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文档简介

主讲：

楚刚辉讲师实验九氯化钡中钡含量的测定

1．了解测定BaCl2.2H2O中钡的含量的原理和方法2．掌握晶形沉淀的制备、过虑、洗涤、灼烧及恒重的基本操作技术一、实验目的：二、实验原理Ba2++SO42-=BaSO4↓称取一定量的BaCl2.2H2O，用水溶解，加稀HCl溶液酸化，加热至沸腾，在不断搅动下，慢慢地加入稀、热的H2SO4，Ba2+与SO42-反应，形成晶形沉淀。沉淀经陈化、过虑、洗涤、烘干、炭化、灰化、灼烧后，以BaSO4形式称量，可求出BaCl2.2H2O中Ba的含量。硫酸钡重量法一般在0.05mol/L左右的盐酸介质中进行沉淀，沉淀剂H2SO4可过量50％～100％。三、主要试剂和仪器1．H2SO41mol/L；0.1mol/L。2．HCl2mol/L3．HNO32mol/L4．AgNO30.1mol/L5．BaCl2·2H2OAR6．坩埚钳7.定量滤纸（中速）8.玻璃漏斗四、实验步骤1．称样及沉淀的制备准确称取两份0.4～0.6gBaCl2·2H2O试样，分别置于250ml烧杯中，加入约100ml水，3ml2mol/LHCl溶液，搅拌溶解，加热至近沸。另取4ml1mol/LH2SO4两份于两个100ml烧杯中，加水30ml，加热至近沸，趁热将两份H2SO4溶液分别用小滴管逐滴地加入

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