2021年广东省惠州市中考化学模拟试卷及答案解析

2021年广东省惠州市中考化学模拟试卷

一.选择题（共15小题，满分45分，每小题3分）

1.（3分）化学上把“生成新物质的变化叫做化学变化”，下面对化学变化中“新物质”正

确的是（）

A.“新物质”自然界中不存在的物质

B.“新物质”就是与变化前的物质颜色、状态等方面有所不同的物质

C.凡是变化过程中有明显现象产生，说明此变化过程中一定有“新物质”生成

D.“新物质”就是与变化前的物质在组成结构上不同的物质

2.（3分）危险化学品的包装标签上要印有警示性标志.下列不属于危险化学品标志的是

（）

3.（3分）大蒜是常见的调味品之一，大蒜中主要成分大蒜素具有消毒杀菌作用。大蒜素的

化学式为C6HI0S3,下列说法不正确的是（）

A.大蒜素属于有机化合物

B.大蒜素由碳、氢、硫三种元素组成

C.大蒜素中碳、氢、硫三种元素的质量比为6：10：3

D.大蒜素的一个分子中含有19个原子核

4.（3分）中考复习阶段，小胖梳理了以下知识：①均一、稳定的液体一定是溶液；②向

某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体不一定是碳酸盐；③有盐和水生成的反应

一定是中和反应；④配制6%的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度使所配氯化钠溶

液的质量分数偏低；⑤粗盐提纯时需把蒸发皿中的水蒸干才能停止加热；⑥盐能解离出

酸根离子，能解离出酸根离子的化合物一定是盐；其中正确的个数是（）

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A.5B.4C.3D.2

6.（3分）证明一白色粉末是CuSO4,所采取的方法是（）

①取少量溶于水，加NaOH,有蓝色沉淀生成②取少量溶于水，加稀H2sCM不反应③

取少量溶于水，加铁钉，有红色铜析出⑷取少量溶于水，加Ba（N03）2溶液和稀硝

酸溶液生成白色沉淀.

A.①②B.③④C.②③D.①③

7.（3分）如图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中OO,

C•表示A、B、C三种不同的分子。该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数

之比为（）

反时前反应后

A.3：1：3B.3：1：2C.3：2：3D.3：2：3

8.（3分）人类只有一个地球,它是我们共同的家园.下列关于环境问题的说法正确的是（）

A.要防止“白色污染”，就不能使用塑料制品

B.积极开发使用新能源，减少化石燃料的使用，在生产和生活中提倡使用节能技术和节

能用具

C.将钢铁厂的烟囱弄高些，消除尾气对环境的污染

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D.废旧电池只要埋人土中，就能防止其对水源的污染

9.（3分）下列各组区别物质的方法错误的是（）

A.用肥皂水区别软水和硬水

B.用水区别氯化钠和硝酸铁固体

C.用燃烧法区别棉线和羊毛线

D.用酚献溶液区别稀盐酸和氯化钠溶液

10.（3分）如图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线.下列说法错误的

是（）

A.1/C时，三种物质中B的溶解度最大

B.t2℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是A

C.可用降低温度的方法使t2°C时C的饱和溶液变为不饱和溶液

D.t「C时，将等质量A、C不饱和溶液分别用添加溶质的方法形成饱和溶液，所加的溶

质质量相等

11.（3分）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）

选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法

A

CaO(CaCO3)水溶解、过滤、结晶

B

CO2(CO)足量的。2点燃

CHCl(H2SO4)适量的氯化钢溶液过滤

DNaCl(NaOH)适量的硫酸蒸发结晶

A.AB.BC.CD.D

12.（3分）下列物质的变化，不能通过一步化学反应实现的是（）

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cCaCO；

13.（3分）下列物质可以由金属单质和盐酸直接反应制得的有（）

A.FeChB.AlChC.CuChD.AgCl

14.（3分）密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各

物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是（）

反时前反时后

A.该反应属于分解反应

B.丁一定是该反应的催化剂

C.反应前甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量

D.若消耗3g乙，则生成17g丙

15.（3分）下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（）

A.0水的体和向pH=3的稀盐酸中不断加水

溶-

质

质

量

分

数

BO

硝酸卸质里向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体

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C.o15应时诃高温煨烧一定质量的石灰石

D.0反而时间在部分变质的NaOH溶液中加稀盐酸

二.填空题（共2小题，满分15分）

16.（7分）47.2017年世界环境日中国的主题是“绿水青山就是金山银山”

