广东省中山市高中化学高二上册期末提升提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是A．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂气，是第族元素B．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为C．创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素D．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体

2、下列离子反应方程式书写正确的是A．将少量过氧化钠放入水中：B．二氧化硫的水溶液吸收溴蒸气：C．溶液和溶液反应：D．工业制漂白粉：

3、在由水电离产生的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是A．K+、Ba2+、Cl-、NOB．Na+、Mg2+、I-、NOC．NH、Al3+、Br-、SOD．K+、Na+、HCO、SO

4、某同学探究Fe2+还原性的实验记录如下：①②③溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成(经检验为O2)。取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。溶液变红且不褪色，有气体生成(经检验为O2)，经检验有丁达尔效应。溶液变红且不褪色，滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀，经检验无丁达尔效应。下列说法错误的是A．对比①②，可以判定酸性越强，H2O2的氧化能力越强B．①中发生的氧化还原反应只有两种C．②中红色溶液中含有Fe(OH)3胶体D．③中发生的氧化还原反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

6、勒夏特列原理是自然界重要的基本原理，下列事实能用勒夏特列原理解释的是A．气体受压缩后，颜色先变深后变浅B．对平衡体系加压，颜色迅速变深C．合成氨工业采用铁触媒做催化剂提高单位时间内氨的产率D．配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量铁屑以防止氧化

7、已知：化学键键能/946436391416反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

下列说法不正确的是A．通过反应Ⅰ计算：B．反应Ⅰ恒压时充入稀有气体：分解率不变C．反应Ⅱ为气体分子数增加的反应：熵增加，在一定温度下可自发进行D．通过反应Ⅱ可以计算生成1mol碳碳π键：放出能量

8、在恒容密闭容器中通入X并发生反应：，温度、下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述不正确的是

A．该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量B．下，在时间内，C．M点的正反应速率大于N点的逆反应速率D．M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率增大

9、我国科技工作者运用DFT计算研究HCOOH在不同催化剂(Pd和Rh)表面分解产生的部分反应过程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。下列说法正确的是

A．Pd、Rh作催化剂时HCOOH分解产生的相同B．反应在Pd和Rh表面进行时均为放热过程C．HCOOH吸附在催化剂表面的过程D．反应对总反应的速率影响相对较大

10、在一密闭容器中进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（

）A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB．SO2为0.15mol/LC．SO2，SO3均为0.25mol/LD．SO3为0.4mol/L

11、下列叙述正确的是。A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)

，则石墨比金刚石稳定B．反应在室温下能自发进行，该反应的C．达平衡后，缩小容器体积，平衡转化率不变D．密闭容器中存在：，当时，该反应到达限度

12、下列操作中，能使电离平衡H2O⇌H＋＋OH－，向逆反应反向移动的是()A．向水中加入2.0mol/L碳酸钠溶液B．向水中加入2.0mol/L氢氧化钠溶液C．向水中加入2.0mol/L氯化钠溶液D．将水加热到100℃，使pH＝6

13、常温下，用pH传感器进行数字化实验，分别向两个盛50mL0.100mol/L盐酸的烧杯中匀速滴加50mL去离子水、50mL0.100mol/L醋酸铵溶液，滴加过程进行磁力搅拌，测得溶液pH随时间变化如图所示，已知常温下醋酸铵溶液pH=7，下列说法不正确的是

A．曲线X表示盐酸中加水稀释的pH变化B．曲线Y的pH变化主要是因为与H+结合成了弱电解质C．b点对应的溶液中水电离的c(H+)为10-12.86D．a点对应的溶液中c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(OH-)-c()=0.01mol/L

14、已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：HCOOH(甲酸)：K=1.77×10-4，HCN(氢氰酸)：K=4.9×10-10，H2CO3：Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，则下列说法不正确的是A．25℃时，相同浓度的HCOOH和HCN溶液的pH：HCOOH＜HCNB．一定条件下，反应Na2CO3+HCN=NaHCO3+NaCN可以发生C．一定条件下，反应CO2+H2O+2CN-=+2HCN可以发生D．向碳酸氢钠溶液中加入甲酸溶液有气泡产生

15、下列说法错误的是A．将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性B．中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同C．相同温度下，pH相等的盐酸、溶液中，相等D．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大

16、化学与社会、生活密切相关。下列说法错误的是A．饱和溶液水解可生成胶体，饱和溶液可用于净水B．冬奥场馆大面积使用碲化镉光伏玻璃，发电过程将光能转化成电能C．由黄铜(铜锌合金)制作的铜锣表面有致密的氧化物薄膜，故不易产生铜绿D．使用含氟牙膏来预防龋齿的原理是沉淀的转化

17、已知：25℃时，Mg(OH)2的Ksp＝5.61×10−12，MgF2的Ksp＝7.42×10−11。下列判断不正确的是A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)较小。B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大。C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol∙L−1的氨水中的Ksp与在20mL0.01mol∙L−1NH4Cl溶液中的Ksp相同，但前者的溶解度比后者小。D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2。

