2021届承德市中考化学一模试卷

2021届承德市中考化学一模试卷

一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）

1.下列推理中，正确的是（）

A.离子都带电荷，则带电荷的粒子都是离子

B.金属都能导电，则能导电的都是金属

C.吸水性的物质都需要密封保存，需要密封保存的物质都有吸水性

D.同种元素组成的纯净物是单质，则单质中一定只含一种元素

2.被称为“东方之冠”的中国国家馆在建设过程中使用了大量的钢铁，钢铁属于（）

A.纯金属B.合金C.化合物D.天然材料

3.下列叙述错误的是（）

①溶质可以是固体，也可以是液体或气体；②溶液一定是溶质和水组成；

③溶液可以有颜色，它不一定是无色液体；④冰块投入水中，冰是溶质，水是溶剂。

A.①②B.③④C.①③D.②④

4,食醋里通常含有3-5%的醋酸（CH3COOH）,食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气

体。下列说法错误的是（）

A.产生的气体是二氧化碳B.不宜用铝制容器盛装食醋

C.醋酸在水溶液里能解离出H+D.加水稀释食醋，溶液pH变小

5.下列对化学用语的理解不正确的是（）

A.两个铜元素：2CuB.两个氢原子：2H

C.两个氮气分子：2队D.氧化铝：A12O3

6.下列图象不能正确反映其对应关系的是（）

■

-

-产oO

-工;等质量的镁和氧气在点燃的条件下充分反应

A.—

"

O

反应时修》

过氧化氢溶液与二氧化锌混合

0反应“Ms

跟

c;l

向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉

0

用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气

7.下列数据是相应物质的近似pH,其中一定呈碱性的是（）

8.下列物质间的转化，不可能通过一步反应实现的是（）

A.Cu-CU（OH）2B.H202-02

C.CaC03TCaOD.K2CO3tKC1

9.下列金属中，活动性最强的是（）

A.NaB.AlC.CuD.Ag

10.下列物质是某化学肥料的主要成分，其中属于复合肥的是（）

A.K2cO3B.Ca（H2Po4）2C.NH4HCO3D.KH2PO4

11.当人被蜜蜂或蚂蚁叮咬时，昆虫会向人体射入一种“蚁酸”（具有酸性的物质），使皮肤发红、

瘙痒甚至疼痛，要消除或减少这种症状，可在昆虫叮咬处涂抹下列那种物质（已知食醋的pH为

3,牙膏的pH为9,食盐水的pH为7,肥皂水的pH为10,火碱液的pH为13）（）

A.牙膏或肥皂水B.食盐水C.火碱液D.食醋

12.下列叙述正确的是（）

A.饱和溶液降温时，一定有溶质析出

B.饱和溶液不能再溶解任何物质

C.饱和溶液一定比不饱和溶液浓

D.一定温度下，饱和溶液中的溶质和溶剂的质量比是个定值

13.下列文字叙述与图象不相符的是（）

H2

质

量

也

A./—zJ等质量的Zn、Fe分别与足量等质量分数的稀硫酸反应

0时间/s

B.7r--/-----------向一定溶质质量分数的盐酸溶液中加入氢氧化钠溶液

o氢氧化钠溶液质量

司

质

C.量,--------向盛有一定质量MnO2的烧杯中加入过氧化氢溶液

/gk____,

°H9T溶液质量

［溶质质量

D.k在一定温度下向饱和石灰水溶液中加入少量的生石灰

0时间/s

14.造成温室效应的主要气体是（）

A.二氧化硫B.一氧化碳C.二氧化碳D.氧气

15.向AgN03和Cu（NC）3）2混合溶液中加入一定量的锌粉后褪为无色，再加入稀盐酸无明显现象，下

列说法正确的是（）

A.一定有锌粉剩余B.所得溶液中一定有ZM+、Cu2+

C.一定有单质银和铜生成D.所得溶液中一定有ZM+、Ag+

16.有一包白色固体粉末,可能含有CuSC）4、BaCk、Na2so4、Na2cO3、NaCl中的一种或几种,某

同学对其组成进行了探究，过程如图，则（）

A.无色溶液F中只有NaCl

B.沉淀B的化学式为BaSCU

C.原混合物中一定不含CUSO4

D.原混合物中一定含有BaC%、Na2sO4、Na2cO3

17.下列实验内容中，坐标图的变化关系与实验不相符的是（）

4*

il

A.*（z—,-----在等质量等浓度的稀盐酸中不断加入镁和铝

0金届的朕植:卜

产

*1♦

iii|

B.H向盐酸和氯化钙混合液中加入碳酸钠溶液

/

/SI/

0旅尼粥坊疝件*&4

时

电

性

津

我

向氢氧化钢溶液中加硫酸溶液至过量

.—一—一.一.

tit,做寄戏的仃：♦….

