热化学方程式燃烧热课件高二上学期化学人教版选择性必修12

第一章

第一节反应热选择性必修一

化学反应原理第二课时

热化学方程式，燃烧热01正确书写热化学方程式02能够进行热化学方程式、燃烧热计算本节重点本节难点课前导入

化学反应一般都有反应热，如何表示一个具体化学反应的反应热呢？一、热化学方程式请对比分析以下两个化学方程式所表达的意义。含义：1molH2与1molCl2在点燃的条件下反应生成2molHCl含义：在25℃、101kPa下，1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl时，放出184.6kJ的热量。（2）H2(g)+Cl2(g)

=2HCl(g)

∆H（1）H2+Cl22HCl热化学方程式化学方程式物质变化能量变化表明反应所放出或吸收的_______的化学方程式热量2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)

ΔH=-483.6kJ/mol物质变化能量变化1概念2意义一、热化学方程式条件不注明，即指常温、常压系数可以分数H2(g)+1/2

O2(g)===H2O(g)

ΔH=-kJ/mol含义：在25℃、101kPa下，1mol气态H2与0.5mol气态O2反应生成1mol气态H2O时，放出241.8kJ的热量。一、热化学方程式3特点H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）2H2O(g)

＝2H2(g)+O2(g）△H＝－241.8kJ/mol△H＝－285.8kJ/mol观察下列热化学方程式，你发现有什么特点？结论1：状态不同,△H不同。同一物质气态＞液态＞固态结论3：互逆的反应，热效应相反，数值相等结论2：化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。一、热化学方程式4书写以1mol甲烷完全燃烧放出890.3kJ热量为例

1.写方程并配平4.注明ΔH

“＋”“－”单位(kJ·mol－1)5.可逆反应，有机物反应表示一定条件下一定量某状态下的物质完全反应的能量变化都“＝”。同素异形体在括号内写名称slgaq2.标状态:常用

、

、

、

表示固.液.气.溶液(不写“↑↓”）。3.标明温度和压强，25℃和101kPa可省略.写方程，标状态，注正负.系数焓值相对应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-890.3kJ·mol-1一、热化学方程式5分类反应热燃烧热中和热普通的热化学方程式中和热热化学方程式燃烧热热化学方程式热化学方程式包括：1定义在101kPa时,

纯物质______燃烧生成___________时所放出的热量。1mol完全指定产物指定产物C→

；H→

；S→

；N→____

_。CO2(g)H2O(l)SO2(g)N2(g)1mol可燃物用量kJ·mol－1，ΔH<0

单位注意二、燃烧热燃烧热中和热能量变化标准研究条件热化学方程式数值放出热量Q与△H的关系25℃101kPa稀溶液kJ/mol消耗1mol可燃物生成1molH2O稀的强酸强碱中和热为固定值：

57.3kJ/mol放热（△H<0）可燃物系数为1相同物质燃烧热相同，与量无关，不同物质燃烧热不同H2O系数为1纯净物燃烧热与中和热的对比理解：Q放=n(可燃物)×

︳ΔH

︳Q=n水

︳ΔH

︳

2判断燃烧热二、燃烧热1.下列热化学方程式中能表示可燃物燃烧热的是4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝

802.3kJ·mol－12(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)

ΔH＝－484.0kJ·mol－1√“一看”可燃物的化学计量数是否为1。“二看”完全燃烧生成的物质是否为指定产物。“三看”ΔH是否为“－”及单位是否正确。动手写一写在25℃、101kPa时，H2在1.0molO2中完全燃烧生成2.0molH2O(l)放出571.6kJ的热量。该条件下，H2的燃烧热热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(l)

ΔH=-285.8kJ·mol-111二、燃烧热热化学方程式

燃烧热第一节反应热第2课时概念热化学方程式书写要求概念燃烧热意义注意事项正误判断方法正误判断方法（2）H2(g)+

Cl2(g)

=2HCl(g)ΔH=–183kJ（1）H2+

Cl2=2HClΔH=–183kJ/mol1、判断下列热化学方程式正误，指出错误原因。（3）H2(g)+

Cl2(g)

=2HCl(g)ΔH=183kJ/mol练习一、热化学方程式未标明状态单位错误正负号错误（4）已