2022-2023年高二前半期12月份考试化学题带答案和解析

选择题

同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到

弱的顺序是：HZ04>H2YO4>H3XO4,下列判断正确的是()

①阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱

②单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强

③元素的原子半径按X、Y、Z顺序减小

④气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱

①②A.②③B.①②③C.①②③④

【答案】C

【解析】试题分析：同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应

水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZ04>H2YO4>H3XO4,则非金

属性：X

由图像可看出，呈球对称性的为1s原子轨道。

选择题

下列原子中未成对电子最多的是（）

A.CB.0C.ND.CI

【答案】C

【解析】试题分析：C有2个未成对电子；0有2个未成对电子；N

有3个未成对电子；CI有1个未成对电子，故C正确。

选择题

X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径

大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，

Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径.X、Y、Z三种元素原子序

数的关系是（）

A.X>Y>ZB.Y>X>ZC.Z>X>YD.Z>Y>X

【答案】D

【解析】试题分析：X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X

元素的阳离子半径大于Y元素阳离子半径，

由原子序数越大，离子半径越小，

则原子序数为Y>X,

又Z和Y两元素的原子最外层电子数相同，则在同一主族，Z元素的

原子半径大于Y元素的原子半径，

由同主族原子半径越大，原子序数越大，

则原子序数为Z>Y,

所以X、Y、Z三种元素原子序数为Z>Y>X。

故选D。

选择题

根据下列微粒的最外层电子排布，能确定该元素在元素周期表中位置

的是

A.4slB.3dl04snC.nsnnp3nD.ns2np3

【答案】C

【解析】

A、4sl的电子排布包括4sl>3d54sl、3dl04sl,无法确定元素种类,

不能确定元素周期表中位置，故A错误；

B、3dl0的电子排布包括3dl04sl、3dl04s2等，也无法确定元素种

类，不能确定元素周期表中位置，故B错误；

C、由于s轨道最多只能容纳2个电子，所以n小于等于2,又n=l

时，电子排布式错误，所以n=2,则该微粒最外层电子排布可以为

2s22P6,为筑元素，能确定元素周期表中位置，故C正确；

D、若n=l,电子排布式错误，n=2,该微粒最外层电子排布可以为

2s22P3,n=3,该微粒最外层电子排布可以为3s23P3,也无法确定元

素种类，不能确定元素周期表中位置，故D错误;

综上所述，本题选C。

选择题

元素周期表中锡元素的数据见图，下列说法不正确的是（）

和Bi

Ur

小彳中）

加。

A.秘原子s轨道的形状是球形的，p轨道的形状是哑铃形

B.钿元素的相对原子质量是209.0

C.钿原子6P能级中6px、6py、6Pz轨道上各有一个电子

D.钿原子最外层有5个能量相同的电子

【答案】D

【解析】

A.s轨道的形状是球形的，p轨道的形状是哑铃形，选项A正确；

B.由图可知，Bi元素的相对原子质量是209.0,选项B正确；

C.根据洪特规则可知，电子排布在同一能级的不同轨道时，总是首

先单独占一个轨道，而且自旋方向相同，故Bi原子6P能级中6px、

6py、6Pz轨道上各有一个电子，选项C正确；

D.6s能量比6P能量低，6s能级2个电子与6P能级3个电子能量不

同，选项D错误。

答案选D。

选择题

下列各组粒子半径大小的比较中错误的是（）

A.K>Na>LiB.Na+>Mg2+>AI3+

C.Mg2+>Na+>F-D.CI->F->F

【答案】C

【解析】

核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径

Mg2+<Na+<F-；

A.同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径K>Na>Li,

故A项正确；

B.核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半

径Na+>Mg2+>AI3+,故B项正确；

C.核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半

径Mg2+<Na+<F-,故C项错误；

D.电子层越多离子半径越大，原子半径小于相应的阴离子半径，故微

粒半径CI->F->F,故D项正确，本题选C。

选择题

已知S03,BF3,CCI4,PCI5、SF6都是非极性分子，而H2S,NH3,

N02、SF4,BrF5都是极性分子，由此可推出ABn型分子属于非极性

分子的经验规律是()