向氢氧化钙饱和溶液中加入一定量的氧化钙（氧化钙不过量）

0*际.

18.构建知识网络能提高学习的效率。如图为有关CO?的知识网络图，以a②c

下判断错误的是（）—

CH

A.物质①中碳元素的化合价为+4价c①o3

N

B.物质②中阳离子符号为Ca+2

C.物质③由2种元素组成C④O

D.物质①和⑤发生反应转化为④的化学方程式为：C+C02=-2co

19.某化学兴趣小组用以下装置探究炼铁原理，关于该装置和反应过程描述错误的是（）

A.盛装药品前应先检查装置气密性

B.加热前要先通CO,加热后B中出现浑浊

C.已知方框中连接的是C和D,导管口的连接顺序为a—brc-d

D.这种方法“炼”出的铁与工业上炼出的生铁在组成上最大的区别是不含碳

20.下列实验中，能够达到实验目的是（）

A.制备Fe（0H）3固体：用Fe2（）3与适量NaOH溶液混合

B.鉴别稀H2sO4和稀盐酸：取样，分别滴加Ba（0H）2溶液

C.分离CO和CO2气体：将气体通过足量的NaOH溶液

D.除去NaCl溶液中的盐酸：加入过量的CaC03,过滤

二、填空题（本大题共1小题，共6.0分）

21.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线

（1）（TC时，a、b、c三种物质中，溶解度最小的是.

(2)现a物质中含有少量b物质，可用(填“蒸发”或“降温”)结晶提纯得到a物质.

(3)将tJC时三种物质的饱和溶液升温至tz?时，所得溶液的溶质质量分数的由大到小关系是(

用“>”连接)

(4)t2°C时，将30ga物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为.(保留一位小

数).

三、推断题(本大题共1小题，共8.0分)

22.元旦联欢会上，化学学习小组的同学设计了一个小游戏-----“物质接龙”，已知A〜F是铁、

碳、二氧化碳、氧化铁、硫酸铜、氢氧化钠中的一种，相邻的两物质间能发生反应，物质D的

固体叫“干冰”。请回答下列问题：

(1)物质A只能是(填化学式)。

(2)物质B与C反应时的现象是。

(3)物质F与稀盐酸发生反应的化学方程式是_____。请写出该反应在工业上的一种用途。

Q0

Q-Qx

四、探究题(本大题共4小题，共36.0分)

23.“对比实验”是科学探究常用的方法，根据下列所示的实验示意图回答问题。

滤纸碎片乒乓球碎片

铁

钉

干燥紫色

石蕊纸花

实3

实验1实验2

（1）实验1中，将大小相同的滤纸片和乒乓球碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，观察现象

（填“滤纸碎片”或“乒乓球碎片”）先燃烧。通过此实验，可说明燃烧的条件之一的是

（填序号）.A.可燃物B.空气C.温度达到着火点

（2）实验1是用酒精作燃料燃烧提供热量来完成的，请你写出酒精在空气中燃烧的化学方程式

（3）实验2中，把干燥的紫色纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别伸入两瓶干燥的二氧化碳气体中，下列

