广东省珠海市高中化学高二下册期末自我评估提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、关于物质的性质及其相关用途，说法错误的是A．甲酸具有较强的还原性，工业上可以做还原剂B．苯酚可以使蛋白质变性，可用于杀菌消毒C．核酸分子中碱基排列顺序，可携带遗传信息D．氧气具有很强的氧化性，可以用作漂白剂

2、设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是A．的Na2CO3溶液中含有的阴离子总数大于2NAB．将足量的Cu与的浓硝酸充分反应，转移的电子数为0.6NAC．标准状况下，22.4LHF的分子数为NAD．30g由甲醛(HCHO)与乙酸组成的混合物中所含共用电子对数目为4NA

3、已知位于短周期中同周期的X，Y，Z三种主族元素，他们的最高价氧化物的水化物分别为HXO4，H2YO4，H3ZO4，则下列叙述不正确的是A．元素的非金属性：X>Y>ZB．在元素周期表中他们依次处于第VIIA族，第VIA族，第VA族C．酸性H3ZO4>H2YO4>HXO4D．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3

4、环丙基乙烯(VCP)结构如图所示，关于VCP的说法正确的是A．分子式为C5H6B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．与环戊二烯互为同分异构体D．一溴代物有3种

5、下列有关制取气体的设计方案正确的是

选项制取气体所选药品收集装置①②ANH3浓氨水氧化钙④BSO2浓硫酸亚硫酸钠④CCO2醋酸溶液石灰石③DCl2浓盐酸二氧化锰③

A．AB．BC．CD．D

6、下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（

）A．碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-B．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+C．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－-2e-=Cl2↑D．钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+

7、亚磷酸()是二元弱酸，主要用于农药中间体以及有机磷水处理药剂原料。已知：的；，向1L0.5溶液中滴加等浓度的溶液。下列说法正确的是A．当时，B．当c=c时，C．当时，由水电离出的D．当时，二、试验题

8、苯甲酸是一种化工原料，常用作制药和染料的中间体，也用于制取增塑剂和香料等。实验室合成苯甲酸的原理及有关数据及装置示意图如下：

反应过程：

已知：（1）苯甲酸100℃左右开始升华。

（2）反应试剂、产物的物理常数如下：名称性状熔点沸点/C密度/g·mL-1溶解度/g（室温）水乙醇甲苯无色液体、易燃易挥发-95110.60.8669不溶互溶苯甲酸白色片状或针状晶体122.42481.2659微溶易溶

按下列合成步骤回答问题：

步骤Ⅰ：按图在250mL仪器a中放入2.7mL甲苯和100mL水，控制温度为100℃，搅拌溶液，在石棉网上加热至沸腾。从冷凝管上口分批加入8.5g高锰酸钾(加完后用少量水冲洗冷凝管内壁)，继续搅拌约4~5h，反应完全后，停止加热。

步骤II：在反应结束后混合物中加入一定量亚硫酸氢钠溶液，产生黑色沉淀，趁热过滤、热水洗涤沉淀，合并滤液与洗涤液，再将其放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸全部析出；将析出的苯甲酸减压过滤，再用少量冷水洗涤苯甲酸固体，挤压除去水分，将制得的苯甲酸固体放在沸水浴上干燥，得到粗产品。

(1)仪器a的名称___________________。

(2)步骤Ⅰ中反应完全的现象为___________________

。

(3)步骤II在反应混合物中加入一定量亚硫酸氢钠溶液，亚硫酸氢钠溶液的作用是___________________；还可以用___________________

（填选项）代替亚硫酸氢钠溶液。

A.H2O2B.NaHCO3

C.Na2C2O4

(4)步骤II中干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是___________________。

(5)若将苯甲酸粗产品进一步提纯，可用___________________方法。三、工艺流程题

9、铁镍矿是一种重要的金属材料，主要用于制备铁镍合金，还用于制备镍氢电池的材料。某铁镍矿石的主要成分是四氧化三铁和硫酸镍，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该铁镍矿制备高纯度的氢氧化镍，工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)铁镍矿石粉碎的目的是____________________________。

(2)“酸溶”时，所加入的试剂A是硫酸，溶液中有等金属阳离子生成，废渣1的主要成分的化学式为___________。

(3)“除铁”时的作用是___________。

(4)“除钙、镁”过程形成的废渣3的化学式为___________。

(5)已知常温下，该流程在“沉镍”过程中，需调节溶液约为___________时，才刚好沉淀完全(离子沉淀完全的浓度；)。

(6)镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型，其工作原理如下：

(式中M为储氢合金)。写出电池放电过程中正极的电极反应式：________________________。四、原理综合题

10、接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化：，回答下列问题：

(1)在催化剂表面反应生成的历程如下：

①

②

③

则___________。

(2)如果内的浓度由下降为，则内___________，该反应的平衡常数表达式为___________。

(3)恒温恒容下，下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。A．容器内压强保持不变B．C．容器内混合气体的摩尔质量保持不变D．容器内混合气体的密度保持不变(4)恒容下有利于提高平衡转化率的措施是___________(写一条)。

(5)在和压强下，平衡转化率随温度的变化如图所示：

反应在时___________，判断的依据是___________。

(6)在温度，向某恒容密闭容器中充入和进行反应，起始总压强为p。平衡时，转化率为，则平衡时的分压=___________(分压=总压×物质的量分数，用含p的式子表示，下同)，平衡常数___________。

11、第四周期中的18种元素具有重要的用途。

(1)金属钒在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”，基态钒原子的价电子排布式为_______。

(2)第四周期族的元素中，电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)_______。

(3)已知四溴化锗是电子工业中的一种常用试剂，其熔点为26.1℃，沸点为186℃，则晶体类型为_______，中心原子的杂化类型为_______。

(4)的结构如图所示。

中由大到小的顺序是_______。(用“1”“2”“3”表示)

(5)普鲁士蓝晶体属立方晶系，晶胞棱长为。铁氰骨架组成晶胞中的8个小立方体，粒子在小立方体顶点，在小立方体的棱上，两端均与相连，小立方体中心空隙可容纳，如图所示(在图中省略)

①普鲁士蓝中与个数之比为_______；

②若所有铁粒子为等径小球，则与之间最近距离为_______。

12、化合物H是有机合成重要中间体，其合成路线如图：

已知：R1COOR2+R3CH2COOR4+R2OH

(1)的名称为___________；H的分子式为___________，其所含官能团的名称为___________。

(2)B→C的反应类型为___________，可用___________(填试剂名称)检验C中的碳碳双键。

(3)C与E在一定条件下反应生成高聚物的化学方程式为___________。

(4)G的结构简式为___________。

(5)B的一种同分异