2021年福建省漳州市龙海某中学高三化学月考试卷含解析

2021年福建省漳州市龙海第一中学高三化学月考试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合

题目要求，共60分。）

1.下列说法中，正确的是

A.①③B.②④C.®®D.①③④

A.铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应

参考答案：

B.钢铁吸氧腐蚀的正极反应：02+2&+2H2。=4OH

C

C.给铁钉镀铜可采用+的溶液作电镀液

D.生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀略

参考答案：4.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材

C料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,

略Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是（）

2.使用胆研配制1L0.1mol-L，的CuSO4溶液，正确的操作是（）A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

A.将胆研加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中B.元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种

B.称取胆矶25g溶于1L水中C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

将胆帆溶于少量水，然后将溶液稀释到

C.25g1LD.元索Z可与元素X形成共价化合物XZ2

将胆研溶于水，然后将溶液稀释至

D.16g1L参考答案：

参考答案：A

C略

略

5.下列离子方程式正确的是

3.在实验室中从苯酚中分离出紫，可选用下列装置中的

A.用伯作电极电解MgCh溶液：2C1+2H2。皂星H2T+CI2T+20H

2+

B.向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca+2C1O+SO2==CaSO4l+2HCl

C.向硫酸氢钠溶液中滴加氮氧化钢至中性：2H++SO：+Ba2++2OH==BaSO4l+2H2O

+3+

D.将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中：Fe(OH)3+3H->Fe+3H2O8.11.2L甲烷、乙烷、甲醛组成的混合气体，完全燃烧后生成15.68LCOX气体体积均在

标准状况下测定)，混合气体中乙烷的体积百分含量为()。

参考答案：

A.20%B.40%C.60%D.80%

BC

参考答案：

略B

略

6.己知：在一定温度下，H2(g)+h(g)?2HI(g)的平衡常数为Ki；

9.浓度均为0.1mol・L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的是()

2H2(g)+212(g)?HI(g)的平衡常数为K2，则Ki、K2的关系为()

A.BaCbNaOHNaHCO3B.Na2CO3MgCbH2so4

A.KI=K2B.KI=2K2C.KI=1/2K2D.KI=K22

参考答案：

C.AICI3NH3・H2ONaOHD.Ba(OH)2CaCl2Na2sO4

D

考点：化学平衡常数的含义.参考答案：

分析：化学平衡常数指，一定温度下，可逆达到平衡，各生成物浓度的化学计量数次密的乘积除以各

反应物浓度的化学计量数次辕的乘积所得的比值，故相同温度下，等于同一反应的正、逆反应平衡常答案：B

数互为倒数，同一转化关系，化学计量数变为原的n倍，则化学平衡常数为原来的n次方倍，据此解10.在含FeCh、FeCb、AICI3、NaCl的溶液中，加入足量的Na?。固体，在空气中充分搅拌

答.

反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是

11

解答：解：反应H2(g)+I2(g)?2HI(g)的平衡常数Ki,则相同温度下，2H2(g)+212

11A.Na*B.A/C.Fe3"D.Fe2+

(g)?HI(g)的平衡常数为K2,化学计量数变为原的,倍，则化学平衡常数为原来的历次方倍，即

K22=KI,

参考答案：

故选D.

点评：本题考查平衡常数的书写、计算等，比较基础，注意根据化学平衡常数的书写进行理解计算

B

7.Na2O2.HCKAI2O3三种物质在水中完全反应后,溶液中只含有Na，、H、Cl、OH;且溶液

呈中性,则加。2、HCbAI2O3的物质的量之比可能为略

A.3：2：1B.2：4：1C.2：3：1D.4：2

11.下列各组离f在指定条件下，一定能大量共存的是

：1

参考答案：-

①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：K'、Na'、CO/、NO3,A102

B

②C(H')=10'inol/L的溶液中：Cu"、A产、SO」"、NO：,一

溶液呈中性，可以判断；铝元素是以沉淀的形式存在，H+、01「量相等，再根据电荷守恒知

道：Na.、量相等，根据钠、氯元素守恒，Na0.HC1的物质的量之比为1：2,符合答案

22③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na'、NH.,\S2-,Br-

的只有瓦

④水电离出的c(H*)=10-'inol/L的溶液中：Na=Mg2\Cl-,SO.12-

22+

⑤在加入铝粉能产生比的溶液中：NH；、Fe\SO.广、NQ3A.向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca+HCO3+OH=CaCO31+H2O

2

B.KA1（SO4）2中滴加Ba（OH）2使SO4恰好完全沉淀：

⑥在含大量Fe"的溶液中：NH；、Na'、。一、SCN-

22+

2Al3++3SO4+3Ba+6OH=2AI（OH）31+3BaSO41

A.©@B.①③C.②④D.②⑤©

C.氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2+2OH=SOr+H2O

2++3+

参考答案：D.硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe+H2O2+2H=Fe+4H2O

A参考答案：

12.可以将反应Zn+B"=ZnB口设计成蓄电池，下列4个电极反应：

C

--

①Bm+2e-=2Br②2Br-2e=Br2

略

③Zn-2e-=Z*®Zn2?+2e-=Zn

15.下列描述中，不符合生产实际的是（）

其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（）

A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

A.②和③B.②和①C.③和①D.④和①

参考答案：B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

AC.电解饱和食盐水制烧碱，用涂银碳钢网作阴极

略

D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极

13.（不定项选择题）pH=U的小y两种碱溶液各5ml,分别稀释至500mL,其pH与溶液体积（外的关

参考答案：

系如图所示，下列说法正确的是

A

考点：电解原理；铜的电解精炼.