有关说法正确的是（填序号）。

A.C02与水发生了反应B.水具有酸性

C.干燥的紫色石蕊纸花变红D.湿润的紫色石蕊纸花变红

（4）实验3是探究铁钉条件的实验，会出现明显现象的是试管（填序号），说明铁生锈实际上是

铁与发生反应。

24.小红在实验室欲用NaCl固体和水配制一定质量分数的食盐溶液。

（1）B仪器的名称是,上面的仪器中除B、E外，她必须选用的仪器还有（填字母编号）,

配制步骤包括计算、称量和量取、装瓶。

（2）E的作用是

25.某校化学兴趣小组在探究“酸碱盐的相关性质”时，做了如图一所示的两个实验，实验结束后，

小组同学将两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到有气泡产生，

为确认烧杯内溶液中溶质的成分，同学们进行了如下探究。

【查阅资料】Na2sO,溶液、NaCl溶液呈中性。

【提出猜想】猜想1：Na2so4、NaCl；

猜想2：Na2so4、NaCl和

猜想3：Na2s。4、NaCl和H2sO4

猜想4：Na2so4、NaCl,H2sO4和Na2cO3

【交流讨论】小强同学认为猜想4一定是错误的，他的理由是（用化学方程式表示）。

【进行实验】小明同学设计如下两个实验方案：

实验步骤实验现象实验结论

取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入几

方案一—

滴紫色石蕊溶液

猜想3正确

取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少

方案二—

量铁粉

请写出方案二中有关反应的化学方程式______

【反思与总结】分析反应后溶液中溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量。

26.在一次化学实验中，同学们将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液中，观察到以下

异常实验现象:

滴加CuSC）4溶液的

实验序号实验现象

量

①第1~6滴产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液

产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多.振荡后沉淀不消失，很快沉

②第7〜9滴

淀逐渐变成黑色

已知蓝色沉淀是氢氧化铜，写出生成蓝色沉淀的化学方程式.

【提出问题】实验①中蓝色沉淀为什么消失？

【查阅资料】

I.氢氧化铜在室温下温度，7（rc〜80久时分解生成氧化铜.

口.铜酸钠［NazCMOH）」溶于水，溶液呈亮蓝色.

【猜想与假设】

I.蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生分解反应.

E.蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜溶解在氢氧化钠溶液中，形成亮蓝色溶液.

甲同学认为猜想I不成立，理由是.

乙同学为验证猜想n,进行了如下实验.

【进行实验】

实验操作实验现象

5mL5%5mL10%5mL20%5mL30%

NaOHNaOHNaOHNaOH1号试管，…

注液/液/液漆液

LUJ2号试管，蓝色固体不消失

3号试管，蓝色固体减少

4号试管，蓝色固体消失，得到亮蓝色溶液

【解释与结论】

（2）上述实验得出的结论是

【反思与评价】

（1）进一步查阅资料可知，氢氧化铜在氢氧化钠溶液中溶解生成铜酸钠，反应的化学方程式为

五、计算题（本大题共1小题，共10.0分）

27.宇航员在太空舱中，往往可利用自己呼出的二氧化碳与过氧化钠粉末作用来获得所需的氧气,

并合理处理呼出的二氧化碳.（反应方程式为2Na2（）2+2c。2=2Na2c。3+。2）假如某宇航员在

某次太空飞行中预计消耗氧气480kg,则该宇航员应在太空舱中至少准备多少kg过氧化钠.（要

求写出计算过程）

【答案与解析】

1.答案：D

解析：解：A.离子是带电的粒子，带电的粒子不一定都是离子，例如，电子是带电的粒子不是离子，

故错误；

B.石墨是固态的非金属单质，也具有导电性，故错误；

C.需要密封保存的物质并不是都具有吸水性，如浓盐酸需密封保存是因为其具有挥发性，故错误；

D.同种元素组成的纯净物是单质，则单质中一定只含一种元素，故正确.

故选D.

A.根据带电粒子的种类分析；

B.根据导电性的物质来分析；

C.根据物质密封保存的原因来分析；

D.根据单质的定义进行分析解答.

本题难度不大，掌握常见的物质的性质是正确解答本题的关键.

2.答案：B

解析：解：A、纯金属很软，钢铁属于合金，故选项错误；

B、铁的合金有生铁和钢，故选项正确；

C、合金中各成分都是以单质形式存在，故选项错误；

D、钢铁属于人造材料，故选项错误；

故选B

金属材料包括纯金属和合金，合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属

特性的物质.合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合

金中至少有一种金属.铁的合金有生铁和钢.

本考点主要考查了金属材料中的合金与合金的性质，合金概念的三个特点要记牢；还要理解合金的

性质，即合金的强度、硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好.本考点基础性强，

比较好把握.

