元素周期律一课时市公开课金奖市赛课一等奖课件

元素周期律（第一学时）第1页第1页

原子结构第2页第2页质子、中子、电子电性和电量如何？1个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷中子不带电第3页第3页一、原子核外电子运动特性思考：微观物体和宏观物体运动特性如何？第4页第4页宏观物体运动特性：有拟定轨道；能够准确地测出它们在某一时刻所处位置及运营速度；能够描画它们运动轨迹。第5页第5页微观物体特性：电子质量很小，只有9.11×10-31公斤；核外电子运动范围很小（相对于宏观物体而言）(10-10m)；电子运动速度很大；(2.2×106米/秒）第6页第6页用电子层描述电子运动范围和区域多个电子原子里，电子能量是不相同，它们分别在能量不同区域内运动。我们把不同区域简化为不连续运动层，也称作电子层。通常能量高电子在离核较远区域运动，能量低电子在离核较近区域运动。这就相称于物理学中万有引力，离引力中心越近，能量越低；越远，能量越高。第7页第7页二、原子核外电子排布电子层（用n表示）1、2、3、4、5、6、7电子层符号K、L、M、N、O、P、Q离核距离近远能量高下低高1、电子层划分第8页第8页(1)各电子层最多容纳2n2个电子；2、核外电子排布规律(2)最外电子数不超出8个电子(K层为最外层不超出2个)；(3)次外(倒数第三)层电子数不超出18(32)个电子；（4）核外电子总是尽先排布在能量较低电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高电子层(能量最低原理)。以上规律是互相联系，不能孤立地机械套用。

第9页第9页三、元素周期律请完毕并比较P14表格中1~18号元素相关内容，从中能找出什么规律？科学探究第10页第10页伴随原子序数递增，原子核外电子层排布改变规律性原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时最外层电子数1-211223-10218811-183188第11页第11页

从1～2号元素，即从氢到氦：有1个电子层，电子由1个增到2个，达到稳定结构；从3～10号元素，即从锂到氖：有2个电子层，最外层电子由1个增到8个，达到稳定结构；从11～18号元素，即从钠到氩：有3个电子层，最外层电子由1个增到8个，达到稳定结构。第12页第12页一、核外电子排布周期性改变伴随元素原子序数递增，元素原子核外电子排布呈周期性改变。结论：第13页第13页HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn第14页第14页依据下图所表示元素原子大小，比较一下原子微观结构—原子半径，有何规律﹖分析Li→FNa→ClK→Br大→小大→小大→小Rb→ICs→At大→小大→小原子半径（稀有气体元素除外）第15页第15页二、原子半径周期性改变伴随元素原子序数递增，元素原子半径呈周期性改变。结论：第16页第16页探讨

原子半径受哪些原因制约？为何随原子序数递增，原子半径出现从大到小周期性改变？影响原子半径大小原因①电子层数：电子层数越多，原子半径越大②核电荷数：核电荷数增多，使原子半径有减小趋向③核外电子数：电子数增多，增长了互相排斥，使原子最主要原因当电子层数相同时，核电荷数影响较大。半径有增大倾向。第17页第17页原子序数123456789

元素名称氢氦锂铍硼碳氮氧氟原子序数101112131415161718

元素名称氖钠镁铝硅磷硫氯氩主要化合价主要化合价

+10+1+2+3+4+5-4-3-2-1

0+1+2+3+4+5+6+70-4-3-2-1主要化合价1～18号元素分析元素主要化合价改变情况?第18页第18页

在3～9号元素中，从Li到N，正价由+1到+5，从C到F开始有负价，负价由-4到-1；在11～17号元素中，正价由+1(Na)到+7(Cl);从中部元素开始有负价，负价是从-4(Si)递变到-1(Cl),呈现出周期性改变。第19页第19页三、元素化合价周期性改变

伴随元素原子序数递增，元素主要化合价呈周期性改变。结论：第20页第20页探讨

元素化合价与最外层电子数有何关系？最高正价等于最外层电子数（氟元素无正价）

负化合价数=8–最外层电子数

（金属元素无负化合价）最低负价+最高正价=8第21页第21页1、钠、镁与冷、热水反应现象；2、镁、铝分别与盐酸反应；[观测试验]

Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑加热写出上述发生反应化学方程式，并完毕书本问题讨论。钠、镁、铝金属性哪个强？为何？元素化学性质改变规律第22页第22页金属元素性质NaMgAl单质与水或酸反应最高价氧化物相应水化物碱性强弱NaOHMg(OH)2Al(OH)3强碱中强碱两性氢氧化物与冷水猛烈反应与沸水反应;与酸猛烈反应与酸缓慢反应小结：金属性强弱判断依据：单质与水反应难易程度单质与酸反应猛烈程度最高价氧化物相应水化物碱性强弱钠镁铝金属性逐步。第23页第23页非金属元素性质SiPSCl单质与氢气反应条件最高价氧化物相应水化物酸性强弱需高温磷蒸气与氢气反应加热反应光照或点燃反应原硅酸H4SiO4磷酸H3PO4硫酸H2SO4高氯酸HClO4弱酸中强酸强酸最强酸阅读书本比较电子层数相同非金属性质：第24页第24页NaMgAlSiPSCl从左到右,金属性削弱,非金属性增强结论：四、元素金属性和非金属性随原子序数递增而呈周期性改变小结：第25页第25页伴随原子序数递增核外电子排布呈周期性改变元素性质呈周期性改变元素周期律最外层电子数1→8（K层电子数1→2）原子半径大→小（稀有气体元素忽然增大）化合价：+1→+7－4→－1（稀有气体元素为零）决定了归纳出引起了小结元素化学性质金属性非金属性改变第26页第26页元素周期律内容：伴随元素原子序数递增，元素性质呈周期性改变。元素周期律实质：元素性质周期性改变是元素原子核外电子排布周期性改变必定结果。第27页第27页BC1、下列事实能阐明金属性Na＞Mg是：A、Na最外层有一个电子，Mg最外层有2个电子；B、Na能与冷水反应，而Mg不能；C、碱性NaOH＞Mg（OH）2D、Na能从MgCl2溶液中把Mg置换出来；第28页第28页2、下列事实能阐明非金属性Cl＞S是：A、Cl2比S易与H2化合B、HCl比H2S稳定C、酸性HCl＞H2SD、Cl最高正价为+7，S最高正价为+6AB第29页第29页练习试比较O2-F-Na+Mg2+Al3+半径大小核电荷数89111213电子层数22222

