苏教版（2019）选择性必修一 1-2化学能与电能的转化第4课时电解池的工作原理课件（35张）

第二单元

化学能与电能的转化第4课时

电解池的工作原理1教材预习·必备知识全过关2要点归纳·能力素养全提升素养目标1.从宏观和微观的角度理解电解池中电子的移动、阴阳离子的移动、阴阳两极上的反应及其变化、电流形成的过程和原理，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。2.建立对电解过程系统分析认识的思维模型，理解电解的规律，会判断电解的产物，会书写电解的电极反应式和总反应式，培养证据推理与模型认知的化学核心素养。01教材预习·必备知识全过关一、电解和电解池1.电解：在________的作用下，在两电极上分别发生__________和__________的过程。2.电解池：将______转化为________的装置。3.电解池的电极名称阴极：与电源______相连的电极，发生______反应；阳极：与电源______相连的电极，发生______反应。4.电解池的构成条件（1）具有直流电源；（2）两个电极（阴极、阳极）；（3）电解质溶液或熔融电解质；（4）形成闭合回路。直流电氧化反应还原反应电能化学能负极还原正极氧化5.电子和离子移动方向（1）电子：从电源______流向电解池的______，从电解池的______流向电源的______。（2）离子：阳离子移向电解池的______，阴离子移向电解池的______。负极阴极阳极正极阴极阳极二、电解熔融态氯化钠的原理分析1.电解熔融态氯化钠原理图2.过程分析

无规则（或自由）运动阴阳

还原

氧化直流电氧化还原反应

三、电解氯化铜溶液实验探究1.根据实验完成下表。实验现象实验结论电流计指针发生偏转__________________________________说明电解质溶液导电，形成闭合回路红色物质析出金属铜变蓝氯气2.实验原理分析（1）氯化铜溶液中存在的离子有_______________________，通电前这些离子在溶液中做自由运动。

定向运动

还原氧化氧化还原02要点归纳·能力素养全提升要点一

电解池的工作原理1.电解池的工作原理（1）电解时必须使用直流电源，不能使用交流电源。（2）电解质的水溶液或熔融电解质均可被电解，因为它们均可电离出自由移动的阴、阳离子。（3）电解过程中，电能转化为化学能而储存在电解产物中，转化过程中遵循能量守恒定律。（4）电解质溶液（或熔融电解质）的导电过程，就是电解质溶液（或熔融电解质）的电解过程，是化学变化，而金属的导电不发生化学变化。（5）电解法是一种强氧化还原手段，可以完成非自发的氧化还原反应。2.电解池中电极名称的判断（1）根据外接电源的正、负极判断：电源正极连接的是阳极，电源负极连接的是阴极。

（3）根据电解质溶液中离子的移动方向判断：阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。（4）根据电极反应式判断：发生氧化反应的电极是阳极，发生还原反应的电极是阴极。3.电极产物的判断

A选项A锌石墨负极B石墨石墨负极C银铁正极D铜石墨负极

B

要点二

酸、碱、盐溶液电解规律（惰性电极）1.电解水型电解质阳极反应式阴极反应式减小增大不变复原加入物质2.电解电解质型电解质阳极反应式阴极反应式增大-复原加入物质3.电解质和水都发生电解型电解质阳极反应式阴极反应式增大减小复原加入物质例2

用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物（方括号内的物质），一定能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是(

)

B

选项通电后现象及结论A正极B正极C负极D负极√

要点三

原电池和电解池的比较——四同一多“同”：两极一液一导线“多”：电解池多直流电源装置类别原电池电解池原理使氧化还原反应中电子的转移做定向移动，从而形成电流使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程装置特点将化学能转变成电能将电能转变成化学能装置类别原电池电解池实例续表装置类别原电池电解池电极名称负极正极阴极阳极反应类型氧化反应还原反应还原反应氧化反应反应特征自发的氧化还原反应（主动）借助电流（被动）续表装置类别原电池电解池电极判断由电极本身决定正极:流入电子负极:流出电子由外电源决定阳极:连电源正极阴极:连电源负极电子流向离子移动阳离子向正极移动阴离子向负极移动阳离子向阴极移动阴离子向阳极移动续表

C

易错警示

在实际电解应用中，微粒的放电顺序往往受到外界条件（如浓度、温度、电流强度等）的影响而出现变化。所以我们不能完全按照离子的放电顺序认识电解