第二节 影响化学反应速率的因素

第二节影响化学反应速率的因素第1页，课件共35页，创作于2023年2月（1）硫在纯氧中比在空气中燃烧剧烈。（2）香蕉采摘的时候并不是完全熟的，常用乙烯作为它的催熟剂。（3）新鲜的水果和食物保存在冰箱里能存放得更久。思考与交流用化学的观点解释下列事实：（4）煤粉比煤块更容易燃烧。第2页，课件共35页，创作于2023年2月（1）催化剂：能大大改变速率（2）浓度：反应物浓度越大，速率越大（3）温度：体系温度越高，速率越大（4）压强：有气体参与的反应压强越大，速率越大（5）固体表面积：块装固体反应速率小于粉末状固体反应速率。外因一、影响化学反应速率的因素第3页，课件共35页，创作于2023年2月影响化学反应速率的因素不同化学反应的速率反应物本身性质（内因）同一化学反应的速率外界条件（外因）内因——物质本身的性质（决定性因素）第4页，课件共35页，创作于2023年2月1、浓度对化学反应速率的影响0.01mol/L的KMnO4溶液0.1mol/LH2C2O4溶液0.2mol/LH2C2O4溶液快慢2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2

↑+8H2O

结论其它条件相同时，增加反应物的浓度，反应速率加快；反之，降低反应物的浓度，反应速率减慢。第5页，课件共35页，创作于2023年2月注意增加固体物质或纯液体的量，因其浓度是个定值，故不影响反应速率（不考虑表面积的影响）。第6页，课件共35页，创作于2023年2月一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，而不影响生成H2的总量，可向其中加入适量的（）A、Na2CO3晶体B、NaOH晶体C、水D、CuSO4晶体巩固练习C第7页，课件共35页，创作于2023年2月2、压强对化学反应速率的影响对于有气体参加的反应当其他条件不变时，增大压强→气体的体积减小→浓度增大→反应速率加快由于压强对固体、液体的体积几乎无影响，因此，对无气体参加的反应，压强对反应速率的影响可忽略不计。说明第8页，课件共35页，创作于2023年2月注意

恒容时加入稀有气体使压强增大，反应物和生成物的浓度都没有变化，所以化学反应速率不变。

变容恒压时加入稀有气体使体积增大，反应物和生成物的浓度都减小，所以化学反应速率减小。压强的“变”与“不变”压强对速率的影响是通过改变气体的浓度来改变的；若压强变化之后，气体的浓度未变，其化学反应速率不变。总结第9页，课件共35页，创作于2023年2月

在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应中。现采取下列措施：（1）增大压强使体积缩小；（2）增加碳的量（3）通入CO2；（4）恒容下充入N2；（5）恒压下充入N2

哪些措施能够使反应速率增大？为什么？

答案：（1）（3）巩固练习第10页，课件共35页，创作于2023年2月如下图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，其中c容器有一活塞，a、b两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器压强相等，一定条件下发生2SO2+O2=2SO3的反应。问：③如起始在a、c两容器中通入同量的N2，则此时三容器起始压强为Pa___Pb

Pc；①起始a、c两容器的反应速率大小关系为Va___Vc；②反应一段时间后a、c中速率大小关系为Va___Vc；=<>==>起始反应速率关系为Va___Vb___Vc巩固练习第11页，课件共35页，创作于2023年2月3、温度对化学反应速率的影响5mL0.1mol/L的H2SO4+5mL0.1mol/LNa2S2O3热水冷水快慢Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑

+S↓+H2O

结论其它条件相同时，升高温度，反应速率加快；反之，降低温度，反应速率减慢,一般来说，温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2～4倍。第12页，课件共35页，创作于2023年2月4、催化剂对化学反应速率的影响2H2O22H2O+O2↑MnO2【结论】其它条件不变时，选用适当的催化剂可以改变反应速率；正催化剂使反应速率加快，负催化剂使反应速率减慢。第13页，课件共35页，创作于2023年2月科学探究〖探究1〗设计实验比较在2mL5%的H2O2中加入FeCl3和CuSO4溶液各1mL，比较二者分解速率？加入试剂0.1mol/LFeCl3

0.1mol/LCuSO4

产生气泡快慢结论快慢FeCl3对该反应的催化效果更好第14页，课件共35页，创作于2023年2月科学探究〖探究2〗设计实验比较在4mL0.01mol/LKMnO4和2mL0.1mol/LH2C2O4，加不加MnSO4对反应速率有否影响？加入试剂0.01mol/LKMnO4