3.答案：D

解析：解：①溶质可以是固体，也可是液体或气体，正确；

②溶剂不一定是水，例如碘酒是碘溶解于酒精中，其中没有水，错误；

③溶液可以有颜色，也可以是无色的液体，例如硫酸铜溶液蓝色，氯化钠溶液无色，正确。

④冰放到水中属于纯净物，溶液必须是混合物，错误：

故选：D。

①根据溶质的种类考虑：②根据溶剂不一定是水考虑：③根据溶液的特点考虑；④根据冰放到水

中属于纯净物考虑。

解答本题关键是要知道溶液的特点，知道溶质的种类，常见的溶剂是水，但溶剂不一定是水。

4.答案：D

解析：解：A、产生气体是二氧化碳，该选项说法正确；

B、醋酸和铝反应生成醋酸铝和氢气，因此不宜用铝制容器盛装食醋，该选项说法正确；

C、醋酸在水溶液里能解离出H+,该选项说法正确；

D、加水稀释食醋，溶液酸性减弱，pH变大，该选项说法不正确。

故选：D„

醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，和铝反应生成醋酸铝和氢气。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而

得出正确的结论。

5.答案：A

解析：解：A、元素只讲种类、不讲个数，2Cu可表示两个铜原子，故选项说法错误。

B、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，两个氢原子可表示2H,故选项说法正确。

C、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，

则两个氮气分子可表示为：2M，故选项说法正确。

D、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为AI2O3,故选项说法正确。

故选：Ao

A、根据元素只讲种类、不讲个数进行分析判断.

B、标在元素符号前面的数字表示原子的个数.

C、根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数

字，进行书写.

D、根据化合物化学式的书写方法进行分析判断.

本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式等）的书写和理解能

力.

6.答案：C

解析：解：A、等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应时，镁和氧气不断减少，氧化镁的质量不

断增大，当镁完全反应后，氧化镁质量不再增大，氧气过量，图象正确；

B、过氧化氢溶液与二氧化锦混合，二氧化锌是该反应的催化剂，质量不变，图象正确；

C、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉，完全反应后生成的氢气的指令相同，锌

消耗的质量大于铁，图象不正确；

D、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气，生成氧气的质量相同，加入催

化剂反应的时间短，图象正确。

故选：Co

A、根据镁与氧气反应的质量比分析；

B、根据催化剂的特点分析；

C、根据金属与酸的反应分析；

D、根据催化剂的特点分析。

本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型，题目难度较大；要准确解答此类题，关键要对化

学反应知识熟练，并能结合图象的数学意义，综合考虑，可快速解答；图象的意义要抓住三点：①抓

图象的起点，②抓图象的终点，③抓图象的变化过程。

7.答案：A

解析：解：A、液体肥皂的9.5〜10.5,大于7,显碱性，故选项正确。

B、菠萝汁的pH为3.3〜5.2,小于7,显酸性，故选项错误。

C、柠檬汁的pH为2.0〜3.0,小于7,显酸性，故选项错误。

D、饮用水的pH为6.5〜7.5,可能呈显酸性、中性或碱性，故选项错误。

故选：Ao

当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性：当溶液的pH大于7时，呈碱性；

据此进行分析判断即可.

本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键.

8.答案：A

解析：解：A、铜要变成氢氧化铜可先与硝酸银反应变成硝酸铜，然后与氢氧化钠等碱溶液反应而

生成氢氧化铜沉淀；或铜先与氧气变成氧化铜，再与酸反应变成铜盐，再与碱溶液生成氢氧化铜；

总之，铜不可能直接一步变成氢氧化铜；故A不能通过一步反应实现；

B、过氧化氢分解即可产生氧气和水，一步反应即可实现过氧化氢到水的转化；故B能通过一步反

应实现：

C、碳酸钙高温下分解，可生成氧化钙和二氧化碳，一步反应即可实现碳酸钙到氧化钙的转化；故c

能通过一步反应实现；

D、碳酸钾可与盐酸发生反应生成氯化钾、水和二氧化碳，一步反应即可实现碳酸钾到氯化钾的转

化；故D能通过一步反应实现；

故选：Ao

由一步实现的物质间的转化，要求源反应通过一个反应即可转化生成目标物质，若源物质需要通过

两个或更多反应转化生成目标物质则不符合“一步实现”的要求；据此，利用各组内物质的性质、

变化规律，找出可实现源物质生成目标物质的反应，完成对转化的判断。

熟练掌握常见物质的性质与变化规律，是解答此类问题的基础。

9.答案：A

解析：解：常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、AhZn、Fe,Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、

Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，钠、铝、铜、银四种金属中

钠的位置最靠前，故四种金属中金属活动性最强的是钠。

故选：Ao

根据金属活动性顺序的内容，在金属活动性顺序中金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，进行

分析判断。

本题难度不大，考查金属活动性强弱，熟记金属活动性顺序并能灵活运用即可正确解答本题。

10.答案：D

解析：解：A、K2CO3中只含有钾元素，属于钾肥，不是复合肥，故不符合题意；

B、Ca(H2Po中只含有磷元素，属于磷肥，不是复合肥，故不符合题意；

C、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意；

D、KH2P。4中含有钾元素和磷元素，属于复合肥，故符合题意。

故选：D。

含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称为钾肥。同时含有

氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥

本题主要考查化肥的种类，属于基础知识，容易做好。

11.答案：A

解析：

本题考查了中和反应的应用，可以根据显酸性的物质能和显碱性的物质发生化学反应，并结合溶液

的酸碱性与溶液的pH之间的关系分析解答。

解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，pH<7的溶液显酸性，pH>7的溶液显

碱性，pH=7的溶液显中性，及酸性和碱性物质可以发生反应分析解答。

蚁酸具有酸性，要消除肿痛，可以涂抹显碱性的物质可以中和掉蚁酸，根据题意可知，牙膏、肥皂

水、火碱等物质的pH都大于7,显碱性，但是火碱具有很强的腐蚀性，所以应该涂上牙膏或肥皂水；

故选：Ao

12.答案:D

解析：解：A、由于气体和氢氧化钙等溶解度随温度的降低而增大固体物质来说，将其饱和溶液降

温时，是没有溶质析出的；所以，该选项是错误的.

B、根据溶液的概念可知，溶剂是唯一的，但是溶质可以是多种可溶性物质.因此，某物质的饱和溶

液是可以再溶解其它可溶性物质的.所以，该选项是错误的.

C、由于溶液的浓稀是指一定质量的溶液中含溶质的多少，多的则浓，少的则稀；而溶液的饱和和不

饱和是指一定温度下，一定量溶剂里能否再溶解某种溶质，能溶的为其不饱和溶液，不能溶的为其

饱和溶液.对溶解度随温度的升高而增大的固体物质来说，其高温时的不饱和溶液有可能比其低温

时的饱和溶液的浓度要高；而对特殊溶质氢氧化钙等溶解度随温度的升高而减小的固体物质来说，

其低温的不饱和溶液有可能比其高温时的饱和溶液的浓度要高.因此，饱和溶液不一定比不饱和溶

液浓.所以，该选项是错误的.

D、由于溶液具有均一性、稳定性，所以一定温度下，饱和溶液中的溶质和溶剂的质量比是个定值；

因此，该选项是正确的.

故选D.

根据固体、气体溶解度的概念、影响因素及其随温度的变化规律，饱和溶液与不饱和溶液及其与溶

液浓稀的关系，以及溶液的概念、组成及其特点等相关知识：进行细心地分析推断即可完成该题.

本题主要考查了固体、气体溶解度的概念、影响因素及其随温度的变化规律，当然，也考查了饱和

溶液与不饱和溶液及其与溶液浓稀的关系，还考查了溶液的概念、组成及其特点等相关知识.因此，

这是一道考查的知识点多、知识面广综合题.解答时，一定要认真思考推断，方可柳暗花明，进而

得出正确的答案了.

13.答案:C

解析：解：A、锌比铁活泼，和稀硫酸反应需要时间短，同时相等质量的锌、铁完全和稀硫酸反应

后铁和稀硫酸反应生成的氢气多，该选项对应关系正确；

B、向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液时，溶液pH由小于7逐渐升高，恰好完全反应时pH等于7,继

