高中化学《物质的量》完整名师优质课获奖市赛课一等奖课件

第三节：化学中惯用物理量——物质量第1页名称符号单位单位符号

长度L米m时间t秒s质量m千克Kg热力学温度T开[尔文]k电流I安[培]A发光强度I坎[德拉]cd国际单位制中七个基本物理量

物质量n摩[尔]mol第2页符号单位联络物质量摩尔阿伏加德罗常数

知识回顾：nmolmolNAmol-1物质量单位是摩尔1mol粒子数目就是阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数准确值为12g12C含有碳原子数（试验测定），近似值为6.02×1023第3页问题探究⑴国际上是怎样要求NA？⑵这么要求有什么好处？

0.012kg12C所含碳原子数目即为NA

①

NA个微观粒子所形成微粒集体质量在几克到几百克之间，质量大小适宜，能够称量,便于换算。②有利于借助相对原子质量，确定不一样种类粒子集体质量。并把它称为“阿佛加德罗常数”，近似值为6.02×1023第4页=物质量（mol）当物质量等于1mol时：物质所含微粒数=阿佛加德常数物质质量=阿佛加德罗常数个微粒质量=第5页小结：物质量与物质所含微粒数关系物质量=（mol）n=NNA第6页使用摩尔概念时注意事项⑴适用范围：⑵使用准则：⑶大：⑷小：⑸广：微观粒子或它们特定组合必须指明微粒符号或化学式1mol物质所含微粒数巨大摩尔计量是微无其微微观粒子应用范围极广，是联络微粒个体与微粒集体、不可称量反应微粒与可称量宏观物质桥梁。第7页（1）每摩尔物质含有阿伏伽德罗常数个该物质微粒；

（2）摩尔是七个国际基本物理量之一；

（3）摩尔是物质质量单位；

（4）摩尔是物质数量单位；（5）1摩尔小麦约含有6.02×1023麦粒；判断以下说法是否正确？第8页练习1：以下说法是否正确？⑴1molNa+中含有NA个钠离子（）⑵1molH2O中含有6.02×1023个水分子（）⑶1mol氢中含有NA个氢原子（）⑷1molCO2含有NA个氧原子（）⑸1molH2O中含有1molH2和1molO（）⑹1molH2O中含有10NA个质子（）√√×××√第9页0.5molNa2SO4含有

molNa+,

molSO42-,

约含

个O1

0.52mol×6.02×1023mol-1

Na2SO4—————Na+—————SO42-—————O

1

2141mol2mol1mol4molNA2NANA4NA第10页练习2、计算并填空：⑴3.01×1024个硫酸分子物质量为

mol；⑵2molH2O中含

molH和

molO，含有

个H2O。⑶9.03×1023个甲烷分子含

molC原子、

molH原子，

mol质子、

mol电子。⑷

molCO2中含有氧原子数跟1.806×1024个H2O分子中含有氧原子数相同。5421.204×10241.5615151.5第11页摩尔质量问题结论1mol物质质量在数值上有什么特点？数值上等于其相对原子质量或相对分子质量，单位为克第12页定义：符号：单位：公式：数值：注意：摩尔质量1mol物质（即单位物质量物质）所含有质量叫做摩尔质量。mnM=Mg/mol等于相对原子质量或相对分子质量。摩尔质量是有单位，数值是定值。第13页〖问题〗1、1mol不一样物质质量为何不一样？2、Na和Na+摩尔质量是否相同？为何？第14页24.5gH2SO4

物质量是多少？解：H2SO4相对分子质量为98，则H2SO4摩尔质量为98g/mol。n（H2SO4）==0.25mol答：24.5gH2SO4

物质量是0.25mol。m（H2SO4）M（H2SO4）24.5g98g/mol=例题1第15页例题2

1.5molH2SO4

质量是多少？解：由m=n×Mm（H2SO4）=n（H2SO4）×M（H2SO4）答：1.5molH2SO4

质量是147.0g。=1.5mol×98g/mol=147.0g第16页0.01mol某物质质量为1.08g，此物质摩尔质量是多少？解：依据公式：M=————mnM=————0.01mol1.08g=108g/mol答：此物质摩尔质量是108g/mol。例题3

第17页练习1：填空⑴3.6gH2O物质量是

，含有

个水分子。⑵11.7gNaCl物质量是

，共含离子

个。⑶3.01×1022个OH-物质量为

，质量为

g0.2mol1.204×10230.2mol2.408×10230.05mol0.85第18页练习2．求以下物质质量：⑴１摩碳酸钙

；⑵２molH2

；⑶０.５摩硫酸

;⑷2molCO2.3．求以下物质物质量：⑴10g碳酸钙

；⑵1.2g氢气

；⑶9.8gH2SO4

;⑷66gCO2

;⑸含NA个氢原子水:.100克4克49克88克0.1mol0.6mol0.1mol1.5mol0.5mol第19页气体摩尔体积问题结论在相同条件下，1mol气体体积在数值上有什么特点？数值上近似相等第20页定义：符号：公式：单位：标况下：气体摩尔体积Vm在标准情况下，1mol任何气体所占体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。L·mol-1nVVm=Vm≈22.4L·mol-1第21页了解：（1）它只适合用于气体（单一或混合气体都能够）。（2）气体摩尔体积伴随气体所处温度和压强不一样，有多个数值，而不是唯一。所以，对于气体，必须指明温度和压强。（3）同一状态下，不一样气体Vm相同。其它状态下，Vm也可能约等于22.4L/mol.气体摩尔体积第22页例题1以下说法是否正确?⑴在标准情况下，1mol水体积约是22.4L（）⑵1mol任何气体体积都约为22.4L（）⑶1molCO2和1molCO所含分子数和体积都相同

