广东省中山市高中化学高二下册期末高分通关试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学无处不在，与人类生产、生活联系密切。下列与化学有关的说法错误的是A．中国古代常用竹简、丝帛记载文字，二者的主要成分均为蛋白质B．抗击新冠疫情过程中，公共场所常用“84消毒液”消毒处理，该物质的有效成分是次氯酸钠C．生活中制作油条的口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是纯碱D．“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起云是真硝石也”是利用物理方法鉴别钠盐和钾盐

2、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．用电解法精炼铜时，若电路中转移2mol电子，阳极质量减轻64gB．常温下，1L的溶液中，含有数目为0.5NAC．向1L的溶液中加氨水至中性，此时溶液含数目为NAD．常温下，pH=1的硫酸溶液中，含有的数目为0.1NA

3、下列各种叙述中正确的是A．在CH2＝CH2分子中，存在4个σ键和一个π键B．N、O、F电负性大小：F>O>N；第一电离能大小：F>O>NC．酸性强弱：H2SO4>H2SO3>H2SeO3；岩浆晶出的先后顺序：SiO2、MgSiO3、CaSiO3D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

4、布洛芬是一种非甾体抗炎退热类药物，常用的一种合成路线如下。下列说法不正确的是

A．甲中所有原子不可能共平面B．丙分子中存在两个手性碳原子C．甲、乙、丙、丁均可以使酸性溶液褪色D．乙→丙发生的反应类型为加成反应

5、用如图所示的装置进行实验(夹持及尾气处理装置略去)，能达到实验目的的是选项a中试剂b中试剂c中试剂实验目的装置A双氧水MnO2无制取并收集氧气B浓硝酸Na2CO3Na2SiO3比较非金属性：N＞C＞SiC浓硫酸Na2SO3酸性KMnO4溶液验证SO2具有漂白性D浓盐酸MnO2NaBr溶液证明氧化性：MnO2＞Cl2＞Br2

A．AB．BC．CD．D

6、钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na＋)为电解质，其反应原理如图所示。下列说法不正确的是

A．放电时，电极A为负极，Na＋由A极向B极移动B．该电池不能在常温下工作C．充电时，电极B连接外电源的负极D．放电时，B极的电极反应式为xS＋2e－===S

7、2019年9月起，澳大利亚山火已经持续100多天，产生了大量温室气体。有溶液，向其中逐渐通入一定量的，然后向溶液中逐滴加入的稀盐酸，产生的气体体积(标准状况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是

A．滴加盐酸过程中，混合溶液的导电能力不断增强B．V(稀盐酸)时，C．V(稀盐酸)时，D．滴加盐酸过程中，混合溶液中、、之和不断减小二、试验题

8、实验室可用NH4HCO3和NaCl为原料制备纯碱，操作步骤如下：

①配制50mL质量分数约为25％的粗食盐水(含有少量Ca2+、Mg2+、SO等杂质)。

②精制食盐水，用盐酸将滤液的pH值调至7。

③加热食盐水，将溶液温度控制在30-35℃。

④将研细的NH4HCO3加入30-35℃的食盐水中，加完后，继续保温、搅拌半小时。

⑤静置，趁热过滤，回收母液。用蒸馏水洗涤晶体2-3次。

⑥将晶体灼烧，得到纯碱。

已知：30℃时几种盐的溶解度／gNaClNH4HCO3NaHCO3NH4ClNa2SO4(NH4)2SO4CaCl2MgCl2CaSO436.327.011.141.440.87851.726.20.165

请回答下列问题：

(1)步骤①中，配制溶液所需的玻璃仪器有___________。

(2)步骤②中，精制食盐水时是否需要除去SO？___________。

(3)步骤③中，控制温度不能过高，原因是___________。

(4)步骤④中，发生反应的化学方程式为___________。

(5)下列表示步骤⑤中趁热过滤的操作示意图中正确的是___________。

A.

B.

C.

D.

如何检验晶体是否洗涤干净___________。三、工艺流程题

9、废旧铅蓄电池会导致铅污染，国内外对废蓄电池的湿法处理进行了广泛研究，工艺回收铅是其成果之一。具体化工流程如图：

已知：I.铅膏主要成分是、；

Ⅱ.是强酸；

Ⅲ.、。

回答下列问题：

(1)步骤①通入的用途是_______(用化学程式表示)。

(2)步骤②中存在平衡，该反应平衡常数_______(保留两位有效数字)。检验固体是否洗涤干净的操作是_______。

(3)写出步骤④加入溶液的离子方程式_______。

(4)步骤⑤电解溶液时，阳极产生单质气体，则阳极反应式为_______。

(5)整个工艺流程中，可以循环使用的物质化学式为_______；可以用作肥料的是_______(用化学式表示)。

(6)已知熔烧可制得铅的氧化物，为了研究其产物成分取进行焙烧，其热重曲线如图所示，请写出时所得铅的氧化物的化学式_______。

四、原理综合题

10、NOx、CO2的合理利用或处理是化学家们研究的重要课题。回答下列问题：

(1)科学家找到了使CO2转化为CH4的途径：。又知有关化学键键能如下表所示：化学键键能728436x464则_______。又知，则_______。

(2)工业上可用反应处理含氮废气，在某容积为2L的密闭容器内充入和，在一定条件下发生上述反应，时测得的质量为。

①该段时间内用表示的平均反应速率为_______；若时反应达到平衡，此时容器内气体密度与反应开始时气体密度之比为_______。

②下列事实能说明该反应已达平衡状态的是_______(填字母)。

A．消耗同时消耗

B．容器内压强不再变化

C．容器内气体密度不再变化

D．键生成速率与键断裂速率相等

(3)向某密闭容器中通入，控制适当条件使其发生反应，测得不同温度、压强下的平衡转化率如图所示。

①X表示_______(填“温度”或“压强”)，_______(填“>”或“<”)。

②与A点对应的反应中，容器容积为2L，则A点温度下，该反应的平衡常数_______。

11、不同组成与结构的物质形成丰富多彩的物质世界。

(1)已知下图A、B、C为常见物质的晶胞结构，其中A为离子晶体，A中含短周期中金属性最强的元素，且阴离子比阳离子多一个电子层，B中元素基态原子的3p轨道上有2个电子，C是空气的成分之一，则图中晶胞结构分别代表A___________，C___________(填化学式)，B为___________晶体(填晶体类型)。

(2)实验室可用邻二氮菲(

)与形成的红色配合物(如下图)测定铁的含量。

①红色配离子的中心离子的配位数为___________。

②红色配离子中不存在的作用力有___________。

A．σ键

B．π键

C．离子键

D．氢键

E．配位键

(3)和的部分性质对比如下表：熔点／℃714-248点/℃1412136.4室温下状态固体无色液体二者虽然都是金属元素和氯元素形成的化合物，但前者熔点比后者高很多，其原因为___________。

(4)氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。晶胞结构如下图所示。

氮化钼的化学式为___________，Mo原子周围与之等距离的Mo原子个数为___________，氮化钼晶胞边长为apm，晶胞的密度___________g⋅cm-3(列出计算式即可，设为阿伏加德罗常数的值)。

12、聚碳酸酯(D)又称塑料，是分子链中含有碳酸酯基的高分子聚合物。由于聚碳酸酯结构上的特殊性，已成为五大工程塑料中增长速度最快的通用工程塑料。由乙烯为原料合成聚碳酸酯的一种途径如下：

回答下列问题：

(1)A的核磁共振氢谱只有一种峰，其结构简式为_______；其化学名称为_______。

(2)反应②、反应④的反应类型为_______、_______。

(3)B分子中键与π键数目之比为_______。