2.2《影响化学反应速率的因素》(新人教版选修4)省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件

第二节影响化学反应速率原因第1页化学反应速率大小单位时间内有效碰撞次数多少单位体积内反应物中活化分子多少反应活化能大小复习：1、化学反应速率与活化能所以：化学反应速率大小主要由反应物本身性质决定。但全部能够改变内能、运动速率、碰撞几率方法，都能够用来改变、控制反应速率。第2页普通分子活化能活化分子合理取向有效碰撞新物质能量第3页（1）碰撞过轻

（2）碰撞取向不好

（3）活化分子有效碰撞

HI分子几个可能碰撞模式第4页活化分子：含有较高能量，能够发生有效碰撞分子活化能：活化分子高出反应物分子平均能量部分E1涵义：E2涵义：E2-E1涵义：第5页分子运动相互碰撞分子含有足够能量有适当取向有效碰撞化学反应活化分子复习：2、有效碰撞理论反应速率与单位体积内活化分子百分数（活%）成正比第6页影响反应速率原因内因（主要原因）：参加反应物质性质外因：①浓度：②压强：③温度：④催化剂：⑤其它原因：光、颗粒大小、溶剂等。第7页一、浓度对反应速率影响反应物浓度增大：即单位体积内反应物分子总数增大单位体积内活化分子数增加有效碰撞次数增多反应速率加紧第8页一.浓度对化学反应速率影响【结论】其它条件不变，增大反应物浓度化学反应速率增大，减小反应物浓度化学反应速率减小。【原因】当反应物浓度增大时，单位体积内分子数增多，活化分子数也对应增加，反应速率必定增大。【注意】

a.反应物是纯液体或固体，其浓度是常数，所以改变它们量反应速率不变。b.普通来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大。第9页二、压强对反应速率影响结论：增大压强，相当于增大反应物浓度，反应速率加紧。第10页压强对化学反应速率影响【原因】气体压强增大，体积减小，气体浓度增大，单位体积内分子数增多，活化分子数也对应增加，反应速率增大。【结论】对于气体反应，其它条件不变，压强增大化学反应速率加紧。【注意】

a.压强对固体和液体（溶液）间反应无影响b.对于反应物和生成物都有气体可逆反应，增大压强，正、逆反应速率都增大；减小压强，正、逆反应速率都减小第11页c.注意“真”变和“假”变。若体系压强改变而使反应物或生成物浓度发生改变即“真”变，不然是“假”变。如：密闭容器中进行反应：2SO2+O22SO3B.恒温、恒压时充入He：A.恒温、恒容时充入He：因为反应物生成物浓度不变，反应速率不变。相当于于“假”变。因为SO2、O2、SO3物质量不变，体积V变大，∴浓度降低相当于“减压”，反应速率降低；第12页三、温度对反应速率影响升高温度活化分子百分数增大(分子运动速率加紧，碰撞频率增加)有效碰撞次数增多反应速率加紧第13页温度对化学反应速率影响【原因】温度升高（1）分子热运动加紧，碰撞频率提升。（2）分子取得能量，活化分子百分数提升。【结论】其它条件不变，升高温度，化学反应速率增大，降低温度，化学反应速率减小。【注意】（2）普通，温度每升高10℃，化学反应速率增大2～4倍（1）反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加紧，降低温度，正、逆反应速率都减小。第14页四、催化剂对化学反应速率影响【原因】加入催化剂改变反应路径，降低反应所需活化能，反应体系中活化分子百分数提升。【结论】选取适当催化剂是改变反应速率惯用方法之一。（1）催化剂只能改变反应速率，不能改变反应方向。【注意】（2）对于可逆反应，同一催化剂能同等程度改变正、逆化学反应速率。（3）催化剂有一定选择性和活化温度。第15页１、滴加0.1mol/L三氯化铁溶液到过氧化氢中比滴加0.1mol/L硫酸铜溶液到过氧化氢中，使过氧化氢分解速率快很多，所以过氧化氢分解用三氯化铁作催化剂比用硫酸铜好得多；２、高锰酸钾溶液（紫红色）加入草酸溶液，紫红色褪色，假如同时再加硫酸锰则褪色慢些。３、硫酸溶液比唾液对淀粉水解催化效果差。第16页▲催化剂应用从以上三个试验（科学探究）中能够看到，催化剂不一样，化学反应速率有着显著区分，所以催化剂含有选择性。当前，催化作用研究一直是受到高度重视高科技领域。第17页能量反应过程E1E2ΔH无催化反应催化反应（1）使用催化剂能改变反应速率，但反应热没变。（2）使用适当催化剂能降低过程中能耗。（3）理想催化剂还能够大幅度提升目标产物在最终产物中比率。第18页影响化学反应速率原因1、内因(主要)物质本身结构和性质2、外因浓度压强温度催化剂其它小结第19页小结：影响化学反应速率外因影响外因单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大反应物浓度增大压强升高温度使用催化剂增加增加不变增加加紧增加增加不变增加加紧不变增加增加增加加紧不变增加增加增加加紧第20页练习题1、对于在一个密闭容器中进行可逆反应：C(s)+O2=CO2(s)以下说法中错误是()A将碳块粉碎成粉末能够加紧化学反应速率B增大氧气量能够加紧化学反应速率C增大压强能够加紧化学反应速率D增加碳量能够加快化学反应速率

D

第21页2、NO和CO都是汽车尾气中物质，它们能很迟缓地反应生成CO2和N2，对此反应相关叙述中不正确是()

A、降低温度能加紧化学反应速率；

B、使用适当催化剂能够加快化学反应速率；

C、增大一氧化氮量能够加紧化学反应速率；

D、改变压强对化学反应速率没有影响。A、D

第22页3、对于反应∶N2+O22NO，在密闭容器中进行，以下条件能加紧反应速率是（）A、缩小体积使压强增大；B、体积不变充入氮气使压强增大；C、体积不变充入惰性气体；D、使总压强不变，充入惰性气体。A、B第23页4、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,以下办法不能使氢气生成速率加大是()A、加热B、不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C、滴加少许CuSO4溶液D、不用铁片，改用铁粉B第24页内因：物质本身性质外因：见表。(正)增.(负)减。减增减增减增反应速率改变活化能使用催化剂活化分子百分数降低温度活化分子百分数升高温度活化分子总数减小压强（气体）活化分子总数增大压强（气体）活化分子总数减小反应物浓度活化分子总数增大反应物浓度原因条件影响第25页

增大反应物浓度使反应速率加紧主要原因（）对于气体参加体系增大压强使反应速率加紧主要原因是（）升高温度使反应速率加紧主要原因是（）使用催化剂使反应速率加紧主要原因是（）A、活化分子百分数不变，但提升单位体积内活化分子总数B、增大分子运动速率而使有效碰撞增加C、升高反应物分子能量，使活化分子百分数增加D、降低反应所需能量，使活化分子百分数增加AACD第26页练习１：以下说法正确是（）A、一定条件下，增大反应物量会加紧化学反应速率。B、增大压强，必定会加紧化学反应速率。C、活化分子间所发生碰撞为有效碰撞。D、能够发生有效碰撞分子叫活化分子。D第27页

在C(固)+CO2(气)=2CO(气)反应中。现采取以下办法：（1）增大压强；（2）增加碳量（3）通入CO2；（4）恒容下充入N2；（5）恒压下充入N2

哪些办法能够使反应速率增大？为何？

答案：（1）（3）练习２：第28页以下条件改变，是因为降低反应所需能量而增加单位体积内反应物活化分子百分数致使反应速率加紧是（）A、增大浓度B、增大压