ABCD电子总数1010101010＞＞＞＞电子排布相同离子，离子半径伴随核电荷数递增而减小。

请总结：

第30页第30页1、当电子层数及核电荷数均不同时，电子层数越多，半径越大；如Na＜K(层不同，层多，径大）2、当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；如Na＞Mg；Na+＞Mg2+（层相同，核多，径小）3、阴离子半径大于对应原子半径；如Cl＜Cl-4、阳离子半径小于对应原子半径；如Na＞Na+原子半径和离子半径与核电荷数、电子层数以及电子数关系结论5、电子排布相同离子，离子半径伴随核电荷数递增而减小。第31页第31页3.下列相关元素周期律叙述，正确（）A.元素周期律本质是元素原子核外电子排布呈周期性改变B.元素周期律本质是原子半径呈周期性改变C.元素周期律本质是元素性质随原子序数递增呈周期性改变D.元素周期律本质是元素性质随原子量递增而呈周期性改变A第32页第32页【课堂练习】

1.下列元素原子半径依次减小是（）

A.Na、Mg、AlB.N、O、FC.P、Si、AlD.C、Si、P2.下列各组微粒半径（r）之比不小于1是A.rCl/rFB.rI-/rIC.rMg2+/Na+D.rF-/rCl-ABAB第33页第33页练习

在当前发觉元素中，除了氢元素以外，半径最小是何种元素。除了稀有气体元素以外，半径最大是何种元素？氟元素钫（Fr）元素第34页第34页练习下列化合物中，阳离子与阴离子半径比最小是（）(A)NaF(B)LiI(C)CsF(D)LiF阳离子半径：Li+<Na+<Cs+B阴离子半径：I->F-

第35页第35页思考同一周期元素金属性和非金属性改变有何规律？

从左向右，元素金属性逐步削弱，非金属性逐步增强。试用结构观点解释为何有这样改变规律：

同一周期元素，电子层数相同。从左向右，核电荷数增多，原子半径减小，失电子能力逐步削弱，得电子能力逐步增强。第36页第36页思考同一主族元素金属性和非金属性改变有何规律？

自上而下，元素金属性逐步增强，非金属性逐步削弱。试用结构观点解释为何有这样改变规律：同一主族元素，最外层电子数相同。自上而下，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力逐步增强，得电子能力逐步削弱。第37页第37页0

1B

Al

SiGe

As

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

Po

At非金属性逐步增强金属性逐步增强金属性逐步增强非金属性逐步增强第38页第38页原子序数=核电荷数周期数=电子层数主族序数=最外层电子数同位素－化学性质相同相同性递变性(从上至下,金属性增强,非金属性削弱)同周期同主族递变性(从左到右,金属性削弱,非金属性增强)电子层数最外层电子数金属性、非金属性强弱(主族)最外层电子数=最高正价数8－最外层电子数=最低负价数原子结构表中位置元素性质原子结构决定元素在周期表中位置和性质。元素在周期表中位置，反应了元素原子结构和元素性质。1、F没有正价，O通常不显示正价；2、金属元素只有正化合价而无负价。

第39页第39页1、用A表示质子数，B中子数，C核外电子数，D最外层电子数，E电子层数填写下列各空：⑴原子(核素)种类由_____决定⑵元素种类由_____决定⑶元素同位素由_____决定⑷元素在周期表中位置由______决定⑸元素原子半径由_______决定⑹元素主要化合价由______决定⑺元素化学性质主要由______决定⑻价电子通常是指_______ABABDEAEDDD第40页第40页元素周期表及元素周期律三大意义

⑴学习和研究化学规律和工具

⑵研究发觉新物质

⑶论证了量变引起质变规律性

预言新元素，研究新农药，寻找新半导体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料、寻找新矿物质。第41页第41页（3）实质：元素性质周期性改变是由于______

___________________________周期性改变必定结果。

（2）内容：元素性质周期性改变主要表达在

_________________________、_____________________、_________________________等方面。（1）定义：____________伴随原子___________________________________规律叫做元素周期律。元素性质原子序数原子核外电子排布周期性改变元素原子元素主要化合价半径周期性改变周期性改变递增而呈现周期性改变原子核外电子排布周期性改变填空第42页第42页例1：下列各组元素性质递变情况错误是（）A．Li、B、Be原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高