（1）减少污染物排放--空气清新

引起酸雨的主要物质是，低碳生活可以减缓引起的温室效应。

（2）自来水来之不易--节约用水

加明砒那氯气

自来水生产流程：天然水一沉降一过滤一吸附—自来水

通常加入吸附水中的异味和色素，氯气的作用是。

（3）清洁高效能源--天然气

天然气的主要成分是甲烷，燃烧的化学方程式是。

17.（8分）化学与技术帮助人类实现“上九天揽月，下五洋采‘冰

（1）2017年5月我国海域可燃冰试采获得成功。可燃冰（天然气水合物）是资源量丰富

的高效清洁能源，能释放出天然气。生活中，可以利用天然气（主要成分是甲烷）获得

热量。未来新能源“可燃冰”主要含有甲烷水合物，甲烷（CH4）属于（填字

母）

A.酸B.单质C.有机物D.混合物

（2）载人航天器是我国高科技的产物，载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气基

本一致。请用化学知识回答下列问题：

资料：在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。

①载人航天器工作舱中氮气与氧气的分子数之比

②宇航员呼出的CO2用氢氧化锂（LiOH）吸收，生成Li2c03和H2O.航天器返回地面

后，用Ca（OH）2与Li2c03发反应回收LiOH,回收LiOH的化学反应方程式为，

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此化学反应的基本类型是.

三.实验探究题（共2小题，满分22分）

18.（15分）图1所示的仪器常用于实验室制取气体。请回答下列问题:

图1

（1）仪器⑤的名称是;仪器⑧的名称是o

（2）欲使用高镒酸钾制取氧气，应选择的发生装置仪器组合是（填序号）,反

应的符号表达式为。小明在用上述装置制取氧气时，发现试管破裂了，原因可能

是、o（任写两种）。

（3）实验室制取并用向上排气法收集二氧化碳气体，选择的仪器组合是（填序号）

反应的符号表达式为。

（4）若用图2装置可以测量生成二氧化碳的体积，在水面上放一层植物油的目的

是,为测定生成二氧化碳的体积，应选用如图装置_______（填编号）。

-

三

FT)

IT旦

卸

工

al一

司

一

EL

19.（7分）某校学习小组的同学们准备测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

【提出问题】如何测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数？

【实验设计】将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成C02的体积，再根据体积换算为质

量，最后根据C02的质量求出样品中碳酸钙的质量。图1为大理石与稀盐酸反应的反应

装置，图2用于测量C02的体积。

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(1)写出图1中仪器的名称：②

(2)图1检查装置气密性的方法是：o

(3)图2装置中油层的作用是o

(4)图1中，长颈漏斗的下端必须伸入液面以下，这样做的目的是,为便于控

制反应速率，可用代替长颈漏斗。

(5)(填操作方法)可使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同，此时

排出水的体积即为生成二氧化碳的体积。

【实验拓展】为进一步探究固体状态与产生气体的关系，同学们进行了如下实验：将采

集到的样品用水冲洗后晾干，称取20.00g样品平均分成两份，分别与足量相同质量分数

的稀盐酸反应进行下列测定(如图3),经数据处理得到释放出二氧化碳的质量与反应时

间的关系图(如图4)。

二

氧

他

30

碳

的

质

量

',g

(6)图3所示实验中数据记录纸上应该连续记录的实验数据是计时器读数和o

(7)石灰石与稀盐酸反应的化学方程式»