A.ABn型分子中A,B均不含氢原子

B.A元素的相对原子质量必小于B元素的相对原子质量

C.分子中所有原子都在同一平面上

D.ABn型的价电子对数等于n

【答案】D

【解析】

根据“S03、BF3、CCI4、PCI5、SF6都是非极性分子，而H2S、NH3、

N02、SF4、BrF5都是极性分子”知，中心原子上的价电子都形成共价

键的分子为非极性分子，存在孤电子对的分子为极性分子。A、ABn

型分子中A、B不一定均不含氢原子，如CH4含氢原子但甲烷分子为

非极性分子，故A错误；B、A元素的相对原子质量不一定小于B元

素的相对原子质量，如CH4,故B错误；C、分子中的所有原子不一

定都在同一平面上，如CCI4是正四面体结构，故C错误；D、ABn型

的价层电子对数等于n,如PCI5中P原子上的价层电子对是5,SF6

中S原子上的价层电子对是6,故D正确；故选D°

选择题

据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、

丁四位学生对止比艮道的认识正确的是A,甲认为上

述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论B.乙认为宇宙中

还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同

素异形体

C.丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，

应写成H

D.丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局

限性有待继续发展

【答案】D

【解析】H3分子的结构类似于臭氧分子，是三中心三电子结构，很

不稳定。所以正确的答案是D。

选择题

在硼酸［B(0H)3］分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨

相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主

要作用力分别是

A.sp,范德华力B.sp2,范德华力

C.sp2,氢键D.sp3,氢键

【答案】C

【解析】

与石墨结构相似，则为sp2杂化；羟基间可形成氢键;