（）⑷标准情况下，气体摩尔体积约为22.4L（）⑸在标准情况下，0.5molN2和1molO2混合气体体积约是33.6L（）⑹气体摩尔体积约为22.4L

／mol（）⑺常温常压下，1molH2体积约是22.4L

（）⑻标准情况下，1mol任何物质体积都约是22.4L。××××√×××第23页练习1.在标准情况下（1）0.5molHCl占有体积是多少？（2）33.6LH2物质量是多少？（3）16gO2体积是多少？（4）44.8LN2中含有N2分子数是多少？（11.2L）（1.5mol）（11.2L）（2×6.02×1023个）第24页例题2在标准情况下，CO和CO2混合气体共39.2L，质量为61g，求两种气体物质量和各自体积。解：n总==1.75mol设：混合气体中CO物质量为x,CO2物质量为y则：x+y=1.75mol28x+44y=61g解得：x=1moly=0.75mol∴VCO=1mol×22.4L/mol=22.4LVCO2=0.75mol×22.4L/mol=16.8L第25页概括·整合n=NNAn=n=VVm任何物质所含微粒数任何物质质量气体物质在STP时体积适合用于任何物质只适合用于STP时气体第26页概括·整合÷摩尔质量×摩尔质量物质质量(g)物质量(mol)微粒数（个）×阿伏加德罗常数÷阿伏伽德罗常数STP时气体体积×气体摩尔体积÷气体摩尔体积以阿伏伽德罗常数个微粒所组成微粒集体作标准，表示一定量物质中含有多少个这么微粒集体物理量物质量单位,任何1mol物质中都含有阿伏伽德罗常数个微粒每摩尔物质质量，单位为g/mol12g碳12C中所含碳原子个数，大约为6.02×1023第27页问题探究一定体积溶液组成探究：配制100mL含0.2molNaCl溶液。试验步骤：计算需要溶质质量为多少？0.2mol×58.5g/mol=11.7g下一步第28页准备仪器下一步需要哪些仪器？容量瓶上有哪些标识？怎样洗涤仪器？选择100ml容量瓶、150ml烧杯、适当长度玻棒、称量范围为100g托盘天平将玻璃仪器分别用自来水、蒸馏水各洗3次。第29页称量称量时要注意什么？称量：用托盘天平称量11.7gNaCl固体。下一步溶解什么操作能够加速溶解？溶解：将NaCl固体放入烧杯中，加入50ml水溶解。下一步第30页转移溶解后若有显著温度改变，能否马上转移溶液？怎样确保尽可能将溶质全部转移到容量瓶中？转移：将NaCl溶液沿着玻棒小心转移到容量瓶中，然后每次用30ml水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液转移到容量瓶中。下一步第31页定容摇匀加水至容量瓶容积2/3时，为何要轻轻振荡容量瓶？定容时要注意什么？定容、摇匀：向容量瓶中加水至其容积2/3时，轻轻振荡容量瓶，然后继续加水至凹液面最低点与刻度线平齐，塞好瓶塞，倒转容量瓶3～4次，使溶液混合均匀下一步第32页装瓶贴签将溶液转移到试剂瓶中，贴上标签。

〖小结〗基本步骤：

算—称—溶—转—定—装第33页〖讨论〗上述配得溶液怎样表示它组成？物质量浓度：

以单位体积溶液所含溶质B物质量来表示溶液组成物理量，叫做溶质B物质量浓度(CB)CB=溶质物质量溶液体积溶质物质量浓度第34页〖拓展讨论〗某同学在配制NaCl溶液试验中出现了以下情形，试分析对所配溶液浓度影响操作实情对溶液物质量浓度影响称量前未调零点，天平指针偏向左边

容量瓶洗涤后未干燥

溶解NaCl固体烧杯洗涤后未将洗涤液转入容量瓶

定容时眼睛处于仰视位置摇匀后发觉凹液面最低点低于刻度线，再加水至刻度线偏小无影响偏小偏小偏小第35页〖讨论与练习〗2、1mol/LH2SO4溶液中CH+、CSO42-分别是多少？1、将53gNa2CO3固体溶于水配成0.5升溶液，所得Na2CO3溶液物质量浓度是多少？3、将1molNaCl和1molCaCl2溶于水配成1升溶液，所得溶液中各离子物质量浓度是多少？CNa2CO3=1.0mol/LCH+=2mol/L、CSO42-=1mol/LCNa+=1mol/L、CCa2+=1mol/L、CCl-=3mol/L第36页1、探讨溶液质量分数与物质量浓度换算关系CB=1000ml×ρg/cm3×ω(B)Mg·mol-1

×1L〖协作探究〗第37页2、怎样用质量分数为98％，密度为1.84g/cm3浓硫酸配制250ml2mol/L稀硫酸？⑴计算：V（浓H2SO4）=

=0.0266L=26.6ml0.25L×2mol/L×98g·mol-1

1.84×1000g·L-1

⑵溶解：用量筒取约150ml水于烧杯中，再准确量取26.6ml浓硫酸，沿玻璃棒迟缓加入水中，边加边搅拌。第38页⑷定容：直接加水至离容量瓶刻度线2~3cm时，改用胶头滴管加水至恰好到刻度。⑶转移：