(8)由图4中曲线可以看出，固体物质与液体物质反应，当其他条件相同时，其影响

实验的原因是。

(9)试求样品中碳酸钙的质量分数(假设样品中其他杂质不参加反应，不考虑

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水、氯化氢逸出）。

【反思与评价】

（10）有同学认为图3装置不能准确测定产生的气体的质量，原因是。

四.解答题（共1小题，满分9分，每小题9分）

20.（9分）提纯含有MgCb、Ca（NO3）2、NaCKNa2sO4杂质的硝酸钾粗产品，得到纯度

较高的KNO3晶体的工艺流程如图1,请回答相关问题：

含

杂质

的

硝酸

钾

溶液

（1）沉淀A的化学式为。

（2）步骤②主要反应的化学方程式为。

（3）步骤③加过量K2c03溶液的作用是除去Ca（NO3）2和（填化学式）。

（4）步骤④的试剂I是（填名称）；系列操作包含、降温结晶、过滤。

根据如图2的溶解度曲线，降温结晶时温度宜降至C以下，因为该温度以

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五.计算题（共1小题，满分9分，每小题9分）

21.（9分）为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取25g贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，

测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示（已知杂质不参与反应，也不溶于

水）请计算：

（1）这种贝壳中碳酸钙的质量分数是。

（2）25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量多少？

稀盐酸的质量g

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2021年广东省惠州市中考化学模拟试卷

参考答案与试题解析

选择题（共15小题，满分45分，每小题3分）

1.（3分）化学上把“生成新物质的变化叫做化学变化”，下面对化学变化中“新物质”正

确的是（）

A.“新物质”自然界中不存在的物质

B.“新物质”就是与变化前的物质颜色、状态等方面有所不同的物质

C.凡是变化过程中有明显现象产生，说明此变化过程中一定有“新物质”生成

D.“新物质”就是与变化前的物质在组成结构上不同的物质

【解答】解：A、自然界中存在的物质也可能属于新物质，例如对过氧化氢分解生成水和

氧气来说，水是自然界中存在的物质，属于该反应生成的新物质，故A不正确；

B、物质在颜色、状态等方面变化可能是物理变化，不一定有新物质生成，故B不正确：

C、变化过程中有明显现象产生，此变化过程中不一定有“新物质”生成，例如氧气在降

温、加压的条件下变为淡蓝色的液氧，故C不正确；

D、化学变化中生成的新物质是相对于反应物来说的，即生成了与反应物在组成或结构上

与变化前的物质不同的物质，故D正确。

故选：D。

【解答】解：A、属于剧毒品标志，属于危险化学品标志;

B、属于腐蚀品标志，属于危险化学品标志；

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c、属于塑料制品循环利用标志，不是危险化学品标志；

D、属于易燃标志，属于危险化学品标志。

故选：C。

3.（3分）大蒜是常见的调味品之一，大蒜中主要成分大蒜素具有消毒杀菌作用。大蒜素的

化学式为C6H10S3,下列说法不正确的是（）

A.大蒜素属于有机化合物

B.大蒜素由碳、氢、硫三种元素组成

C.大蒜素中碳、氢、硫三种元素的质量比为6：10：3

D.大蒜素的一个分子中含有19个原子核

【解答】解：A、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物，大蒜素是含碳元素的

化合物，属于有机化合物，故A说法正确；

B、根据大蒜素的化学式为C6HIOS3可知：大蒜素由碳、氢、硫三种元素组成；故B说法

正确；

C、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量X原子个数之比，所以大蒜素中

碳、氢、硫三种元素的质量比为（12X6）：（1X10）：（16X6）=36：5：48；故C说法

错误；

D、根据大蒜素的化学式为C6H10S3可知：大蒜素的一个分子中含有19个原子，一个原

子中含有一个原子核，故大蒜素的一个分子中含有19个原子核，故D说法正确；

故选：C»

4.（3分）中考复习阶段，小胖梳理了以下知识：①均一、稳定的液体一定是溶液；②向

某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体不一定是碳酸盐；③有盐和水生成的反应

一定是中和反应；④配制6%的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度使所配氯化钠溶

液的质量分数偏低；⑤粗盐提纯时需把蒸发皿中的水蒸干才能停止加热；⑥盐能解离出

酸根离子，能解离出酸根离子的化合物一定是盐；其中正确的个数是（）

A.5B.4C.3D.2

【解答】解：①均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，故说法错误。

②向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属

等，故说法正确。

③中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH—

Na2cO3+H2O,故说法错误。

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④用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏

大，则使溶质质量分数偏小，故说法正确。

⑤蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故说

法错误。

⑥盐能解离出酸根离子，能解离出酸根离子的化合物不一定是盐，也可能是酸，故说法

错误。

故正确的个数是2个。

故选：D。

5.（3分）如图实验操作正确的是（）

【解答】解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少

量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待

测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。

B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热

量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。

C、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。

D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作祛码与药品位置放反了，

图中所示操作错误。

故选：Co

6.（3分）证明一白色粉末是CuSO4,所采取的方法是（）

①取少量溶于水,加NaOH,有蓝色沉淀生成②取少量溶于水,加稀H2s04不反应③

取少量溶于水，加铁钉，有红色铜析出④取少量溶于水，加Ba（NO3）2溶液和稀硝

酸溶液生成白色沉淀.