选择题

电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是

A.CO和C02B.NO和COC.CH4和NH3D.0H-和S2-

【答案】C

【解析】

试题分析：方向各个选项可知：属于等电子体的微粒的是CH4和NH3,

所以选项是C。

选择题

下列说法中正确的是

A.N02、BF3、NCI3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足

了8电子稳定结构

B.P4和CH4都是正四面体型分子且键角都为109.5。

H

[H二、二

C.NH4+的电子式为；4,离子呈平面正方形结构

D.NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较

强

【答案】D

【解析】

根据原子核外电子排布规律分析解答；根据键能、键长、键角及其应

用，判断简单分子或离子的构型。

A.NCI3中所有原子都达到8电子结构，故A错误；

B.白磷是正四面体结构，但键角是60。，故B错误；

C.镂根离子与甲烷分子结构相似，都是正四面体结构，故C错误；

D.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它比对成键电子对的排斥

作用强，故D正确。

故选D。

选择题

下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是

A.分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四

面体结构

B.杂化轨道可用于形成。键71键或用于容纳未参与成键的孤电子对

C.杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变

D.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28\120°、180°

【答案】B

【解析】试题分析：A.分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，

该分子可能是正四面体结构，如CH4,也可能不是正四面体结构，如

H2O是V型分子，NH3是三棱锥型，正确；C原子轨道发生杂化时，

轨道数不变，但轨道的形状发生了改变，正确；D.sp3杂化轨道夹角

是109。28，；sp2杂化轨道夹角是120。；sp杂化轨道的夹角为180,

正确。

选择题

下列说法中，错误的是

A.非金属元素可能形成离子化合物

B.成键原子间原子轨道重叠的愈多，共价键愈牢固

C.对双原子分子来说，键能愈大，含有该键的分子愈稳定

D.键长愈长，化学键愈牢固

【答案】D

【解析】

A、非金属元素之间也可形成离子化合物，如镂盐，故A正确；

B、成键原子间原子轨道重叠越多，成键原子间的距离越小，则键长

越短，键越牢固，故B正确；

C、分子的稳定性与共价键的强弱有关，共价键的键能越大，共价键

越不容易被破坏，分子越稳定，故C正确；

D、共价键的键长越短，键能越大键越牢固，键长越长，化学键越不

牢固，故D错误。

故选D。

选择题

下列各组互为等电子体的是

A.N20和N02B.03和S02C.CH4和NH3D.0H-和NH2-

【答案】B

【解析】

试题等电子体是是指原子的总数相同，且价电子数也相同的分子。A、

N20和N02的价电子总数不同，错误；B、二者的原子总数和价电子

总数都相同，正确；C、二者的原子总数不同，错误；D、二者的原子

总数不同，错误，答案选B。

选择题

某物质的实验式为PtC42NH3,其水溶液不导电，加入AgN03溶液反

应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的

说法中正确的是（）

A.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B.该配合物可能是平

面正方形结构

C.CI-和NH3分子均与Pt4+配位D.配合物中CI-与Pt4+配位，而NH3

分子不配位

【答案】C

【解析】水溶液不导电，加入AgN03溶液反应也不产生沉淀，说明

不能电离出氯离子，因此氯离子是配体；以强碱处理并没有NH3放

出，因此氨气也是配体，所以配位数是6,但中心原子的电荷数是4,

选项A、D不正确，C正确；配位数是6,不可能是平面正方形结构，

选项B不正确，答案选C。

选择题

下列关于金属键的叙述中，正确的是（）

A.金属键是金属阳离子和自由电子间的强烈相互作用，不是一种电

性作用

B.金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作

用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性

C.金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故

金属键有饱和性和方向性

D.构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动

【答案】D

【解析】

A.从基本构成微粒的性质看，金属键是金属阳离子和自由电子这两种

带异性电荷的微粒间的强烈相互作用，所以金属键与离子键的实质类

似，都属于电性作用，A项错误；

B.金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用，自由电子为

整个金属的所有阳离子共有，所以金属键没有方向性和饱和性，B项

错误；

C.金属中自由电子为整个金属的所有阳离子共有，所以金属键没有方

向性和饱和性，C项错误；

D.自由电子在金属中自由运动，为整个金属的所有阳离子共有，所以

构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动，D

项正确；答案选D。

选择题

F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氤，它们

都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易水解，其中：

6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe个+24HF+3O2个。下歹U推测正确的是（）

A.XeF2分子中各原子均达到八电子结构

B.某种氟化债的晶体结构单元如图，可推知其化学式为XeF6

C.XeF4按已知方式水解，每生成4moiXe,转移16mol电子

D.XeF2加入水中，在水分子作用下将重新生成Xe和F2

【答案】C

【解析】Xe原子本身就是8电子结构，再与F原子结合，肯定就不

£

再是八电子结构了，故A错；晶胞中Xe原子个数为：8x8+1=2,F

原子个数为：8x42=4,故原子个数比Xe:F=l:2,其化学式为XeF2,

故B错误；由题中化学方程式可知，生成3moi02失12mol电子，生

成2moiXe03失4moi电子，生成4moiXe得16moi电子，所以转移电

子总数为16mol,故C正确；F2与水会剧烈反应，所以在溶液中不可

能生成F2,故D错误。

选择题

1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠时释放出

的热能为氯化钠的晶格能。下列热化学方程式中，反应热的绝对值等

于氯化钠晶格能的数值的是

A.Na+(g)+CI—(g)===NaCI(s)；AHl=akJ-mol—1

B.Na+(g)+l/2CI2(g)===NaCI(s)；AH2=bkJ-mol-1

C.NaCI(s)===Na(g)+CI(g)；AH3=ckJ-mol—1

D.Na(g)+CI(g)===NaCI(s)；AH4=dkJ-mol—1

【答案】A

【解析】

lmol气态钠离子和lmol气态氯离子结合生成lmol氯化钠晶体释放

出的热能为氯化钠晶体的晶格能，则表示出氯化钠晶体晶格能的热化

学方程式为：Na+(g)+CI-(g)=NaCI(s)；AHl=akJ-mol-1,所以

A正确。

故选A。

选择题

晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如下

图所示，下列说法正确的是()

