专题复习几种重要金属

专题1几种重要金属一、金属单质钠镁铝铁铜O2Cl2NaOH溶液稀H2SO4浓H2SO4稀HNO3浓HNO3H2OSHCl溶液二、重要化合物化学式俗名颜色、状态溶解性

溶液酸碱性与盐酸反应速度反应方程式

热稳定性相互转化Na2CO3NaHCO3纯碱苏打小苏打白色粉末白色晶体易溶于水相同温度下,比碳酸钠溶解度小

剧烈较稳定不稳定Na2CO3NaHCO3CO2+H2O△或NaOH碱性相同浓度下,比碳酸钠碱性弱与同浓度盐酸反应,比碳酸钠剧烈１、碳酸钠和碳酸氢钠例1、如何检验碳酸钠粉末中有无碳酸氢钠？若有如何除去？如何检验碳酸氢钠溶液中有无碳酸钠？若有如何除去？例2、不用任何试剂仅用试管和滴管如何鉴别盐酸溶液和碳酸钠溶液？问题解决２、铝四角AlCl3NaAlO2Al(OH)3NaOH

或NH3.H2ONaOHHCl或CO2+H2OHClAl2O3AlNaOH

+H2OHClNaOH

△HCl或Cl2或CuCl2电解O2或Fe2O3问题解决例3、如何由Al3+、AlO2-制备Al(OH)3?例５、不用任何试剂仅用试管和滴管如何鉴别氢氧化钠溶液和氯化铝溶液？例４、如何检验Al3+、AlO2-？①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O③NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3⑥2Al2O3==4Al+3O2↑通电⑤2Al(OH)3==Al2O3+3H2O△例６、在下图中，横坐标为向一定量的某溶液中加入某种物质的量，纵坐标为生成沉淀的量。从图中，选择适合表中各题要求的序号填入表中溶液加(或通入)物质序号⑴饱和石灰水通入过量CO2⑵AlCl3溶液加入过量浓氨水⑶含少量NaOH的NaAlO2溶液通入过量CO2⑷含少量NaOH的NaAlO2溶液逐滴加入稀盐酸⑸MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加入NaOH溶液至过量ABFDE溶液加(或通入)物质序号⑹NaOH溶液逐滴加入Al2(SO4)3溶液至过量⑺稀硫酸溶液逐滴加入NaAlO2溶液至过量⑻含少量盐酸的AlCl3溶液逐滴加入KOH溶液至过量CFG

例７、等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠被分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是:A

甲、乙中都是铝过量

B

甲中铝过量，乙中碱过量

C

甲中酸过量，乙中铝过量

D

甲中酸过量，乙中碱过量B

例８、相同质量的Na、Mg、Al分别与过量的盐酸反应，在相同条件下置换出H2的体积比是

A.36∶69∶92

B.23∶12∶9

C.1∶2∶3

D.9∶12∶23A例９、若在200ml0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，可得到7.8克Al(OH)3沉淀,则NaOH溶液的体积为_________毫升.150/350

例10、将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据计算

(1)原合金中镁和铝的质量。镁的质量是4.8g，铝的质量是2.7g(2)盐酸的物质的量浓度。8mol/L例11、把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，产生1.16g沉淀，再向所得浊液中逐滴加入1.00mol/LHCl，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如右图所示。试回答：（1）A点的沉淀物的化学式为

理由是

(2）写出A点至B点发生反应的离子方程（3）原混合物中AlCl3的物质的量为

mol（4）C点所加入的盐酸的体积为

mL３、铁三角弱氧化剂：S、Cu2+、HCl强氧化剂：Cl2、Br2Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4Fe、Cu、I－C、CO、H2、AlC、CO、H2、Al②加KSCN：Fe2+与Fe3+鉴别①观色法：④加碱：浅绿色的是Fe2+

，黄色的是Fe3+

加KSCN变血红色的是Fe3+③加淀粉碘化钾：白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色的是Fe2+，立即产生红褐色沉淀的是Fe3+

例14、把氯化亚铁水溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，而不引进金属离子或其它原溶液中不含有的阴离子，所用的三种方法的离子方程式分别为：

①:②:③:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-

2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2OFe2+与Fe3+转化1、金属阳离子作为氧化剂在参加氧化还原反应时一定被还原成金属单质吗？2、如果金属A能和金属B的阳离子反应，则A比B活泼，对吗？为什么？3、根据所学知识你知道Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性强弱顺序吗？4、如何防止Fe2+转化成Fe3+？a、加铁b、尽量排尽溶液中的O2c、在反应液上加一层保护层（汽油）思考例12、现有一FeCl2、FeCl3、CuSO4的混合溶液，加入一定量的铁粉，按下列情况填空：（1）反应完毕后Fe粉有剩余，则溶液中一定含有的阳离子是

，一定没有的阳离子是

；（2）反应完毕后有铜粉无铁粉，则溶液中一定含有的阳离子是

，可能含有的阳离子是

，一定没有的阳离子是

；（3）反应完毕后无固体沉淀物存在，则反应后的溶液中一定含有的阳离子是

。Fe2+Cu2+、Fe3+Cu2+、Fe2+Fe2+Cu2+Fe3+例13、有FeCl3和CuCl2的混合液，向其中加入Zn，充分反应后（1）若溶液中没有任何固体析出，则溶液中一定有的阳离子是

，可能有的阳离子是

.（2）若溶液中仅有铜析出，则溶液中一定没有的阳离子是

，可能有的阳离子是

.（3）若溶液中有铁析出，则溶液中一定没有的阳离子是

.

Fe2+、Cu2+、Zn2+Fe3+Fe3+Cu2+Fe3+、Cu2+例15、将一定量含Fe3O4和Fe的混合物投入50mL2mol/LH2SO4溶液中，在一定条件下固体混合恰好完全溶解，放出448mL（标准状况）下的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。如果用足量的CO在高温下与相同质量的此固体混合物充分反应，能得到铁________克。5.6g

例16、将4.32g氧化亚铁跟稀硝酸发生氧化还原反应,若生成的氧化产物是硝酸铁,而还原产物是一氧化氮,则参加反应的硝酸共有

A.0.02molB.0.14molC.0.20molD.2.0mol例17、将Cu片放入0.lmol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c

Fe3+

∶c

Fe2+

＝2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为

A．3:2B．3:5C．4:3D．3:4CD三、金属冶炼１、电解法：２、热还原法：３、湿法4、热分解法1、实质：2、分类：化学腐蚀金属或合金发生氧化还原反应电化学腐蚀：金属与周围物质接触直接发生的反应：不纯金属或合金与电解质溶液直接接