0.1mol/LH2C2O40.01mol/LKMnO4

0.1mol/LH2C2O4MnSO4溶液褪色时间结论快慢MnSO4对该反应有催化作用第15页，课件共35页，创作于2023年2月科学探究〖探究3〗现有5mL淀粉溶液、碘水、2mol/L硫酸溶液。设计实验比较唾液、稀硫酸对反应速率影响效果如何？加入试剂硫酸溶液、淀粉溶液、碘水唾液、淀粉溶液碘水反应现象结论蓝色很快褪去蓝色很难褪去唾液对该反应的催化效果更好催化剂是有选择性的第16页，课件共35页，创作于2023年2月1909年W.奥斯特瓦尔德（德国人）

从事催化作用、化学平衡以及反应速度的研究1929年A.哈登（英国人），冯·奥伊勒–歇尔平（瑞典人）

阐明了糖发酵过程和酶的作用1963年K.齐格勒（德国人）、G.纳塔（意大利人）

发现了利用新型催化剂进行聚合的方法，并从事这方面的基础研究与化学反应速率相关的诺贝尔化学奖第17页，课件共35页，创作于2023年2月1967年R.G.W.诺里会、G.波特（英国人）

M.艾根（德国人）

发明了测定快速化学反应的技术1997年P.B.博耶（美国人）、J.E.沃克尔（英国人）、J.C.斯科（丹麦人）

发现人体细胞内负责储藏转移能量的离子传输酶2001年威廉·诺尔斯、巴里·夏普莱斯(美国人)、野依良治(日本人)

在“手性催化氢化反应”领域取得成就与化学反应速率相关的诺贝尔化学奖第18页，课件共35页，创作于2023年2月1、有效碰撞

化学反应中反应物分子必须发生碰撞，但不是两种反应物分子之间的所有碰撞都能发生反应，只有合适取向、具有一定能量的分子的碰撞才能发生反应，这种能够发生反应的碰撞称为有效碰撞。二、有效碰撞理论与活化分子第19页，课件共35页，创作于2023年2月2、活化分子能发生有效碰撞的分子所具有的能量比整个体系内分子的平均能量要高出很多，这种分子称活化分子活化分子之间之所以能发生有效碰撞，是由于他们的能量高，发生碰撞时，能够克服相互碰撞分子之间的排斥力，破坏分子内部的化学键，从而导致反应物分子的破裂，重新组合成生成物分子。说明第20页，课件共35页，创作于2023年2月活化分子所多出普通分子的那部分能量E1。活化能越低，单位体积内活化分子数越多，化学反应速率就会越快。3、活化能:

4、活化能和反应速率的关系:第21页，课件共35页，创作于2023年2月化学反应的历程普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物质能量第22页，课件共35页，创作于2023年2月反应物本身的性质活化能的大小单位体积内活化分子的多少单位时间内有效碰撞次数的多少化学反应速率的快慢决定决定决定决定内因外因三、用碰撞理论解释化学反应速率的快慢第23页，课件共35页，创作于2023年2月碰撞理论解释1、浓度对反应速率的影响浓度增大→单位体积内n总↑→单位体积内n活↑→有效碰撞↑活化分子百分数不变化学反应速率加快第24页，课件共35页，创作于2023年2月2、压强对反应速率的影响碰撞理论解释压强增大→体积缩小浓度增大→单位体积内n活↑→有效碰撞↑活化分子百分数不变化学反应速率加快第25页，课件共35页，创作于2023年2月3、温度对反应速率的影响碰撞理论解释升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，使得活化分子百分数提高，活化分子间的有效碰撞频率变大，故反应速率增大。第26页，课件共35页，创作于2023年2月4、催化剂对反应速率的影响第27页，课件共35页，创作于2023年2月能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量反应热没加催化剂加了催化剂催化剂改变了反应的历程第28页，课件共35页，创作于2023年2月小结影响外因

单位体积内活化分子百分数有效碰撞频率化学反应速率分子总数活化分子数增大反应物浓度增大压强体积缩小升高温度正催化剂增加增加增加加快增加增加增加加快不变增加增加加快影响化学反应速率的因素不变增加增加加快不变不变增加增加第29页，课件共35页，创作于2023年2月巩固练习下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（）A、增大浓度B、增大压强C、升高温度D、使用催化剂D第30页，课件共35页，创作于2023年2月可逆反应中四、可逆反应中，外界条件同时对V正、V逆影响

增大反应物浓度，V正急剧增大，V逆逐渐增大；增大生成物浓度，V逆急剧增大