A.C60摩尔质量是720

B.C60与苯互为同素异形体

C.在C60晶胞中有14个C60分子

D.每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个

【答案】D

【解析】

A、C60的相对分子质量是12x60=720,所以摩尔质量为720g/mol,

选项A错误；

B、由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，而苯是碳氢形成

的化合物，选项B错误；

C.C60分子构成的晶胞为面心立方，根据均摊法可知，在C60晶胞

11

中含有有C60分子的个数为：8$+6xJ%选项C错误；

D.根据晶胞的结构可知，以晶胞中顶点上的C60分子为研究对象，

与它距离最近等距离的C60分子分布在立方体的面心上，每个C60

分子被8个立方体共用，有12个面与之相连，所以每个C60分子周

围与它距离最近等距离的C60分子有12个，选项D正确；

答案选D。

选择题

石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下）,

可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是

A.石墨烯与石墨互为同位素

B.0.12g石墨烯中含有6.02*1022个碳原子

C石墨烯是一种有机物

D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合

【答案】D

【解析】同位素的研究对象是原子，A选项错误；0.12g石墨烯的物

质的量为O.Olmol,所含碳原子个数为0.01NA,B选项错误；有机物

一般含有碳、氢元素，C选项错误；由图示可知，石墨烯中碳原子间

均为共价键结合，D选项正确。

选择题

下列提供了有关物质的熔点，根据表中的数据，下列判断错误的是

物质NaCI闻63：C5SiO：

熔点PSOI1291190(23xlO'Pa)714-56.51723

A.AIF3晶体是离子晶体，AICI3晶体是分子晶体

B.AIF3晶体的晶格能小于NaCI晶体的晶格能

C.同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体

D.不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体

【答案】B

【解析】

A、AIF3晶体的熔点较高属于离子晶体，AICI3晶体的熔点较低属于分

子晶体，A正确；

B、晶体中离子所带电荷越多，离子半径越小，晶格能越大；离子半

径：AI3+<Na+,F->>D；

③同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，所以非金属性：C>D；

④同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，所以原子半径：C

不害

p.a

(l)s电子云轮廓图呈_______形，每个S能级有个原子轨道;

P电子云轮廓图呈_______状，每个P能级有个原子轨道,

其能量关系为(填“相同''或"不相同〃)。

⑵元素X的原子最外层的电子排布式为nsnpn+1,原子中能量最高

的是电子；元素X的名称是它的氢化物的电子式是

__________________O

⑶若元素Y的原子最外层的电子排布式为nsn-lnpn+1,那么Y的

元素符号应为，原子的电子排布图为

N

【答案】球1哑铃3相同2P氮H«HS

【解析】

⑴根据图示，S电子云轮廓图呈球形，含有1个原子轨道；P电子云

轮廓图呈哑铃型，每个p能级有3个原子轨道，且这三个轨道相互垂

直，能量相同；

(2)因为元素X的原子最外层电子排布式为nsnpn+1,np轨道已排上

电子，说明ns轨道已排满电子，即n=2,则元素X的原子核外电子

排布式为Is22s22p3,是氮元素，原子中能量最高的是2P电子，其电

子云在空间有三个互相垂直的伸展方向，其氢化物为氨气，电子式是

N

Hii；

⑶当元素Y的原子最外层电子排布式为nsn-lnpn+1时，有n-l=2,则

n=3,所以Y元素的原子核外电子排布式为:Is22s2P63s2P4,是S元素，

原子的电子排布图为《,'丘5回Ltk卜

推断题

M、N、X、Y四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示，已知

它们的原子序数总和为46o

MN

XY

⑴M与Y形成的化合物中含键，属__________分子。(填“极

性〃或“非极性”)