续滴加氢氧化钠溶液时，pH大于7,该选项对应关系正确；

C、向二氧化铳中不断滴加过氧化氢溶液时，氧气质量不断增大，该选项对应关系不正确；

D、向饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水减少时氢氧化钙部分

析出，同时放热导致温度升高，氢氧化钙溶解度减小，导致部分氢氧化钙析出，完全反应后不再放

热，温度降低，氢氧化钙溶解度增大，又有部分氢氧化钙溶解，因此过程中溶质质量先减小后增大，

一段时间后质量不再变化，该选项对应关系正确。

故选：Co

A、比较活泼的金属和酸反应生成盐和氢气；

B、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；

C、过氧化氢在二氧化镭催化作用下分解生成水和氧气；

D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小。

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、

进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

14.答案：C

解析：解：A、二氧化硫会造成酸雨，但不会造成温室效应，故错误；

B、一氧化碳有毒但不会造成温室效应，故错误；

C、具有温室效应的气体主要是二氧化碳，此外，还有甲烷、臭氧、氟利昂等，水蒸气、氢气、氧气

不具有温室效应。故正确：

D、氧气看供给动植物的呼吸，不会造成温室效应，故错误。

故选：Co

根据温室气体的种类判断，具有温室效应的气体主要是二氧化碳，此外，还有甲烷、臭氧、氟利昂

等。

本题主要考查温室气体的种类，温室气体主要是二氧化碳，另外还有甲烷、臭氧、氟利昂等。

15.答案：C

解析：解：由题意可知，向AgNC)3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉，发生的反应有锌可置

换硝酸银中的银、锌可置换硝酸铜中的铜，生成的铜还可以置换硝酸银中的银，加入一定量的锌粉

后褪为无色，说明硝酸银中的银和硫酸铜中的铜全部被置换出来；再加入稀盐酸无明显现象，说明

了锌全部参加了反应，无剩余。由此可知：

A、锌全部参加了反应，没有剩余，故A错误；

B、所得溶液中一定有ZM+,一定没有CM+,故B错误；

C、一定有银和铜生成，故C正确；

D、所得溶液中一定没有Ag+、Cu2+,故D错误。

故选：Co

根据金属活动性由强到弱的关系(Zn>Cu>Ag),锌可置换硝酸银中的银、锌可置换硝酸铜中的铜，

生成的铜还可以置换硝酸银中的银.加入一定量的锌粉后褪为无色，说明硝酸银中的银和硫酸铜中

的铜全部被置换出来；再加入稀盐酸无明显现象，说明了溶液中没有硝酸银，锌全部参加了反应，

根据以上反应及现象，分析反应的发生情况，推断所得固体及溶液中的离子.

本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行.

16.答案：A

解析：解：硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和氯化钢会生成溶于酸的碳酸钢沉淀，硫酸钠和氯化领

会生成不溶于酸的硫酸钏沉淀，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊氯离子和银离子会生成氯化银沉淀.

取白色粉末加水溶解，得到无色溶液F和白色沉淀A,沉淀A加硝酸会生成是澄清石灰水变浑浊的

气体，部分沉淀不溶解，所以白色沉淀A是硫酸钢沉淀和碳酸钢沉淀的混合物，白色粉末中一定含

有氯化钢、碳酸钠、硫酸钠，硫酸铜在溶液中显蓝色，所以白色粉末中一定不含硫酸铜，加入硝酸

银会生成不溶于酸的白色沉淀，所以F中含有氯化钠，但是氯化钠和硫酸钠、碳酸钠都会生成氯化

钠，题中的现象不能确定后粉末中是否含有氯化钠，所以

A、题中的现象不能确定各种物质是否完全反应，所以无色溶液F中一定有NaCl,可能含有氯化钢，

或硫酸钠，或碳酸钠，故A错误；

B、通过推导可知，沉淀B不溶于酸，所以沉淀B的化学式为BaSO"故B正确；

C、通过推导可知，原混合物中一定不含CuS()4,故C正确；

D、通过推导可知，原混合物中一定含有BaCk、Na2so4、Na2cO3,故D正确.

故选：A.

根据硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和氯化钢会生成溶于酸的碳酸钏沉淀，硫酸钠和氯化钢会生成

不溶于酸的硫酸根沉淀，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊氯离子和银离子会生成氯化银沉淀等知识

进行分析.

在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质

的存在性，最后进行验证即可.