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A.①②B.③④C.②③D.①③

【解答】解：证明一白色粉末是CuS04,既要证明含有铜离子，又要证明含有硫酸根离

子；

证明铜离子：所有的钠盐都溶于水，在加入氢氧化钠后生成蓝色的沉淀，根据复分解反

应的原理可知，铜离子来自所测的溶液中；或加铁钉，有红色铜析出，说明铜离子来自

所测的溶液中•

证明硫酸根离子：所有的硝酸盐都溶于水，不溶于硝酸的沉淀有氯化银和硫酸钢，在加

入硝酸领和稀硝酸后生成了白色沉淀，根据复分解反应的原理可知，硫酸根离子来自所

测的溶液中，

所以该物质就是硫酸铜，可用①④或③④。

故选：Bo

7.（3分）如图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中OO,

V•表示A、B、C三种不同的分子。该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数

【解答】解：由图示可知反应前后存在相同的分子，即图片中存在没有参与反应的分子,

5*63

所以反应可以用如下的图示表示：反应前反应后，故该反应的方

程式为3A+B=2C,故该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为3：1：2；

故选:Bo

8.（3分）人类只有一个地球，它是我们共同的家园.下列关于环境问题的说法正确的是（）

A.要防止“白色污染”，就不能使用塑料制品

B.积极开发使用新能源，减少化石燃料的使用，在生产和生活中提倡使用节能技术和节

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能用具

C.将钢铁厂的烟囱弄高些，消除尾气对环境的污染

D.废旧电池只要埋人土中，就能防止其对水源的污染

【解答】解：A、不使用塑料制品是不切合实际的，要防止“白色污染”，可以对废弃的

塑料进行集中处理，故A错误；

B、积极开发使用新能源，减少化石燃料的使用，在生产和生活中提倡使用节能技术和节

能用具可以节约资源，又可减少对环境的污染，故B正确；

C、将钢铁厂的烟囱弄高些不能减少污染的排放，故C错误；

D、废旧电池只要埋人土中会污染土壤和地下水资源，故D错误。

故选：B»

