积比为V:V3312例混合（另加入适量的碱）。当_______2（填“>”“<”)时，只需加入___________(填试剂名称)就可以确定该反应具有可逆性。上述反应显示：AsO能在碱性溶液中被I氧化成AsOHAsO又能在酸性溶液中32434被I还原成HAsO，这表明_________________________________________________。3315分）苹果酸（MLA)的键线式结构为，苹果酸经聚合生成聚苹果酸（PMLA②NaOH(溶液)CHO）452Br2③④⑧BC=CH－CH=CH2A能发生银镜反应△⑦H+⑥NaOH(溶液)EF△31.写出物质的结构简式：AD。32.指出合成路线中③的反应类型：③。检验D中溴元素的实验方法是。33.写出所有与具有相同官能团的同分异构体的结构简式34.E→F转化的化学方程式。。35.上述转化关系中步骤和的顺序能否颠倒？说明理由：（填“”“不能。36.，设计一条从=CHCH=CH合成阻燃剂22（合成路线常用的表示方式为：A目标产物）5（四）(本题共15分)PCl是重要的化工原料。如图为实验室中制取粗PCl产品的装置，夹持装置略去。33反应生成PCl23物质熔点/oC沸点/C反应生成PCl。遇水会强烈水解生成H。325333遇O会生成PClPOCl的熔沸点见右表。2333PCl3275.5完成下列填空：37.D的名称是___________________。装置F与G由橡胶管a相连通，a的作用是POCl3105.3_______________________________________________。38.实验时，检查装置气密性后，先打开K，再迅速加入红磷。通入的作用122_________________________。39.D中盛有碱石灰，其作用一与、E相似，作用二为________________________。40.C中的反应需要65~70，最适合的加热方式为_______加热，该方法的优点是____________________________。制得的PCl粗产品中常含有POCl、等。加入红磷加热除去PCl后，通过________3355PCl。41.通过实验测定粗产品中PCl3的质量分数，实验步骤如下(不考虑杂质的反应)：第一步：迅速移取20.000gPCl3粗产品，加水完全水解；第二步：配成500mL溶液，移取25.00mL溶液置于锥形瓶中；第三步：加入0.500mol·L碘溶液20.00，碘过量，H完全反应生成H3334应方程式为H＝H+2HI；3322341.000mol·LNaSO223I+2NaSOSO+2NaI，滴至终点时消耗NaSO标准溶液12.00mL。2223246223第二步需要的定量仪器名称为___________________________。根据上述数据，计算该产品中PCl3的质量分数为________________。6参考答案一、2选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1C3B4D14B5B6C7A8C9D10CAB12A13A15C16D17D18C19D20B二、综合题（共60分）15分）21.2:11分）22.1分）c（1分）23.c(O2)1分）2分）0.4mol(或0.0067molL)2分）224.（1pH升高，HO的浓度增加，HO分解速率加快（2分）22HO浓度越高，电离程度越低，分解率越小（22225.该法生产原子利用率是100％，符合绿色化学工艺”（215分）26.6Zn+AsO+12HCl＝+2AsH↑+3HO（22323227.21（228.SO（229.HAsO＝HAsOO2（1分）33232NaHAsO溶液呈碱性，HAsO2分）23330.（1淀粉溶液（1215分）31.＝，CHBrCHO1分，共2222732.加成反应（1分）取少量D于试管，加入氢氧化钠溶液加热一段时间，冷却后加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴加硝酸银溶液，如果有淡黄色沉淀出现，则A233.1分，共2分