17.答案：D

解析：解：A、在等质量等浓度的稀盐酸中不断加入镁和铝，最终盐酸全部反应，生成氢气的质量

相等，且开始时等质量的金属铝产生的氢气的质量大于镁，正确；

B、向盐酸和氯化钙混合液中加入碳酸钠溶液，开始是盐酸和碳酸钠反应，没有沉淀产生，等盐酸反

应完，碳酸钠和氯化钙反应产生白色沉淀，正确；

C、向氢氧化电贝溶液中加硫酸溶液至过量，开始氢氧化铁和硫酸反应生成硫酸钢沉淀和水，溶液的导

电性逐渐减弱，当恰好完全反应，则不具有导电性，硫酸过量，导电性开始增强，正确；

D、向氢氧化钙饱和溶液中加入一定量的氧化钙，则氧化钙与水反应，消耗水，导致溶剂质量减小，

故溶质质量不会最终与开始相同，错误；

故选：D。

根据物质的性质以及物质间的反应结合图象提供的信息进行分析解答即可。

本题考查的是常见的化学反应与图象的关系，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息

进行。

18.答案：B

解析：解：A、物质①是二氧化碳，氧元素显-2价，在化合物中正负化合价代数和为零，则碳元素

的化合价为+4价，故选项说法正确。

B、物质②是碳酸钙，物质②中阳离子为钙离子，符号为Ca2+,故选项说法错误。

C、物质③是甲烷，物质③由碳、氢2种元素组成，故选项说法正确。

D、物质①和⑤分别是二氧化碳和碳，在高温下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：C+

高温

CO2一2cCP故选项说法正确。

故选：Bo

A、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。

B、根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在

前，正负符号在后，带I个电荷时，1要省略，进行分析判断。

C、物质③是甲烷，进行分析判断。

D、根据物质①和⑤分别是二氧化碳和碳，在高温下反应生成一氧化碳，进行分析判断。

本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、化合物中正负化合价代数和为零、离子符号的书写方法

等是正确解答本题的关键。

19.答案：C

解析：解：A、盛装药品前应先检查装置气密性，以防止装置漏气，故选项说法正确。

B、实验开始先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，先通

入一氧化碳后加热的原因是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸。加热后有二氧化碳生成，会观察

到B中出现浑浊，故选项说法正确。

C、一氧化碳难溶于水，长导管是出水管，导管口的连接顺序为arc—b-d,故选项说法错误。

D、生铁中含有碳等杂质，这种方法“炼”出的铁与工业上炼出的生铁在组成上最大的区别是不含

碳，故选项说法正确。

故选：Co

根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，结合题意进行分析解答。

本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质（可燃性、还原性等）、还原氧化铁的实验现象等并能灵活

运用是正确解答本题的关键。

20.答案：B

解析：解：A、氧化铁和氢氧化钠不能反应，该选项不能达到实验目的；

B、取样，分别滴加Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀的是稀硫酸，无明显现象的是稀盐酸，该选项能够

达到实验目的；

C、将气体通过足量的NaOH溶液，二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，不能实现分离的目的，该选项

不能达到实验目的；

D、加入过量的CaCO3,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，除去盐酸的同时带入氯化钙，

该选项不能达到实验目的。

故选：Bo

氧化铁和氢氧化钠不能反应；

稀硫酸和氢氧化钢反应生成硫酸钢沉淀和水；

二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；

碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而

得出正确的结论。

21.答案：a降温b>a>c33.3%

解析：解：（1）0。（：时，a、b、c三种物质中，溶解度最小的是a.

故填：a.

（2）由溶解度曲线可知，a的溶解度受温度变化影响较大，b的溶解度受温度变化影响较小，现a物质

中含有少量b物质，可用降温结晶提纯得到a物质.

故填：降温.

(3)tJC时，b的溶解度大于a的溶解度，a的溶解度等于c的溶解度，将tJC时三种物质的饱和溶液

升温至12?时，a和b白醋不饱和溶液，溶质质量分数都不变，c的溶解度减小，溶质质量分数减小，

所得溶液的溶质质量分数的由大到小关系是b>a>c.

故填：b>a>c.

(4"2。(：时，a的溶解度是50g,将30ga物质放入50g水中，充分搅拌后只能够溶解25g,所得溶液的

溶质质量分数为：-jj-x100%=33.3%.

故填：a；降温；b>a>c；33.3%.

根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；

一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶

的方法分离；

溶液中溶质质量分数=萼鬻x100%；

饱和溶液溶质质量分数=京■度X100%.

溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的

溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影

响不同.

22.答案：Fe有蓝色沉淀产生，溶液由蓝色变为无色Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O除铁锈

解析：解：(1)A〜F是铁、碳、二氧化碳、氧化铁、硫酸铜、氢氧化钠中的一种，相邻的两物质间能

发生反应，物质D的固体叫“干冰”，D为二氧化碳，E、C可以与D(二氧化碳)反应，则E、C为

碳、氢氧化钠中的一种，A、F可以与稀盐酸反应，A、F为铁、氧化铁中的一种，E与F可以反应，

所以E为碳，F为氧化铁，则C为氢氧化钠，A为铁，B为硫酸铜，代入检验，符合题意。则A为

Fe；

(2)B为硫酸铜，C为氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以现象为有

蓝色沉淀产生，溶液由蓝色变为无色；

(3)F为氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O；

该反应可用于除锈。

故答案为：(l)Fe；

(2)有蓝色沉淀产生，溶液由蓝色变为无色；

(3)Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O；除铁锈。

已知A〜F是铁、碳、二氧化碳、氧化铁、硫酸铜、氢氧化钠中的一种，相邻的两物质间能发生反应，

物质D的固体叫“干冰”,D为二氧化碳，E、C可以与D(二氧化碳)反应，则E、C为碳、氢氧化

钠中的一种，A、F可以与稀盐酸反应，A、F为铁、氧化铁中的一种，E与F可以反应，所以E为

碳，F为氧化铁，则C为氢氧化钠，A为铁，B为硫酸铜，进行分析。

本题为框图式物质推断题，完成此题，可以依据题干提供的信息，结合物质的性质进行。要求同学

们熟练掌握常见物质的性质，以便灵活应用。

点燃

23.答案：乒乓球碎片Cc2H5OH+3。2二2co2+3心0。AD1水和氧气

解析：解：(1)滤纸碎片和乒乓球碎片都与氧气接触，在加热过程中，由于乒乓球碎片的着火点较低，

首先燃烧起来，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；

点燃

(2)酒精在空气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：c2H5OH+3O2―2co2+3出0。

(3)把干燥的紫色纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别伸入两瓶干燥的二氧化碳气体中，二氧化碳和水反

应会生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，可以证明CO2与发生了化学反应，故AD正确。

(4)I中有水、有氧气，铁在与水和氧气并存时易生锈；

n中无氧气，不能生锈；

in中无水，不能生锈：

会出现明显现象的是试管I；

说明铁生锈实际上是铁与水和氧气并存时易生锈.

答案：

(1)乒乓球碎片；c；

譬

;

(2)C2H50H+302—2CO24-3H2O

(3)AD；

(4)I；水和氧气。

(1)根据燃烧的条件分析，①可燃物②氧气或空气③达到燃烧所需的最低温度即着火点解答；

(2)根据酒精在空气中燃烧生成二氧化碳和水，进行分析解答。

(3)根据二氧化碳和水反应会生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色进行分析；

(4)根据已有的金属锈蚀的条件进行分析解答即可，铁在与水和氧气并存时易生锈，据此解答。

本题考查的是常见的实验操作的注意事项的知识，完成此题，可以依据己有的知识进行。

24.答案：烧杯；DG；溶解；搅拌，加速溶解

解析：解：(1)通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，B仪器的名称是烧杯，配制一定质量分数

的食盐溶液，首先计算配制溶液所需食盐和水的质量，再称量所需的食盐和量取水，最后进行溶解；

在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，仪器中除B,E外，

她必须选用的仪器还有DG,配制步骤包括计算、称量和量取、溶解、装瓶；

(2)玻璃棒在配制一定质量分数的食盐溶液中的作用是搅拌，加快食盐的溶解速率。

故答案为：(1)烧杯，DG,溶解；

(2)搅拌，加快溶解。

(1)根据常见的化学仪器的名称、配制一定质量分数的食盐溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶

解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要；

(2)根据配制一定质量分数的食盐溶液的操作中玻璃棒的作用进行分析解答。

本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器等是正确解答本题的关键。

25.答案：【提出猜想】猜想2：Na2c。3；

【交流讨论】Na2cO3+H2sO4=Na2s。4+H20+C02T；

【进行实验】方案一：溶液变红色；方案