⑵N元素形成的单质分子中的化学键类型及数目是

（填"。键"或"江键〃）。在化学反应中易断

裂。

⑶由N、Y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为

o其中的化学键有。

⑷写出M单质与X元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程

式o

⑸核电荷数比X元素少8的元素可形成多种粒子，按要求填入空格中：

质子数

16

16

16

电子数

16

17

18

化学式

【答案】极性非极性个。键、两个月键兀键

FI

[H：N：H]+[：Cl：]-

H离子键、共价键、配位键C+2H2so4（浓）A

C02个+2SO2个+2H2O0202-022-

【解析】

设M元素的原子序数是a,则N就是a+1,X就是a+10,Y就是a

+11,所以a+a+l+a+10+a+ll=46,解得a—6>所以M、N、

X、Y四种主族元素分别是C、N、S、CI,

（1）C与CI都是非金属，形成化合物是四氯化碳，属于正四面体形

结构，所以是含有极性键的非极性分子；

⑵N元素形成的单质分子为N2,N2分子中含有氮氮三键，其中一个

。键、两个7T键，冗键不稳定，容易断裂，故答案为：一个。键、两

个冗键；rc键；

⑶N、Y的氢化物分别为氨气和氯化氢，两者作用生成NH4CI,NH4CI

H

[H：N：H]+E：Cl：]-

••♦♦

为离子化合物，电子式为H；镂根离子与氯离子

形成离子键，N原子与3个H原子形成共价键，N原子与另一个氢原

子形成配位键，故答案为：离子键、共价键、配位键；

⑷M单质为C,X元素最高价氧化物对应的水化物为硫酸，两者能发

生氧化还原反应，故M单质与X元素最高价氧化物对应的水化物反

应的化学方程式为：C+2H2so4（浓）鱼个+2s02个+2H2O；

⑸X为S,核电荷数为16,16-8=8,核电荷数为8的是0元素，质

子数=电子数=16,化学式为02,质子数=电子数-1,故带一个单位负

电荷，化学式为。2-，质子数=电子数-2,故带两个单位负电荷，化学

式为022-,故答案为：

质子数

16

16

16

电子数

16

17

18

化学式

02

02-

022-

综合题

A,B,C,D四种短周期元素的原子半径依次减小，D能分别与A,B,

C形成电子总数相等的分子X、Y、ZoC原子的最外层电子排布为

nsnnp2noE的原子序数为29。

⑴A,B,C的第一电离能由小到大的顺序为(用元素符号表

示)。

(2)X是含有键(填"非极性〃或"极性〃，下同)的分子。

(3)A的一种氢化物的相对分子质量为26,其分子中的。键与n键的

键数之比为。

(4)Y分子的空间构型为,其中心原子采取杂化。

⑸一种由B,C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为

(6)Y是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因________。

⑺写出E2+的电子排布式,并写出E2+在Z

中通入足量Y得到深蓝色溶液的离子反应方程式。

【答案】C,碳氢单键为。键，碳碳三键含有一个。键和2个71键，

故其分子中的。键和R碱的键数之比为3:2o(4)Y分子为氨气，空间

构型为三角锥形，其中心原子氮原子价层电子对数=3+(5-1x3)/2=4,

采取sp3杂化。⑸一种由氮和氧组成的化合物与二氧化碳互为等电子

体，其化学式为N20。⑹氨气分子间存在氢键，沸点高而容易液化。

⑺铜离子的电子排布式Is22s22P63s23P63d9,铜离子在水中通入足

量氨气得到深蓝色溶液的离子反应方程式为

Cu2++4NH3*H20=[Cu(NH3)4]2++4H20o

推断题

=.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6,且

都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原

子的个数比均为1=2。D是一种有毒的有机物。

⑴组成A分子的原子的元素符号是。

⑵从B分子的立体结构判断，该分子属于分子（填“极性〃或

“非极性

⑶C分子中都包含个。键，个TI键。

（4）D的熔、沸点比C2H6的熔、沸点高，其主要原因是（需指明D是何

物质）：O

=.CO的结构可表示为CO,N2的结构可表示为NNo

⑸下表是两者的键能数据：（单位：kJ-mol-1）

A—BA-BA=B

CO357.7798.91071.9

154.S41S.49417

结合数据说明CO比N2活泼的原因：。

=.Fe、C。、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构

有关。

⑹基态Ni原子的核外电子排布式为,基态Cu原子的价电子

排布式为o

⑺Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5=,沸点为103=,易溶于非

极性溶剂，据此可判断Fe(C0)5晶体属于(填晶体类型)。

【答案】Ar极性50D是CH30H,分子之间能形成氢键CO中断裂

1mol71键需吸收能量273kJ,N2中断裂1moi兀键需吸收能量523.3kJ,

所以CO分子中的n键比N2分子中的n键更容易发生反应

Is22s22P63s23P63d84s23dl04sl分子晶体

【解析】

=、A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3