9.（3分）下列各组区别物质的方法错误的是（）

A.用肥皂水区别软水和硬水

B.用水区别氯化钠和硝酸镀固体

C.用燃烧法区别棉线和羊毛线

D.用酚配溶液区别稀盐酸和氯化钠溶液

【解答】解：A、肥皂水在软水中的泡沫较多，在硬水中的泡沫较少，可以鉴别，故A

正确；

B、氯化钠和硝酸铉固体加水都能溶于水形成溶液，但硝酸钱溶于水温度降低，氯化钠溶

于水温度变化不大，可以鉴别，故B方法正确；

C、根据动物的毛燃烧有烧焦羽毛味，无残留物，棉线，燃烧后有烧纸味，它的灰烬是灰

白色，故C方法正确；

D、稀盐酸呈酸性，氯化钠呈中性，都不能使酚醐变色，故不可以鉴别，故D方法错误；

故选：D。

10.（3分）如图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线.下列说法错误的

是（）

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溶解度g

A.tdC时，三种物质中B的溶解度最大

B.t2℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是A

C.可用降低温度的方法使t2°C时C的饱和溶液变为不饱和溶液

D.t/C时，将等质量A、C不饱和溶液分别用添加溶质的方法形成饱和溶液，所加的溶

质质量相等

【解答】解：A、U℃时・，三种物质中B的溶解度最大，正确；

B、t2℃时，三种物质的溶解度最大的是A,所以饱和溶液中，溶质质量分数最大的是A,

正确；

C、C的溶解度随温度的升高而减小，所以可用降低温度的方法使t2℃时C得饱和溶液变

为不饱和溶液，正确；

D、不知A、C不饱和溶液中溶质的质量，无法判断添加溶质的质量，故描述错误；

故选：D。

11.（3分）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）

选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法

A

CaO(CaCO3)水溶解、过滤、结晶

B

CO2(CO)足量的02点燃

CHCl(H2SO4)适量的氯化馍溶液过滤

DNaCl(NaOH)适量的硫酸蒸发结晶

A.AB.BC.CD.D

【解答】解：A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除

去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持

燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。

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C、H2s04能与适量的氯化钢溶液反应生成硫酸钢沉淀和盐酸，再过滤，能除去杂质且没

有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

D、NaOH能与适量的硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠,

不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选：C»

12.（3分）下列物质的变化，不能通过一步化学反应实现的是（）

【解答】解：A、碳不充分燃烧生成一氧化碳和充分燃烧二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二

氧化碳，二氧化碳与碳高温生成一氧化碳。故A能实现。

B、碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙与水结合成氢氧化钙，碳酸钙不能通过一步化学

反应生成氢氧化钙，故B不能实现。

C、氢氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠，碳酸钠与稀盐

酸反应生成氯化钠，故C能实现；

D、氢气燃烧生成水，水不能与其它物质反应生成双氧水；故D不能实现。

综合以上分析可知，B符合题意，A、C、D不符合题意。

故选：Bo

13.（3分）下列物质可以由金属单质和盐酸直接反应制得的有（）

A.FeCbB.AICI3C.CuCl2D.AgCl

【解答】解：A、铁和酸反应生成亚铁盐，不能生成铁盐，此项错误；

B、铝排在氢前面，能和盐酸反应生成氯化铝，此项正确；

C、在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，不能用金属和酸反应制的，此项错误；

D、银也排在氢的后面，银不与酸反应，此项错误。

故选:Bo

14.（3分）密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各

物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是（）

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反向前反应后

A.该反应属于分解反应

B.丁一定是该反应的催化剂

C.反应前甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量

D.若消耗3g乙，则生成17g丙

【解答】解：A、反应后甲、乙的质量分数减小，是反应物，丙的质量分数升高，是生成

物，该反应属于化合反应，该选项说法不正确；

B、反应前后丁的质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂，也不是反应物和生成

物，该选项说法不正确；

C、反应前甲、乙的质量之和不一定等于生成丙的质量，应该是参加反应的甲、乙的质量

之和一定等于生成丙的质量，该选项说法不正确；

D、反应后甲的质量分数减小了28%,乙的质量分数减小了6%,丙的质量分数升高了34%,

即反应的甲、乙、丙的质量比为：28：6：34,若消耗3g乙，则生成17g丙，该选项说

法正确。

故选：D。

15.（3分）下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（）

一

溶

质

质

里

分

数

O

B.硝醐押质里向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体

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C.o15应时诃高温煨烧一定质量的石灰石

D.0反而时间在部分变质的NaOH溶液中加稀盐酸

【解答】解：A、PH=3的溶液加水时酸性减弱，则PH会增大图象上升，图示是下降趋

势，且开始时PH大于7,故此选项错误。

B、接近饱和的溶液加入溶质，开始溶质质量分数会变大，当达到饱和时溶质质量分数上

升为最大值，且不会变化形成一条直线，故此选项错误。

C、高温煨烧石灰石时会生成二氧化碳，使剩余固体质量不断减少，固体的图象应该呈下

降趋势，直至反应结束，故此选项错误。

D、氢氧化钠变质是会含有碳酸钠，这种固体加入盐酸会先与氢氧化钠反应，此时无气体

放出，氢氧化钠完全反应后碳酸钠反应生成二氧化碳，气体量开始上升，直至反应结束。

故此选项正确。

故选：D。

二.填空题(共2小题，满分15分)

16.(7分)47.2017年世界环境日中国的主题是“绿水青山就是金山银山”

(1)减少污染物排放--空气清新

引起酸雨的主要物质是SO2、NO2，低碳生活可以减缓CO2引起的温室效应。

(2)自来水来之不易--节约用水

iam加氯气

自来水生产流程：天然水一沉降一过滤一吸附一自来水

通常加入活性炭吸附水中的异味和色素,氯气的作用是消毒。

(3)清洁高效能源--天然气

点燃

天然气的主要成分是甲烷，燃烧的化学方程式是.CH4+2O2—CO2+2H2O.

