广东省中山市高中化学高考模拟期末高分预测预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与社会、生活密切相关。下列说法错误的是A．修建“火神山”医院所用的HDPE(高密度聚乙烯)膜是一种无毒、无味的高分子材料B．施肥时，铵态氮肥不能与草木灰(含K2CO3)混合使用C．为实现将“地沟油”变废为宝，可将“地沟油”制成生物柴油和肥皂D．用于光缆通信的光导纤维和制作航天服装的聚酯纤维都是新型无机非金属材料

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，0.1溶于水，转移的电子数目为B．常温常压下，与足量反应，共生成，转移电子的数目为C．溶液含有个D．常温常压下，苯含有键数为

4、部分短周期元素电负性的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．上述8种元素均位于元素周期表p区B．g、h的氧化物对应水化物的酸性：C．b、c、d三种元素的简单气态氢化物热稳定性逐渐增强D．c的气态氢化物与其最高价含氧酸反应的产物为共价化合物

5、二环己烷并冠(Ⅲ)的制备过程如图。下列相关说法错误的是

A．Ⅰ和Ⅱ均能发生消去反应B．Ⅰ和Ⅲ可用Na进行鉴别C．Ⅲ的一溴代物有5种D．该反应的原子利用率为100%

6、下列图示与对应的叙述相符或能达到相应目的的是A．实验室快速制氨气B．测定某未知浓度的稀硫酸C．除去H2S中少量的SO2D．CO2气体的收集A．AB．BC．CD．D

7、锂离子电池具有比能量大、用途广等特点。如图为一种锂离子电池的结构示意图，电池反应式为LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2(x＜1)。下列说法正确的是

A．充电时，a电极发生Li+脱嵌，放电时发生Li+嵌入B．放电时电解质中Li+数目减少C．放电时若转移0.02mol电子，电极将增重0.14gD．充电时a极接外电源的负极

7、常温下，向20mL0.1mol·L-1氨水中滴加某浓度的硫酸溶液，溶液中水电离的c(H+)随加入硫酸的体积变化如图所示。下列说法不正确的是

A．若a点对应水电离的c(H+)=1.0×10-11mol·L-1，则此时氨水的电离程度为1%B．c点时氨水与硫酸恰好完全反应C．c点对应溶液中：c(H+)-c(OH-)=c(NH3·H2O)D．若b、d点对应水电离的c(H+)=1.0×10-7mol·L-1，则两溶液中均存在：c(NH4+)=2c(SO42-)二、试验题

8、常温常压下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。

【制备产品】

将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。

(1)各装置的连接顺序为___→___→___→________→____。___________

(2)装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是___________；装置C的作用是__。

(3)制备Cl2O的化学方程式为___。

(4)反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是___。

(5)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是____。

【测定浓度】

(6)已知次氯酸可被FeSO4等物质还原。用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取10mL上述次氯酸溶液，并稀释至100mL，再从其中取出10.00mL于锥形瓶中，并加入10.00mL0.80mol·L－1的FeSO4溶液，充分反应后，用0.05000mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液24.00mL，则原次氯酸溶液的浓度为___。三、工艺流程题

9、冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸和砷酸的形式存在，工业中酸性废水中回收再利用砷的工业流程如下，请回答下列问题。

(1)废水中中砷元素的化合价为___________价。

(2)“沉砷”选择石灰乳实现沉淀转化。存在两个溶解平衡：

实验表明，“沉砷”选择的最佳温度为85℃，请用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随着温度的升高，沉淀率下降的原因为___________，室温时，当沉淀完全(溶液的离子浓度，沉淀完全)，则溶液的pH最大约为___________。

(3)“酸化”发生的离子反应方程式为___________。

(4)整个流程中可以循环使用的物质有___________。

(5)下图是“结晶”加热分解，不同硫酸的浓度和温度的溶解度曲线，结晶过程应选择的最佳条件为___________。

As2O3溶解度曲线四、原理综合题

10、甲醇是一种重要的基础有机化工原料和优质燃料，用CO2制备甲醇可实现碳循环，制备方法为

反应I：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

(1)反应I、Ⅱ、Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数K与温度T变化关系如图所示。根据据图判断，随着温度的升高CH3OH的平衡产率___________(填“增大”，“减小”或“不变”)，的数值范围是___________(填标号)。

A．<-1

B．-1～0

C．0～1

D．>1

(2)已知初始投料比，在5MPa恒压条件下，使用不同的催化剂，经过相同时间，CO2的转化率和CH3OH的选择性随温度的变化如图所示。

(CH3OH选择性=.×100％)

①由图像可知，工业上合成甲醇，考虑到生产效率，最合适的催化剂和温度是___________。

②工业上使用一种催化剂，CO2的转化率和CH3OH的选择性随温度的变化如图所示，随温度升高CH3OH产率的变化趋势为___________，T1温度下CH3OH的产率为___________，H2O(g)的体积分数为___________。随着温度的升高，逐渐___________(填“增大”，“减小”或“不变”)。

11、砷原子成键的多样性，使砷元素形成了结构、性质各异的物质，在生产、科研中发挥着重要用途。回答下列问题：

(1)基态砷原子核外价电子排布式为___________，同周期中第一电离能大于砷的元素有___________种。

(2)砷可以形成多种酸和盐。与两种含砷有机酸中沸点较高的是___________(填化学式)，原因为___________。和均可用于制农药，其阴离子的键角大小：___________(填“>”或“<”)。

(3)LiZnAs晶体的立方晶胞结构如图1所示，N点原子分数坐标为；LiZnAs晶体部分Zn原子被Mn原子代替后可以形成一种新型稀磁半导体，其立方晶胞结构如图2所示。

①M点原子分数坐标为___________。

②m=___________，n=___________。

③已知NA为阿伏伽德罗常数的值，的摩尔质量为，晶体密度为。晶胞中As原子与Mn原子之间的最短距离为___________nm(列出计算式)。

④图1所示晶胞在，0.5和1三个截面上Zn和Li按图3所示分布，请在图4中As原子所在的截面上用“△”补画出As原子的位置__________，并说明x=___________。

12、化合物H是抗肿瘤药泰泽司他的中间体，其合成路线如图：

已知：①

②；

③苯环上取代基定位原则：为邻、对位定位基，—CHO为间位定位基。

回答下列问题：

(1)反应①的反应试剂为_______。

(2)化合物B中官能团的名称为_______；一定条件下，1molC最多能与_______molNaOH反应。

(3)反应⑤的反应类型为_______；化合物G的结构简式为_______。

(4)满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为_______(写出一种即可)。

①含有苯环，且苯环上有5个取代基；②可发生银镜反应；③可与氯化铁溶液发生显色反应；④