专题：电化学专题.

分析：A、电解池中活泼金属作阳极，则阳极反应是活泼金属失电子：

B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极，用粗铜作阳极；

C、电解饱和食盐水制烧碱，阴极上是氢离子放电，所以氢氧根浓度增大，在该极附近生成大量的氢

A.稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小

氧化钠；

B.若不、y是玩碱,则等物质的量浓度的y的硝酸盐溶液的pH比x的硝酸盐溶液小

D、电镀原理中，镀件金属作阳极，镀层金属作阴极.

C.若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9

解答：解・：A、电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极是则阳极放电的是金属铁，电极被损耗，

D.完全中和*、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积

不符合生产实际，故A错误；

参考答案：

B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极，在该电极上会析出大量的铜，故B正确：

BC

C、电解饱和食盐水制烧碱，阴极上是氢离子放电，在该极附近生成大量的氢氧化钠，符合生产实

14.下列离子方程式书写正确的是

际，故C正确；

D、电镀原理中，镀件金属作阳极，镀层金属作阴极，故D正确.（4）请你再帮助该实验小组的同学设计一种只用铜和稀硫酸为原料制取硫酸铜的方法，写出该

故选A.方法中的化学反应方程式：o

点评：本题考查学生电解池的工作原理，可以根据所学知识进行回答，难度不大.

参考答案：

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

（1）白色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色（2分）；CuSC>4（l分）

16.某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料多种方法制取硫酸铜。制备方法如下：

（2）不产生污染物SO2;

方法A.铜与浓硫酸反应

产生等量的CuSO4乙同学设计的实验方案消耗的硫酸更少，节约原料（2分）

（1）甲同学取6.4g铜片和10mLi8moiL।浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫

酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色固体。甲同学为了验证其电解

中白色固体的主要成分。设计下列实验：

（3）CU+H2SO4+H2O2=CUSO4+2H2O（2分）

实验步骤：

（4）Cu+H2SO4==C11SO4+H2f（2分）

倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸储水，边加边搅拌。

略

实验现象：O

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

实验结论：所得白色固体的化学式为。

17.水是生命之源，与人类的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水有多种用途。

方法B.（1）下列说法中正确的是（填序号）。

A.每一个水分子内含有两个氢键

（2）乙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：B.水分子间存在范德华力，所以水分子稳定

C.分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高

2CU+O2^=2CUO,CuO+H2sO4=CUSO+H2O

4D.冰熔化时水分子内共价键发生断裂

（2）科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”，则“暖冰”

对比甲的方案，你认为乙同学设计的实验方案的优点是—（填一条即可）。

中水分子的空间构型为o

方法C.（3）水分子在特定条件下易形成水合氢离子（HQD。其中含有的化学键

为。

（3）丙同学取一铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色。写出

（4）如果需要增大水的电离程度，除/升高温度外，还可以采用的方法

反应的化学反应方程式：O

有______________________

（回答一种即可）。若室温时，将某一元酸HA加水配成0.1mol-L।的

方法D.

稀溶液，此时HA在水中有0.1%发生电离，则由HA电离出的cOD约为水电离出的。（H）

的—倍。

（5）将一定量的N&S（h固体溶于水，所得溶液中的电荷守恒关系式Ch的体积（标准状况）5.6L11.2L22.4L

为0n(Cl)2“5mol3.0mol4.0mol

（6）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进行发

n(Br-)3.0mol2.6mol1.6mol

电。已知该电池用金属银做负极，正极反应为5MnO?+2Na+2e-==NaMiQ。，请写出电池总反

n(I)xmol00

应式。

①原溶液中C「、Br，「的物质的量浓度之比为（最简整数比）。

参考答案：

②当通入CL的体积达到11.2L时，溶液中发生的总反应的离子方程,式可表示为:

（1）C（2分）3

（2）V形（2分）“参考答案：

（3）极性键、配位键（2分）~

+2——

（4）加入可水解的盐（或答具体的物质）10'（各2分，共4分）♦（1）①斤、NH，、A1”（2分）；2：3：1（2分）；CO3、A1（P（2分）

（5）c（Na）+c（H）=2c（S0j：）+c（HS0j）+c（0H）（2分）/

@A1（0H）3,+0H'=A1OI+2H2O（2分）

（6）5Mn0：+2Ag+2NaCl==Na：Mn50i#+2AgCl（3分），

（2）①10：15：3（2分）②5cl2+6「+4BI「=10CK+3I2+2Bn（2分）；

18.某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：19.氮化硅（SiN）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制

得：Si®+_____C+_________________SiN+_____CO

可能大量含有的阳离子H\Ag\Mg2\Al"、NH：、Fe3'

2—

可能大量含有的阴离子Cl\Br、I、W、A102