【解答】解：(1)引起酸雨的主要物质是SO2、NO2等，低碳生活可以减缓CO2引起的

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温室效应。

加明砒加氯气

(2)自来水生产流程：天然水T沉降~过滤f吸附f自来水，由于活性炭具有吸

附性，通常加入活性炭吸附水中的异味和色素，氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸，次

氯酸具有强氧化性，作用是消毒。

(3)天然气的主要成分是甲烷，完全燃烧生成了二氧化碳和水，反应的化学方程式是：

点燃

CH4+2O2^CO2+2H2O。

点燃

故答为：(1)S02、N02，C02；(2)活性炭，消毒；(3)CH4+2O2^CO2+2H2OO

17.(8分)化学与技术帮助人类实现“上九天揽月，下五洋采‘冰

(1)2017年5月我国海域可燃冰试采获得成功。可燃冰(天然气水合物)是资源量丰富

的高效清洁能源，能释放出天然气。生活中，可以利用天然气(主要成分是甲烷)获得

热量。未来新能源“可燃冰”主要含有甲烷水合物，甲烷(CH4)属于C(填字母)

A.酸B.单质C.有机物D.混合物

(2)载人航天器是我国高科技的产物，载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气基

本一致。请用化学知识回答下列问题：

资料：在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。

①载人航天器工作舱中氮气与氧气的分子数之比78；21

②宇航员呼出的CO2用氢氧化锂(LiOH)吸收，生成Li2c03和HzO.航天器返回地面

后，用Ca(OH)2与Li2c03发反应回收LiOH,回收LiOH的化学反应方程式为Ca(OH)

2+Li2cO3-CaC03I+2LiOH,此化学反应的基本类型是复分解反应。

【解答】解：(1)甲烷是由碳元素和氢元素组成的纯净物，属于有机物。

(2)①载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气基本一致，空气中氮气和氧气的体

积之比为78%：21%=78：21.在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比，则

载人航天器工作舱中氮气与氧气的分子数之比78：21。

②用Ca(OH)2与Li2cO3发反应回收LiOH,同时生成碳酸钙沉淀，反应的化学方程式

为Ca(OH)2+Li2cO3-CaC03I+2LiOH.该反应是两种化合物相互交换成分生成两种

新的化合物的反应，属于复分解反应。

故答案为：

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（DC；

（2）①78：21；②Ca（OH）2+Li2CO3=CaCO3I+2LiOH：复分解反应。

三.实验探究题（共2小题，满分22分）

18.（15分）图1所示的仪器常用于实验室制取气体。请回答下列问题：

图1

（1）仪器⑤的名称是水槽；仪器⑥的名称是长颈漏斗。

（2）欲使用高锦酸钾制取氧气，应选择的发生装置仪器组合是（填序号）

△

①⑶④⑶⑥⑹，反应的符号表达式为2KMnO&—K2MnO4+MnO?+O2t。小明在

用上述装置制取氧气时，发现试管破裂了，原因可能是没有预热、试管口没有略

向下倾斜。（任写两种）。

（3）实验室制取并用向上排气法收集二氧化碳气体，选择的仪器组合是（填序号）

①②⑦⑧，反应的符号表达式为CaCO3+2HCl-CO2f+H20+CaC。。

（4）若用图2装置可以测量生成二氧化碳的体积，在水面上放一层植物油的目的是防

止二氧化碳溶于水，为测定生成二氧化碳的体积，应选用如图装置（填编号）。

一

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【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，⑤是水槽，⑧是长颈漏斗；

