广西壮族自治区北流市高中化学高考模拟期末自测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活，生产、环境等密切相关。下列叙述错误的是A．纤维素和淀粉均可在一定条件下水解为葡萄糖B．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用C．工业上常用植物油与氢气反应生产人造奶油D．聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层

3、阿伏加德罗常数的值为NA，有关化工原料甲苯的下列叙述正确的是A．标准状况下的11.2L苯乙炔所含氢原子数为4NAB．92g该物质中含有碳碳双键的数目为3NAC．1mol甲苯最多可与2NA个H2发生加成反应D．1mol甲苯分子中共线的原子数最多为4NA

4、我国科学家分析月壤成分发现含有X、Y、Z、W、M五种主族元素，其原子序数依次增大且都不大于20，Y、Z、W同周期且Z、M同主族；X与W形成的化合物是光导纤维的基本原料，在潜水艇中可用作供氧剂。下列说法正确的是A．最简单气态氢化物的稳定性：B．原子半径：C．最高价氧化物对应水化物的碱性：D．与具有相同的电子结构

5、有机物X(只含C、H、O元素)的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱性溶液中发生反应的X的同分异构体有(不考虑立体异构)A．12种B．13种C．14种D．15种

6、以下实验操作，不能达到目的的是

A．装置甲：既可以盛装浓硫酸干燥SO2，也可以用来收集SO2B．装置乙：根据铝热反应原理可制得金属锰C．装置丙：实验室制取氨气D．装置丁：挤压胶头滴管水滴下后，气球会鼓起来

7、如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图,其中的离子交换膜只允许K+通过,该电池放电、充电时的电池反应为2K2S2+KI3K2S4+3KI。装置(Ⅱ)为电解池的示意图,当闭合开关K时,电极X附近溶液先变红。则闭合K时,下列说法不正确的是()

A．K+从左到右通过离子交换膜B．电极A上发生的反应为+2e-=3I-C．电极Y上发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑D．当有0.1molK+通过离子交换膜时,X电极上产生1.12L气体

7、室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是A．Na2S溶液：c(Na+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(OH-)D．等浓度Na2CO3和NaHCO3混合溶液中：3c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)二、试验题

8、以酸性蚀刻液(主要含和)和碱性蚀刻液(主要含和)制备硫酸铜，并回收氯化铵的实验流程如下：

(1)①基态核外电子排布式为_______。

②将一定量酸性蚀刻液和碱性蚀刻液加入到三颈烧瓶(装置见图)，通入或调节溶液在5.5左右，充分中和后，获得碱式氯化铜沉淀。实验中球形干燥管的作用是_______。

(2)①化浆酸化后经结晶得硫酸铜粗品，其中含有的主要杂质是_______(填化学式)。

②将硫酸铜粗品溶于热水形成饱和溶液，加入适量乙醇搅拌，冷却后过滤，洗涤，可制得高纯度。加入乙醇的目的是_______。

(3)由硫酸铜制备碱式碳酸铜。

已知的产率{％}随起始与的比值和溶液的关系如图所示。

①补充完整制取的实验方案：向烧杯中加入溶液，将烧杯置于70℃的水浴中，_______，低温烘干，得到。(实验中可选用的试剂或仪器：溶液、溶液、溶液、盐酸、计)

②实验时发现，若反应时溶液pH过大，所得的产率偏低，但元素含量偏大，原因是_______。三、工艺流程题

9、磷酸亚铁锂(LiFePO4)作为锂离子电池正极材料，放电容量大，价格低廉，无毒性，不造成环境污染，有望代替传统的锂离子电池正极材料。由废旧铜包钢线缆[含Fe、Cu和少量、碳]回收铜并制备磷酸亚铁锂的一种工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)常温下进行“酸溶”时，稀硝酸不宜用浓硝酸代替，原因为_______(任写一条)；滤渣1的主要成分为_______(填名称)。

(2)“氨化”温度不能过高的原因为_______；由溶液通过湿法制备Cu单质的方法为_______。

(3)若滤液2中，则“转化”过程“调pH”不能高于_______[通过计算说明。已知：常温下，、、。溶液体积变化。忽略不计]。

(4)“研磨”的目的为_______。

(5)“焙烧”反应的化学方程式为_______；该工序需在氩气氛围中进行的原因为_______。

(6)上述工艺中可以循环利用的物质为_______(填化学式)。四、原理综合题

10、甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景，可用Pt/Al2O3、Pd/C、Rh/SiO2等作催化剂，采用如下反应来合成甲醇：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)。

(1)某科研小组用Pd/C作催化剂，在450℃时，研究了n(H2)：n(CO)分别为2∶1、3∶1时CO转化率的变化情况(如图1)，则图中表示n(H2)：n(CO)=3∶1的变化曲线为______(填“曲线a”或“曲线b”)。

(2)某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在2L的恒容密闭容器内充入1molCO和2molH2，加入合适催化剂后在某温度下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如表：反应时间/min0510152025压强/MPa12.610.89.58.78.48.4则从反应开始到20min时，CO的平均反应速率为______，该温度下的平衡常数K为______。

(3)将CO和H2加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H＜0。平衡时CO的体积分数(%)与温度和压强的关系如图2所示(虚线框表示没有测定该条件下的数据)。

T1、T2、T3由大到小的关系是______，判断理由是______。

11、含、、及S的四元半导体化合物(简写为)，是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题：

(1)基态Cu原子的价电子的轨道表示式___________。

(2)Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是___________，原因是___________。

(3)的几何构型为___________，其中心离子杂化方式为___________。

(4)图a、b、c分别表示第二周期元素C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是___________(填标号)，第三电离能的变化图是___________(填标号)。

(5)CoO的面心立方晶胞如图所示。设阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为___________。

12、化合物J是合成紫草酸药物的一种中间体，其合成路线如图：

已知：i.R－CHOR－CH2OH(R为烃基)

ii.

+

(R为烃基)

回答以下问题：

(1)A的结构简式为______；其中碳原子的杂化方式为______。

(2)D→E的反应类型为_______；该反应的目的是______。

(3)F→H的化学方程式为______。

(4)有机物J中含有官能团的名称是______。

(5)符