溶液的酸碱性及PH的计算课件

第三节溶液的酸碱性及PH的计算第三节溶液的酸碱性及PH的计算1一、水的电离水是极弱的电解质H2OH++OH-

25℃时，[H+]=[OH-]=10-7mol/L水的离子积;Kw=[H+][OH-]=10-14（常温下均视为该值）一、水的电离2二、溶液的酸碱性和PH㈠氢离子浓度和溶液的酸碱性H2OH++OH-纯水中，[H+]=[OH-]纯水是中性在酸性溶液中，[H+]增大，水的电离平衡向逆向移动，[H+]>[OH-]，[H+]>10-7mol/L在碱性溶液中，[OH-]>[H+]，[H+]<10-7mol/L二、溶液的酸碱性和PH3可见，无论是中性、酸性还是碱性溶液中，H+与OH-是共存的，不过相对大小而已。酸性越强[H+]越大，反之亦然。（溶液的酸碱性均用[H+]来表示）可见，无论是中性、酸性还是碱性溶液中，H+与OH-是共存的，4㈡氢离子浓度和PH水溶液[H+]很小时，使用不方便，故；

PH=-lg[H+]PH的常用范围1～14例如：1、[H+]=10-7mol/LPH=-lg10-7=72、[H+]=10-3molPH=-lg10-3=33、[OH-]=10-3mol/LKw10-14[H+]=————=————=10-11mol/L[OH-]10-3PH=-lg10-11=11㈡氢离子浓度和PH5{由Kw=[H+][OH-]=10-14（取负对数）得；PKw=PH+POH=14计算碱溶液PH}(POH=-lg[OH-])溶液酸碱性与PH的关系：中性溶液PH=7酸性溶液PH<7碱性溶液PH>7{由Kw=[H+][OH-]=10-14（取负对数6三、溶液的PH计算（一）强酸、强碱PH的计算例题：1计算0.1mol/L盐酸和0.1mol/L氢氧化钠溶液的PH。解：盐酸是强电解质故；[HCl]=[H+]=0.1mol/LPH=-lg[H+]=-lg0.1=1三、溶液的PH计算7同理氢氧化钠是强电解质[OH-]=[NaOH]由[H+][OH-]=1×10-14;[H+]=1×10-14/0.1=10-13PH=-lg10-13=13另一做法：POH=-lg[OH-]=-lg0.1=1pH=14-1=13同理氢氧化钠是强电解质[OH-]=[NaOH]8计算：①0.1mol/L的氢氧化钠溶液100ml与0.1mol/L的盐酸100ml混合求pH值。②0.1mol/L的氢氧化钠溶液100ml与0.3mol/L的盐酸溶液混合求pH。③0.1mo/L的氢氧化钠溶液200ml与0.1mol/L盐酸100ml混合求pH。计算：①0.1mol/L的氢氧化钠溶液100ml与0.1mo9（二）一元弱酸、弱碱的PH计算一元弱酸的电离平衡为;HAH++A-[H+][A-]Ka=——————[HA]平衡时[H+]=[A-],[HA]=C-[H+],当C/Ka≥500,[HA]=C-[H+]≈C,KaC=[H+]2（二）一元弱酸、弱碱的PH计算10[H+]=例题2计算1.0mol/LHAc溶液的PH。C/Ka=1.0/1.76×10-5>500

PH=-lg[H+]=-lg4.2×10-3=2.38(3-lg4.2=2.38)同理；一元弱碱溶液中

[OH-]=[H+]=11题3计算0.10mol/L氨水溶液PH。知Kb=1.79×10-5,C/1.79>500

POH=-lg[OH-]=-lg1.34×10-3=2.88PH=14-POH=14-2.88=11.12PH在医学上的意义阅读课文91页题3计算0.10mol/L氨水溶液PH。12四、酸碱指示剂酸碱指示剂多为弱酸或弱碱如石蕊在水中HInH++In-石蕊分子石蕊离子红色（酸色）蓝色（碱色）四、酸碱指示剂13习题：2、纯水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离出_____和____。在250C时水电离出的H+和OH-浓度为_______，其离子浓度乘积为_______，该乘积叫做_________，其值为________。2、在250C,时，纯水中C(H+)·C(OH-)=_______；在酸性溶液中C(H+)（等于、大于或