18、常温下，HCOOH和CH3COOH的电离常数分别1.80×10−4和1.75×10−5。将pH=3，体积均为V0的两种酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是（

）

A．溶液中水的电离程度：b点＜c点B．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同C．从c点到d点，溶液中不变（HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子）D．若两溶液无限稀释，则它们的c(H+)相等

19、把80mLNaOH溶液加入到120mL的HCl溶液中，所得溶液的pH为2，如果混合前两溶液的浓度相同，则它们的浓度是A．B．C．D．

20、向15mL0.1mol/LH2A二元弱酸溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中H2A、HA-和A2-的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．曲线Ⅱ代表的微粒是A2-B．pH=3至pH=4的过程中c(H2A)、c(A2-)、c(HA-)之和不变C．0.01mol/LNaHA溶液中存在：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)D．向pH=4.2的溶液中持续滴加NaOH溶液，水的电离程度持续变大二、填空题

21、在一个容积2L的密闭容器中发生反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)其平衡常数K和温度的关系如下表所示：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6请填写下列空白。

(1)该反应为_________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)在t℃时，向容器中充入2molCO、2molH2O，保持温度不变，反应达到平衡后，测得H2的浓度为0.5mol/L，该温度下平衡常数_________，t=_________℃。

(3)在1200℃时，在某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、H2O物质的量分别为4mol、4mol、4mol、4mol，则此时平衡移动方向为_________(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”)。三、实验题

22、已知常温下的水解常数。

(1)溶液呈_______性，请用离子方程式表达原因_______。

(2)常温下，用溶液滴定溶液，当达到滴定终点时溶液的_______(填“>”“＜”或“=”)7，溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_______；若滴定三次平均用去标准液则该溶液的浓度为_______。实验过程中，下列操作可能使测定结果偏低的是_______(填写标号)。

A．酸式滴定管在装液前未用标准溶液润洗2次～3次。

B．开始实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中，气泡消失。

C．达到滴定终点时，俯视溶液凹面最低点读数。

(3)常温下，含等物质的量浓度的与的混合溶液显_______(填“酸”“碱”或“中”)性，_______(填“>”“<”或“=”)。四、原理综合体

23、氢气在化学工业中应用广泛。回答下列问题：

(1)已知：Ⅰ.2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)ΔH1=-483.6kJ/mol

Ⅱ.CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2=-802.0kJ/mol

Ⅲ.4H2(g)＋CO2(g)CH4(g)＋2H2O(g)ΔH3

若反应Ⅲ的逆反应活化能为EakJ/mol，则正反应活化能为_______kJ/mol(用含Ea和必要的数值的式子表示)。

(2)有机合成中，H2常用于不饱和烃的加成，如C2H2(g)＋H2(g)=C2H4(g)、C2H4(g)＋H2(g)=C2H6(g)。一定温度和催化剂作用下，将H2和C2H2按照体积比为4：1充入恒容密闭容器中发生上述反应，当C2H2完全反应时，C2H4的体积分数为20%，则H2的转化率为_______，C2H4的选择性为_______(C2H4的选择性=)。

(3)一定条件下，H2能与NO反应：2H2(g)＋2NO(g)N2(g)＋2H2O(g)ΔH。在某恒容密闭容器中按投料比=2：1发生该反应，不同催化剂条件下，反应相同时间测得NO转化率与温度的关系如图所示。

①下列能够说明该反应已经达到化学平衡状态的是_______(填字母)。

a.2v逆(NO)=v正(N2)b.混合气体的密度不再变化

c.容器内总压强不再变化d.H2的体积分数不再变化

e.混合气体的平均相对分子质量不再变化

②使用催化剂乙时，NO转化率随温度升高先增大后减小的原因可能是_______。

(4)通过电化学循环法可将H2S转化为H2SO4和H2(如图所示)。其中氧化过程发生如下两步反应：H2S＋H2SO4=SO2↑＋S↓＋2H2O、S＋O2=SO2。

①电极a上发生反应的电极反应式为_______。

②理论上1molH2S参加反应可产生H2的物质的量为_______。五、填空题

24、工业上以辉铋矿粉(主要成分是，含少量、、等杂质)为原料制备铋酸钠的流程如下：

已知：(铋酸钠，浅黄色不溶于冷水的固体)，请回答下列问题：

请回答下列问题：

(1)Fe元素位于元素周期表位置_______。用硝酸替代“盐酸，”也可以实现“酸浸”，从环保角度考虑，存在的缺点是_______。

(2)检验“酸浸”液中是否含，可选择的试剂是_______(填标号)。A．KSCN溶液B．溶液C．KSCN溶液和双氧水D．溶液(3)“氧化”的化学反应方程式为_______。

(4)已知，的平衡常数，求的平衡常数_______。

(5