（2）实验室用高锈酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氧气密度比空气大，

不易溶于水，所以应选择的发生装置仪器组合是：①③④⑤⑥⑨，高锦酸钾在加热的

A

条件下生成镒酸钾、二氧化镒和氧气，化学方程式为：2KMnO4-K2MnO4+MnO2+O2f,

在用上述装置制取氧气时，发现试管破裂了，原因可能是没有预热、试管口没有略向下

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倾斜；

(3)实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以选择的仪器组

合是①②⑦⑧，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：

CaCO3+2HCl=CO2t+H2O+CaC12；

(4)二氧化碳溶于水，密度比水小，所以用图2装置可以测量生成二氧化碳的体积，在

水面上放一层植物油的目的是：防止二氧化碳溶于水，为测定生成二氧化碳的体积，应

选用如图装置甲。

故答案为：(1)水槽，长颈漏斗；

A

(2)①③④⑤⑥⑨，2KM11O4—K2MnO4+MnO2+O2t,没有预热、试管口没有略向下

倾斜；

(3)①②⑦⑧，CaCO3+2HCl=CO2t+H2O+CaCl2:

(4)防止二氧化碳溶于水，甲。

19.(7分)某校学习小组的同学们准备测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

【提出问题】如何测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数？

【实验设计】将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成C02的体积，再根据体积换算为质

量，最后根据C02的质量求出样品中碳酸钙的质量。图1为大理石与稀盐酸反应的反应

装置，图2用于测量C02的体积。

(1)写出图1中仪器的名称：②铁架台

(2)图］检查装置气密性的方法是：双手紧握试管，过一段时间，若长颈漏斗在试

管中的液面上方形成一段水柱，则证明气密性良好。

(3)图2装置中油层的作用是防止二氧化碳溶于水。

(4)图1中，长颈漏斗的下端必须伸入液面以下，这样做的目的是形成液封，为

便于控制反应速率，可用分液漏斗代替长颈漏斗。

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（5）上下移动量气管，使两边液面相平（填操作方法）可使反应前后油层上方气体

压强和外界大气压相同，此时排出水的体积即为生成二氧化碳的体积。

【实验拓展】为进一步探究固体状态与产生气体的关系，同学们进行了如下实验：将采

集到的样品用水冲洗后晾干，称取20.00g样品平均分成两份，分别与足量相同质量分数

的稀盐酸反应进行下列测定（如图3）,经数据处理得到释放出二氧化碳的质量与反应时

间的关系图（如图4）。

二

氧

他

碳.30

的

质

量

他

（6）图3所示实验中数据记录纸上应该连续记录的实验数据是计时器读数和上壬天

平的示数。

（7）石灰石与稀盐酸反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CC>2t。

（8）由图4中曲线可以看出，固体物质与液体物质反应，当其他条件相同时，其影响

实验的原因是反应物接触面积。

（9）试求样品中碳酸钙的质量分数，^_（假设样品中其他杂质不参加反应，不考虑

水、氯化氢逸出）。

【反思与评价】

（10）有同学认为图3装置不能准确测定产生的气体的质量，原因是锥形瓶中有空气,

而空气中含有二氧化碳气体。

【解答】解：（1）图1中仪器的名称是铁架台；故填：铁架台；

（2）图1检查装置气密性的方法是：双手紧握试管，过一段时间，若长颈漏斗在试管

中的液面上方形成一段水柱，则证明气密性良好；故填：双手紧握试管，过一段时间，

若长颈漏斗在试管中的液面上方形成一段水柱，则证明气密性良好；

（3）二氧化碳能够溶于水，不溶于植物油，图2装置中油层的作用是防止二氧化碳溶于

水。故填：防止二氧化碳溶于水。

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(4)图1中，长颈漏斗的下端必须伸入液面以下，这样做的目的是形成液封，为便于

控制反应速率，可用分液漏斗代替长颈漏斗。故填：形成液封；分液漏斗；

(5)上下移动量气管，使两边液面相平，可使反应前后油层上方气体压强和外界大气压

相同，此时排出水的体积即为生成二氧化碳的体积。故填：上下移动量气管，使两边液

面相平；

(6)图3所示实验中数据记录纸上应该连续记录的实验数据是计时器读数和电子天平的

示数。故填：电子天平的示数；

(7)碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式为：CaCO3+2HCl=

CaCl2+H2O+CO2t;

(8)由图4中曲线可以看出，固体物质与液体物质反应，当其他条件相同时，反应物接

触面积越大，其反应速率越快。故填：反应物接触面积；

(9)由图4中曲线可以看出二氧化